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電解液廢水處理技術方案
發布時間：2020-12-27 07:20:44Ⅰ 電浮選凝聚法是工業上採用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉澱
（1）活潑金屬電極做電解池的陽極，通甲烷的一端是原電池的正極，回連接的鐵做電答解池的陽極，所以鐵電極本身放電；，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+；故答案為：Fe-2e-=Fe2+；
（2）①燃料電池中，正極發生的反應一定是氧氣得電子的過程，該電池的電解質環境是熔融碳酸鹽，所以電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-），故答案為：O2+2CO2+4e-=2CO32- （或2O2+4CO2+8e-=4CO32-）；
②電池是以熔融碳酸鹽為電解質，可以循環利用的物質只有二氧化碳（CO2），故答案為：CO2；
（3）陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，陰極產生了44.8L（標准狀況）即2mol的氫氣產生，所以轉移電子的物質的量為4mol，根據電池的負極電極反應是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，當轉移0.1mol電子時，消耗CH4（標准狀況）的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2．
Ⅱ 污水處理中的電解質用的是什麼材料名是什麼俗稱。
鐵鹽和鋁鹽。
Ⅲ 工業上採用的一種污水處理方法是：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe（OH）3沉澱．Fe（OH）3有
（1）為了增強溶液的導電性，因此可選用易溶性強電解質溶液，排除專A和B，考慮到題中屬要求電解時保持污水的pH在5.0～6.0之間，因此不能添加NaOH，BaSO4不溶；
故答案為：C；
（2）活潑金屬電極做電解池的陽極，則電極本身放電，電極反應為：Fe-2e-=Fe2+，同時也發生副反應，即溶液中的OH-失電子被氧化生成O2，電極反應為：2H2O-4e-=4H++O2↑；
故答案為：Fe-2e-=Fe2+；2H2O-4e-=4H++O2↑；
（3）二價鐵離子具有還原性，能被氧氣氧化到正三價，4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
故答案為：4Fe2++10H2O+O2=4Fe（OH）3↓+8H+；
（4））料電池中，正極反應一定是氧氣得電子，該電池的電解質環境是熔融碳酸鹽，所以電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO 32-，電池是以熔融碳酸鹽為電解質，可以循環利用的物質只有二氧化碳；
故答案為：O2+2CO2+4e-=2CO32-；CO2；
Ⅳ 工業上採用的一種污水處理方法如下:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH) 3 沉澱。Fe(OH) 3 有
| (1)c(2)Fe-2e -
 O 2 ↑+2H 2 O(3)CO 2 (4)8.96
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