高鐵酸鉀可用作水處理劑

1. 高鐵酸鉀（K2FeO4）具有很強的氧化性，在生產、生活中有廣泛應用．（1）K2FeO4常用做高效水處理劑，其兩

（1）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）具有極強的氧化性，是一種優良的水處理劑，起到殺菌消毒作用，形成膠體具有吸附懸浮雜質的作用；
故答案為：殺菌消毒、吸附懸浮物；
（2）①反應中Fe³⁺→FeO₄^2-，鐵元素化合價由+3價升高為+6價，化合價總升高3價，ClO^-→Cl^-，氯元素化合價由+1降低為-1價，化合價總共降低2價，化合價升降最小公倍數為6，故Fe³⁺系數為2，ClO^-系數為3，由鐵元素守恆可知FeO₄^2-系數為2，由氯元素守恆可知Cl^-系數為3，根據鈉元素守恆可知OH^-系數為10，由氫元素守恆可知H₂O系數為5，配平離子方程式：3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5 H₂O，故答案為：3、2、10OH^-、2、3、5H₂O；
②根據反應物和生成物確定雜質為NaNO₃、NaCl，故答案為：NaNO₃、NaCl；
③沉澱向溶解度更小的方向轉化，K₂FeO₄的溶解度更小，故答案為：＞；
（3）①活潑金屬做陽極，金屬失電子，則b為正極，a為負極，故答案為：a；
②陽極上鐵失電子生成FeO₄^2-，1mol鐵失去6mol電子，電極反應式為：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故答案為：Fe-6e^-+8OH^-=FeO₄^2-+4H₂O；
（4）①由圖1數據可知，溫度越高，相同時間內FeO₄^2-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO₄^2-濃度越小，溫度越高FeO₄^2-濃度越小，正向反應是吸熱反應，故答案為：＞；
②pH越小，氫離子濃度越大，平衡向正反應方向移動，高鐵酸鉀溶液平衡時FeO₄^2-濃度越小，由圖知pH₁＜pH₃，故答案為：＜．

2. 高鐵酸鉀在作污水處理劑時怎麼使用，具體用法用量

高鐵酸鉀有強氧化性，可以對水消毒殺菌，反應生成鐵離子，鐵離子水解反應生成氫氧化鐵膠體，有吸附性，可以吸附水中懸浮雜質。

3. 高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材

溶於水中能釋放大量的原子氧。
4k2feo4+4h2o=2fe2o3+8koh+3o2
2k2feo4+5h2o=2fe(oh)3+4koh+3/2o2
高鐵酸鹽鉀是六價鐵鹽，具有很強的氧化性，溶於水中能釋放大量的原子氧
高鐵酸鹽鉀是六價鐵鹽,具有很強的氧化性,溶於水中能釋放大量的原子氧,從而非常有效地殺滅水中的病菌和病毒.與此同時,自身被還原成新生態的fe（oh）3.這是一種品質優良的無機絮凝劑,能高效地除去水中的微細懸浮物.更為重要的是它在整個對水的消毒和凈化過程中,不產生任何對人體有害的物質.高鐵酸鹽被科學家們公認為綠色消毒劑.

4. 高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強，無二次污

（1）①2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑中Fe、O元素的化合價升高，O元素的化合價降低，則氧化劑為Na₂O₂，還原劑為FeSO₄，由降低O元素可知每生成1molNa₂FeO₄轉移的電子數為1mol×5×（2-1）=5mol，故答案為：Na₂O₂；FeSO₄和Na₂O₂；5；
②K₂FeO₄中Fe元素的化合價為+6價，具有強氧化性，且還原產物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質，
故答案為：高鐵酸鉀具有強氧化性，能殺菌消毒，且消毒過程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質；
（2）①濕法制備高鐵酸鉀（K₂FeO₄），結合物質的性質可知，氫氧化鐵被氧化，該離子反應為2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O，
故答案為：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O；
②Fe元素由+3價升高到+6價，則每生成1molFeO₄^2-轉移電子為1mol×（6-3）=3mol，Cl^-為還原產物，
由2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O可知，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產物的物質的量為0.15mol，故答案為：3；0.15；
③低溫下，在在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K₂FeO₄），可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，
故答案為：該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小．

5. 高鐵酸鉀(K 2 FeO 4 )具有很強的氧化性，在生產、生活中有廣泛應用。（1）K 2 FeO 4 常用做高效水處理劑