A. 一噸鎂粉能產多少七水硫酸鎂
MgO + H2SO4 —— MgSO4 H2O 40 1191.6×0.25 1.19t七水硫酸鎂產率為內70%,1.19×0.7=0.833t0.833×(126+119)/119=0.88t產出容0.88T七水硫酸鎂
B. 七水硫酸鎂生產過濾出來的廢料怎麼處理
操作來注意事項：密閉操作，局部排風源。防止粉塵釋放到車間空氣中。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩，戴化學安全防護眼鏡，穿防毒物滲透工作服，戴橡膠手套。避免產生粉塵。避免與氧化劑接觸。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項： 儲存於陰涼、通風的庫房 。遠離火種、熱源。防止陽光直射。包裝密封。應與氧化劑分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。
C. 什麼行業大量需求七水硫酸鎂
這些都是要賣給醫院或是葯店制葯廠等，它又名瀉葯。采購的都是大型制葯廠，醫院等。
D. 工業級七水硫酸鎂生產後放在倉庫內，大約3，4天，硫酸鎂會出現板結，七水硫酸鎂板結問題是什麼原因造成的
水分是否超標?
E. 七水硫酸鎂的用途
農業上來作肥料，提供鎂元素，還可自作飼料添加劑。
輕工業中用於生產鮮酵母、味精、飲料、礦泉水。
化學工業中用於製造硬脂酸鎂、磷酸氫鎂，氧化鎂……以及污水處理。
防火材料中作填充劑增強耐熱性。
醫學上制瀉葯、抗驚厥葯等。
食品工業上制乳酸等。
電鍍工業中作導電鹽。
印染上作織物上染劑、加重劑、鎂染劑。
F. 計算一下七水硫酸鎂的產量
MgO + H2SO4 —— MgSO4 H2O 40 1191.6×襲0.25 1.19t七水硫酸鎂產率為70%，1.19×0.7=0.833t0.833×(126+119)/119=0.88t產出0.88T七水硫酸鎂
G. 七水硫酸鎂是用什麼原料提取的
方法一
在天然碳酸鎂(菱鎂礦)中加入硫酸，除去二氧化碳後，重結晶而專得，將硫鎂釩(Kieserite，MgSO4·H2O)溶於熱屬水重結晶而得，由海水製取。
方法二（海水曬鹽苦鹵法）
海水曬鹽得苦鹵，用兌鹵法蒸發後，產出高溫鹽，其組成為MgSO4>30%、NaCI<35%、MgCl2約為7%、KCl約為0.5%。苦鹵可用200g/L的MgCl2溶液在48℃浸溶，NaCl溶解較少，而MgSO4溶解較多。分離後，浸液冷卻至10℃便析出粗的MgSO4·7H2O，經二次重結晶得成品。
方法三（硫酸法）
在中和罐中先將菱苦土慢慢加入水和母液中，然後用硫酸中和，顏色由土色變為紅色為止，控制pH=5，相對密度1.37～1.38(39～40°Bé)。在80℃下過濾中和液，然後用硫酸調節pH值至4，加入適量的晶種，並冷卻至30℃結晶。分離後在50~55℃下乾燥得成品，母液返回中和罐。也可用低濃度的硫酸與氧化鎂含量65%的苦土中和反應，經過濾、沉澱、濃縮、結晶、離心分離、乾燥，製得七水硫酸鎂。
反應化學方程式：MgO+H2SO4+6H2O→MgSO4·7H2O
H. 七水硫酸鎂有誰知道七水硫酸鎂的工藝過程及設備，能否分享
硫酸加氧化鎂或者是氫氧化鎂，加鎂也可以，但成本較高且不安全。內
用硫酸容（稀）和氧化鎂，需要硫酸0.817t和氧化鎂0.34t
硫酸（98%）：約400元/t，
氧化鎂：85粉(含量85%以上250目,活性65%以上)
約420元/噸
I. 農業級七水硫酸鎂和工業級七水硫酸鎂的用途有什麼區別呢
三水、四水和七水硫酸鎂都是結晶體，即每個硫酸鎂晶體分子都結合有水分子內，根據結合的水容分子個數的不同進行命名，有3個就是三水硫酸鎂，有4個就是四水硫酸鎂，7個就是七水硫酸鎂。而無水硫酸鎂的分子里沒有結晶水分子。
J. 七水硫酸鎂有誰知道七水硫酸鎂的工藝過程及設備，能否分享
向廢渣M中加硫酸時SiO2不溶解，NaClO具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，PH=5～6時Fe（OH）3、（OH）3生成沉澱，則沉澱B中除MnO2、SiO2外還含有Fe（OH）3、Al（OH）3，加熱煮沸的主要目的是促進Al3+、Fe3+水解，由於CaSO4的溶解度隨溫度的變化不大，而MgSO4在溫度較高時易溶於水，趁熱過濾利於分離硫酸鈣和硫酸鎂，並防止MgSO4在溫度低時結晶析出，所以過濾Ⅲ需趁熱過濾，過濾得到的沉澱C為CaSO4?2H2O或CaSO4，濾液中主要含硫酸鎂，然後蒸發濃度、冷卻結晶、過濾得到MgSO4?7H2O，（1）由上述分析可知，沉澱C為CaSO4?2H2O或CaSO4，故答案為：CaSO4?2H2O或CaSO4； （2）過濾Ⅲ需趁熱過濾的理由是以防MgSO4在溫度低時結晶析出，故答案為：以防MgSO4在溫度低時結晶析出；（3）由上述分析可知，操作I、操作Ⅱ的名稱分別為蒸發濃縮、冷卻結晶，故答案為：蒸發濃縮；冷卻結晶；（4）NaClO溶液在加熱條件下將溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反應的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，鹽類的水解為吸熱反應，加熱有利於Al3+、Fe3+水解以及Mn2+氧化成MnO2，而調節溶液的pH=5～6，可除去濾液Ⅰ中Al3+、Fe3+，故答案為：Al3+、Fe3+；Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-；（5）Mg2B2O5?H2O煅燒、粉碎後加水和純鹼，在加熱加壓下通入CO2可得硼砂，此反應為熵減小反應，則反應後不生成氣體，由原子守恆可知，生成硼砂和碳酸鎂，該反應為2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7?10H2O+4MgCO3，故答案為：2Mg2B2O5+Na2CO3+3CO2+10H2O=Na2B4O7?10H2O+4MgCO3．