⑴ 純水中氫離子和氫氧根離子濃度相同，則一定是中性嗎
是，氫離子和氫氧化根離子的濃度相同，則說明只有水電離出它們，其它物質的電離沒有影響到它們的電離，從而可以確定沒有弱電解質在溶液中，所以此溶液一定中性。
⑵ ksp(BaSO4)等於鋇離子的濃度乘硫酸根的濃度.為什麼在純水中,鋇離子和硫酸根離子的濃度相等
因為純水中性,硫酸鋇中性,純水電離氫離子濃度等於氫氧根離子濃度,而正負電荷應該相等,所以,鋇離子和硫酸根離子的濃度相等
⑶ 25℃時,純水的pH為6.5,則其pOH應為
6.5
純水中H+ OH-濃度應相等。
此時Kw=10^-13
⑷ 純水中,氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎
當然相等了,因為純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的,H2O ===H+ + OH- 每產生一個H+必然同時產生一個OH-另外純水中只有H+ 和OH- 兩種離子,根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等.要注意的是濃度相等,濃度不...
⑸ 如果不是純水那麼氫離子和氫氧根濃度還想等嗎
摘要 純水的話相等，不是純水的話，水裡面的成分不一樣了，不相等。
⑹ 無論在純水中,還是在稀溶液中,由水電離出來的c(H+)與c(OH-)相等對嗎
第一個，一定相等，要注意是「由水電離出的」。第二個選AB，A，碳酸是弱酸，弱酸不能置強酸。B，氨氣不影響什麼。C，NO2溶於水形成硝酸，硝酸具有氧化性，把亞硫酸鋇氧化為硫酸鋇沉澱。D，亞硫酸與硫化氫發生歸中反應生成S單質沉澱
⑺ 純水中h+和0h-濃度相等|嗎
由於純水中只含有水，根據水的電離式h2o可逆oh-+h+ ,水的電離不會受到影響，因此它們的濃度相等。
⑻ 求解#純水的電導率和純水中氫離子的電導率相等嗎
凈水和蒸餾水完全不一樣，生產途徑不同。純凈水是通過反滲透得到的，一般水的PH都低於7，電導率小於等於10算正常，這有個標准項目 指標
PH值 5.0～7.0
電導率〔（25±1）℃〕,μS/cm ≤ 10
高錳酸鉀消耗量（以O2計），mg/L≤ 1.0
氯化物（以Cl￣計），mg/L ≤ 6.0
而樓主的PH已經大於7且電導率達到160，可能是在生產中反滲透出現問題了，導致電導率增大，屬於不合格的純凈水。
⑼ 對純水而言，其（） A．pH一定大於7 B．H + 和OH - 的物質的量濃度一定相等 C．H + 的物質
| A、由於水的電離是吸熱反應，氫離子濃度與水的溫度有，沒有告訴溫度，無法確定溶液中氫離子濃度，就無法確定溶液的pH大小，故A錯誤； B、純水顯示中性，所以溶液中一定滿足c（H + ）=c（OH - ），故B正確； C、氫離子濃度與溫度有關，溫度升高，水的電離程度增大，氫離子濃度增大，由於不知道溫度，無法確定氫離子濃度，故C錯誤； D、溫度沒有確定，無法知道水的離子積，無法計算純水的pH，故D錯誤； 故選：B． |
⑽ 純水中，氫離子的濃度一定等於氫氧根濃度嗎
當然相等了，因為純水中H+和OH-都是由H2O電離產生的，
H2O ===H+ + OH- 每產生一個H+必然版同時產生一個OH-
另外純權水中只有H+ 和OH- 兩種離子，根據正負電荷相等也可以得出H+和OH-的濃度一定相等。
要注意的是濃度相等，濃度不一定就是10^-7 mol/L
濃度具體數值跟溫度有關，溫度高時水電離程度大，H+和OH-濃度就大。