高中化學生活污水處理方法

A. 污水處理相關

首先自學是一件非常困難又非常了不起的一件事。下面先列舉一些必不可少的學習課程，再推薦水處理相關的課程。
【環境工程專業學生系統學習的】：無機化學、有機化學、分析化學、儀器分析、物理化學、生物化學、環保概論、環境工程與微生物、大氣污染與防治、水污染及其治理、環境管理、環境經濟、環境法概論等。
【水處理方面的課本】《生物化學污水處理理論與技術》；
《水污染控制工程》上、下冊，高廷耀、顧國維，高等教育出版社；

《環境工程微生物學》二版，周群英，高庭耀，高等教育出版社···············

B. 高中化學 氧化還原反應 污水處理

不會
NH4+→NH2OH的電極電勢為1.4幾,而Cr2O72-→Cr3+只有1.33,氧化性是NH2OH強,Cr2O72-無法將NH4+氧化

C. 高中化學 氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑

1）太簡單，懶得說
2）氯氣和鐵屑反應，那尾氣就是沒有反應掉的氯氣，被X吸收，變成FeCl3。X是FeCl2
氫氧化鈉里通氯氣，產生Cl-和ClO-。具有氧化性的是次氯酸跟，所以氧化劑Y是NaClO
3）題目說鹼性條件，那一定有OH-，原料是氯化鐵和次氯酸鈉，反正最後生成了高鐵酸根。
ClO-+Fe3+ + OH-==FeO4^2-
發現H多出來，所以湊水，配平後：
3ClO-+2Fe3+ +10OH-==2FeO4^2- +3Cl- +5H2O

4）要發生復分解，就得生成難電離物質、易揮發物質、難溶物。你看最後產生的高鐵酸鉀和氫氧化鈉，都不是難電離，易揮發（就是氣體）。所以只能是產生沉澱，使反應向右移動。
因此判斷是高鐵酸鉀溶解度較小，易析出晶體。

5）題目說了在水裡要發生這個反應，那A水肯定不行。
提純K2FeO4，是要獲得它，所以要抑制它水解。就是說，使反應逆向移動。
欲使平衡逆向移動，可以提高產物濃度，也可以降低反應物濃度（在這里不行，反應物就是目標產品）。所以只能走提高產物濃度的路子。

氧氣跑掉了，不在體系內。氫氧化鐵是沉澱，提高它的濃度作用很小。所以最有效的方法是提高OH-。C,D中，NH4+，Fe3+都會消耗OH-。促進水解，跟提純的意圖剛好相反。所以只有B合理。
加KOH抑制水解，並且鉀離子沒有引入雜質，用異丙醇是幹嘛的，我也不知道。題目也沒說異丙醇的作用。反正不知道它的功能，也能做出來題。

6）這個跟你之前做得硫代硫酸鈉測定鉻那種計算類似。
綜合1,2得到：FeO4^2-~0.5Cr2O7^2-，在用這個跟3代換，最後得到：
FeO4^2-~3Fe2+
然後就是非常簡單的計算，只要小數點別點錯就好了。懶得算了。

D. 污水處理中生化處理和物化處理有什麼區別

紫鼎環保為您解答：
現代的廢水處理方法主要分為物理處理法、化學處理法和生物處理法三類.物理處理法
通過物理作用分離、回收廢水中不溶解的呈懸浮狀態的污染物（包括油膜和油珠）的廢水處理法,可分為重力分離法、離心分離法和篩濾截留法等.屬於重力分離法的處理單元有：沉澱、上浮（氣浮）等,相應使用的處理設備是沉砂池、沉澱池、隔油池、氣浮池及其附屬裝置等.離心分離法本身就是一種處理單元,使用的處理裝置有離心分離機和水旋分離器等.篩濾截留法有柵篩截留和過濾兩種處理單元,前者使用的處理設備是格柵、篩網,而後者使用的是砂濾池和微孔濾機等.以熱交換原理為基礎的處理法也屬於物理處理法,其處理單元有蒸發、結晶等.化學處理法
通過化學反應和傳質作用來分離、去除廢水中呈溶解、膠體狀態的污染物或將其轉化為無害物質的廢水處理法.在化學處理法中,以投加葯劑產生化學反應為基礎的處理單元是：混凝、中和、氧化還原等；而以傳質作用為基礎的處理單元則有：萃取、汽提、吹脫、吸附、離子交換以及電滲析和反滲透等.後兩種處理單元又合稱為膜分離技術.其中運用傳質作用的處理單元既具有化學作用,又有與之相關的物理作用,所以也可從化學處理法中分出來,成為另一類處理方法,稱為物理化學法.生物處理法
通過微生物的代謝作用,使廢水中呈溶液、膠體以及微細懸浮狀態的有機污染物,轉化為穩定、無害的物質的廢水處理法.根據作用微生物的不同,生物處理法又可分為需氧生物處理和厭氧生物處理兩種類型.廢水生物處理廣泛使用的是需氧生物處理法,按傳統,需氧生物處理法又分為活性污泥法和生物膜法兩類.活性污泥法本身就是一種處理單元,它有多種運行方式.屬於生物膜法的處理設備有生物濾池、生物轉盤、生物接觸氧化池以及最近發展起來的生物流化床等.生物氧化塘法又稱自然生物處理法.厭氧生物處理法,又名生物還原處理法,主要用於處理高濃度有機廢水和污泥.使用的處理設備主要為消化池.廢水中的污染物是多種多樣的,不可能指望用一種處理單元就把所有的污染物去盡,往往需要通過由幾種方法和幾個處理單元組成的處理系統處理後,才能達到要求.

E. 中學化學實驗室廢水處理

中學化學實驗室廢水處理
一、有機物類廢水
以中學化學實驗室現有的條件，較簡便的金屬回收方法是將金屬離子以氫氧化物的形式沉澱分離。各種金屬離子的排放形式：鉻(重鉻酸鉀，硫酸鉻)；汞(氯化汞，氯化亞汞)；鉛(EDTA合鉛(II))；銅(EDTA合銅，硫酸銅)，等等。其中，氯化汞和硫酸鉻屬於共同排放。總的來說，沉澱回收法的原理較為簡單，可操作性也很強，對污染的消除效果相當不錯。
酸或鹼：對於含酸或鹼類物質的廢液，如濃度較大時，可利用廢酸或廢鹼相互中和，再用pH試紙檢驗，若廢液的pH值在5．8—8．6之間，如此廢液中不含其它有害物質，則可加水稀釋至含鹽濃度在5％ 以下排出。
鉻：含鉻廢液中加入還原劑，如硫酸亞鐵、亞硫酸鈉、鐵屑，在酸性條件下將六價鉻還原成三價鉻，然後加入鹼，如氫氧化鈉、氫氧化鈣碳酸鈉等，使三價格形成Or(OH)，沉澱，清液可排放。沉澱乾燥後可用焙燒法處理，使其與煤渣一起焙燒，處理後可填埋。
汞：廢液中汞的最高容許排放濃度為0．05mg／L(以Hg計)。可以採用硫化物共沉澱法：先將含汞鹽的廢液的pH值調至8—1O，然後加入過量的Na2S，使其生成Hgs沉澱。再加入FeSO(共沉澱劑)，與過量的S：一生成FeS沉澱，將懸浮在水中難以沉澱的HgS微粒吸附共沉澱．然後靜置、分離，再經離心、過濾濾液的含汞量可降至0．05mg／L以下。
氰化物：少量的含氰廢液可加入NaOH調至pH=10以上。再加入幾克高錳酸鉀使CN一氧化分解。量大的含氰廢液鹼液氯化法處理，先用鹼調至pH=10以上，再加人次氯酸鈉或漂白粉，使CN一氧化成氰酸鹽，並進一步分解為CO 和N 。放置24小時排放。或加入氫氧化鈉使呈礆性後再倒入硫酸亞鐵溶液中(按質量計算：1份硫酸亞鐵對1份氫氧化鈉)，生成無毒的亞鐵氫化鈉再排人下水管道。含氰化物物質，也不得亂倒或與酸混合，生成揮發性氰化氫氣體有劇毒。
砷：在含砷廢液中加入FeCI~，使Fe／As達到5O，然後用消石灰將廢液的pH值控制在8一lO。利用新生氫氧化物和砷的化合物共沉澱的吸附作用，除去廢液中的砷。放置一夜，分離沉澱，達標後，排放廢液。
鎘：在含鎘的廢液中投加石灰，調節pH值至10．5以上，充分攪拌後放置，使鎘離子變為難溶的Cd(OH)：沉澱．分離沉澱，將濾液中和至pH值約為7，然後排放。
鉛：在廢液中加入消石灰，調節至pH值大於11，使廢液中的鉛生成Pb(OH) 沉澱．然後加入 (s0 )，(凝聚劑)，將pH值降至7—8，則Pb(OH)：與^J(OH)，共沉澱，分離沉澱，達標後，排放廢液。
重金屬離子：最有效和最經濟的方法是加鹼或加Na2S把重金屬離子變成難溶性的氫氧化物或硫化物而沉積下來，從而過濾分離，少量殘渣可埋於地下。混合廢液：互不作用的廢液可用鐵粉處理。調節廢液PH3— 4，加入鐵粉，攪拌半小時，用鹼調節PH 9左右，攪拌1O分鍾。加入高分子混凝劑(聚合氯化鋁和聚合氧化鐵)沉澱，清液可排放，沉澱物作為廢渣處理。廢酸鹼可中和處理。
二、有機物類廢水
對有機酸或元機酸的酯類，以及一部份有機磷化合物等容易發生水解的物質，可加入氫氧化鈉或氫氧化鈣，在室溫或加熱下進行水解。水解後，若廢液無毒害時，把它中和、稀釋後，即可排放。如果含有有害物質時，用吸附等適當的方法加以處理。如廢液包括：苯、已烷、二甲苯、甲苯、煤油、輕油、重油、潤滑油、切削油、機器油、動植物性油脂及液體和固體脂肪酸等物質的廢液。對其可燃性物質，用焚燒法處理。對其難於燃燒的物質及低濃度的廢液，則用溶劑萃取法或吸附法處理。
三氯甲烷：將三氯甲烷廢液一次用水、濃硫酸(三氯甲烷量的十分之一)、純水、鹽酸羥胺溶液(O．5％ AR)洗滌。用重蒸餾水洗滌兩次，將洗好的三氯甲烷用污水氯化鈣脫水，放置幾天，過濾，蒸餾。蒸餾速度為每秒l～2滴，收集沸程為6o一62攝氏度的餾出液(標框下)，保存於棕色試劑瓶中(不可用橡膠塞)。CC14：反應式：Na2SO3+I2+H2O=Na2SO『+2HI具體操作：在碘一CC1 溶液中加入Na2SO3，直至把I2轉化為I一離子(檢查：用澱粉試紙或澱粉溶液檢查是否還存在有I2，然後轉移到分液漏斗，加少量蒸餾水，振盪，分液(用AgN03，檢查水樣溶液是否有I2，若有黃色或白色沉澱，再用水洗滌ccl,溶液)。
酚：酚的處理主要有吸附法、萃取法、液膜分離法、扭捏及蒸餾氣提法、生物法等，但對於實驗室來說，以上的方法都不實用。低濃度含酚廢液可加入次氯酸鈉或漂白粉，使酚氧化水和二氧化碳。高濃度可使用丁酸乙脂萃取，在用少量氫氧化鈉溶液反復萃取。調解PH後，進行重蒸餾，提純後使用。或利用二氧化氯(C10：，強氧化消毒劑)水溶液進行苯酚廢水處理，不僅方便、安全，操作也十分簡單，直接將其按一定量加入廢水中，攪拌均勻，維持一定的處理時間，即可達到良好的處理效果，不存在二次污染。

F. 高中化學上有哪些凈水劑

常用到的凈水劑有聚合氯化鋁、聚合氯化鋁鐵、鹼式氯化鋁、聚丙烯醯胺、硫酸亞鐵、硫酸鋁、聚合硫酸鐵等。

凈水劑最常用的絮凝劑，絮凝劑包括兩大類：無機絮凝劑，有機絮凝劑。無機絮凝劑為高價金屬鹽，如硫酸鋁、硫酸鐵、氯化鐵、四氯化鈦及無機酸和鹼。典型的例子為某些選礦廠往濃密池中加石灰以加速精礦的沉降，提高濃密與過濾的效率減少金屬的流失。有機絮凝劑分為離子型和非離子型。

(6)高中化學生活污水處理方法擴展閱讀

產品用途：用於冶金、電力、製革、醫葯、印染、造紙、化工等污水處理行業，其混凝效果形成絮凝體（又稱礬花）快且顆粒大而重，沉降快。適用的PH值范圍在5~9之間，具有用量少、成本低、活性高、操作方便、適應性廣、腐蝕性小等特點。

1、使用時應先根據水質進行小試，選出凈水效果好，投放量小的最佳點。溶液應隨配隨用，非飲用水應根據實際情況選定用量。

2、使用固體時，先加水溶解陪配成10-25%的溶液，而後水稀釋至所需濃度，在溶解時先加水慢慢投料，並不斷進行攪拌。

3、不同廠家或不同牌號的水處理葯劑不能混合，並且不得與其他化學葯品混存。

4、原液和稀釋液稍有腐蝕性，但低於其他各種無機絮凝劑。

5、產品有效儲存期:液體半年，固體兩年。固體產品潮後仍然可使用。

6、本產品經合理投加，凈化後水質符合生活飲用水衛生標准。

G. 做污水處理工作需要哪些知識

干運營工人初中就夠了，主要就是掰閥門，不需要專業知識，但是有維修經驗，會更有競爭力，想混的好點就自學點電的知識足矣；干化驗起碼要大專而且所學專業需要和化驗相關；干調試初中就有招的，不過大部分還是要求高中及以上學歷的，會電焊或電器安裝可以增加競爭力，專業知識要求既低又高，一般公司設計強的對專業知識要求不高，只要調試按照設計的指令做就可以了。設計弱的就全靠調試人員了，這樣的調試人員起碼頂半個設計，另外這個崗位有時需要化驗知識；干施工一般要大專及以上，專業知識需要土建施工經驗設備安裝經驗電氣安裝經驗，一般在建築安裝公司干過就夠用了；干設計起碼大專，分建築專業電氣專業工藝專業。學歷不夠可以先干運營再改調試或施工，能力強悍的甚至可以改設計，不過這樣的可能越來越少了。一般小型公司是設計施工調試是一個人干，大型中型公司是分開的，學歷不夠可以找個大型公司做運營或找個中型公司做調試，小型公司也有機會，不過小型公司一般業務量不多，經常出現沒有工程的時候，沒施工和調試的時候就可能沒工作了。待遇方面一般運營≤化驗＜調試≤施工≤設計。
知識的話，你需要了解下面這些相關的知識：環境工程，環境工程微生物，化學，化驗分析，機械，給排水知識等。看你從事的工作性質來定，如果只是做污水處理方面的操作員，需要了解的會簡單一點，如果從事環保公司的技術人員，需要學的就更多，學歷的話，我感覺應該要求不是很大，高中以上，肯學習，有一段時間的學習，就能學的很好的。可以去報自考之類的拿學歷，如果只是進大型污水處理廠或是到企業的污水處理站，可以去勞動局考一個污水處理員的資格證，考試之前，也會有相關的培訓，也足夠用了。

H. 高中化學污水處理

氧化鋁不溶於水。 熟石灰去除酸性物質。亞硫酸根可以使重金屬離子沉澱。絮凝劑是形成大分子的帶電基團，吸附雜質，然後生成沉澱。

I. 請問各位老師，實驗室廢水如何處理呀

新聞報道關於對高校、科研機構、檢測機構和企業中的檢驗研究部門中的化學實驗室廢水由於越來越多，不但給水資源造成極大的污染，同時也破壞了生態的平衡，所以廢水的處理問題成為了首要解決的問題，搜科儀器信息網提出了凈化處理實驗室廢水方案，希望有效的解決目前實驗室污水的問題。
1、收集並分析化學實驗室廢水的主要成分：首先要了解本次實驗內容和所用葯品類型，確定雜質離子的種類。觀察廢水中是否有固體物質，是無機化學沉澱物還是有機物，然後再用實驗室現有的下口玻璃瓶作為廢水收集的容器，出水口在下方，有膠皮管和止水閥，便於取水。
2、調整廢水的pH值：想要確定酸鹼中和需要用廢酸廢鹼(以廢治廢)的量和濃度，拿出准備好pH試紙或酸度計測定廢水的pH值，以防腐蝕設備。
3、用化學沉澱法來分離廢水中的可溶性離子：根據廢水的成分分批處理。Ca2+，Ag+，Ba2+，SO42-，Cl-等離子容易轉變為沉澱和氣體，而K+，Na+，NO3-等可溶鹽離子用此法難以除掉。
4、化學污泥的沉澱和過濾：通過化學沉澱得到的固體沉澱，先將反應後的混合液靜置一段時間後，沉澱就會沉降到容器的底部而使溶液分層。若使用離心機進行離心分離，幾分鍾內就能完成。再將分層後的上清液進行過濾，進一步除去沒有沉澱下來的固體。也可用真空抽濾器，幾分鍾內完成。
5、難沉澱的鈉離子、鉀離子、硝酸根等離子的電滲析：人造滲透膜(陰、陽離子交換膜)對要交換的離子具有選擇性和透過性，水分子也可以自由通過。這種電滲析法膜處理技術，在現代工業水質凈化中應用很普遍，但對於高中生則很陌生。它適合處理濃度較小的廢水，否則會堵塞膜孔，影響出水水質甚至降低膜的使用壽命。它的優點是佔地面積很小，處理的水量卻很大，適合化學實驗室使用。

J. 如何在污水處理中降低氯離子含量

你的COD過高復，你確定是由氯離制子引起的嗎？那你的COD檢驗過程有問題，COD檢驗過程如果氯離子太高應該選用試劑把他屏蔽掉，
《水質 化學需氧量的測定 重鉻酸鉀法》（GB11914-89）不適用於含氯化物濃度大於1000mg/L（稀釋後）的廢水，《高氯廢水 化學需氧量的測定 氯氣校正法》（HJ/T70-2001）只適用於氯離子含量小於20000mg/L的高氯廢水中COD的測定，一些行業和企業（如石油企業）排放的工業廢水中氯離子濃度高達幾萬至十幾萬毫克每升，高濃度氯離子對COD的測定造成嚴重的正干擾，目前發布的監測方法無法准確監測這類廢水中的COD，影響了環境執法和監督。為此在開展這類廢水COD測定方法的基礎上，特製定本標准

是他們的監測方法有問題，不是你的水有問題哈，呵呵，你想不明白，CL離子不是污染物，要是你可以，乾脆投點硝酸銀，沉澱了就OK了！