除鉈廢水處理

㈠ 廢舊鉛酸蓄電池怎樣提練鉛

方法如下：
1.彩鉬鉛礦的化學分選方法
2.從電解生產雙氧水的陽極泥回 收鉑和鉛的方法
3.從方鉛礦中直接提取鉛的方法 及設備
4.從粉狀金屬物料直接電解回收 錫鉛合金的方法
5.從煉銅廢渣中回收錫、銅、 鉛、鋅等金屬的方法
6.從硫化鉛精礦冶煉金屬鉛的設 備
7.從氯化渣中綜合回收金銀及鉛 錫等有價金屬的方法
8.從鉛銻粗合金中分離鉛銻的方 法
9.從鉛陽極泥提取金、銀及回收 銻、鉍、銅、鉛的方法
10.從鉛陽極泥中回收銀、金、 銻、銅、鉛的方法
11.從鉛陽極泥中回收銀、金、 銻、銅、鉛的方法2
12.從碳酸中除去鉛和鎘的方法
13.從鎢酸鹽溶液中沉澱除鉬、 砷、銻、錫的方法
14.脆硫鉛銻礦鉛銻直接分離新工 藝
15.脆硫鉛銻尾礦的處理方法
16.底吹爐高鉛渣液態直接還原煉 鉛的方法
17.電解法制備高純度活性二氧化 鉛的方法
18.廢舊蓄電池鉛清潔回收方法
19.廢舊蓄電池鉛清潔回收技術
20.廢鉛酸蓄電池生產再生鉛、紅 丹和硝酸鉛
21.廢鉛蓄電池回收鉛技術
22.分離回收鍍白銅針銅錫的方法 及其陽極滾筒裝置
23.分離冶金爐塵中鋅鉛的新工藝
24.高活性微米純鉛粉製造技術
25.高鉛銻分離法
26.含鐵、錳、鋅、鉛的煙塵回收 鉛、鋅的方法
27.降鉛液及其制備方法
28.利用含鉛廢渣生產鉛鹽的方法
29.鉛爐渣磁選富集有價金屬及其 冶煉方法
30.鉛銻冶煉廢渣處理方法
31.鉛鋅礦的全濕法預處理方法
32.一種無污染含鉛廢棄物再生純 鉛冶煉工藝
33.鉛冶煉工藝
34.生鉛和精鉛的除鉈方法
35.濕法煉鉛的一種工藝
36.水口山煉鉛法
37.碳酸鈉轉化處理鉛基金礦或鉛 礦工藝
38.銻火法精煉除鉛法及其液態除 鉛劑
39.銻鉛合金用硫除鉛的方法
40.脫鉍浮渣的脫鉛方法
41.無污染煉鉛方法
42.新式鉛冶煉反射爐

㈡ 在污水處理廠化驗室工作的人身體會受到什麼傷害具體是哪方面的傷害

傷害是不可避免的來。
因為一個化驗自室按國家的要求是有很多規范的，而大多數的化驗室是沒有按照那些規范來得。
例如是否按照有排風裝置等。。。。。
另外個人是否按照操作規程來進行操作也是一個問題，有必要在通風櫃裡面操作的是否在通風櫃中操作。
危險化學葯品的管理是否完善等等。。。。。。

曾經是一家環境檢測公司的質量主管，我們這種具有國家頒發CMA資質的公司的實驗室都恨不規范的，人員的操作也不是很規范的。那種第一方檢測的就可想而知了。

所以說，在哪裡工作，自己就好好地注意一下各種操作所需要注意的地方。另外個人認為你在這里也不是長久之計啊。
好多學化工的，都是畢業後作幾年就轉行了。想想這是什麼原因吧！

㈢ 湖水會有什麼污染，除了一些大的工業廢水，還有些什麼污染，類比如生活垃圾，藻類。。。

未經處理而排放的工業廢水；
·未經處理而排放的生活污水；
·大量使用化肥、農葯、除草劑的農田污水；
·堆放在河邊的工業廢棄物和生活垃圾；
·水土流失；
·礦山污水。
水污染會帶來什麼危害？
以下所列是主要引起水污染的物質、它們的來源、有什麼危害：
1) 死亡有機質:
來源舉例: 未經處理的城市生活污水, 造紙污水, 農業污水, 都市垃圾
危害:
· 消耗水中溶解的氧氣, 危及魚類的生存。
· 導致水中缺氧, 致使需要氧氣的微生物死亡。而正是這些需氧微生物因能夠分解有機質, 維持著河流, 小溪的自我凈化能力。它們死亡的後果是: 河流和溪流發黑, 變臭, 毒素積累, 傷害人畜。
2) 有機和無機化學葯品:
來源舉例: 化工, 葯廠排放, 造紙、製革廢水, 建築裝修, 乾洗行業, 化學洗劑, 農用殺蟲劑, 除草劑
危害:
· 絕大部分有機化學葯品有毒性, 它們進入江河湖泊會毒害或毒死水中生物, 引起生態破壞。
· 一些有機化學葯品會積累在水生生物體內, 致使人食用後中毒。
· 被有機化學葯品污染的水難以得到凈化, 人類的飲水安全和健康受到威脅。
3) 磷:
來源舉例: 含磷洗衣粉, 磷氮化肥的大量施用
危害:
· 引起水中藻類瘋長。因為磷是所有的生物生長所需的重要元素。自然界中, 磷元素很少。人類排放的含磷污水進入湖泊之後, 會使湖中的藻類獲得豐富的營養而急劇增長(稱為水體富營養化)。
· 導致湖中細菌大量繁殖。瘋長的藻類在水面越長越厚, 終於有一部分被壓在了水面之下, 因難見陽光而死亡。湖底的細菌以死亡藻類作為營養, 迅速增殖。 · 致使魚類死亡, 湖泊死亡。大量增殖的細菌消耗了水中的氧氣, 使湖水變得缺氧, 依賴氧氣生存的魚類死亡, 隨後細菌也會因缺氧而死亡, 最終是湖泊老化、死亡。
· 可對熱帶地區的海濱水域造成與上速情況相似的水體富營養化的威脅。
4) 石油化工洗滌劑
來源舉例: 家庭和餐館大量使用的餐具洗滌靈
危害:
· 大多數洗滌靈都是石油化工的產品, 難以降解, 排入河中不僅會嚴重污染水體, 而且會積累在水產物中, 人吃後會出現中毒現象。

5) 重金屬 (汞, 鉛, 鎘, 鎳, 硒, 砷, 鉻, 鉈, 鉍, 釩, 金, 鉑, 銀等):
來源舉例: 采礦和冶煉過程, 工業廢棄物, 製革廢水, 紡織廠廢水, 生活垃圾(如電池, 化狀品)
危害:
· 對人、畜有直接的生理毒性。
· 用含有重金屬的水來灌溉莊稼, 可使作物受到重金屬污染, 致使農產品有毒性。
· 沉積在河底, 海灣, 通過水生植物進入食物鏈, 經魚類等水產品進入人體。
6) 酸類: (比如, 硫酸)
來源舉例: 煤礦, 其它金屬(銅, 鉛, 鋅等)礦山廢棄物, 向河流中排放酸的工廠。
危害:
· 毒害水中植物。
· 引起魚類和其它水中生物死亡。
· 嚴重破壞溪流, 池塘和湖泊的生態系統。
6) 懸浮物:
來源舉例: 土壤流失, 向河流傾倒垃圾
危害:
· 降低水質, 增加凈化水的難度和成本。
· 現代生活垃圾有許多難以降解的成分, 如塑料類包裝材料。它們進入河流之後, 不僅對水中生物十分有害(誤食後致死), 而且會阻塞河道。
7) 油類物質:
來源舉例: 水上機動交通運輸工具, 油船泄漏
危害:
· 破壞水生生物的生態環境, 使漁業減產。
· 污染水產食品, 危及人的健康。
· 海洋上油船的泄漏會造成大批海洋動物(從魚蝦, 海鳥至海豹, 海獅等)死亡。
水污染及其危害
盡管地球上的水很豐富，但由於淡水資源數量有限，分布又不均勻，加上人口急驟增長和工農業用水量不斷增加，許多地區缺水的現象仍十分嚴重。盡管地球上的水是可再生和不斷循環的，但由於環境污染日趨嚴重，水質日益惡化。全球性的水資源危機給人類帶來了極大的危害。已引起人類的普遍關注。
一、水污染對人體的危害 人體在新陳代謝的過程中，隨著飲水和食物，把水中的各種元素通過消化道進入人體的各個部分。當水中缺乏某些或某種人體生命過程所必需的元素時，都會影響人體健康。例如，有些地區水中缺碘，長期飲用這種水，就會導致「大脖子病」，就是醫學上所稱的「地方性甲狀腺腫 」。當水中含有有害物質時，對人體的危害更大。致癌物質可以通過食用受污染的食物（糧食、蔬菜、魚肉等），帶入人體，還可以通過飲水進入人體。據調查，飲用受污染水的人，患肝癌和胃癌等癌症的發病率，要比飲用清潔水的高出61.5%左右。當污水中含有汞、鎘等元素排入河流和湖泊時，水生植物就把汞、鎘等元素吸收和富集起來，魚吃水生植物後，又在其體內進一步富集，人吃了中毒的魚後，汞、鎘等元素在人體內富集，使人體患病而死亡。這樣，從水生植物→ 水生小動物→ 小魚→ 大魚→ 人體，形成了一條食物鏈。人體最後成了汞、鎘等元素的「落腳點」。
二、水污染對水生生物的危害 水中生活著各種各樣的水生動物和植物。生物與水、生物與生物之間進行著復雜的物質和能量的交換，從數量上保持著一種動態的平衡關系。但在人類活動的影響下，這種平衡遭到了破壞。當人類向水中排放污染物時，一些有益的水生生物會中毒死亡，而一些耐污的水生生物會加劇繁殖，大量消耗溶解在水中的氧氣，使有益的水生生物因缺氧被迫遷棲他處，或者死亡。特別是有些有毒元素，既難溶於水又易在生物體內累積，對人類造成極大的傷害。如汞在水中的含量是很低的，但在水生生物體內的含量卻很高，在魚體內的含量又高得出奇。假定水體中汞的濃度為1，水生生物中的底棲生物（指生活在水體底泥中的小生物）體內汞的濃度為700，而魚體內汞的濃度高達860。由此可見，當水體被污染後，一方面導致生物與水、生物與生物之間的平衡受到破壞，另一方面一些有毒物質不斷轉移和富集，最後危及人類自身的健康和生命。
三、水污染對工農業生產的影響 工農業生產不僅需要有足夠的水量，而且對水質也有一定的要求。否則，對工農業會造成很大的損失，特別是工農業生產過程中使用了被污染了的水後，對人類有著極大的危害。一是使工業設備受到破壞，嚴重影響產品質量。二是使土壤的化學成分改變，肥力下降，導致農作物減產和嚴重污染。三是使城市增加生活用水和工業用水的污水處理費用。
幾種水體污染物對人體的危害
名 稱
對 人 體 的 影 響
汞
口齒不清、視野縮小、聽覺失靈，神經錯亂，瘋狂、顫動、痙攣、驚厥，全身弓彎。孕婦中毒，嬰兒痴呆
鎘
腎、骨骼病變。身體縮短、骨骼嚴重畸形，全身疼痛（稱「痛痛病」），以致死亡
砷
人體新陳代謝失調，皮膚角質化，引起皮膚癌。導致嚴重殘廢，中毒死亡
鉛
貧血、神經錯亂，兒童智力下降
鉻
皮膚潰瘍，致癌死亡
氰化物
眼花、頭暈，心跳變慢、血壓下降，中毒死亡
硫化物、磷化物
嘔吐、腹痛、腹瀉，頭痛、頭暈，中毒死亡
病 菌、病 毒
世界上有80%的疾病與水體被寄生蟲、病毒、病菌污染有關。傷寒、霍亂、腸胃炎、痢疾和傳染性肝炎等
惡 臭
影響呼吸功能，精神煩躁、食慾不振，損壞中樞神經和大腦皮層的功能
水體受污染的原因
人類生產活動造成的水體污染中。工業引起的水體污染最嚴重。如工業廢水，它含污染物多，成分復雜，不僅在水中不易凈化，而且處理也比較困難。
工業廢水，是工業污染引起水體污染的最重要的原因。它占工業排出的污染物的大部分。工業廢水所含的污染物因工廠種類不同而千差萬別，即使是同類工廠，生產過程不同，其所含污染物的質和量也不一樣。工業除了排出的廢水直接注入水體引起污染外，固體廢物和廢氣也會污染水體。。。。。。
農業污染首先是由於耕作或開荒使土地表面疏鬆，在土壤和地形還未穩定時降雨，大量泥沙流入水中，增加水中的懸浮物。
還有一個重要原因是近年來農葯、化肥的使用量日益增多，而使用的農葯和化肥只有少量附著或被吸收，其餘絕大部分殘留在土壤和漂浮在大氣中，通過降雨，經過地表徑流的沖刷進入地表水和滲入地表水形成污染。
城市污染源是因城市人口集中，城市生活污水、垃圾和廢氣引起水體污染造成的。城市污染源對水體的污染主要是生活污水，它是人們日常生活中產生的各種污水的混合液，其中包括廚房、洗滌房、浴室和廁所排出的污水。
世界上僅城市地區一年排出的工業和生活廢水就多達500立方公里，而每一滴污水將污染數倍乃至數十倍的水體。http://blog.sina.com.cn/s/blog_030168bc0100nsud.html

㈣ 硫代硫酸鈉在污水處理中的作用

硫代硫酸鈉在污水處理中用作凈水劑。

硫代硫酸鈉有極強的還原性，在污水處理過程中能夠幫助後續內的絡合劑結合更多的金屬離子，特別是鉻和汞等重金屬離子，以及氰化物、鉈和砷。

硫代硫酸鈉，又叫大蘇打、海波。它是無色透明的單斜晶體，無臭、味咸，比重1.729，易溶於水，水溶液近中性不溶於醇。

在酸性溶液中分解，有極強的還原性，能溶解鹵素及銀鹽。在33℃以上的乾燥空氣中易風化，在潮濕空氣中有潮解性。

(4)除鉈廢水處理擴展閱讀：

硫代硫酸鈉是一種常用的化工原料，也是一種還原劑。在照相、電影和印刷製版業中作定影劑。在製革中用作還原劑。

在造紙和紡織業中，用以除去殘留的漂白劑和用作媒染劑。循環冷卻水的銅緩蝕劑； 以及鍋爐水系統的脫氧劑。還用於含氰化物廢水的處理等。

硫代硫酸鈉在葯理學上的解毒功能主要用於解救氰化物中毒的解毒劑，也可用於溴藍中毒，以及砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒的解救，還可用於抗過敏，外用治療花斑癬、慢性蕁麻疹等。

硫代硫酸鈉在水處理中，可以用作飲用水和廢水的脫氯劑、殺菌劑，經常用以除去自來水中的氯氣。硫容代硫酸鈉因其在水質改良中的低價、無污染，在水產養殖行業中也得到了廣泛的應用。

㈤ 怎樣在鞭炮中提取鉈

在鞭炮中提取鉈的方法是將鞭炮葯粉放入醋酸進行分解。

鉈與鋁是同族元素，可推知鉈的化合價與鋁相同，都是+3價，選項b正確．鉈的金屬性比鋁強，其對應的氫氧化物的鹼性比氫氧化鋁強，所以氫氧化鉈不會具有兩性。鉈是銀白色金屬，可與稀硝酸作用，生成硝酸鹽，這與ⅲa族元素性質遞變規律一致。

一種金屬元素，符號TI，白色，質柔軟。其化合物有毒。英文名：Thallium，源自thallqs，意為嫩芽——因它在光譜中的亮黃譜線帶有新綠色彩，1861年發現。它的主要用途是製造硫酸鉈—— 一種烈性的滅鼠葯。鉈是無味無臭的金屬，和澱粉、糖、甘油與水混合即能製造一種「款待」老鼠的滅鼠劑。在撲滅鼠疫中頗有用。

化學屬性：鉈，原子序數81，原子量204.3833，化學符號來源於其光譜譜線的嫩綠色，原意是「嫩枝」。1861年英國化學、物理學家克魯克斯在研究硫酸廠廢渣的光譜中發現這一元素，並命名；

次年克魯克斯和拉米幾乎同時分別用電解法製得鉈。鉈在地殼中的含量約為十萬分之三，以低濃度分布在長石、雲母和鐵、銅的硫化物礦中，獨立的鉈礦很少。

另外，龍葵素也是種好毒葯，雖然碰到醋酸容易分解，不過它溶於酒精也就是乙醇，就是不知道味道容不容易被察覺，致死量500毫克估計就差不多了，最大的優點是容易得到——買幾顆土豆放著等發芽就行了。

㈥ 化學法除鉈需要用什麼葯劑

您好！

鉈一般並不常見。在人體中用亞甲基藍進行絡合去除，而在水體中則多用離子吸附去除

㈦ 工業廢水中鉛含量的測定論文

水中鉛測定方法詳解（1）

在中性和鹼性溶液中，雙硫腙與鉛反應生成單取代雙硫腙絡合物，溶於有機溶劑而呈洋紅色。反應靈敏，最大吸收波長為520nm，摩爾吸光系數(ε)6．86×104L／(mol·cm)。
有機溶劑通常使用三氯甲烷或四氯化碳，四氯化碳可比三氯甲烷在較低pH值萃取鉛，不形成二鉛酸鹽，且四氯化碳不溶於水，揮發性較低，比重較大。另一方面，鉛一雙硫腙絡合物在三氯甲烷中溶解度較大，可萃取較大量的鉛。由於雙硫腙在三氯甲烷中溶解度比四氯化碳為大，因此，當需要從三氯甲烷中完全除去雙硫腙時，必須保持較高的pH值。
當使用三氯甲烷作溶劑時，鉛可在pH8～11．5被定量萃取。，通常採用百里酚藍(pH8．O～9．6)作指示劑，調節水相由綠變藍(pH～9．5)，然後進行萃取。亦有建議在高pH值進行萃取，如SnydercsJ提出，在含檸檬酸銨和氰化鉀的pH9．5～10．0水溶液中，用雙硫腙一三氯甲烷溶液萃取鉛，繼用稀硝酸反萃取，最後用氨性氰化物溶液調節至pH11.5，以雙硫腙三氯甲烷溶液萃取，在pHll．5的高pH值下，使過量雙硫腙成為銨鹽而進入水層。
影響鉛的萃取率，除pH外，還與所用溶劑、存在陰離子的種類和數量、兩相的體積比、雙硫腙在有機相中的濃度等參數有關。陰離子由於與鉛形成絡合物而影響萃取平衡，如在同樣的pH，當含一定濃度的乙酸鹽、酒石酸鹽和檸檬酸鹽時，可使萃取率降低。
雙硫腙法測定鉛，可採用單色法，亦可採用混色法，前者以氨性氰化物溶液洗去有機層中過量的雙硫腙後，測量絡合物的吸光度，後者則有機層中殘留過量的雙硫腙不經除去直接測量吸光度，操作簡便。然而對鉛含量極微的水樣，由於受基體影響，當採用混色法測定，以無鉛水制備的空白試驗為參比時，往往會出現負值，而單色法則無此現象。

干擾及其消除

在最適pH萃取鉛時，Ag+、Hg2+、Pd2+、Au3+、Cu2+、Zn2+、cd2+、Co2+和Ni2+亦可與雙硫腙絡合而被萃取，可加氰化物掩蔽之。如有大量的Ag+、Hg2+、Pd2+、Au3+和Cu2+存在(每一種金屬離子超過1mg)，則最好是在強酸性溶液中，甩雙硫腙一氯仿溶液預先將這些金屬離子萃取除去。而後再測定鉛。
Bi2+、In3+、Tl+和Sn2+不能為氰化物所掩蔽，鉍在較低pH時比鉛易於被雙硫腙萃取，因此可將水層調節至一定pH(通常為2．O～3．5)，鉍被萃取而鉛仍在水液中，然後提高pH值而萃取
鉛。亦可先在較高pH值，使鉍和鉛一起被萃取，然後用緩沖液洗有機層使鉛進入水層(如用
C014作溶劑則pH為2．3～2．5，用CHCl3則為pH3．4)，或用鹼性溶液(通常pH大於1l的0．5～
1％氰化鉀溶液)洗有機層，使鉍先行解離。
鉍量很大時，可用溴和氫溴酸處理，使成三溴化鉍使其揮發。
銦的干擾：銦萃取的最適pH為5．2～6．3(CCl4)和8．3～9．6(CHCl3)，因此可採用pH值大
於lO，以CCl4為溶劑，當銦存在100倍過量時，可進行鉛的萃取。
鉈的干擾嚴重：可調節pH至6．0～6．4，用雙硫腙萃取鉛，此時鉈不被萃取。或將萃取物與
0．5％氰化鉀溶液振搖，此時鉈一雙硫腙鹽解離而鉛一雙硫腙鹽則不解離。
大量的鉈亦可以在2～4mol／L HCl中，用乙醚萃取除去。
Fe3+可由於氰化物的存在而形成高鐵氰化物，使雙硫腙氧化而干擾，如加鹽酸羥胺、肼、亞硫酸鈉或其他還原劑，使變成亞鐵氰化物則不幹擾。銅亦可能有類似的干擾。
含大量Fe3+時，可在1．2mol／L HCl介質中，加過量銅鐵試劑，用CHCl3萃取之，此時鉛不被沉澱亦不被萃取，而Cu3+、Bi3+、Tl3+和Sn2+亦被除去，過量銅鐵試劑用CHCl3萃取除去。
Sn2+可引起干擾，而Sn4+則不幹擾，含量大時，可形成溴化錫揮發除去。
在鹼性介質中可產生沉澱的金屬(氫氧化物)，以檸檬酸銨或酒石酸鹽絡合掩蔽之。
另外還有一些金屬可妨礙鉛的萃取，特別如鈦(5mg或以上)可阻礙鉛從pH7～11的氨性檸檬酸鹽溶液中的完全萃取。含高濃度鋁時，亦有類似情況。遇此場合，可先用硫化物沉澱分離，必要時加少量銅作為共沉澱劑。
陰離子的影響，硫化物是較重要的，試劑級的氰化鉀中常發現含有硫化物。其他陰離子如檸檬酸鹽、酒石酸鹽。存在高濃度時，因絡合作用而阻礙鉛的萃取。高濃度的磷酸鹽、膠體狀的硅酸亦可使鉛的萃取發生困難，必要時以較濃的雙硫腙溶液反復萃取之。
鉛一雙硫腙絡合物可被稀酸溶液所解離這一性質，有助於干擾物質的分離，即第一次用較濃的雙硫腙溶液萃取分離之後，用稀酸液振搖，使鉛返回水相，然後再調節至最適pH，第二次用雙硫腙溶液從水相中萃取鉛 。

水中鉛測定方法詳解（2）

（《生活飲用水檢驗規范》部分）

在地殼中，鉛是一種相對少的元素，以低濃度廣泛存在於未受污染的沉積岩與土壤中。未受污染的海水約含0．03μg/L，而接近表層與海岸則濃度可增高10倍。淡水的含量較高，約為1～50μg/L。

由於使用含鉛汽油和冶煉廠的煙塵使大氣中含有鉛，從而使水中濃度增高。工業生產，采礦或冶煉廠廢水均可污染水體。使用含鉛高的管道或含鉛化合物的塑料管作自來水管，可使飲水中鉛含量增高。

鉛可在人體內蓄積，主要毒性為引起貧血、神經機能失調和腎損傷。

27．1水中鉛的測定方法有原子吸收分光光度法、分光光度法、示波極譜法、電位溶出法等。
與其它元素相比，鉛測定方法的發展較慢。雖也有一些新方法的報導，但有實用價值的
不多。孫勤樞等報導的氧化電位溶出法是一種較好的方法，可以同時測定水中銅、鉛、鐵、
鋅、鎘。其中鉛的線性范圍為0．1～3400μg／L，用來測定水中鉛與原子吸收法基本一致，但精
密度優於原子吸收法。

在報導的分光光度法中，比較好的有碘化鉀-丁基羅丹明B-阿拉伯膠-曲拉通x-100體系分光光度法。該法靈敏度較高，摩爾吸光系數為6．2×105L·mol-1·cm-1，可以滿足要求。水中常見的離子無干擾，少見的離子如Ag+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等，可用巰基棉預處理消除。它測定湖水中鉛的結果與原子吸收法一致。

27．1原子吸收法測鉛，靈敏度及精密度均不太理想。有文獻報道同時應用高性能空心陰極燈，超聲波霧化器和縫管式原子捕集器可使靈敏度大為提高，精密度明顯改善。詳細情況請參考第二篇第五節。

27．2無火焰原子吸收法測定鉛時，經常使用次靈敏線283．3nmo雖然用靈敏線217．0nm測定鉛的靈敏度比用次靈敏線283．3nm高約2倍，但在217．0nm處的能量很難與氘燈能量平衡。若用塞曼效應校正背景時可採用217．0nm分析線。

27．2參見25鎘的註解25．2。

27．2．1有文獻指出：用HGA-72型石墨爐測定鉛時發現，K、Na、Al的氯化物不幹擾鉛的測定，ca、co、Fe、Mn的氯化物對鉛的測定有干擾。濃度為1g／L的NiCl2能將鉛的信號全部抑制。除了濃度為lg／L的NaNO3干擾鉛的信號約為20％外，其餘的硝酸鹽對鉛的測定沒有影響。若使用經LaCl3處理過的石墨管測定，濃度高達500mg／L的氯化物也不幹擾鉛的測定。

27．2．2 當鉛濃度為10μg／L時，10mg/L的K、Cd、Zn、Be、Fe、Mn無干擾，100mg／L的Na、Ca 無干擾，S042-、P043-有干擾，加入7．5g／L的La可降低干擾。

27．2．3．4可作為鉛的基體改進劑的無機試劑還有：NH4NO3，(NH4)2HPO4，CaCl2，Pt和Pd等。有機試劑有：草酸、抗壞血酸和硫脲等。

27．3．2雙硫腙分光光度法是一種比較古老的方法，但至今仍有一定的實用價值。雙硫腙在弱鹼性溶液中與鉛形成紅色絡合物。

27．3．3．4有人作過試驗，使用的雙硫腙透光率為60％比70％的標准曲線線性關系好，試驗結果見表27．1。

表27．1 雙硫腙透光率對線性的影響

27．3．5．2．2水中鈣、鎂離子在鹼性溶液中可形成沉澱析出，影響對鉛的萃取，加入檸檬酸銨可防止析出沉澱，因檸檬酸銨可與鈣、鎂等離子形成穩定的絡合物。

27．3．5．2．2銅、鋅等金屬離子也與雙硫腙反應生成紅色絡合物，對鉛的測定有干擾。加入 氰化鉀可與這些離子形成穩定的絡陰離子如 [Cu(CN)4]3-和[Zn(CN)4]2- ，故可消除它們的干擾。