❶ 食鹽水的熔點不是比純水的熔點小嗎，為什
食鹽水沒有熔點，只有冰點和沸點，鹽水的冰點低於0℃，沸點高於100℃。
❷ 為什麼食鹽水比水的熔點低
熔點（准確地說應該是凝固點）降低，沸點升高。原理是稀溶液的依數性：稀溶液中溶劑的蒸汽壓下降，凝固點降低，沸點升高，滲透壓的數值僅與一定量溶液中溶質的質點數有關而與溶質的本身性質無關。只適用於理想稀溶液，對稀溶液近似適用。在水中加鹽可近似的看成是理想稀溶液。具體原理如下：
沸點的升高
液體的蒸氣壓等於外界壓力時的溫度稱為該液體的沸點.當外壓為101.325kPa時的沸點則稱為正常沸點(normal boiling point).圖2-11中曲線AA'和BB'分別表示純溶劑和溶液的蒸氣壓隨溫度的變化關系.在同一溫度時,溶液的蒸氣壓較純溶劑低,故線BB'在線AA'之下.當外壓為P時,溶液的沸點為Tb,而純溶劑的沸點為Tb*,顯然,Tb>Tb*,即沸點升高值ΔTb=(Tb-Tb*).拉烏爾根據實驗結果得到如下的關系式:
ΔTb=KbbB
式中,Kb是溶劑的沸點升高常數,bB是溶質的質量摩爾濃度.
凝固點降低
一.溶液的凝固點的定義
溶液的凝固點(freezeing point,又稱冰點)是指固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度。這時固體純溶劑的蒸氣壓與溶液中溶劑的蒸氣壓相等.
二.溶液的凝固點降低的原因
因為凝固點是固態純溶劑和液態溶液平衡時的溫度,而根據拉烏爾定律可知,溶液中溶劑的蒸氣壓小於純溶劑的蒸氣壓。所以,溶液和固態純溶劑平衡時的溫度就會比純溶劑的凝固點低，這就是溶液的凝固點降低的原因.
三.凝固點降低的計算公式
根據拉烏爾定律,難揮發非電解質溶液的凝固點降低△Tf和溶質的質量摩爾濃度bB成正比.即
△Tf=(Tf*-Tf)=KfbB
式中,Kf是溶劑的凝固點降低常數。
請參考http://sce.scnu.e.cn/WebCai/inorganic/yuanli/chap02/SECT_5/know_2.htm
http://chx.glite.e.cn/wlhx/wlhx1/kecheng/4/4-7/4-7.htm
❸ 食鹽水熔點小於純水熔
沒錯,食鹽水的熔點低於純水.
冬天道路結冰,常常撒鹽,就是降低其熔點,讓雪更易融化.
食鹽的離子形式破壞了H2O分子間的氫鍵,使熔點降低.
❹ 為什麼鹽水的熔點低
將鹽水放入冰箱冷凍室，都變成固液並存態後，將鹽水的固液並存態放入大燒杯，將清水的固液並存態放入小燒杯中，再將小燒杯放進大燒杯。
第一種可能：小燒杯中的固態物質增多，所以鹽水的熔點小於水的熔點
第2種可能：若小燒杯中固態物質減少，則鹽水的熔點高於水的熔點
第3種：如果小燒杯中固態物質無增減，則它們的熔點相等
❺ 為什麼要用鹽能降低水的熔點 為什麼要降低熔點
水分子是以氫鍵相互連接的，這也是它的沸點遠遠高於硫化氫的根本原因；而加入鹽後，會以金屬離子為中心，水分子包圍形成一種大分子，它們之間的作用力明顯小於氫鍵了。也就是說，鹽離子破壞了氫鍵，所以用鹽能降低水的熔點；
當食鹽和冰均勻地混合在一起時，冰因吸收環境熱量稍有融化 變成水，食鹽遇水而溶解，使表面水形成了濃鹽溶液。由於濃鹽溶液的冰點較純水低，而此時體系中為濃鹽溶液和冰共存，因此體系的溫度必須下降才能維持這一共 存狀態（濃鹽溶液和冰的共存溫度應該比純水的冰點更低）。這將導致更多的冰融化變成水來稀釋濃鹽溶液，在融化過程中因大量吸熱而使體系溫度降低。
❻ 鹽水的熔點為何比水低
水的熔點高.
所以到冬天時,海港比淡水港要不容易封凍.人們也常常通過撒鹽的方法防止地面結冰.
❼ 比較鹽水和純凈水的熔沸點
純凈水的熔點高於來鹽水 沸點低自於鹽水。 冬天再不能融化的冰雪上撒上鹽,使其變為鹽水,反而不會再上凍了。鹽水的凝固點比水的凝固點低 也就是鹽水的熔點低於純水 氯化鈉溶於水後，在溶液中形成鈉離子和氯離子，並且在液體的內部擴散開來。現在水分子如果要變成水蒸氣，就需要在脫離其他水分子吸引的同時擺脫鈉離子和氯離子的束縛。因此它需要有更多的能量，所以產生水蒸氣所需的溫度也更高。鹽水的沸點隨鹽的濃度而變，濃度越大，沸點越高。在標准大氣壓下，鹽水的沸點總是高於水
❽ 加鹽為什麼能製造更低的溫度
用冰降溫的原理是冰在熔化的過程中要吸熱
自然使得溫度下降
從而達到製冷的作用
但是降溫一旦達到水的凝固點即冰點
冰就不能進一步熔化
從而也就不吸熱了
溫度下降也就達到極限了
但是加入鹽後
鹽水的凝固點比純水要低
因而最低溫度的下限也就下降了
因吸熱而降低的溫度就更多
至於為什麼鹽水的凝固點低
這是因為凝固點降低效應——溶液依數性的一種
當鹽溶於水後，會造成溶劑的蒸汽壓下降，沸點上升，凝固點降低，滲透壓增大，這些僅與溶質濃度有關的現象（與溶質種類無關）叫依數性，都可以由拉烏爾定律、亨利定律推出，是否應在你所知范圍之內呢？
❾ 食鹽水的熔點不是比純水的熔點小嗎,為什麼還要撒食鹽水來融化冰，而不是純水
第一,鹽與水混合時是會放出部分熱量的。
第二,冰表面經常會有一點點水的,鹽溶在上面之後,因為鹽水的冰點比較低,這樣再結冰就不容易,這部分水易於散失,就把下面的冰露出來了.過程重復,看起來冰就溶化得快
鹽業公司的專家解釋說，在雪上撒鹽，首先是為了增加凝結核。如果沒有撒鹽，即使環境溫度高於0度，雪也不太容易融化；撒鹽後，提供了凝結核，只要溫度稍微高於0度，雪就會開始融化。另外，鹽水的冰點一般都低於0度，撒上鹽更容易化雪。如果水溶液里含有20%的鹽分，它的冰點就會降低到-16℃。利用鹽水的這一特性，在滴水成冰的寒冬，人們可用撒鹽的方法，防止公路路面、機場跑道結冰。
其實，雪是在不斷融化和凝固的，如果二者速度相等，就會始終保持固態，融化不了。由於鹽水的冰點比水要低，雪上撒鹽以後，雪周圍的水融化成鹽水，在同樣的溫度下再也凝固不了，這樣雪就會不斷融化。
此外，鹽的最大特性就是吸水。比如我們穿的有汗水的衣服就很容易潮濕，這就是鹽吸水性極強的表現。鹽的吸水性也是讓雪易於融化的原因。
按環保標准，含鹽量在1000mg/l的水是達標的，含鹽量在400mg/l的水可以養魚。所以，以目前化雪鹽的用量，對道路、橋梁和植物並不會構成太大的影響。
鹽可以讓雪融化因為，鹽水要到-20℃才結冰。
道路上的雪如果不及時清除，就會變成冰給行駛的汽車帶來危險，所以要除去。
正常水的冰點是0攝氏度，但是加入鹽（NaC1，並不一定非得是食鹽）之後，水的凝固點降低，變得小於0度了，這就是撒鹽化雪的道理。但這么做有兩個弊端，一是凝固點降低有限，太冷的天氣一樣不行。二是鹽分對道路有腐蝕作用，長期使用破壞路面。
所以現在很多城市都用專門的除雪劑了，除雪劑和鹽降低水的凝固點的作用類似，但具體實現過程還是有區別的。主要是通過融冰除雪劑的吸水性和融化時大量放熱，使雪中的結構晶格錯位，導致冰雪融化。冰雪融化後吸熱，使周圍的溫度下降，這時溶液的蒸汽壓小於冰雪的蒸汽壓，為了達到新的平衡，促使冰雪不斷融化，形成溶液，從而降低了水的凝固點，在低溫條件下，上述復雜運動的平衡過程周而復始地進行，這就是除雪劑融冰除雪的融冰化雪原理。
❿ 為什麼鹽水的熔點比純水低
額，說起來挺糾結的，舉個例子就好了
我們都知道水熔點是0攝氏度，那麼鹽水的熔點根據濃度不同可能是零下3攝氏度，那麼如果地面溫度在0與-3攝氏度之間水會結冰而鹽水不結，所以0攝氏度的冰變成0攝氏度的鹽水後溫度在熔點之上，自然就化了