用過量的氯水處理碘單質

1. 用過量氯酸處理碘單質

質量守恆，反應前後碘元素的質量是不變的，所以製取含碘63.5mg的碘鹽，需要質碘的質量是63.5mg。

2. 低溫能防止過量氯水將碘單質氧化嗎

低溫不能完全防止氯水氧化碘，但是一定可能減慢反應，因為低溫下化學反應都會減慢

3. 海帶中碘元素提取時氧化濾液中的碘離子時應加入過量的氯水，對嗎

不對；碘單質具有較強的還原性，當氯水過量時，會將生成的碘單質氧化至更高價態 2I- + Cl2 == 2Cl- + I2 、 I2 + 5Cl2 + 6H2O == 10Cl- + 2IO3- + 12H+

4. 求助，如何製取碘單質

海帶中碘的提取
【實驗目的】：提取海帶中的碘元素
【實驗原理】：利用氧化劑把碘離子氧化成碘單質,再用澱粉檢驗
2KI +Cl2== I2 +2KCl I2 遇到澱粉變藍
【實驗需要的儀器】：天平,鑷子,剪刀,鐵架台,酒精燈,坩堝,坩堝鉗,泥三角,玻璃棒,分液漏斗
【實驗葯品的選擇】：海帶,氯水,澱粉溶液,四氯化碳
【實驗步驟及現象】：
實驗步驟\x09現象\x09解釋及反應方程式
①用稱取5g干海帶,用刷子把海帶表面的附著物（不要用水洗）,用酒精潤濕後,放在坩堝中.\x09海帶表面原理有較多白色的附著物\x09不用水洗是為了防止海帶中的碘化物溶於水而損失.用酒精潤濕是為了讓海帶充分燃燒.
②把坩堝置於泥三角上,用酒精燈加熱灼燒海帶成至成灰,停止加熱,自然冷卻.干海帶燒成白色灰燼.將有機碘化物轉化為無機碘化物
③將海帶灰轉移到小燒杯中,加入20ml蒸餾水,攪拌,煮沸2~3min,使可溶物溶解,冷卻.\x09海帶灰煮沸時溶液渾濁,使碘離子進入溶液
④過濾,收集濾液,棄去濾渣,得到濾液，得到碘離子溶液
⑤向濾液中滴入1ml氯水,振盪.滴入後溶液由無色變為棕黃色\x09方程式：cl2+2I-=2CL-+I2
⑥將氧化後溶液轉移到分液漏斗中,向其中加入2mlccl4,振盪,靜置.\x09加入ccl4後,溶液分層,有色層在上層,
振盪後溶液仍分層
有色層在下層,顏色,說明碘單質在有機溶劑中的溶解度比在水中大.
【討論交流】
1、灼燒的作用是什麼?除了灼燒外,還可以採用哪些方法來處理海帶?
2、在第五步中為了將I-氧化為碘單質,滴加氯水能否過量?還可選用什麼試劑?如何檢驗是否有碘單質生成?
3、碘元素在整個實驗過程中是如何轉化的?
4.是否可以利用碘單質易升華的特性對其進行純化?如果可以,如何進行實驗?
【實驗拓展】
如何從碘的四氯化碳溶液中提取碘單質----------反萃取法：
①在碘的四氯化碳溶液中逐滴加入適量40％NaOH溶液,邊加邊振盪,直至四氯化碳層不顯紅色為止.碘單質反應生成I-和IO3進入水中.
（方程式為3I2+6OH- = 5I-+ IO3-+3H2O）
②分液,將水層轉移入小燒杯中,並滴加45%的硫酸酸化,可重新生成碘單質.由於碘單質在水中的溶解度很小,可沉澱析出.
（方程式為5I-+ IO3-+ 6H+ =3 I2+3H2O）
③過濾,得到碘單質晶體.

5. 氯氣能氧化碘單質嗎

氯氣不行。氯水可以。在氯水過量的溶液中，碘單質可以被氧化成碘酸根（IO3-）離子。

6. 過量的氯水將碘單質氧化成碘酸根的化學方程式

7. 化學問題(有關氯水）

加入氯水，溶液先變成褐色，然後褐色消失，溶液為無色，最後變為橙色。解釋：若有溴離子和碘離子，加入氯水；因為還原性碘離子比溴離子強，所以氯氣先和碘離子反應，生成碘單質，就形成碘水，溶液為褐色。然後氯單質和碘水反應生成物色的碘酸，溶液為無色。最後氯氣和溴離子反應生成溴單質，形成溴水，溶液為橙色。實驗步驟就是三步加氯水，現象就是先變成褐色，然後褐色消失，溶液為無色，最後變為橙色。

8. 用氯水與ki溶液反應時，如果氯水過量，ccl4層i2的紫色消失是為什麼

因為氯水中有強氧化性物質HClO，HClO可以氧化I2。使得I2溶液褪色。

化學方程式為：3HCLO+I2+2H2O=3HCl+2HIO3

氯氣的水溶液叫氯水，飽和氯水呈現淺黃綠色，具有強烈刺激性氣味。

化學反應

在氯溶於水時，一部分氯與水反應，形成次氯酸和鹽酸。

化學方程式：Cl2+ H2O = HCl + HClO（可逆反應）

離子方程式：Cl2+ H2O = H++ Cl-+ HClO（可逆反應）

HClO分子的結構式為：H-O-Cl（氧處於中心） 。

一般可分為新制氯水和久置氯水。久置氯水由於次氯酸的見光分解(2HClO=2HCl+O2↑)，基本上可以看成是鹽酸，所以氯水要用棕色試劑瓶保存。通常所說的氯水就是指新制氯水。

氯水的保存方法：用棕色細口瓶放置在陰暗避光處,且在其中加一些水。

由於含有多種成份，故其性質較復雜：

氯水中的次氯酸對細菌有殺傷力，可用來殺菌消毒；次氯酸還具強氧化性，有漂白能力；

在氯水中加入硝酸銀溶液，有白色沉澱生成。

氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅色（酸性）後褪色（次氯酸的漂白作用）。

在碘化鉀—澱粉試液中滴加幾滴氯水，現象是變藍，若在濃氯水中滴加碘化鉀澱粉試液，現象是先變藍後褪色，因為此時氯水過量直接將碘氧化成碘酸根。

需要注意的是：液氯和 氯水是兩種不同的物質。液氯是Cl2在加壓或冷卻時變成的液態Cl2，是純凈物；而氯水是氯氣溶於水中形成的溶液，是混合物。

9. 「往海帶灰的浸泡液中加入過量的氯水，保證碘離子完全氧化為碘單質」這句話為什麼錯

氯氣（氯水）通入太多可能把碘單質氧化成碘酸根形式

10. 提純碘加入氯水

因為海帶灰中的碘是以碘化物存在的,加氯水可以把其氧化成碘單質,通過升華收集.因為新制的氯水才會有氯氣存在,長時間放置,可能氯水變成氯化氫了和次氯酸了,而時間更長,可能次氯酸也分解了.