㈠ 強鹼和弱鹼的混合物的 同離子是水合氯離子
大學就知道勒,高中只學離子,大學才學到水和離子才是對的.
㈡ 氫離子濃度與氫氧根離子濃度相同的弱酸與強鹼溶液中水的電離是否相同
弱酸溶液中的氫氧根與強鹼溶液中的氫離子都是水電離出來的.如果兩者濃度相同,則說明水的電離程度相同.
㈢ 下列敘述正確的是（）A．25℃時，在純水中加入強鹼溶液不會影響水的離子積常數B．溶液中c（H+）越大
A、25℃時，水的抄電離存在離襲子積常數，隨溫度變化，在純水中加入強鹼溶液不會影響水的離子積常數，故A正確；
B、溶液PH是氫離子濃度的負對數，溶液中c（H+）越大，pH值也越小，溶液的酸性就越強，故B錯誤；
C、醋酸是弱酸酸性強於偏鋁酸，酸越弱，對應鹽的水解程度越大，溶液鹼性越強，25℃時，相同物質的量濃度的CH3COONa比NaAlO2的pH值小，故C錯誤；
D、pH=3和pH=4的鹽酸各10mL混合，所得溶液中氫離子濃度=
| 10?3×10?2+10?4×10?2 |
| 2×10?2 |
㈣ 想知道強鹼離子水（超活水）去除農殘的原理是什麼
超活水是利用專利技術產生水合羥基離子，通過粘附農殘分子，能直接滲透，以打斷分子鍵的方式來直接瓦解農殘頑固分子！
㈤ 為什麼強鹼弱酸鹽的氫氧根和氫離子和水電離出來的有什麼關系
強鹼弱酸鹽，水解呈鹼性，是因為：弱酸根離子會和水中的氫離子形成弱酸，而弱酸是一種弱電內解質。所容以整個溶液中的氫氧根濃度就增大了。
產生這個的原因就是因為他的這一水解，打破了水電離出來的氫離子和氫氧根的酸鹼平衡
㈥ 強酸弱鹼鹽或強鹼弱酸鹽溶液中水電離出的氫離子和氫氧根之間關系
強酸弱鹼鹽,水溶液里氫離子大於氫氧根離子,一部分氫氧根離子與弱鹼陽離子結合了
強鹼弱酸鹽,水溶液里氫離子小於氫氧根離子,一部分氫離子與弱酸陰離子結合了
就是這樣的關系
㈦ 強酸弱鹼鹽或強鹼弱酸鹽溶液中水電離出的氫離子和氫氧根之間關系
強酸弱鹼鹽，水溶液里氫離子大於氫氧根離子，一部分氫氧根離子與弱鹼陽離子結合了
強鹼弱酸鹽，水溶液里氫離子小於氫氧根離子，一部分氫離子與弱酸陰離子結合了
就是這樣的關系
㈧ 強鹼弱酸鹽中水電離出的氫氧根離子來自哪裡
這種鹽產生的氫氧根是來自於水的電離。因為氫離子與它結合產生弱酸了。就剩下了氫氧根。
㈨ 下列各組離子在強鹼性水溶液中能夠大量共存的是（）A．Ba2+、Cl-、K+、NO3-B．Mg2+、Na+、SO42-、HCO
解答：A．Ba2+、Cl-、K+、NO3-之間不反應且都和氫氧根離子不反應，所以能大量共存，故專A正確；
B．屬Mg2+、HCO3-和OH-反應能生成Mg（OH）2沉澱、CO32- 和H2O，所以不能大量共存，故B錯誤；
C．Cu2+、NH4+和OH-反應生成Cu（OH）2沉澱、弱電解質NH3．H2O，所以不能大量共存，故C錯誤；
D．Ag+、CO32-能生成碳酸銀沉澱，且Ag+、OH-離子反應生成沉澱，所以不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
㈩ 鋁離子在強酸或者強鹼中各使用什麼絡合劑(螯合劑)水溶性和穩定性好
AlF6-，六氟合鋁酸