❶ 粗鹽提純實驗中為什麼用15ml水為宜 (提示:20°C時100g水中最多能溶解36g食鹽)
水太少了會導致一些鹽沒有完全溶化,而水太多了則會導致加熱蒸發水時太費勁
此時基本上食鹽溶解的比較完全 加熱比較容易出現食鹽固體
實驗也比較節省時間
❷ 初中化學粗鹽提純量取水如果水體積過多會怎樣影響精鹽產值
不會影響精鹽產值
❸ 標題 粗鹽提純實驗，為什麼加入25ml水溶解5g食鹽，加水過多或者過少有什麼影
加入25ml水溶解5g食鹽是為確保食鹽完全溶解，加水過少，食鹽有可能不能完全溶解，加水過多導致離子的濃度小。
NaCl的溶解度在0℃-40℃，在36克左右，即100克水最多溶解36克NaCl。30克水最多溶解10、8克。粗鹽提純，25ml水溶解5g食鹽，是為了保證粗鹽完全溶解。
❹ 粗鹽提純溶鹽的水量過多過少有何影響
水量過多,蒸發的時候浪費時間.
水量過少,鹽不能全部溶解.
❺ 加入19ml水溶解5g食鹽的依據是什麼加水過多或過少有什麼影響
依據是食鹽在常溫下的的溶解度大約為36g/100g水，這樣能夠確保食鹽完全溶解，而加入的水又不會太多。(加入過多的水會導致蒸發時間過久)
希望對你有幫助
❻ 粗鹽提純實驗中加入30 mL水溶解8克食鹽的依據是什麼加水過多或過少有何影響
依據是：氯化鈉復在20攝氏度是的溶制解度是36g,30 mL水可以溶解10.8克氯化鈉,所以8g在低於20攝氏度的30 mL水中完全溶解
加水過多,最後蒸發時要消耗更多的能源和時間
加水過少,則可能不能完全溶解食鹽,造成氯化鈉不能完全被提出
❼ 加入19ml水溶解5g食鹽的依據是什麼加水過多或過少有什麼影響
加入19ml水溶解5g食鹽的依據是什麼
NaCl的溶解度在0℃-40℃，在36克左右，即100克水最多溶解36克NaCl。30克水最多溶解10.8克。粗鹽提純，30蒸餾水溶解8.0g食鹽，是為了保證粗鹽完全溶解。
如果水少於30克有可能不能完全溶解，大於30克，水太多，離子的濃度小，後面的實驗的現象和操作不便。
❽ 粗鹽提純水太多會怎麼樣
這個是化學問題了，粗鹽提純出雜質要是水加太多就沒有結晶了。