A. 現實中金屬鈉跟水反應生成的氫氣可以作為燃料嗎
可以的，但是氫能源的原料一般不用鈉和水反應來製取，第一兩者反應太劇烈,反應不容易控制，第二從能源角度鈉的資源也是有限的,用鈉去換氫十步值得的，第三生成的氫氧化鈉有強烈的腐蝕性,不安全。
B. 金屬鈉在生活中的應用
單質鈉因為金屬性太強了，只能放於煤油中，因此生活中應用較少，而它的化合物如碳酸鈉和碳酸氫鈉等就是重要工業用品與食物添加劑，應用就較廣
C. 金屬鈉在工業上的作用
純凈的金屬鈉在工業上並沒有多大用處，然而鈉的化合物可以應用在醫葯、農業和攝影器材中。氯化鈉就是餐桌上的食鹽。液態的鈉有時用於冷卻核反應堆{鈉鉀合金在室溫下呈液態，是核反應堆的導熱劑，起把反應堆產生的熱量傳導給蒸氣輪機的作用。熔融的金屬鈉在增值反應堆中可做熱交換劑。 ） 以往金屬鈉主要用於製造車用汽油的抗暴劑，但由於會污染環境，已經日趨減少。金屬鈉還用來製取鈦，及生產氫氧化鈉、氨基鈉、氰化鈉等。 至於樓主說的那句話，我的意見是，金屬鈉在工業上一般不用來生產那些東西，所以這句話是不對的。工業生產是要考慮成本的。氯化鈉的工業製法是從海水中提取，氫氧化鈉是電解飽和食鹽水，而純鹼，用的比較多（也是課本上提到的）是侯氏制鹼法。金屬鈉的製取方法是電解熔融的氯化鈉晶體。樓主也明白，電解這個方法耗能是很高的。好不容易制備的金屬鈉，工業上我們一般不再用它制氯化鈉什麼的 有不對的地方歡迎指正！祝樓主學習進步哈
D. 金屬鈉和鈉鹽的用途
1、鈉可用於還原法制一些活潑金屬，如鎂；
2、鈉可用於製造鈉燈；
3、鈉和鉀混合可形成一種液體狀的混合物，用作核反應堆的冷卻劑；
4、氯化鈉除了用於日常烹調外，更可用於制純鹼碳酸鈉；
5、小蘇打碳酸氫鈉可用於麵粉類食物的發酵；
6、實驗室常用碳酸鈉和碳酸氫鈉制二氧化碳和吸收如二氧化硫等酸性的氣體；
7、鈉的硫酸鹽和磷酸鹽可用作肥料；
8、純鹼大量應用於造紙、醫療和絲織等各行業。
E. 金屬鈉的性質有哪些
1:物理性質鈉具有銀白色的金屬光澤,很快就會被氧化失去光澤.鈉是熱和電的良導體,鉀鈉合金（液態）是原子堆導熱劑.鈉的密度是0.97g/cm3,比水的密度小,比煤油密度大,鈉的熔點是97.81℃,沸點是882.9℃.鈉單質還具有良好的延展性,硬度也低.
2:化學性質
跟氧氣的反應在常溫時:4Na＋O2＝2Na2O
（白色粉末）在點燃時:2Na＋O2=△=Na2O2
(淡黃色粉末)★鈉在空氣中點燃時,迅速熔化為一個閃亮的小球,發出黃色火焰,生成過氧化鈉（Na2O2）和少量超氧化鈉（Na2O4）.過氧化鈉比氧化鈉穩定,氧化鈉可以和氧氣化合成為過氧化鈉,化學方程式為:2Na2O+O2=2Na2O22.鈉能跟鹵素、硫、磷、氫等非金屬直接發生反應,生成相應的化合物（以下反應常溫下均反應）,如2Na+Cl2＝2NaCl
（放出大量熱,生成大量白煙）2Na＋S＝Na2S(硫化鈉)（鈉與硫研磨會發生爆炸）2Na+Br2=2NaBr(溴化鈉）（溴化鈉可以用作鎮靜劑）跟水的反應在燒杯中加一些水,滴入幾滴酚酞溶液,然後把一小塊鈉放入水中.為了安全應在燒杯上加蓋玻璃片.
下標自己改下
2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑★鈉由於此反應劇烈,能引起氫氣燃燒,所以鈉失火不能用水撲救,必須用乾燥沙土來滅火.鈉具有很強的還原性,可以從一些熔融的金屬鹵化物中把金屬置換出來.由於鈉極易與水反應,所以不能用鈉把居於金屬活動性順序鈉之後的金屬從其鹽溶液中置換出來.與酸溶液反應鈉與水反應本質是和水中氫離子的反應,所以鈉與鹽酸反應,不是先和水反應鈉與酸溶液的反應涉及到鈉的量,如果鈉少量,只能與酸反應,如鈉與鹽酸的反應：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑如果鈉過量,則優先與酸反應,然後再與酸溶液中的水反應,方程式見3與鹽反應（1）與鹽溶液反應將鈉投入鹽溶液中,鈉先會和溶液中的水反應,生成的氫氧化鈉如果能與鹽反應則繼續反應.如將鈉投入硫酸銅溶液中：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓（2）與熔融鹽反應這類反應多數為置換反應,常見於金屬冶煉工業中,如4Na+TiCl4==熔融==4NaCl+Ti（條件為高溫且需要氬氣做保護氣）Na+KCl=K+NaCl（條件為高溫）★鈉與熔融鹽反應不能證明金屬活動性的強弱與有機物反應鈉還能與某些有機物反應,如鈉與乙醇反應：2Na+2C2H5OH→2CH3CH2ONa+H2↑（生成物為氫氣和乙醇鈉）有關化學方程式⑴與非金屬單質:2Na＋H2＝高溫＝2NaH4Na＋O2＝2Na2O
（白色固體）2Na＋O2=點燃=Na2O2
(淡黃色粉末)⑵與金屬單質反應4Na+9Pb=加熱=Na4Pb9Na+Tl=加熱=NaTl⑶與水:2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑⑷與酸:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑⑸與鹼;
不反應(與鹼溶液反應)⑹與鹽;
①4Na+TiCl4=高溫=4NaCl+Ti6Na+2NaNo2=高溫=N2↑+4Na2ONa+KCl=高溫=K↑+NaCl②2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓或2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3↑＋H2O⑺與氧化物:4Na+CO2=點燃=2Na2O+C↓
F. 金屬鈉除了制氫氣還有什麼好用途
金屬鈉用途非常廣泛，工業價值非常大。
其主要用於：氨鈉法制氰化鈉；利用鈉的強還原性，置換氧化鉀制金屬鉀；還原四氯化鈦制海綿鈦，還可制稀有金屬鉭和鈮；利用鈉易形成合金的性質，配製鉛鈉合金生產四乙基鉛，提高汽油的辛烷值，增加抗爆能力；配製鉀鈉合金作冷卻劑；利用鈉易被氧化的性質，生產過氧化鈉作為漂白工業的漂白劑，不可製成超氧化鈉作為人工氧源；生產氫化鈉作為治金工業鋅鐵板的去銹劑；用金屬鈉與氨反應生成氨基鈉作為染料工業制選靛蘭粉的中間體；生產硼氫化鈉，原甲酸三甲醋、甲酸三乙酯等醫葯中間體；
高純度鈉可以作為原子反應堆的熱載體。
G. 金屬鈉的用途是什麼
金屬鈉的主要工業用途是：
(1)做還原劑。用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。我國生產水平十分落後。
(2)做化工原料。用以生產丁鈉橡膠、氫化鈉、過氧化鈉、氰化鈉、以及碳酸鈉等含鈉化合物，用途十分廣泛：如食品、生物、制葯、橡膠、皮革、化工、消防、陶瓷、玻璃、水處理等行業。這是鈉的最大一部分工業應用，中外水平規模互有優劣。
(3)製造合金。鈉與汞的合金鈉汞齊，用做有機合成的還原劑。鈉鉛合金，用於汽油抗爆劑的生產。鈉鉀合金，用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。我國相關技術水平較低，除部分鈉汞齊外，基本依賴進口。
(5)做電光源。鈉蒸氣的黃光透霧力強，用鈉製造的高壓鈉燈廣泛用於公路照明。不過，高質量的鈉燈亦多為鬼子產品。
(6)鈉的一種同位素。Na-24具有放射性，用於生物學研究中的放射性示蹤分析。由於其半衰期很短，對人體損害不大。
金屬鈉有相當大的一部分金屬鈉用於製造一種抗爆劑——四乙基鉛,它能降低汽油的爆震性,減少在汽油發動機使用汽油時發生的噪音.四乙基鉛通常是使氯乙烷跟金屬鈉和鉛(鈉鉛齊)起反應而製得:4C2H5Cl+4Na+Pb = (C2H5)4Pb+4NaCl
金屬鈉能從鈦,鋯,鈮,鉭等金屬元素的化合物中把它們置換出來.
例如:TiCl4+4Na Ti+4NaCl ,鈮和鉭通常是共生在某一種礦物內,一般是先分離它們的氟化物,然後再用金屬鈉置換出鈮和鉭.
如:NbF5+5Na=Nb+5NaCl ;TaF5+5Na=Ta+5NaCl
鈉和鉀組成的合金在常溫時液體,導熱性能好,常用於快中子增殖反應堆作熱交換流體,即導熱劑.鈉還用於製造過氧化鈉等化合物.
高壓鈉燈現在已大量應用於道路和廣場的照明.由於它不降低照度水平而又能減少能源消耗,所以有取代高壓汞燈的趨勢.早在1950年就在實驗室中解決了鈉蒸氣的氣體放電發光問題,但由於需要解決在高溫,高壓下鈉蒸氣有很強的腐蝕性的問題,直到1965年才制出了第一支高壓鈉燈.高壓鈉燈雖問世較晚,但發展很快.
鈉燈也可用於洗相的暗室,因為這種黃光不會使相紙曝光.
H. 金屬鈉干什麼用的 煉鋼用的到嗎朋友有一批金屬鈉99.9%的 讓我幫忙賣說煉鋼用的 有人說用不到
金屬鈉的主要工業用途是：
(1)做還原劑。用以將鈦、鋯、鈮、鉭等在國防工業上有重要用途的金屬從其熔融的鹵化物中還原出來。我國生產水平十分落後。
(2)做化工原料。用以生產丁鈉橡膠、氫化鈉、過氧化鈉、氰化鈉、以及碳酸鈉等含鈉化合物，用途十分廣泛：如食品、生物、制葯、橡膠、皮革、化工、消防、陶瓷、玻璃、水處理等行業。這是鈉的最大一部分工業應用，中外水平規模互有優劣。
(3)製造合金。鈉與汞的合金鈉汞齊，用做有機合成的還原劑。鈉鉛合金，用於汽油抗爆劑的生產。鈉鉀合金，用做核反應堆的冷卻劑和熱交換劑。我國相關技術水平較低，除部分鈉汞齊外，基本依賴進口。
I. 金屬鈉應放在什麼中保存,以防止其發生自然。
A、金屬鈉可以和水之間反應，所以金屬鈉不可保存在水中，故A錯誤；
B、金屬鈉和鹽溶液的反應實質是先和水反應，不會將金屬從其鹽中置換出來，故B錯誤；
C、鈉的熔點低，鈉與水反應為放熱反應，所以會熔成小球，故C正確；
D、金屬鈉在空氣中會被氧化為氧化鈉，不會自燃，故D錯誤．
故選C．
J. 金屬鈉的主要用途和性質
金屬鈉的性質：
物理性質：
鈉為銀白色立方體結構金屬，質軟而輕可用小刀切割，密度比水小，為0.97g/cm³，熔點97.81℃，沸點882.9℃。新切面有銀白色光澤，在空氣中氧化轉變為暗灰色，具有抗腐蝕性。鈉是熱和電的良導體，具有較好的導磁性，鉀鈉合金（液態）是核反應堆導熱劑。鈉單質還具有良好的延展性，硬度也低，能夠溶於汞和液態氨，溶於液氨形成藍色溶液。在-20℃時變硬。
已發現的鈉的同位素共有22種，包括鈉18至鈉37，其中只有鈉23是穩定的，其他同位素都帶有放射性。
化學性質：
鈉的化學性質很活潑，常溫和加熱時分別與氧氣化合，和水劇烈反應，量大時發生爆炸。鈉還能在二氧化碳中燃燒，和低元醇反應產生氫氣，和電離能力很弱的液氨也能反應。
鈉原子的最外層只有1個電子，很容易失去，所以有強還原性。因此，鈉的化學性質非常活潑，能夠和大量無機物，絕大部分非金屬單質反應和大部分有機物反應，在與其他物質發生氧化還原反應時，作還原劑，都是由0價升為+1價（由於ns¹電子對），通常以離子鍵和共價鍵形式結合。金屬性強，其離子氧化性弱。鈉的相對原子質量為22.989770。
高中化學認為鈉鹽均溶於水，但實際上醋酸鈾醯鋅鈉、醋酸鈾醯鎂鈉、醋酸鈾醯鎳鈉 、鉍酸鈉、銻酸鈉，鈦酸鈉皆不溶於水。
金屬鈉的主要用途：
工業用途：
測定有機物中的氯。還原和氫化有機化合物。檢驗有機物中的氮、硫、氟。去除有機溶劑（苯、烴、醚）中的水分。除去烴中的氧、碘或氫碘酸等雜質。制備鈉汞齊、醇化鈉、純氫氧化鈉、過氧化鈉、氨基鈉、合金、鈉燈、光電池，製取活潑金屬。
生理作用：
1、鈉是細胞外液中帶正電的主要離子，參與水的代謝，保證體內水的平衡，調節體內水分與滲透壓。
2、維持體內酸和鹼的平衡。
3、是胰液、膽汁、汗和淚水的組成成分。
4、鈉對ATP(腺嘌呤核苷三磷酸)的生產和利用、肌肉運動、心血管功能、能量代謝都有關系，此外，糖代謝、氧的利用也需有鈉的參與。
5、維持血壓正常。
6、增強神經肌肉興奮性。