甲乙車間廢水處理

❶ 有甲乙兩相鄰的工廠,排放的污水經初步處理後

乙廠Ba2+與SO42-生成沉澱，不可同時存在。乙應該移動SO42-，乙中陽離子少。如移動甲Ag，會生成AgCl沉澱。Fe3+ 不應與Cl-在一起，易於形成混凝物；只有置換Na+。
甲：Ag+、NO3-、SO42-、Fe3+ 。Cl-、 Ba2+、OH-、Na+。

❷ 甲乙兩場排放廢液

略 (1) 、 、 (2) 、NaOH 排放的廢水中含有的五種物質： 、 、NaOH、 、 ．甲、乙兩車間都是廢液．則兩車間各自內部的廢水必定可以共存．必須把握這么個原則： 、 不能和 、NaOH在同一車間，同時 也不能和NaOH在同一車間．並且甲車間廢水含三種物質，乙車間含兩種，因此甲中含 、 、 ，乙中含 和NaOH．

❸ 化學問題啊

樓主，你的題貌似打錯了吧，第2個應該是硝酸鋇吧
1.由題：震盪之後渾濁，故生成了沉澱，加稀鹽酸沉澱不溶解，故是不溶於稀鹽酸的沉澱，題中的物質只能生成硫酸鋇和碳酸銅和碳酸鋇3種沉澱，因為不溶於鹽酸，所以是硫酸鋇（如果含有碳酸銅或者碳酸鋇則為沉澱部分溶解）
所以，要生成硫酸鋇，必須要有硝酸鋇和硫酸根，而題後說濾液為無色可以確定沒有銅離子即硫酸銅，故必須含有硫酸鈉。又因為加硝酸銀生成白色沉澱，所以含有氯離子或者硫酸根離子即可能有氯化鈉（硫酸根已經有了）。沉澱不能有碳酸鋇故碳酸鈉一定不能有。
2.甲車間明顯鹼性，故含有OH-，故乙車間含有Cu2+(氫氧化銅為沉澱），故甲車間含有碳酸根離子（碳酸銅為沉澱），故乙車間含有Ba2+（碳酸鋇為沉澱），故甲車間含有K+（不可能全是陰離子）。故乙車間含有硝酸根離子（不可能全是陽離子）。
甲乙車間廢水混合之後，生成之前提到的各種沉澱，最後剩下的是硝酸鉀，正好是鉀肥和氮肥~澆灌農田

❹ 生產車間排放的廢水怎麼處理

你是生產什麼的，這需要根據你的廢水性質和當地的排放標准來做治理。如需要上設施可聯系我。留下你的聯系方式我的QQ380342349

❺ 甲乙兩工廠排出廢水澄清透明,分別含有k+,H+ ba2+,oh-,co32-.no3-每廠各含三種。

H+、不能與OH-、CO32-共存，Ba2-不能與CO32-共存
經檢測甲廠廢水明顯呈鹼性，則甲廠排放的廢水中含有的三種離子是K+、OH-、CO32-

❻ 某河道兩旁有甲乙兩廠．它們排放的工業廢水中，共含K+、Ag+、Fe3+、C1、OH、NO3-六種離子．甲廠的廢水

（1）甲廠廢水呈鹼性，則溶液中含有大量的OH^-，與OH^-離子反應的Ag⁺、Fe³⁺不能大量版共存，
根據溶液電中性可知甲廠權廢水中應含有K⁺，乙廠中含有Ag⁺、Fe³⁺，則與Ag⁺、Fe³⁺反應的Cl^-、OH^-不能共存，根據溶液電中性可知乙廠還有NO₃^-，
由此可知：甲廠含有K⁺、Cl^-、OH^-，乙廠含有Ag⁺、Fe³⁺、NO₃^-，故答案為：K⁺、Cl^-、OH^-；
（2）含有的金屬離子有K⁺、Ag⁺、Fe³⁺，加入單質Fe，鐵可置換出Ag，反應的離子方程式為：Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺，
故答案為：鐵粉；置換；Fe+2Ag⁺=2Ag+Fe²⁺；Ag；
（3）將甲廠和乙廠的廢水按適當的比例混合，可生成AgCl、Fe（OH）₃沉澱，反應離子方程式為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓．
生成沉澱的離子有Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-等，經過濾後的廢水主要KNO₃，可作化肥使用；
故答案為：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；KNO₃．

❼ 如果將甲乙兩車間的廢水按一定比例混合，可使廢水中的某些離子轉化為沉澱，經過濾後的廢水主要含

銀離子和氯離子反應生成白色的氯化銀沉澱,
銅離子和氫氧根離子反應生成藍色的氫氧化銅沉澱,
一定的比例使上述離子反應完全,
過濾後水中主要含有鉀離子和硝酸根離子.

❽ 有甲乙兩車間,所排放的工業廢水...

(1)鹼性 所以肯定有氫氧根離子 因為澄清透明，沒有沉澱 所以沒有銅離子 銀離子 它們不能與氫氧根共存
（2）所以銅離子和銀離子是乙溶液中的 而乙中的陰離子就只能是硝酸根離子了（只有硝酸根離子能與銀離子共存）

2 硫酸 濃硫酸是無色的
生石灰白色
氧化銅黑色
碳酸氫銨 NH4HCO3 白色晶體
熟石灰 白色
碳酸鈣 白色
純鹼 白色
乾冰 白色
燒鹼 白色
氫氧化銅 藍色
硫酸鋇 白色
銅綠 綠色

❾ 節約用水，防治水污染具有十分重要的意義．某工廠有甲、乙、丙三個車間，各自排放的污水中均無沉澱物．各