氯化汞廢水處理

㈠ 實驗室做完實驗的廢水中重金屬是通過什麼樣的方式處理掉的

近年來，為進一步開展各種科學研究，同時也為了給大學生提供一個更好的實踐環境，越來越多的高校配備了更加眾多的實驗室，並且也購進了多種多樣的實驗設備及化學試劑。但是，實驗過程中產生的大量實驗室廢水只經過了簡單的處理，有的甚至都沒有經過處理就排放到城市污水管網中，這給水環境甚至土壤環境都帶來了不小的污染，同時也在食品安全與人體健康上埋下了隱患。

目前對含汞廢水的處理方式多種多樣，但成本相對偏高，而且並沒有專門針對含汞廢水的專利技術與設備，對於單個實驗室的廢水中少量的含汞廢水來說，找到一個價格合理、方便快捷的汞處理手段現已是重中之重。

目前國家極其重視環境的治理，首當其沖就是廢水的達標排放，對於實驗室這種污染種類多、污染源濃度又不高的廢水來說，必須找到快捷經濟的專門處理方法才能保證廢水的達標排放。

㈡ 重金屬工業廢氣怎麼處理

重金屬工業廢氣的基本處理方法包括：過濾法、吸收法、吸附法、冷凝法和燃燒法。
汞及其化合物廢氣處理
一般處理方法：吸收法、吸附法、冷凝法和燃燒法。
冷凝法：
適合凈化回收高濃度的汞蒸汽，常作為吸收法和吸附法凈化汞蒸汽的前處理。
吸收法：
高錳酸鉀溶液吸收法-適用於儀表電器廠的含汞蒸汽;
次氯酸鈉溶液吸收法-適用於處理水銀法氯鹼廠含汞氫氣;
硫酸-軟錳礦吸收法-適用於處理煉汞尾氣以及含汞蒸汽;
氨液吸收法適用於氯化汞生產廢氣的凈化;
氯化法處理汞蒸汽
吸附法：
充氯活性炭吸附法適用於含汞廢氣處理;
活性炭吸附法適用於氯乙烯合成氣中氯化汞的凈化;
消化吸附法適用於雷汞的處理。
燃燒法:
適用於燃煤電廠含汞煙氣的處理。採用循環流化床燃煤鍋爐，燃燒過程中投加石灰石，煙氣採用電除塵或袋除塵凈化。
鉛及其化合物廢氣處理
鉛及其化合物廢氣適合用吸收法處理。
酸液吸收法:適用於凈化氧化鉛和蓄電池生產中產生的含鉛煙氣，也可用於凈化熔化鉛時所產生的含鉛煙氣。建議採取二級凈化工藝：第一級採用袋濾器除去較大顆粒;第二級採用化學吸收。吸收劑一般採用醋酸。
鹼液吸：收法適用於凈化化鉛鍋、冶煉爐產生的含鉛煙氣。吸收劑一般採用NaOH溶液。
砷、鉻、鎘及其化合物廢氣處理
砷、鉻、鎘及其化合物廢氣通常採用吸收法和過濾法處理。
含砷煙氣應採用冷凝(200度以下)-除塵(袋除塵器)-石灰乳吸收法處理工藝
鉻、鎘及其化合物廢氣宜採用袋式除塵器過濾處理(風速小於1m/min)。

㈢ 含汞廢水怎樣治理，含汞化合物有何特性

含汞廢水的處理方法有：沉澱法、電解法、離子交換法、活性炭吸附法和組合工藝處內理容法。
廢水中的汞除無機汞狀態外，還以各種有機化合物形式存在的。環境中任何形式的汞(金屬汞、無機二價汞、芳基汞和烷基汞等)，在一定條件下，均可轉化為具有劇毒的甲基汞。甲基汞有一甲基汞(Hg+-CH3)和二甲基汞(CH3-Hg-CH3)。1967年，瑞典學者S.Jensen和Jerndov等指出淡水水體底泥中厭氧細菌可使無機汞甲基化，形成甲基汞和二甲基汞。日本學者研究發現，在水中有醋酸、乙醛、甲醇、乙醇、木醇等有機化合物共存時，經紫外線、日光照射後產生甲基游離基可使氯化汞甲基化。

㈣ 二氯化汞廢液處理方法

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室內空氣中氨的檢驗方法
室內空氣中氨的檢驗方法（一）
———— 靛酚藍分光光度法
1 原理
空氣中氨吸收在稀硫酸中，在亞硝基鐵氰化鈉及次氯酸鈉存在下，與水楊酸生成藍綠色的靛酚藍染料，根據著色深淺，比色定量。
2 試劑和材料
本法所用的試劑均為分析純，水為無氨蒸餾水，制備方法見附錄A。
2.1 吸收液[c(H2SO4)=0.005mol/L]:量取2.8ml濃硫酸加入水中，並稀釋至1L。臨用時再稀釋10倍。
2.2 水楊酸溶液(50g/L)：稱取10.0g水楊酸[C6H4(OH)COOH]和10.0g檸檬酸鈉（Na3C6O7·2H2O），加水約50ml，再加55ml氫氧化鈉溶液[c(NaOH)=2mol/L]，用水稀釋至200ml。此試劑稍有黃色，室溫下可穩定一個月。
2.3 亞硝基鐵氰化鈉溶液（10g/L）：稱取1.0g亞硝基鐵氰化鈉[Na2Fe(CN)5·NO·2H2O]，溶於100ml水中，貯於冰箱中可穩定一個月。
2.4 次氯酸鈉溶液[c(CaClO)=0.05mol/L]：取1ml次氯酸鈉試劑原液，用碘量法標準定其濃度（標定方法見附錄B）。然後用氫氧化鈉溶液[c(NaOH)=2mol/L]稱釋成0.05mol/L的溶液。貯於冰箱中可保存兩個月。
2.5 氨標准溶液
2.5.1 標准貯備液：稱取0.3142g經105℃乾燥1h的氯化銨（NH4Cl），用少量水溶解，移入100ml容量瓶中，用吸收液（見2.1）稀釋至刻度，此液1.00ml含1.00mg氨。
2.5.2 標准工作液：臨用時，將標准貯備液（見2.5.1）用吸收液稀釋成1.00ml含1.00μg氨。
3 儀器、設備
3.1 大型氣泡吸收管：有10ml刻度線，出氣口內徑為1mm，與管底距離應為3～5mm。
3.2 空氣采樣器：流量范圍0～2L/min，流量穩定。使用前後，用皂膜流量計校準采樣系統的流量，誤差應小於±5%。
3.3 具塞比色管：10ml。
3.4 分光光度計：可測波長為697.5nm，狹縫小於20nm。
4 采樣
用一個內裝10ml吸收液的大型氣泡吸收管，以0.5L/min流量，采氣5L，及時記錄采樣點的溫度及大氣壓力。采樣後，樣品在室溫下保存，於24h內分析。
5 分析步驟
5.1 標准曲線的繪制
取10ml具塞比色管7支，按表1制備標准系列管。
表1氨標准系列
管 號 0 1 2 3 4 5 6
標准工作液（2.5.2）,mL 0 0.50 1.00 3.00 5.00 7.00 10.00
吸收液（2.1），mL 10.00 9.50 9.00 7.00 5.00 3.00 0
氨含量，μg 0 0.50 1.00 3.00 5.00 7.00 10.00
在各管中加入0.50ml水楊酸溶液(見2.2)，再加入0.10ml亞硝基鐵氰化鈉溶液（2.3）和0.10ml次氯酸鈉溶液（見2.4），混勻，室溫下放置1h。用1cm比色皿，於波長697.5nm處，以水作參比，測定各管溶液的吸光度。以氨含量（μg）作橫座標，吸光度為縱座標，繪制標准曲線，並用最小二乘法計算校準曲線的斜率、截距及回歸方程（1）。
Y=bX+a ……………………………………………………（1）
式中：Y――標准溶液的吸光度；
X――氨含量，μg；
a――回歸方程式的截距；
b――回歸方程式斜率，吸光度/μg。
標准曲線斜率b應為0.081±0.003吸光度/μg氨。以斜率的倒數作為樣品測定時的計算因子（Bs）。
5.2 樣品測定
將樣品溶液轉入具塞比色管中，用少量的水洗吸收管，合並，使總體積為10ml。再按制備標准曲線的操作步驟（5.1）測定樣品的吸光度。在每批樣品測定的同時，用10ml未采樣的吸收液作試劑空白測定。如果樣品溶液吸光度超過標准曲線范圍，則可用試劑空白稀釋樣品顯色液後再分析。計算樣品濃度時，要考慮樣品溶液的稀釋倍數。
6 結果計算
6.1 將采樣體積按公式（2）換算成標准狀態下的采樣體積；
V0=Vt×T0/(273+t)×P/P0 ……………………………………（2）
式中：V0――標准狀態下的采樣體積，L；
Vt――采樣體積，由采樣流量乘以采樣時間而得，L；
T0――標准狀態下的絕對溫度，273K；
P0――標准狀態下的大氣壓力，101.3kPa；
P――采樣時的大氣壓力，kPa；
t――采樣時的空氣溫度，℃。
6.2 空氣中氨濃度按公式（3）計算：
c(NH3)=(A-A0)Bs/V0 …………………………………………（3）
式中：c――空氣中氨濃度，mg/m3；
A――樣品溶液的吸光度；
A0――空白溶液的吸光度；
Bs――計算因子，μg/吸光度；
V0――標准狀態下的采樣體積，L。
7 測定范圍、精密度的准確度
7.1 測定范圍
測定范圍為10ml樣品溶液中含0.5～10μg氨。按本法規定的條件采樣10min，樣品可測濃度范圍為0.01～2mg/m3。
7.2 靈敏度
10ml吸收液中含有1μg的氨應有0.081±0.003吸光度。
7.3 檢測下限
檢測下限為0.5μg/10ml，若采樣體積為5L時，最低檢出濃度為0.01mg/m3。
7.4 干擾和排除
對已知的各種干擾物，本法已採取有效措施進行排除，常見的Ca2+、Mg2+、Fe3+、Mn2+、Al3+等多種陽離子已被檸檬酸絡合；2μg以上的苯氨有干擾，H2S允許量為30μg。
7.5 方法的精密度
當樣品中氨含量為1.0，5.0，10.0μg/10ml，其變異系數分別為3.1%，2.9%，1.0%，平均相對偏差為2.5%。
7.6 方法的准確度
樣品溶液加入1.0，3.0，5.0，7.0μg/的氨時，其回收率為95～109%，平均回收率為100.0%。
室內空氣中氨的檢驗方法（二）
————納氏試劑分光光度法
1 原理
空氣中氨吸收在稀硫酸中，與納氏試劑作用生成黃色化合物，根據著色深淺，比色定量。
2 試劑和材料
本法所用的試劑均為分析純，水為無氨蒸餾水。制備方法見附錄A。
2.1 吸收液[C(H2SO4=0.005mol/L)]：量取2.8ml濃硫酸加入水中，並稀釋至1L。臨用時再稀釋10倍。
2.2 酒石酸鉀鈉溶液（500g/L）：稱取50g酒石酸鉀鈉（KNaC4H4O6·4H2O）溶於100ml水中，煮沸，使約減少20ml為止，冷卻後，再用水稀釋至100ml。
2.3 納氏試劑：稱取17g二氯化汞（HgCl2）溶解300ml水中，另稱取35g碘化鉀（KI）溶解在100ml水中，然後將二氯化汞溶液緩慢加入到碘化鉀溶液中，直至形成紅色沉澱不溶為止。再加入600ml氫氧化鈉溶液（200g/L）及剩餘的二氯化汞溶液。將此溶液靜置1～2天，使紅色混濁物下沉，將上清液移入棕色瓶中，（或用5#玻璃砂芯漏斗過濾），用橡皮塞塞緊保存備用。此試劑幾乎無色。（納氏試劑毒性較大，取用時必須十分小心，接觸到皮膚時，應立即用水沖洗；含納氏試劑的廢液，應集中處理，處理方法見附錄B）。
2.4 氨標准溶液
2.4.1 標准貯備液：稱取0.3142g經105℃乾燥1h的氯化銨（NH4Cl），用少量水溶解，移入100ml容量瓶中，用吸收液（見2.1）稀釋至刻度。此溶液1.00ml含1.00μg氨。
2.4.2 標准工作液：臨用時，將標准貯備液（見2.4.1）用吸收液稀釋成1.00ml含2.00μg氨。
3 儀器設備
3.1 大型氣泡吸收管：有10ml刻度線。
3.2 空氣采樣器：流量范圍0～2L/min，流量穩定。使用前後，用皂膜流量計校準采樣系統的流量，誤差應小於±5%。
3.3 具塞比色管：10ml。
3.4 分光光度計：可測波長為45nm，狹縫小於20nm。
4 采樣
用一個內裝10ml吸收液的大型氣泡吸收管，以0.5L/min流量，采氣5L，及時記錄采樣點的溫度及大氣壓力。采樣後，樣品在室溫下保存，於24h內分析。
5 分析步驟
5.1 標准曲線的繪制
取10ml具塞比色管7支，按表1制備標准系列管。
表1 氨標准系列
管 號 0 1 2 3 4 5 6
標准工作液（2.4.2）,mL 1.00 1.00 2.00 4.00 6.00 8.00 10.00
吸收液（2.1），mL 10.00 9.00 8.00 6.00 4.00 2.00 0
氨含量，μg 0 0.50 4.00 8.00 12.00 16.00 20.00
在各管中加入0.1ml酒石酸鉀鈉溶液，再加入0.5ml納氏試劑，混勻，室溫下放置10min。用1cm比色皿，於波長425nm處，以水作參比，測定吸光度。以氨含量（μg）作橫座標，吸光度為縱座標，繪制標准曲線，並用最小二乘法計算標准曲線的斜率、截距及回歸方程（1）。
Y=bX+a …………………………………………（1）
式中：Y――標准溶液的吸光度；
X――氨含量，μg；
a――回歸方程式的截距；
b――回歸方程式斜率，吸光度/μg。
標准曲線斜率b應為0.014±0.002吸光度/μg氨。以斜率的倒數作為樣品測定時的計算因子（Bs）。
5.2 樣品測定
將樣品溶液轉入具塞比色管中，用少量的水洗吸收管，合並，使總體積為10ml。再按制備校準曲線的操作步驟測定樣品的吸光度。在每批樣品測定的同時，用10ml未采樣的吸收液作試劑空白測定。如果樣品溶液吸光度超過標准曲線范圍，則可用試劑空白稀釋樣品顯色液後再分析。計算樣品濃度時，要考慮樣品溶液的稀釋倍數。
6 結果計算
6.1 將采樣體積按公式（2）換算成標准狀態下的采樣體積：
V0=Vt×T0/（273+t）×P/P0………………………………（2）
式中：V0――標准狀態下的采樣體積，L；
Vt ――采樣體積，由采樣流量乘以采樣時間而得，L；
T0――標准狀態下的絕對溫度，273K；
P0――標准狀態下的大氣壓力，101.3kPa；
P ――采樣時的大氣壓力，kPa；
t ――采樣時的空氣溫度，℃。
6.2 空氣中氨濃度按公式（3）計算：
c(NH3)=(A-A0)Bs/V0 ……………………………………（3）
式中：c ――空氣中氨濃度，mg/m3；
A ――樣品溶液的吸光度；
A0――空白溶液的吸光度；
Bs ――計算因子，μg/吸光度；
V0 ――標准狀態下的采樣體積，L。
7 測定范圍、精密度和准確度
7.1 測定范圍
測定范圍為10ml樣品溶液中含2～20μg氨。按本法規定的條件采樣10min，樣品可測濃度范圍為0.4～4mg/m3。
7.2 靈敏度
10ml吸收液中含有2μg的氨應有0.027±0.002吸光度。
7.3 檢測下限
檢則下限為2μg/10ml，若采樣體積為5L時，最低檢出濃度為0.4mg/m3。
7.4 干擾和排除
對已知的各種干擾物，本法已採取有效措施進行排除，常見的Ca2+、Mg2+、Fe3+、Mn2+、Al3+等多種離子低於10μg不幹擾。H2S的允許量為5μg，甲醛為2μg，丙酮和芳香胺也有干擾，但樣品中少見。
7.5 方法的精密度
當樣品中氨含量為6.5，10.0，15.0μg時，其變異系數分別為8.4%，5.9%，3.9%，平均相對偏差為6.3%。
7.6 方法的准確度
樣品溶液加入2.0，5.0，10.0μg的氨時，其回收率為95.2～111.8%,平均回收率為101.8%。

㈤ 詳細說明氯化汞的危害!

氯化汞的危害在於汞的危害，汞俗稱水銀，銀白色，易流動，是在常溫下唯一的液體金屬。常溫下汞不易被氧化，但易蒸發，汞蒸氣有毒！加熱時氧化為氧化汞。汞有溶解許多金屬的能力，所構成的合金統稱汞齊。汞不溶於水，易溶於硝酸，也溶於熱濃硫酸，但與稀硫酸、鹽酸、鹼等都不起作用。焙燒含汞礦石可提煉出金屬汞。汞的用途很廣：在化學工業中用汞作陰極電解食鹽溶液製取氯氣和燒鹼；用汞製造水銀燈、真空泵、物理儀表（如氣壓計、溫度計、血壓計等）；製造各種含汞葯品、試劑、農葯、炸葯等；用汞齊法提取金銀等貴重金屬；工藝品或寺廟用金汞齊鍍金或鎦金。
事故案例

1953年日本的水俁市發生嚴重的汞中毒事件，造成41人死亡。經過調查，查明是當地一家化工廠常年向水俁灣排放含汞廢水。汞在水體中經微生物作用生成甲基汞。甲基汞易在魚、貝殼等海產品體內富集，體內形成很高濃度的甲基汞。人或動物食用了含有甲基汞的海產品，引起甲基汞中毒。由於中毒事件發生在日本的水俁市，而且當時中毒原因不清，故稱「水俁病」。至1974年，日本的水俁病有1400餘人。據日本媒體報道，在水俁市及其他地區，目前仍有尚未被發現的水俁病患者。

1982年9月18日，吉林某電石廠機修車間有8人用氣焊切割管內殘留有汞泥的廢舊冷卻器列管時，管中的汞受熱蒸發，也有汞珠流到地上，造成5人重度急性汞中毒，3人輕度急性汞中毒。

職業危害

接觸機會

在化學工業中水銀法燒鹼以汞為陰極，使用大量汞；採用乙炔法生產氯乙烯以氯化汞做催化劑，用大量氯化汞；乙炔法生產乙醛以硫酸汞做催化劑，消耗大量汞；油漆業用氧化汞做多種油漆的添加劑；多種汞鹽試劑如硫酸汞、硝酸汞、碘化汞、溴化汞等生產、精製、包裝都接觸大量汞；農葯如醋酸苯汞、氯化乙基汞、磷酸乙基汞，醫葯如氧化汞、水楊酸汞、汞撒利、氯汞脲等的生產都要接觸汞；化工儀表如流量計、液面計、壓力計等的生產、使用、維修都接觸汞。此外，冶金業汞礦開采、冶煉汞；金礦、銀礦用汞提取金、銀；電氣業製造水銀燈、X線球管、水銀電池、汞整流器等；國防工業生產雷汞和製造雷管；原子工業鈈反應堆以汞做冷卻劑。

以上接觸汞的工業都會有汞中毒發生，而且汞一旦灑落可形成無數小汞珠，吸附在地板、牆面、器具上，擴大了揮發面，形成二次污染。

中毒表現

急性汞中毒：全身症狀為頭痛、頭暈、乏力、底度發熱，睡眠障礙，情緒激動，易興奮等；呼吸道症狀表現為胸痛、胸悶、氣促、劇烈咳嗽、咳痰、呼吸困難；口腔炎可在早期出現，有流涎、口渴、齒齦紅鍾、疼痛，在齦緣可見「汞線」，口腔粘膜腫脹、糜爛、潰瘍，牙齒松動、脫落；胃腸道症狀為惡心、嘔吐、食慾不振、腹痛，有時出現腹瀉，水樣便或大便帶血。汞對腎臟損傷，可造成腎小管上皮細胞壞死。出現浮腫、腰痛、尿少，甚至尿閉。尿蛋白陽性，尿中有紅細胞、脫落上皮細胞和管型等。少數病人可出現皮炎，如紅色丘疹，水庖疹，重症者形成膿庖或糜爛。尿汞明顯增高。

慢性汞中毒：

神經衰弱癥候群 頭昏、頭痛、失眠、多夢、記憶力明顯減退，全身乏力等。

易興奮症 局促不安、憂郁、害羞、膽怯、易激動、厭煩、急躁、恐懼、喪失自信心、注意力不集中、思維紊亂，甚至出現幻覺、幻視、幻聽，哭笑無常等。

植物神經功能紊亂 心悸、多汗、血壓不穩、臉紅。皮膚劃紋征陽性。性慾減退、陽痿、月經失調等。

口腔炎及消化道症狀 口腔內金屬味，齒齦可有深藍色的汞線，流涎、口渴、齒齦充血、腫脹，溢膿、潰瘍、疼痛，牙齒松動易脫落。惡心、食慾不振、噯氣、腹瀉或便秘。

汞毒性震顫 手指、舌、眼瞼震顫。多為意向性，當注意力集中和精神緊張時震顫加重，難以完成精細動作。重症者可出現粗大震顫。語言不靈活，出現口吃，甚至飲食和行走困難。

其他 少數病人可有蛋白尿、管型，全身浮腫等腎臟損害。有的病人可有鼻炎、上呼吸道炎表現。少數病人眼晶狀體出現「汞性」晶體炎。亦有末梢神經炎表現，如手套、襪套樣感覺減退或過敏等。

急性中毒現場處理

患者應及時脫離汞作業現場，淋浴清洗頭發，更換干凈衣服。若口服汞鹽者應及時用溫鹽水及0.2%活性炭交替洗胃，而後灌入牛奶或蛋清，服入15克硫酸鎂導瀉。

㈥ 剩餘氯化汞水溶液咋處理

由於各種價態汞的毒性都很強，
在對含汞廢液處理時，
不能將含汞廢液經簡單化
學處理後直接排入下水道．
只能採取將離子態汞還原為單質汞後純化再用的方法。
廢液中汞的最高容許排放濃度為
0.05mg/L(
以
Hg
計）常用的處理方法有：

1.
硫化物共沉澱法：
含汞鹽的廢液先調至
pH8
～
10
，

加入過量硫化鈉，

使其生
成硫化汞沉澱，

再加入共沉澱劑硫酸亞鐵，生成的硫化鐵將水中的懸浮物硫化
汞微粒吸附而共沉澱，排出清液，殘渣用焙燒法回收汞、或再製成汞鹽。

2.
還原法：用銅屑、鐵屑、鋅粒、硼氫化鈉等作還原劑，可以直接回收金屬汞。

3.
將
5mol/L
的硫酸溶液加入剩餘的二氯化汞（或溶液）中，生成硫酸汞和鹽酸
（注意在通風櫃中進行），待反應完後，在反應後溶液中加入鐵，生成硫酸鐵和
汞，將汞回收即可。

具體反應方程如下：
HgCl2+H2SO4=HgSO4+2HCl
HgSO4+Fe=FeSO4+Hg
（回收）

4.
為了避免含汞廢液造成對環境的污染，應將廢液中的汞進行處理。方法是：
將廢液收集在塑料桶中，
當廢水容量達到
20L
左右時，
以曝氣方式混勻廢液，
同
時加入
50ml
氫氧化鈉
（
400g/L
）
溶液，
再加入
50g
硫化鈉
（Na2S·9H2O）
，
10min
後，慢慢加入
200ml
市售過氧化氫，靜置
24h
後，抽取上清液棄去。

㈦ 中學化學實驗室廢水處理

中學化學實驗室廢水處理
一、有機物類廢水
以中學化學實驗室現有的條件，較簡便的金屬回收方法是將金屬離子以氫氧化物的形式沉澱分離。各種金屬離子的排放形式：鉻(重鉻酸鉀，硫酸鉻)；汞(氯化汞，氯化亞汞)；鉛(EDTA合鉛(II))；銅(EDTA合銅，硫酸銅)，等等。其中，氯化汞和硫酸鉻屬於共同排放。總的來說，沉澱回收法的原理較為簡單，可操作性也很強，對污染的消除效果相當不錯。
酸或鹼：對於含酸或鹼類物質的廢液，如濃度較大時，可利用廢酸或廢鹼相互中和，再用pH試紙檢驗，若廢液的pH值在5．8—8．6之間，如此廢液中不含其它有害物質，則可加水稀釋至含鹽濃度在5％ 以下排出。
鉻：含鉻廢液中加入還原劑，如硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、鐵屑，在酸性條件下將六價鉻還原成三價鉻，然後加入鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉等，使三價格形成Or(OH)，沉澱，清液可排放。沉澱乾燥後可用焙燒法處理，使其與煤渣一起焙燒，處理後可填埋。
汞：廢液中汞的最高容許排放濃度為0．05mg／L(以Hg計)。可以採用硫化物共沉澱法：先將含汞鹽的廢液的pH值調至8—1O，然後加入過量的Na2S，使其生成Hgs沉澱。再加入FeSO(共沉澱劑)，與過量的S：一生成FeS沉澱，將懸浮在水中難以沉澱的HgS微粒吸附共沉澱．然後靜置、分離，再經離心、過濾濾液的含汞量可降至0．05mg／L以下。
氰化物：少量的含氰廢液可加入NaOH調至pH=10以上。再加入幾克高錳酸鉀使CN一氧化分解。量大的含氰廢液鹼液氯化法處理，先用鹼調至pH=10以上，再加人次氯酸鈉或漂白粉，使CN一氧化成氰酸鹽，並進一步分解為CO 和N 。放置24小時排放。或加入氫氧化鈉使呈礆性後再倒入硫酸亞鐵溶液中(按質量計算：1份硫酸亞鐵對1份氫氧化鈉)，生成無毒的亞鐵氫化鈉再排人下水管道。含氰化物物質，也不得亂倒或與酸混合，生成揮發性氰化氫氣體有劇毒。
砷：在含砷廢液中加入FeCI~，使Fe／As達到5O，然後用消石灰將廢液的pH值控制在8一lO。利用新生氫氧化物和砷的化合物共沉澱的吸附作用，除去廢液中的砷。放置一夜，分離沉澱，達標後，排放廢液。
鎘：在含鎘的廢液中投加石灰，調節pH值至10．5以上，充分攪拌後放置，使鎘離子變為難溶的Cd(OH)：沉澱．分離沉澱，將濾液中和至pH值約為7，然後排放。
鉛：在廢液中加入消石灰，調節至pH值大於11，使廢液中的鉛生成Pb(OH) 沉澱．然後加入 (s0 )，(凝聚劑)，將pH值降至7—8，則Pb(OH)：與^J(OH)，共沉澱，分離沉澱，達標後，排放廢液。
重金屬離子：最有效和最經濟的方法是加鹼或加Na2S把重金屬離子變成難溶性的氫氧化物或硫化物而沉積下來，從而過濾分離，少量殘渣可埋於地下。混合廢液：互不作用的廢液可用鐵粉處理。調節廢液PH3— 4，加入鐵粉，攪拌半小時，用鹼調節PH 9左右，攪拌1O分鍾。加入高分子混凝劑(聚合氯化鋁和聚合氧化鐵)沉澱，清液可排放，沉澱物作為廢渣處理。廢酸鹼可中和處理。
二、有機物類廢水
對有機酸或元機酸的酯類，以及一部份有機磷化合物等容易發生水解的物質，可加入氫氧化鈉或氫氧化鈣，在室溫或加熱下進行水解。水解後，若廢液無毒害時，把它中和、稀釋後，即可排放。如果含有有害物質時，用吸附等適當的方法加以處理。如廢液包括：苯、已烷、二甲苯、甲苯、煤油、輕油、重油、潤滑油、切削油、機器油、動植物性油脂及液體和固體脂肪酸等物質的廢液。對其可燃性物質，用焚燒法處理。對其難於燃燒的物質及低濃度的廢液，則用溶劑萃取法或吸附法處理。
三氯甲烷：將三氯甲烷廢液一次用水、濃硫酸(三氯甲烷量的十分之一)、純水、鹽酸羥胺溶液(O．5％ AR)洗滌。用重蒸餾水洗滌兩次，將洗好的三氯甲烷用污水氯化鈣脫水，放置幾天，過濾，蒸餾。蒸餾速度為每秒l～2滴，收集沸程為6o一62攝氏度的餾出液(標框下)，保存於棕色試劑瓶中(不可用橡膠塞)。CC14：反應式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO『+2HI具體操作：在碘一CC1 溶液中加入Na2SO3，直至把I2轉化為I一離子(檢查：用澱粉試紙或澱粉溶液檢查是否還存在有I2，然後轉移到分液漏斗，加少量蒸餾水，振盪，分液(用AgN03，檢查水樣溶液是否有I2，若有黃色或白色沉澱，再用水洗滌ccl,溶液)。
酚：酚的處理主要有吸附法、萃取法、液膜分離法、扭捏及蒸餾氣提法、生物法等，但對於實驗室來說，以上的方法都不實用。低濃度含酚廢液可加入次氯酸鈉或漂白粉，使酚氧化水和二氧化碳。高濃度可使用丁酸乙脂萃取，在用少量氫氧化鈉溶液反復萃取。調解PH後，進行重蒸餾，提純後使用。或利用二氧化氯(C10：，強氧化消毒劑)水溶液進行苯酚廢水處理，不僅方便、安全，操作也十分簡單，直接將其按一定量加入廢水中，攪拌均勻，維持一定的處理時間，即可達到良好的處理效果，不存在二次污染。

㈧ 重金屬廢水的處理方法

可分為兩類：一是使廢水中呈溶解狀態的重金屬轉變成不溶的重金屬化合物或元素，經沉澱和上浮從廢水中去除，可應用中和沉澱法、硫化物沉澱法、上浮分離法、離子浮選法、電解沉澱或電解上浮法、隔膜電解法等；二是將廢水中的重金屬在不改變其化學形態的條件下進行濃縮和分離，可應用反滲透法、電滲析法、蒸發法、離子交換法等。第一類方法特別是中和沉澱法、硫化物沉澱法和電解沉澱法應用最廣。從重金屬廢水回用的角度看，第二類方法比第一類優越，因為用第二類方法處理，重金屬是以原狀濃縮，不添加任何化學葯劑，可直接回用於生產過程。而用第一類方法，重金屬要藉助於多次使用的化學葯劑，經過多次的化學形態的轉化才能回收利用。一些重金屬廢水如電鍍漂洗水用第二類方法回收，也容易實現閉路循環。但是第二類方法受到經濟和技術上的一些限制，目前還不適於處理大流量的工業廢水如礦冶廢水。這類廢水仍以化學沉澱為主要處理方法，並沿著有利於回收重金屬的方向改進。
電解法：比較廣泛地用於處理含氰的重金屬廢水。以電解氧化使氰分解和使重金屬形成氫氧化物沉澱的方式去除廢水中的氰和重金屬。硫化汞廢渣用電解法處理能高效地回收純汞或汞化物。
上浮法：廢水中的重金屬氫氧化物和硫化物還可用鼓氣上浮法去除，其中以加壓溶氣上浮法最為有效。電解上浮法能有效地處理多種重金屬廢水，特別是含有重金屬絡合物的廢水。這是因為在電解過程中能將重金屬絡合物氧化分解生成重金屬氫氧化物，它們能被鋁或鐵陽極溶解形成的活性氫氧化鋁或氫氧化鐵吸附，在共沉作用下完全沉澱。廢水中的油類和有機雜質也能被吸附，並藉助陰極上產生的細小氫氣泡浮上水面。此法處理效率高，在電鍍廢水處理中往往作為中和沉澱處理後的進一步凈化處理措施。
離子浮選法：往重金屬廢水中投加陰離子表面活性劑，如黃原酸鈉、十二烷基苯磺酸鈉、明膠等，與其中的重金屬離子形成具有表面活性的絡合物或螯合物。不同的表面活性劑對不同的金屬離子或同一種表面活性劑在不同的pH值等條件下對不同的重金屬離子具有選擇絡合性，從而可對廢水中的重金屬進行浮選分離。此法可用於處理礦冶廢水。
離子交換和吸附：廢水中的重金屬如果以陽離子形式存在，用陽離子交換樹脂或其他陽離子交換劑處理；如果以陰離子形式存在，如氯鹼工業的含汞廢水中的氯化汞絡合陰離子（HgCl4）-2，氰化電鍍廢水中的重金屬氰化絡合陰離子Zn(CN)厈、Cd(CN)+、Cu(CN)，含鉻廢水中的鉻酸根陰離子CrO-，則用陰離子交換樹脂處理。
活性炭能在酸性(pH值2～3)條件下從低濃度含鉻廢水中有效地去除鉻。含硫活性炭能有效地去除廢水中的汞。活性炭還可用於處理含鋅和銅的電鍍廢水。活性炭能吸附CN-,並在有Cu2+和O2存在的條件下使CN-氧化，從而使吸附CN-的部位得到再生。
膜法：主要有電滲析和反滲透法。電滲析的特點是濃縮倍數有限,須經多級電滲析處理,才能把廢水中有用物質濃縮到可回用的程度。反滲透法用於處理鍍鎳、鍍銅、鍍鋅、鍍鎘等電鍍漂洗廢水。對鎳、銅、鋅、鎘等離子的去除率大都大於99%。因此重金屬廢水通過反滲透處理就能濃縮和回用重金屬，反滲透水（產水）質量好時也可回用。
納米重金屬水處理技術：
納米材料因其比表面積遠超普通材料，故同一種物質將會顯示出不同的物化特型，很多新型的納米材料都不斷地在水處理行業中實驗、實踐。被環保部、科技部、工信部、財政部四部委聯合審批立項為「2011年國家重大科技成果轉化項目」———納米水處理工藝及系列產品，在江西銅業股份有限公司應用取得了歷史性的突破，填補了國內空白 。
國內通常採用的重金屬廢水處理方法，包括石灰中和法和硫化法等。這些傳統的處理工藝，雖然可以將廢水中的重金屬去除掉，但是處理效果並不穩定，處理後回收的清水水質仍難以確保穩定達標排放，而且還會產生二次污染。納米重金屬水處理技術不僅能使處理後的出水水質優於國家規定的排放標准且穩定可靠，投資成本和運行成本較低，與水中重金屬離子反應快，吸附、處理容量是普通材料的10倍到1000倍，而且使沉澱的污泥量較傳統工藝降低50%以上，污泥中雜質也少，有利於後續處理和資源回收。有數據顯示，同樣是每日處理300立方米重金屬污水量，傳統工藝每天要產生25噸石灰渣污泥，而採用納米技術後每月只產生25噸納米金屬泥。尤其值得關注的是，這種污泥中的重金屬單位含量提高了30倍。若以銅冶煉廠的廢水處理為例，其回收的納米銅泥品位已達到20%，完全可以作為銅礦資源再生利用。

㈨ 實驗室有毒的氯化汞廢液如何處理

由於各種價態汞的毒性都很強，在對含汞廢液處理時，不能將含汞廢液經簡單化學處理後直接排入下水道．只能採取將離子態汞還原為單質汞後純化再用的方法。廢液中汞的最高容許排放濃度為0.05mg/L(以Hg計）常用的處理方法有：
1.硫化物共沉澱法：含汞鹽的廢液先調至pH8～10， 加入過量硫化鈉， 使其生成硫化汞沉澱， 再加入共沉澱劑硫酸亞鐵，生成的硫化鐵將水中的懸浮物硫化汞微粒吸附而共沉澱，排出清液，殘渣用焙燒法回收汞、或再製成汞鹽。

2.還原法：用銅屑、鐵屑、鋅粒、硼氫化鈉等作還原劑，可以直接回收金屬汞。

3.將5mol/L的硫酸溶液加入剩餘的二氯化汞（或溶液）中，生成硫酸汞和鹽酸（注意在通風櫃中進行），待反應完後，在反應後溶液中加入鐵，生成硫酸鐵和汞，將汞回收即可。
具體反應方程如下：HgCl2+H2SO4=HgSO4+2HCl
HgSO4+Fe=FeSO4+Hg（回收）

4. 為了避免含汞廢液造成對環境的污染，應將廢液中的汞進行處理。方法是：將廢液收集在塑料桶中，當廢水容量達到20L左右時，以曝氣方式混勻廢液，同時加入50ml氫氧化鈉（400g/L）溶液，再加入50g硫化鈉（Na2S·9H2O），10min後，慢慢加入200ml市售過氧化氫，靜置24h後，抽取上清液棄去。

㈩ 甲基為什麼不是官能團

原因：甲基不能決定有機物的化學性質，所以他不是官能團。

官能團對有機物的性質起決定作用，-X、-OH、-CHO、-COOH、-NO2、-SO3H、-NH2、RCO-，這些官能團就決定了有機物中的鹵代烴、醇或酚、醛、羧酸、硝基化合物或亞硝酸酯、磺酸類有機物、胺類、醯胺類的化學性質。

因此，學習有機物的性質實際上是學習官能團的性質，含有什麼官能團的有機物就應該具備這種官能團的化學性質，不含有這種官能團的有機物就不具備這種官能團的化學性質，這是學習有機化學特別要認識到的一點。

例如，醛類能發生銀鏡反應，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化，可以認為這是醛類較特徵的反應；但這不是醛類物質所特有的，而是醛基所特有的，因此，凡是含有醛基的物質，如葡萄糖、甲酸及甲酸酯等都能發生銀鏡反應，或被新制的氫氧化銅懸濁液所氧化。

(10)氯化汞廢水處理擴展閱讀：

甲基的應用：

隨著分子遺傳學的發展，生物甲基化和微生物抗汞的生態學研究已推向分子水平，近年來開展了微生物轉化汞的遺傳控制研究。1979年的研究指出，細菌的抗汞性能受遺傳質粒和染色體的調節和控制，某些具有抗汞性的細菌質粒有移位的潛力，使不具有抗性的細菌細胞獲得抗性。

這將進一步闡明底泥中細菌能使汞遷移轉化和使廢料中汞實行再循環的基礎。為了提高微生物的抗汞能力，有的學者已應用質體轉移新技術得到新的質粒（MER質粒）,細菌具有這種新質粒，抗汞能力可提高40倍左右。

利用微生物還原汞的功能,可使金屬汞沉澱回收,揮發的汞可用活性炭吸附。微生物除汞方法主要有：

①選育高效抗汞微生物處理含汞廢水：如應用選育的高效抗汞菌——假單胞桿菌 K62可處理含甲基汞、乙基汞、硝酸汞、乙酸汞、硫酸汞、氧化汞和氯化汞等廢水，金屬汞回收率達80%以上，菌體能重復用三次。

②採用除汞：依靠活性污泥中的抗汞菌將汞還原為金屬汞，活性污泥系統本身還可吸附汞。

③採用濾池法除汞：用馴化活性污泥掛膜處理生化需氧量 (BOD)低的含汞廢水。

④使用硫化氫沉澱汞：藉助於其他微生物產生的硫化氫與水溶性汞結合成硫化汞，硫化汞溶度積很小，可以在沉澱後除去。

近十幾年來，汞的生物轉化的研究受到學者們的重視。中國在這方面的研究還剛剛開始。關於汞的生物甲基化和微生物抗汞機理雖比其他金屬轉化機理清楚，但有不同的見解和學說。微生物法除汞的研究，目前僅限於配水和小型試驗。

關於汞轉化的遺傳學控制研究在理論和實踐上都具有重要意義。