制硫酸為什麼不能用純水

Ⅰ 三氧化硫和純凈水反應可以做試劑級硫酸嗎有流程圖嗎

三氧化硫和水反應過於劇烈，故工業上用硫酸吸收三氧化硫成為焦硫酸，再加水成為硫酸。

Ⅱ 電解水實驗對水有要求嗎純水不導電,是不是不能用純水做實驗

對水是有要求的,水不能有雜質.純水雖不導電,但可以做這個實驗,只要在純水中加入少量稀硫酸（H2SO4)或氫氧化鈉(NaOH)溶液來增強水的導電性,就可以了.

Ⅲ 為什麼配製電瓶硫酸電解液必須使用純水或蒸餾水

電瓶的一個弱點就是自放電，自放電的程度和電解液中雜質有關，如果在電解液中有過多的雜質離子，就是在斷路的情況下，由於雜質離子在電解液中的傳導，也會產生放電的現象，消耗了電瓶中的電能。所以在電解液中要盡可能地減少雜質，必須用純水或蒸餾水。

Ⅳ 純凈水為什麼加硫酸

純凈水不加硫酸。制水過程中，如果原水pH太高，朗格利爾指數就會高，膜上結垢風險加大，就需要調節原水pH，降低的話就要加酸。

Ⅳ 化工生產為什麼要用純水，超純水，去離子水

因為 一般抄的水 里含有很多的雜質 比如 鈣離子 鈉離子 鎂離子 等等
還有鐵離子 硫酸根離子 氯離子 等
這些雜質會影響 化工生產的正常進行
很有可能導致 化工生產 副產 過多 效率低下

所以要用純水 來生產

望採納

Ⅵ 在電解水的實驗中,正極產生的氣體固態是什麼顏色為什麼點解時不能用純水

電解水正極產生氧氣，負極產生氫氣，氧氣一般為氣態，可壓縮成液氧。電解水不能用純水，因為純水不屬於電解質，無法電解水，可加少量硫酸使其變成含SO4 2-的電解質，易電離水。

Ⅶ 配製濃硫酸溶液應注意的事項是什麼

配製濃硫酸溶液時的注意事項：

1、分析實驗所用的溶液應用純水配製，容器應用純水洗三次以上。

2、溶液要用帶塞的試劑瓶盛裝。

3、配製好的試劑應及時盛入試劑瓶，試劑瓶上必須有標明名稱、濃度和配製人，配製日期，有效期限。

4、溶液儲存時應注意不要使溶液變質。

5、配製硫酸、磷酸、硝酸、鹽酸等溶液時，應把酸倒入水中。

6、用有機溶劑配製溶液時（如制指示劑溶液），可以在熱水浴中溫熱溶解，不可直接加熱。

7、應熟悉一些常用溶液的配製方法及常用試劑的性質。

8、不能用手直接接觸腐蝕性及有劇毒的溶液，劇毒廢液應作解毒處理，不可直接倒入下水道。

(7)制硫酸為什麼不能用純水擴展閱讀：

濃硫酸粘稠的液體，而稀硫酸則接近於水的粘度，所以將試劑瓶拿起搖動幾下，就可看出哪個是濃硫酸，液體較滿時可取少許於試管中振盪。但是在沒有對照時不推薦使用。

硫酸是高沸點的酸，98%的濃硫酸沸點為338℃，故可取少許於試管中加熱，先沸騰且有大量水蒸氣產生的為稀硫酸，注意不要吸入蒸汽，因為會有少量酸液隨水蒸出。難以沸騰的是濃硫酸。

將濃硫酸沿著器壁慢慢注入水裡，並不斷攪拌。（切不可將水注入濃硫酸，這樣會液滴四濺。解釋：水的密度小，水會浮在濃硫酸上面，溶解時放出的熱使水沸騰，造成硫酸液滴飛濺，非常危險）稀釋時放出大量熱的是濃硫酸。

Ⅷ 制配硫酸為什麼不能直接用水吸收so3

不要被人誤導，這是因為SO3與水反應劇烈放熱會使水揮發，不利於吸收的進行

Ⅸ 做電解水實驗時為什麼不能用純水，只是因

純水中離子少，導電弱，

Ⅹ 配稀硫酸用沸水和純化水有區別嗎

不完全一樣