紅氧系統水處理

Ⅰ 冰水混合物是單質嗎

冰水混合物不是單質，但冰是水的固態，和水是同種物質，故冰水混合物應為化合物。
單質必須是由一種元素組成的純凈物，混合物不可能是單質。
比如，很多金屬的性質都很明顯，那麼它們的單質還原性就很強。不同種類元素的單質，其性質差異在結構上反映得最為突出。
與單質相對，由兩種或兩種以上元素組成的純凈物叫做化合物。自然界中的物質大多數為化合物。一種元素組成的純凈物，叫做單質。由一種元素的原子組成的以游離形式較穩定存在的物質。例如氧氣（O2）、氯氣（Cl2）、硫磺（S）、鐵（Fe）等。單質和元素是兩個不同的概念。元素是具有相同核電荷數（質子數）的原子的統稱。一種元素可能有幾種單質，例如氧元素有氧（O2）、臭氧（O3）、四聚氧（O4，義大利的一位科學家合成的一種新型的氧分子）、紅氧（O8）四種單質。盡管這些物質的任一種都是單質，因為他們是同種元素組成的純凈物，但是氧與臭氧倆在一起卻不是純凈物，他們是同種元素組成的混合物。
例:
金屬：鋁（Al）、鐵（Fe）、鈣（Ca）、鉀（K）、汞（Hg）
非金屬：氧（O）、硫（S）、硅（Si）、磷（P）、碘（I）、氫（H）、氮（N）
稀有氣體：氦（He）、氖（Ne）、氬（Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)

Ⅱ 簡述氧氣是由體外進入小腿三頭肌的途徑

氧氣由體外進入小腿三頭肌主要有兩種途徑：

1、氧氣—肺靜脈—左心房—左心室—主動脈—小腿三頭肌的動脈—小腿三頭肌的毛細血管—組織細胞。

2、氧氣—營養物質—腸靜脈—下腔靜脈—右心房—右心室—肺動脈—肺部的毛細血管—肺靜脈—左心房—左心室—主動脈—小腿三頭肌的動脈—小腿三頭肌的毛細血管—組織細胞。

血液是機體循環系統的一個組成部分，起到將氧氣營養物質運送至各個器官，將機體代謝物輸送至代謝器官的作用 如果在大隱靜脈產生血栓，栓子會隨血液進入右心房、右心室至肺動脈，由肺動脈進入肺血管。

(2)紅氧系統水處理擴展閱讀：

氧氣的理化性質：

無色無味氣體，熔點-218.8℃，沸點-183.1℃，相對密度1.14（-183℃，水=1），相對蒸氣密度1.43（空氣=1），飽和蒸氣壓506.62kPa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65。大氣中體積分數：20.95%（約21%）。

同素異形體：臭氧（O3），四聚氧（O4），紅氧（O8）。

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。

一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

Ⅲ 色素減退斑怎麼治

色素減退斑是由於原來皮膚的正常色素減少而和局部皮膚出現異常的一種斑點，有些是後天的，比如激光等方法治療雀斑留下的局部色素淡化，也有其它皮膚病，如白癜風等。要根據具體的情況進行相應的治療和處理。

Ⅳ 氧氣在300K和300KPa時的密度是多少千克每立方米

氧氣（oxygen），化學式O_2。化學式量：32，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為淡藍色。固氧為淡藍色固體。化學性質比較活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃氣（如乙炔）混合，產生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融。冶金過程離不開氧氣。為了強化硝酸和硫酸的生產過程也需要氧。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹入煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣。醫療用氣極為重要。

O₂分子內的化學鍵通常是共價鍵，即氧氧雙鍵。

同素異形體：臭氧（O₃），四聚氧（O₄），紅氧（O₈）。

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物（有兩種元素構成，且一種元素為氧元素）稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

一、與金屬反應。

取一小條用砂紙擦亮的鎂帶，用坩堝鉗夾住，放在酒精燈的火焰上點燃，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色粉末狀固體——氧化鎂。

把細鐵絲繞成螺旋狀，一端系在一根粗鐵絲上，另一端繫上一根火柴．點燃火柴後迅速把鐵絲連同火柴一起插入一瓶純凈的氧氣里，集氣瓶底部預先灑少許水或在瓶底鋪一薄層細沙，可以看到細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射，生成了黑色固體——四氧化三鐵，放出大量的熱，使四氧化三鐵熔化並濺落下來。

金屬銅在氧氣中加熱時，是燒不起來的，但銅絲表面生成一層黑色的氧化銅。

二、與非金屬反應。

木炭在氧氣中劇烈燃燒，發出白光，並放出熱量，生成的無色氣體——二氧化碳，能使澄清石灰水變渾濁。

硫磺在空氣中燃燒時，會發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中燃燒更旺，發出明亮的藍紫色火焰，生成刺激性的氣體——二氧化硫，二氧化硫溶於水後，水溶液能使紫色石蕊試液變紅，BTB試液變黃，還能使品紅溶液褪色，但加熱後又恢復紅色。

紅磷在氧氣中燃燒，發出濃厚的白煙——五氧化二磷，和明亮的火光。

點燃從貯氣瓶導出的純凈的氫氣，放到一瓶氧氣中，氫氣就在氧氣中安靜地燃燒，產生淡藍色火焰，在火焰上方罩一個冷而乾燥的燒杯，燒杯壁燙手——燃燒時放出大量的熱，燒杯內壁有液滴——水。

在實驗室里，氧氣通常用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法製取，二氧化錳與氯酸鉀共熱時，放出氧氣，生成氯化鉀。也可以用二氧化錳催化過氧化氫的方法製取。

實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾。

收集常用排水法，先撤導管後滅燈。

實驗先查氣密性，受熱均勻試管傾：「試管傾」的意思是說，安裝大試管時，應使試管略微傾斜，即要使試管口低於試管底，這樣可以防止加熱時葯品（氯酸鉀或高錳酸鉀）所含有的少量水分變成水蒸氣，到管口處冷凝成水滴而倒流，致使試管破裂。「受熱均勻」的意思是說加熱試管時必須使試管均勻受熱。

先撤導管後滅燈：意思是說在停止制氧氣時，先把導氣管從水槽中撤出，然後再熄滅酒精燈（如果先熄滅酒精燈，則因試管內溫度降低，氣壓減小，水就會沿導管吸到熱的試管里，致使試管因急劇冷卻而破裂）。

希望我能幫助你解疑釋惑。

Ⅳ 為什麼用了onbeforeunload也沒用

沒有onld love這個字，只有oxygen這個字，意思是氧氣。

氧氣，化學式O₂，式量32.00，無色無味氣體，氧元素最常見的單質形態。熔點-218.4℃，沸點-183℃。不易溶於水，1L水中溶解約30mL氧氣。在空氣中氧氣約佔21% 。液氧為淡藍色。固氧為淡藍色晶體。常溫下不很活潑，與許多物質都不易作用。但在高溫下則很活潑，能與多種元素直接化合，這與氧原子的電負性僅次於氟有關。

氧在自然界中分布最廣，佔地殼質量的48.6%，是豐度最高的元素。在烴類的氧化、廢水的處理、火箭推進劑以及航空、航天和潛水中供動物及人進行呼吸等方面均需要用氧。動物呼吸、燃燒和一切氧化過程（包括有機物的腐敗）都消耗氧氣。但空氣中的氧能通過植物的光合作用不斷地得到補充。在金屬的切割和焊接中。是用純度93.5%~99.2%的氧氣與可燃氣（如乙炔）混合，產生極高溫度的火焰，從而使金屬熔融。冶金過程離不開氧氣。為了強化硝酸和硫酸的生產過程也需要氧。不用空氣而用氧與水蒸氣的混合物吹人煤氣氣化爐中，能得到高熱值的煤氣。醫療用氣極為重要。

氧氣（Oxygen）希臘文的意思是「酸素」，該名稱是由法國化學家拉瓦錫所起，原因是拉瓦錫錯誤地認為，所有的酸都含有這種新元素。日文里氧氣的名稱仍然是「酸素」。

氧氣的中文名稱是清朝徐壽命名的。他認為人的生存離不開氧氣，所以把這種元素命名為「養」，於是這種元素的單質就叫做「養氣」，即「養氣之質」，後來為了統一就用「氧」代替了「養」字，便叫這「氧氣」。

氧氣分子內的化學鍵通常是共價鍵。基態氧氣分子中並不存在雙鍵，氧分子里形成了兩個三電子鍵。

無色無味氣體，熔點218.8℃，沸點-183.1℃，飽和蒸氣壓506.62kPa（-164℃），臨界溫度-118.95℃，臨界壓力5.08MPa，辛醇/水分配系數：0.65。 大氣中體積分數：20.95%（約21%）。它的同素異形體有臭氧（O₃），四聚氧（O₄）和紅氧（O₈）。

氧氣的化學性質比較活潑。除了稀有氣體、活性小的金屬元素如金、鉑、銀之外，大部分的元素都能與氧氣反應，這些反應稱為氧化反應，而經過反應產生的化合物一般由兩種元素組成，且一種元素為氧元素稱為氧化物。一般而言，非金屬氧化物的水溶液呈酸性，而鹼金屬或鹼土金屬氧化物則為鹼性。此外，幾乎所有的有機化合物，可在氧中劇烈燃生成二氧化碳與水。化學上曾將物質與氧氣發生的化學反應定義為氧化反應，氧化還原反應指發生電子轉移或偏移的反應。氧氣具有助燃性，氧化性。

實驗室制氧氣，一般用二氧化錳與氯酸鉀共熱，生成氯化鉀和氧氣。該反應實際上是放熱反應，而不是吸熱反應。也可以用加熱高錳酸鉀或過氧化氫在二氧化錳的作用下分解的方法。

母音字母o在重讀閉音節中發短母音/ɑ/的音，發音時，舌端靠近下齒，舌後部抬高，牙床接近全開，開口較大，雙唇呈圓形，這個音出現在字首、字中和字尾位置，如：

ox 公牛

on 在……上面

octopus 章魚

box 盒子

socks 襪子

operate 操作，動手術

ostrich 鴕鳥

希望我能幫助你解疑釋惑。

Ⅵ 水處理的ORP具體指什麼

ORP是指氧化還原電位，氧化還原電位 oxidation-rection potential，redox potential
不論反應形式如何，所謂版氧化即失去電子，所謂還原即權得到電子，一定伴有電子的授受過程。當將白金電極插入可逆的氧化還原系統AH2 A 2e 2H
中，就會將電子給與電極，並成為與該系的還原能力大小相應電位的半電池。將它與標准氫電極組合所測得的電位即為該系的氧化還原電位。所謂的氧化還原電位就是用來反映水溶液中所有物質表現出來的宏觀氧化-還原性。氧化還原電位越高，氧化性越強，電位越低，氧化性越弱。電位為正表示溶液顯示出一定的氧化性，為負則說明溶液顯示出還原性。

Ⅶ 腳縫針,剛拆線過了幾天發現腳有點紅氧痛的感覺,是什麼原因

問題分析：
根據您的描述，需要注意消毒，避免再次感染可能，拆線後也要注意不要見水。

意見建議：
不要太緊張了，一般再過1周左右就好了，需要保持局部清潔。

Ⅷ 水處理:什麼是RO水RO是什意思

它已廣泛應用於各種液體的提純與濃 縮，其中最普遍的應用實例便是在水處理工藝中，用反滲透技術可將原水中的無機離子、細菌、病毒、有機物及膠體等雜質去除，以獲得高質量的純凈水。目前應用最廣泛的是卷式聚醯胺復 合膜，其水通量和脫除率會受壓力、溫度、回收率、進水含鹽量和PH值等的影響。 二、RO的原理及特點有這樣一種現象，當把相同體積的稀溶液（例如淡水）和濃溶液（例如鹽水）分別置於 半透膜的兩側時，稀溶液中的溶劑將自然穿過半透膜而自發地向濃溶液一側流動，這一現象稱為滲透。當滲透達到平衡時，濃溶液側的液面會比稀溶液的液面高出一定高度，即形成一個壓差 ，此壓差為滲透壓。滲透壓的大小取決於溶液的固有性質，即與濃溶液的種類、濃度和溫度有關而與半透膜的性質無關。 若在濃溶液一側施加一個大於滲透壓的壓力時，溶劑的流動方向將 與原來的滲透方向相反，開始從濃溶液向稀溶液一側流動，這一過程稱為反滲透。該技術是目前國際上公認的高新技術，通過藉助外加壓力的作用使溶液中的溶劑透過半透膜而阻留某些溶質。 三、技術說明 反滲透技術是當今最先進和最節能的有效的分離技術之一。利用反滲透的分離特性可以有效去除水中的溶解鹽、膠體、有機物、細菌等雜質，具有能耗低、無污染、工藝先進、操作簡便等優點 反滲透設備具有以下優良特性： 零部件均採用進口產品，技術先進 質量可靠，整體化程度高、易於擴展、增加膜數量即可增加處理量 自動化程度高、遇故障立即自停、具有自動保護功能 脫鹽率高，可達98%以上 能耗低、運行成本低水利用率高結構合理，佔地面積少，比常規方法節約30%以上空間先進的膜保護系統，在設備關機時，淡化水可自動將膜表面污染物沖洗干凈，延長膜壽命，系統無易損部件，無需大量維修費用，運行長期有效設備設計有膜清洗系統及阻垢系統

Ⅸ 液氧氣化裝置能放在車間內嗎

按照規定，空分廠房或者液氧設備應該與其它車間分開布置，防火間距按照廠房使用性質確定；如果是少量的液氧裝置，可以按照生產車間里的中間儲罐相關規定進行設置，用防火牆分隔，或者採取其它保護措施。

Ⅹ 同素異形體的相關示例

碳的同素異形體有金剛石、石墨和C60（富勒烯），它們的不同性質是由微觀結構的不同所決定的。
（1）金剛石
金剛石呈正四面體空間網狀立體結構，碳原子之間形成共價鍵。當切割或熔化時，需要克服碳原子之間的共價鍵，金剛石是自然界已經知道的物質中硬度最大的材料，它的熔點高。上等無瑕的金剛石晶瑩剔透，折光性好，光彩奪目，是人們喜愛的飾品，也是尖端科技不可缺少的重要材料。顆粒較小、質量略為低劣的金剛石常用在普通工業方面，如用於製作儀器儀表軸承等精密元件、機械加工、地質鑽探等。鑽石在磨、鋸、鑽、拋光等加工工藝中，是切割石料、金屬、陶瓷、玻璃等所不可缺少的；用金剛石鑽頭代替普通硬質合金鑽頭，可大大提高鑽進速度，降低成本；鑲嵌鑽石的牙鑽是牙科醫生得心應手的工具；鑲嵌鑽石的眼科手術刀的刀口鋒利光滑，即使用1000倍的顯微鏡也看不到一點缺陷，是摘除眼睛內白內障普遍使用的利器。金剛石在機械、電子、光學、傳熱、軍事、航天航空、醫學和化學領域有著廣泛的應用前景。
石墨是片層狀結構，層內碳原子排列成平面六邊形，每個碳原子以三個共價鍵與其它碳原子結合，同層中的離域電子可以在整層活動，層間碳原子以分子間作用力（范德華力）相結合。石墨是一種灰黑色、不透明、有金屬光澤的晶體。天然石墨耐高溫，熱膨脹系數小，導熱、導電性好，摩擦系數小。石墨被大量用來做電極、坩堝、電刷、潤滑劑、鉛筆等。具有層狀結構的石墨在適當條件下使某些原子或基團插入層內與C原子結合成石墨層間化合物。這些插入化合物的性質基本上不改變石墨原有的層狀結構，但片層間的距離增加，稱為膨脹石墨，它具有天然石墨不具有的可繞性，回彈性等，可作為一種新型的工程材料，在石油化工、化肥、原子能、電子等領域廣泛應用。
（2）C60:1985年，美國德克薩斯洲羅斯大學的科學家們製造出了第三種形式的單質碳C60， C60是由60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，C60為黑色粉末，易溶於二硫化碳、苯等溶劑中。人們以建築大師B·富勒的名字命名了這種形式的單質碳，稱為富勒烯（fullarene）。這是因為富勒設計了稱為球狀穹頂的建築物，而某些富勒烯的結構正好與其十分相似。C60曾又被稱足球烯、巴基球等，它屬於球碳族，這一類物質的分子式可以表示為Cn，n為28到540之間的整數值，在這些分子中，碳原子與另外三個碳原子形成兩個單鍵和一個雙鍵，它們實際上是球形共軛烯。
富勒烯分子由於其獨特的結構和性質，受到了廣泛的重視。人們發現富勒烯分子籠狀結構具有向外開放的面，而內部卻是空的，這就有可能將其他物質引入到該球體內部，這樣可以顯著地改變富勒烯分子的物理和化學性質。例如化學家已經嘗試著往這些中空的物質中加進各種各樣的金屬，使之具有超導性，已發現C60和某些鹼金屬化合得到的超導體其臨界溫度高於研究時以前研究過的各種超導體，也有設想將某些葯物置入C60球體空腔內，成為緩釋型的葯物，進入人體的各個部位。在單分子納米電子器件等方面有著廣泛的應用前景，富勒烯已經廣泛地影響到物理、化學、材料科學、生命及醫葯科學各領域。
（3）碳納米管
碳納米管可分單層及多層的碳納米管，它是由單層或多層同心軸石墨層捲曲而成的中空碳管，管直徑一般為幾個納米到幾十個納米，多層碳納米管是管壁的石墨層間距為0.34納米，與平面石墨層的間距一樣，不論是單層還是多層碳納米管，前後末端類似半圓形，結構基本上與碳六十相似，使整個碳管成為一個封閉結構，故納米碳管也是碳族的成員之一。碳納米管非常微小，5萬個並排起來才有人的一根頭發絲寬，是長度和直徑之比很高的纖維。
碳納米管強度高具有韌性、重量輕、比表面積大，性能穩定，隨管壁曲卷結構不同而呈現出半導體或良導體的特異導電性，場發射性能優良。自1991年單層碳納米管的發現和宏觀量的合成成功以來，由於具有獨特的電子結構和物理化學性質，碳納米管在各個領域中的應用已引起了各國科學家的普遍關注，已成為富勒烯和納米科技領域的研究熱點。
利用碳納米管可以製成高強度碳纖維材料和復合材料，如其強度為鋼的100倍，重量則只有鋼的1/6，被科學家稱為未來的「超級纖維」；在航天事業中，利用碳納米管製造人造衛星的拖繩，不僅可以為衛星供電，還可以耐受很高的溫度而不會燒毀；用金屬灌滿碳納米管，然後把碳層腐蝕掉，還可以得到導電性能非常好的納米尺度的導線；利用碳納米管做為鋰離子電池的正極和負極材料可以延長電池壽命，改善電池的充放電性能；利用碳納米管製成極好的發光、發熱、發射電子的准點光源，製成平面顯示器等，使壁掛電視成為可能；在電子工業上、用碳納米管生產的晶體管，體積只有半導體的1/10，用碳基分子電子裝置取代電腦晶元，將引發計算機的新的革命；碳納米管可以在較低的氣壓下存儲大量的氫元素，利用這種方法製成的燃料不但安全性能高，而且是一種清潔能源，在汽車工業將會有廣闊的發展前景；碳納米管還可作為催化劑載體和膜材料。 氧的同素異形體有氧氣，臭氧，過臭氧。
（1）氧氣
氧氣是空氣的組分之一。
物理性質：
①色，味，態：無色無味氣體（標准狀況)。
②熔沸點：熔點-218℃（標准狀況）<-218℃淡藍色雪花狀的固體。
沸點-183℃（標准狀況）<-183℃藍紫色液體 >-183℃ 無色無嗅無味。
③密度：大於空氣，在標准狀況（0℃和大氣壓強101325帕）下密度為1.429克/升。
④水溶性：不易溶於水。
⑤貯存：天藍色鋼瓶。
化學性質：
一、氧氣跟金屬反應：
2Mg+O₂==2MgO，劇烈燃燒發出耀眼的強光，放出大量熱，生成白色固體。
3Fe+O₂==2Fe₃O₄，紅熱的鐵絲劇烈燃燒，火星四射，放出大量熱，生成黑色固體。
2Cu+O₂==2CuO，加熱後亮紅色的銅絲表面生成一層黑色物質。
二、氧氣跟非金屬反應：
C+O₂==CO₂，劇烈燃燒，發出白光，放出熱量，生成使石灰水變渾濁的氣體。
S+O₂==SO₂，發生明亮的藍紫色火焰，放出熱量，生成有刺激性氣味的氣體。
4P+5O₂==2P₂O₅，劇烈燃燒，發出明亮光輝，放出熱量，生成白煙。
三、氧氣跟一些有機物反應，如甲烷、乙炔、酒精、石蠟、甘醇等能在氧氣中燃燒生成水和二氧化碳。
CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O
2C₂H₂+5O₂==4CO₂+2H₂O
（2）臭氧
理化性質
【中文名稱】臭氧
【英文名稱】Ozone
【結構或分子式】
O原子以sp2雜化軌道形成離域π鍵（三中心四電子體）。分子形狀為V形。極性分子
【相對分子量或原子量】48.00
【密度】氣體密度（ 0℃，g/L）2.144；液體密度（-150℃，g/cm3 ）1.473
【熔點（℃）】（固）-251.4
【沸點（℃）】（液）-112.4
【性狀】
氣態臭氧厚層帶藍色，有刺激性腥臭氣味，濃度高時與氯氣氣味相像；液態臭氧深藍色，固態臭氧紫黑色。
【用途】
用於水的消毒和空氣的臭氧化，在化學工業中用作強氧化劑。
【制備或來源】
主要的制臭氧技術有：電解法、核輻射法、紫外線、等離子體及電暈放電法等幾種。應用比較廣泛的是臭氧發生器放電氧化空氣或純氧氣成臭氧，紫外線殺菌燈分解空氣中的氧氣形成臭氧。即應用高能量互動式電流作用空氣中的氧氣使氧氣分子電離而成臭氧。高錳酸鹽和強酸反應可以生成臭氧（O₃)。
分子式：O₃
特別注意：因為臭氧特殊的π鍵，故臭氧轉化為氧氣是一個氧化還原反應。
2O₃=放電=3O₂，轉移電子數為4/3mol。
大氣中臭氧層對地球生物的保護作用現已廣為人知——它吸收太陽釋放出來的絕大部分紫外線，使動植物免遭這種射線的危害。為了彌補日漸稀薄的臭氧層乃至臭氧層空洞，人們想盡一切辦法，比如推廣使用無氟製冷劑，以減少氟利昂等物質對臭氧的破壞。世界上還為此專門設立國際保護臭氧層日。由此給人的印象似乎是受到保護的臭氧應該越多越好，其實不是這樣，如果大氣中的臭氧，尤其是地面附近的大氣中的臭氧聚集過多，對人類來說臭氧濃度過高反而是個禍害。
臭氧是地球大氣中一種微量氣體，它是由於大氣中氧分子受太陽輻射分解成氧原子後，氧原子又與周圍的氧分子結合而形成的，含有3個氧原子。大氣中90%以上的臭氧存在於大氣層的上部或平流層，離地面有10～50千米，這才是需要人類保護的大氣臭氧層。還有少部分的臭氧分子徘徊在近地面，仍能對阻擋紫外線有一定作用。但是，研究發現地面附近大氣中的臭氧濃度有快速增高的趨勢，就令人感到不妙了。
這些臭氧是從哪裡來冒出來的呢？同鉛污染、硫化物等一樣，它也是源於人類活動，汽車、燃料、石化等是臭氧的重要污染源。在車水馬龍的街上行走，常常看到空氣略帶淺棕色，又有一股辛辣刺激的氣味，這就是通常所稱的光化學煙霧。臭氧就是光化學煙霧的主要成分，它不是直接被排放的，而是轉化而成的，比如汽車排放的氮氧化物，只要在陽光輻射及適合的氣象條件下就可以生成臭氧。隨著汽車和工業排放的增加，地面臭氧污染在歐洲、北美、日本以及中國的許多城市中成為普遍現象。根據專家當時所掌握的資料估計，到2005年，近地面大氣臭氧層將成為影響中國華北地區空氣質量的主要污染物。
研究表明，空氣中臭氧濃度在0.012ppm水平時——這也是許多城市中典型的水平，能導致人皮膚刺癢，眼睛、鼻咽、呼吸道受刺激，肺功能受影響，引起咳嗽、氣短和胸痛等症狀；空氣中臭氧水平提高到0.05ppm，入院就醫人數平均上升7%～10%。原因就在於，作為強氧化劑，臭氧幾乎能與任何生物組織反應。當臭氧被吸入呼吸道時，就會與呼吸道中的細胞、流體和組織很快反應，導致肺功能減弱和組織損傷。對那些患有氣喘病、肺氣腫和慢性支氣管炎的人來說，臭氧的危害更為明顯。
從臭氧的性質來看，它既可助人又會害人，它既是上天賜與人類的一把保護傘，有時又像是一劑猛烈的毒葯。對於臭氧的正面作用以及人類應該採取哪些措施保護臭氧層，人們已達成共識並做了許多工作。但是，對於臭氧層的負面作用，人們雖然已有認識，但除了進行大氣監測和空氣污染預報外，還沒有真正切實可行的方法加以解決。
臭氧消毒原理可以認為是一種氧化反應。
【1】臭氧對細菌滅活的機理：
臭氧對細菌的滅活反應總是進行的很迅速。與其它殺菌劑不同的是：臭氧能與細菌細胞壁脂類雙鍵反應，穿入菌體內部，作用於蛋白和脂多糖，改變細胞的通透性，從而導致細菌死亡。臭氧還作用於細胞內的核物質，如核酸中的嘌呤和嘧啶。
【2】臭氧對病毒的滅活機理：
臭氧對病毒的作用首先是病毒的衣體殼蛋白的四條多肽鏈，並使RNA受到損傷，特別是形成它的蛋白質。噬菌體被臭氧氧化後，電鏡觀察可見其表皮被破碎成許多碎片，從中釋放出許多核糖核酸，干擾其吸附到寄存體上。
臭氧殺菌的徹底性是不容懷疑的。
破壞臭氧層，危害我們每一個人。
紫外線從多方面影響著人類健康。人體會發生如曬斑、眼病、免疫系統變化、光變反應和皮膚病（包括皮膚癌）等。皮膚癌是一種頑固的疾病，紫外線的增長會使患這種病的危險性增大。紫外線光子有足夠的能量去破裂雙鍵。中短波紫外線會透人皮膚深處，使人的皮膚產生炎症，人體的遺傳物質DNA(脫氧核糖核酸）受到損害，使正常生長的細胞蛻變成癌細胞並繼續生長成整塊的皮膚癌。也有說太陽光滲透進皮膚的表層。紫外線輻射轟擊著皮膚細胞核內的DNA基本單位，使許多單位溶化成失去作用的碎片。這些毛病的修復過程可能會出現不正常，從而導致癌變。流行病學已證實廠非黑瘤皮膚癌的發病率與日曬緊密相關。各種類型皮膚的人都有患非黑瘤皮膚癌的可能，但在淺色皮膚人群中發病率較高。動物實驗發現，紫外線中，紫外線B波長區是致癌作用最強的波長區域。
（3）四聚氧和八聚氧（又名ε氧/紅氧）
四聚氧的分子式是O₄，1924年，吉爾伯特·牛頓·路易斯首先預測了它的存在。1999年，科學家認為固態氧的ε相（壓強大於10GPa下存在）中氧的存在形式為O₄。然而2006年時，X射線晶體學表明這種被稱作ε氧或紅氧的穩定相實際上是O8。 磷的同素異形體有多種，常見的有白磷、紅磷。
（1）紅磷
理化常數：
國標編號：41001
CAS號：7723-14-0
英文名稱：Phosphorus red
別 名：赤磷
分子式：P
外觀與性狀：紫紅色無定形粉末，無臭，具有金屬光澤，暗處不發光。
分子量：123.90
蒸汽壓：4357kPa(590℃）
熔 點：590℃（4357kPa)
溶解性：不溶於水、二硫化碳，微溶於無水乙醇，溶於鹼液。
密 度：相對密度（水=1)2.20；相對密度（空氣=1)4.77。
穩定性：穩定
危險標記：8(易燃固體）
主要用途：用於製造火柴、農葯，及用於有機合成。
對環境的影響:
該物質對環境有害。
一、健康危害、侵入途徑：吸入、食入、經皮吸收。健康危害：經常吸入此種粉塵，可引起慢性磷中毒。可致皮炎。
二、毒理學資料及環境行為 毒性：屬低毒類。危險特性：遇明火、高熱、摩擦、撞擊有引起燃燒的危險。與氧化劑混合能形成有爆炸性的混合物。燃燒時放出有毒的刺激性煙霧。化學反應活性較高，與氟、氯等能發生劇烈的化學反應。燃燒（分解）產物：氧化磷、磷烷。
現場應急監測方法:
直接進水樣氣相色譜法。
實驗室監測方法：
氣相色譜法（《作業環境空氣中有毒物質檢測方法》，陳安之主編）。
應急處理處置方法:
一、泄漏應急處理 隔離泄漏污染區，周圍設警告標志，切斷火源。建議應急處理人員戴好防毒面具，穿相應的工作服。用水潤濕，使用無火花工具收集於乾燥凈潔有蓋的容器中，倒至空曠的地方，乾燥後即自行燃燒。如果大量泄漏，與有關技術部門聯系，確定清除方法。
二、防護措施 呼吸系統防護：佩帶防塵口罩。眼睛防護：必要時戴安全防護眼鏡。身體防護：穿工作服。手防護：戴防護手套。其它：工作現場嚴禁吸煙。工作後，淋浴更衣。注意個人清潔衛生。
三、急救措施 皮膚接觸：脫去污染的衣著，立即用清水徹底沖洗。就醫。眼睛接觸：立即提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗至少15分鍾。吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。必要時進行人工呼吸。就醫。食入：誤服者給充分漱口、飲水，就醫。滅火方法：乾粉、砂土。
（2）白磷
白磷是磷的一種同素異形體，分子是由四個磷原子構成的正四面體， 鍵角60°，有6molP－P鍵，化學式為P₄。為白色蠟狀固體，遇光會逐漸變為淡黃色晶體（所以又稱為黃磷），有大蒜的氣味，有毒。著火點很低，能自燃，在空氣中發光。用於製造磷酸、燃燒彈和煙霧彈。白磷的危險性 白磷是一種易自燃的物質，其燃點為40 ℃，但因摩擦或緩慢氧化而產生的熱量有可能使局部溫度達到40 ℃而燃燒。因此，不能說氣溫在40 ℃以下白磷不會自燃。
白磷是一種有強毒的物質。人的中毒劑量為15mg，致死量為50mg。誤服白磷後很快產生嚴重的胃腸道刺激腐蝕症狀。大量攝入可因全身出血、嘔血、便血和循環系統衰竭而死。若病人暫時得以存活，亦可由於肝、腎、心血管的功能不全而慢慢死去。皮膚被磷灼傷面積達7%以上時，可引起嚴重的急性溶血性貧血，以至死於急性腎功能衰竭。常期吸入磷蒸氣，可導致氣管炎、肺炎及嚴重的骨骼損害。
白磷的貯存：
由於白磷非常危險，因此不能將白磷露置於空氣中。根據白磷不溶於水，且比水的密度大，可以將少量的白磷放入盛有冷水的廣口試劑瓶中，並經常注意保持足夠的水量。通過水的覆蓋，既可以隔絕空氣，又能防止白磷蒸氣的逸出，同時還能保持白磷處於燃點之下。不常用的白磷可以貯存於封口的試劑瓶中，並埋入沙地里。
白磷的取用：
由於白磷的燃點低，人的手溫就容易使它燃燒，所以取用白磷時必須用鑷子去取，絕對不能用手指去接觸，否則手就會被灼燒，造成疼痛難愈的灼傷。如果遇到大塊白磷需要切割成小塊時，必須把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，絕不能暴露在空氣中進行，否則切割時摩擦產生的熱也容易使白磷燃燒。
白磷的用途：
白磷雖然危險，但也有很多用途。
在工業上用白磷制備高純度的磷酸。利用白磷易燃產生煙（P₂O₅)和霧（P₂O₅與水蒸氣形成H₃PO₄)，在軍事上常用來制煙幕彈。還可用白磷製造紅磷、三硫化四磷、有機磷酸酯、燃燒彈、殺鼠劑等。
白磷又叫黃磷，為白色至黃色蠟性固體，熔點44.1°C，沸點280°C，密度1.82克/厘米&sup3;。白磷活性很高，必須儲存在水裡，人吸入0.1克白磷就會中毒死亡。白磷在沒有空氣的條件下，加熱到250°C或在光照下就會轉變成紅磷。紅磷無毒，加熱到400°C以上才著火。
在高壓下，白磷可轉變為黑磷，它具有層狀網路結構，能導電，是磷的同素異形體中最穩定的。如果氧氣不足，在潮濕情況下，白磷氧化很慢，並伴隨有磷光現象。白磷可溶於熱的濃鹼溶液，生成磷化氫和次磷酸二氫鹽；乾燥的氯氣與過量的磷反應生成三氯化磷，過量的氯氣與磷反應生成五氯化磷。磷在充足的空氣中燃燒可生成五氧化二磷，如果空氣不足則生成三氧化二磷。
接觸白磷的物品的處理 由於白磷的毒性大且易自燃，接觸過白磷的實驗用品必須進行適當的處理。所用的刀子和鑷子要在通風廚中用酒精燈灼燒。擦過上述工具或用於吸干白磷的紙片不能丟在廢紙簍里。也要在通風廚中燒掉。實驗中用過的水槽要沖洗數遍。人接觸白磷後的急救方法人的手接觸到白磷後，要立即用水沖洗，然後用2%的CuSO₄溶液（或2%的AgNO₃溶液）輕抹，再用3%～5%的NaHCO₃溶液濕敷。禁止用油脂性的燒傷葯膏。如果誤服白磷而中毒時，要盡快用CuSO₄溶液洗胃，發生的反應為：2P+5CuSO₄+8H₂O=5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄ 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P↓+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 通過上述反應將劇毒的白磷轉化為無毒的H₃PO₄或不溶於酸的Cu₃P沉澱。