干凈水和臟水哪個易結冰

A. 臟水和凈水哪個易結冰

凈水的凝固點是在常壓下為攝氏零度，而臟水裡面有多種元素成為一種水溶液，質變了其凝固點也相應該變（比如氯化鈉水溶液零下十多度也不結冰），所以凈水容易結冰。

B. 干凈的水容易結冰還是臟水更容易結冰

當然是干凈的水了，一般水溶解了其它東西凝固點（熔點）都會下降的。比如含5%CaCl2的水，在零下10度都不結冰的

C. 物理問題。請問為什麼臟水要比干凈的水結冰的溫度要高呢

過冷水是有一定的生成條件的：或因為水中缺少凝結核，或其它願因，在○℃以下還保持著液態，這樣的水叫過冷水。當過冷水的條件不足時它會馬上變成冰（比如天空中的飛機穿過有過冷水的雲層時，雲中的過冷水遇到飛機，在有凝結核時會馬上結成冰，飛機機身就是凝結核，飛機就容易發生墜機事故）
原理：
一般我們會認為水的凝固點為
0℃，也就是水在
0℃以下會凍結，但實際上，水在
0℃以下仍會以過冷水的型態存在，這是因為由液態水轉變成冰的過程存在有一個能量狀態。我們知道液態水具有比冰還要高的熵能（enthalpy），即結冰是一個釋放能量的有利過程，但在冰晶核化的過程中，必須創造水與冰的界面，而這個界面（表面）也是一種能量，這可由表面張力的單位"焦耳每平方公尺"（單位面積的能量）看出，此界面的形成便是冰晶核化過程的能量障礙，因為當水中一個冰胚（ice
embryo）初形成時，其「表面積/體積」的比值相當的大，而創造表面積的能量也遠高於由水轉變成冰所放出的"體積能"。因此水會以過冷（supercooling）的型態存在。由於冰晶的核化速率為非常強的過冷度的函數，過冷度愈高愈不易維持液態水的存在；且過冷的液態水可能保持短時間內不結冰，但時間久了終究會凍結。
在本世紀
40及
50年代，科學家們希望知道液態水過冷度的極限，但結果不但隨研究方法而異，使用同樣的方法也常得到前後不一致的答案，早期的困難在於將實驗用水加以純化，去除雜質，這是因為水中雜質可作為現成的冰胚，造成在較高的溫度下就以「異質成核」（heterogeneous
nucleation）的方式結冰。所以為了探測液態水的最高過冷度，除去水中這些可作為冰核的雜質為必要程序，而使用「
少量樣品」（small
sample）則成為標準的技巧。假設固定體積的水中含有一定量的雜質，那麼一半體積的水中雜質的量便只有一半，也就是說，愈小的樣品應含有愈少的雜質，也愈不容易形成異質成核。經由實驗，凍結溫度的確隨樣品體積的減少而降低，其極限約在
–40℃，即
–40℃為理論上半徑約
1?m的液滴之「同質核化溫度」，也常被用來稱為水的過冷極限。
另外，和液滴樣品接觸的固體表面免不了含有一些雜質或結構上的缺陷可在低溫下成為冰核，因此
1861年Doufour便想到將水的樣品懸浮在一個比水輕及一個比水重的兩種不與水互溶的油質之間，免除了樣品與固體表面的接觸而形成一種懸浮膠體。
當一些科學家致力於在實驗室中取得最高的過冷度，另外一批則熱中於使大自然中的過冷度減至最低。由於冷雲過程為中緯度地區降水形成的主要機制，若大氣中的冰核數量太少，則雲中凝結水多為不凍的水，不易使之降至地面。
人工降水的想法，即將一些冰核引入雲中，以造成異質成核作用而催化雲內冰晶的形成。但不是所有的冰核都能在冰點以下的溫度起作用，例如高嶺土、黃土、火山灰等屬於自然界的冰核要在約
–9℃方能成核，而碘化銀（AgI）在
–3℃左右便可成核，為目前對冷雲實施人工降水作業所常使用的一種材料。

D. 淡水和鹹水哪個容易結冰

當然是淡水啦!淡水在零度左右就會結冰了·
食鹽水的凝固溫度低於0度,並且與濃度有關,不同濃度的鹽水結冰的溫度不同,飽和食鹽水的結冰溫度低於 -20℃就會結冰．
這就是為什麼冬天馬路表面結冰要撒鹽的原因了．

E. 自來水和礦泉水哪個快結冰，為什麼

礦泉水
水分子結冰除溫度條件外，還要求在水中有凍結核。有了凍結核，無規則運動著的水分子才能按冰的晶體結構排列起來。
對純凈的水來說，即使溫度低於0℃，因為沒有凍結核，所以很難凍結，也就不能成為冰。而礦泉水和自來水之中都有雜質即凍結核,溫度低於0℃就可結冰.

F. 純水和鹽水哪個結冰更快

你說的純水是不是不含雜質的?如果不含雜質的水當然冰點很低,它要比鹽水更難結冰.要結冰必須有冰核,鹽水的冰點也在0攝士度以下,但是鹽晶體充當了冰核,結冰就比純水更容易點!

G. 純凈水和自來水哪個更容易結冰

純水比較抄不易結冰，液體襲結冰與其濃度有很大的關系，不同的濃度其結冰的溫度一般是不同的，濃度小的比較容易結冰，糖水，鹽水比較不易結冰，就像生活中，見到過河水結冰，就是都沒見過海水結冰，就是因為它含鹽，濃度較高，比較不易結冰。再告訴你個常識，熱水和冷水放同一冰箱，熱水結冰快。

隨著溫度逐漸降低，水分子得到的能量越來越低，它晃動的幅度越來越小，當氫鍵的靜電力占優勢時，水分子之間的位置會相對固定下來，從而形成結晶。這就是固體的冰。

(7)干凈水和臟水哪個易結冰擴展閱讀

水放入冰箱，它會在0℃時就凍成冰塊，這似乎印證了課本上的說法。但如果你是一個有潔癖的人，你將杯子洗得極干凈，再倒上一杯蒸餾水放進冰箱，就可能發現一種奇怪的現象：你從冰箱里取出的還是一杯水，而當你把杯子放在桌子上再往裡插進一根吸管時，它凍上了。

如果你嫌洗杯子麻煩，還可以直接把從超市裡買來的純凈水直接放進冰箱冰凍室，也可以得到類似的結果。

H. 純凈水和糖水哪個更容易結冰 設計實驗

純凈水更容易結冰
原因:
純凈水的結冰點為零度.
有了雜質後冰點降低
所以純凈水更容易結冰

可以拿兩杯水在冰箱里凍

I. 鹽水與純凈水那個更易結冰

純凈水更容易結冰
原因:
純凈水的結冰點為零度.
有了雜質後冰點降低
所以純凈水更容易結冰
可以拿兩杯水在冰箱里凍

J. 臟水和凈水哪個易結冰

凈水更易結冰，樓主可以從這個化學知識來理解：

混合物的熔點總是低於組成混合物的純凈物的熔點。而熔點越低越易熔化，即越不易凝固（結冰）。凈水相當於純凈物，臟水相當於凈水與雜質的混合物，臟水的熔點低於凈水，所以凈水更已易結冰。

至於為什麼混合物的熔點低於組成混合物的純凈物，可以這樣理解：

同一種物質的分子（或離子）在晶體（或固體）狀態下是很有規則排列的，因為它們的原子或分子大小相同，原子或分子間的吸引力也是相同的，各個方向受力均勻，「團結力強」，不容易受到外界溫度的影響。如果要破壞它的結構需要更高溫度（熔點）。而參入了其它的原子或分子後形成的晶體或固體，分子或原子大小不同，它們的排列不規則，分子間的吸引力也不均勻，好比「一盤散砂」，很容易受到外界的影響，如溫度較低就熔化。