㈠ 用稀硝酸回收利用破碎熱水瓶膽內的銀正確嗎
用稀硝酸浸泡後過濾，向濾液中加鋅粉置換就得到銀。
Ag+2HNO3=AgNO3+NO2+H2O
Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
㈡ 硝酸主要是干什麼用的，濺到皮膚會怎麼樣
硝酸 化學式HNO3。無水純硝酸是無色液體，易分解出二氧化氮，因而呈紅棕色。通常所用的濃硝酸約含HNO3 65%左右，密度為1.4g/cm3，具有強烈的刺激性氣味和腐蝕性，是強氧化劑。遇皮膚有灼痛感，呈黃色斑點，幾乎能與所有的金屬起反應。硝酸是氧化酸，不論濃的或稀的。跟金屬反應，一般不生成氫氣。硝酸用途極廣，是製取化肥、染料和炸葯的重要原料。工業上一般採用氨氧化法製得。86%以上濃硝酸稱發煙硝酸。
硝酸也是一種重要的強酸（三大強酸：鹽酸、硫酸、硝酸），它的特點是具有強氧化性和腐蝕性。除了金和鉑以外，其他金屬都能被它溶解。
合成氨工業和硝酸的生產密切相關，氨和空氣混合後，通過鉑銠合金網（催化劑）便被氧化為一氧化氮。一氧化氮進一步轉變為二氧化氮，二氧化氮與水作用變成硝酸。
硝酸與氨作用生成硝酸銨，它也是一種化肥，含氮量比硫酸銨高，對於各種土壤都有較高的肥效。硝酸銨在氣候比較潮濕時容易結塊，使用時不太方便。有些人看到硝酸銨結塊後，就用鐵錘來砸碎，這是萬萬做不得的事情。因為硝酸銨受到沖擊就可能發生爆炸。
炸葯和硝酸有密切的關系。最早出現的炸葯是黑火葯，它的成分中含有硝酸鈉（或硝酸鉀）。後來，由棉花與濃硝酸和濃硫酸發生反應，生成的硝酸纖維素是比黑火葯強得多的炸葯。
把甘油放在濃硝酸和濃硫酸中，生成硝化甘油。這是一種無色或黃色的透明油狀液體，是一種很不穩定的物質，受到撞擊會發生分解，產生高溫，同時生成大量氣體。氣體體積驟然膨脹，產生猛烈爆炸。所以硝化甘油是一種烈性炸葯。
軍事上用得比較多的是梯恩梯（英文TNT的譯音）炸葯。它是由甲苯與濃硝酸和濃硫酸反應製得的，是一種黃色片狀物，具有爆炸威力大、葯性穩定、吸濕性小等優點，常用做炮彈、手榴彈、地雷和魚雷等的炸葯，也可用於采礦等爆破作業。
硝酸；硝鏹水
【英文名稱】nitric acid
【結構或分子式】
HNO3
【相對分子量或原子量】63.01
【密度】1.5027（25℃）
【熔點（℃）】-42
【沸點（℃）】86
【性狀】
無色發煙液體。一般商品帶有微黃色，發煙硝酸是紅褐色液體。具有刺激性。
【溶解情況】
溶於水。
【用途】
是強氧化劑，能使鐵鈍化而不致繼續被腐蝕。可供製氮肥、王水、硝酸鹽、硝化甘油、硝化纖維素、硝基苯、梯恩梯、苦味酸等。
【制備或來源】
工業上一般採用氮氧化法製得。實驗室可由硫酸作用於硝酸鈉製得。
工業上一般採用蒸餾提純,在與純水配製任何比例(一般為65%左右)的市售產品.
【其他】
濺於皮膚能引起燒傷，並染成黃色斑點。一般帶微黃色。發煙硝酸是紅褐色液體，在空氣中猛烈發煙並吸收水分。不穩定，遇光或熱分解放出二氧化氮。其水溶液具有導電性。濃硝酸是強氧化劑，能使鋁鈍化。與許多金屬能劇烈反應。濃硝酸和有機物、木屑等相混能引起燃燒。腐蝕性很強，能灼傷皮膚，也能損害粘膜和呼吸道。與蛋白質接觸，即生成一種鮮明的黃蛋白酸黃色物質。硝酸是無機化學工業中三大強酸之一，具有酸類的通性。
【包裝及貯運】
鐵路槽車裝載50噸，其中鉛槽車用以輸送98%濃硝酸，稀硝酸應用不銹鋼或玻璃鋼增強塑料槽車或儲罐輸送或儲存。少量採用耐酸陶瓷壇或玻璃瓶包裝，每壇凈重33～40kg。濃硝酸採用耐酸泥封口，稀硝酸採用石膏封口。每壇裝入襯有細煤渣或細礦渣等物的堅固木箱中，以便運輸。包裝上應有明顯的「腐蝕性物品」標志。因鋁的表面有一層氧化膜,起了鈍化作用,而且經濟,所以鋁是硝酸理想的容器.
個體防護
禁止皮膚直接接觸,作業操作時應帶耐酸鹼手套,口罩,以及其他勞保用品.皮膚接觸應馬上用大量清水沖洗,再用0.01%蘇打水(或稀氨水)浸泡.
誤食,催吐,用牛奶或蛋清.
㈢ 人類使用硝酸的歷史
沿革 早在17世紀中葉，德國人J.R.格勞貝爾用硝石和濃硫酸作用製得硝酸，反應式為：
NaNO+HSO[698-1]HNO+NaHSO1895年,英國人J.W.S.瑞利將空氣通過電弧,使氮和氧在高溫下直接化合成一氧化氮,再進一步加工成硝酸1903年,挪威建成世界第一座電弧法生產硝酸的工廠(1905年投產）。此法生產過程簡單,原料取之不盡,但耗電過多，每噸硝酸能耗為50.4GJ。1939年，美國威斯康星大學採用熱法固定空氣中的氮，也因能耗大而未工業化。1908年，德國建成以氨為原料的日產3t硝酸的工廠。1913年，合成氨法誕生，氨產量迅速增大。由於從氨制硝酸成本低，氨成為硝酸生產的主要原料(見)。
稀硝酸生產 稀硝酸是以氨為原料進行生產的。
生產步驟 分為氨的接觸氧化和氧化氮吸收兩步。
①氨的接觸氧化 在催化劑存在和一定溫度下氨與空氣中的氧作用生成一氧化氮，反應式為：
4NH+5O[698-1]4NO+6HO+226kJ此反應十分迅速。催化劑有以鉑為主體的鉑銠網（見）和以鐵鈷的氧化物為主體的非鉑催化劑(見),工業上廣泛採用的是鉑銠網。反應溫度為800～900C，氨氧化率可達95％～98％，混合氣中氨含量為9.5％～12％(體積),若氨含量達到爆炸極限（16％～25％體積）將引起爆炸。
②氧化氮的吸收 先將一氧化氮氧化成二氧化氮，反應式為：
2NO+O[698-1]2NO+57kJ此反應與通常的化學反應不同，溫度越高，反應速度越慢。然後用水吸收二氧化氮生成硝酸，反應式為：
[698-03]反應中放出的一氧化氮返回吸收過程，再氧化成二氧化氮。這是體積縮小、放熱的可逆反應，故增加壓力和降低溫度對反應有利。由於該反應受化學平衡限制，在通常的氧化氮氣體濃度時，只能獲得稀硝酸。常壓吸收下的濃度不超過50％HNO，加壓吸收下的濃度不超過70％HNO。
吸收後的氣體中還殘留有氧化氮，含量多少取決於操作壓力和溫度。為了防止污染環境，有些國家規定氧化氮排放濃度為200～300ppm。80年代,工業生產上有兩種尾氣處理方法。①溶液吸收法：採用較早，以碳酸鈉、氫氧化鈉等鹼性物質或硫酸亞鐵等鹽類的水溶液作吸收劑，流程簡單,易於操作，但難以將氧化氮含量降到200ppm以下,故僅適用於尾氣中氧化氮含量較高的常壓吸收流程。②催化還原法：有催化劑存在時利用氨、甲烷等使氧化氮還原為氮和水，此法不能回收氧化氮，但裝置緊湊，操作方便，可以將尾氣中氧化氮含量降到200ppm以下。
生產流程 根據氨氧化和氧化氮吸收兩部分的壓力不同，稀硝酸生產流程分為三種類型： ①常壓法，全部過程在常壓下操作。特點是：氨氧化率高，鉑催化劑損失較低，設備結構簡單；但吸收塔容積大，成品硝酸濃度較低，尾氣中氧化氮排放濃度較高。②全壓法，全部過程在加壓下操作,因採用壓力不同分為中壓（250～500kPa）和高壓（710～1420kPa）兩種流程。特點是：氧化氮吸收率高、成品硝酸濃度高、吸收塔容積小、能量回收率高；但加壓下氨氧化率稍低、鉑催化劑損失較多。③綜合法，氨氧化和氧化氮吸收分別在常壓和壓力下操作，具有常壓法和全壓法的優點。近年來，新建的大型硝酸生產裝置大多採用雙加壓硝酸流程（見圖[雙加壓法硝酸生產流程]）這種流程氨氧化在360～560kPa（絕對壓力）下操作，氧化氮吸收在850～1550kPa（絕對壓力）下操作。氨氣、空氣分別經過濾處理，在混合器中均勻混合,於800C左右氧化溫度下從上而下通過氨氧化器（俗稱氧化爐，（見彩圖[雙加壓法制硝酸的氧化爐]）的鉑網進行反應。出氨氧化器的高溫氧化氮氣體經回收熱能和冷卻,由氧化氮壓縮機加壓到吸收壓力,冷卻後進入吸收塔，被水吸收製得稀硝酸。因酸中有氧化氮溶解,故在漂白塔中用空氣將氧化氮吹出,即得成品硝酸。吸收塔出口的尾氣經過透平膨脹機回收能量後放空。合成氨裝置的大型化和高濃度復合肥料的迅速增長，促進了稀硝酸生產技術的發展，其方向是提高操作壓力、提高成品硝酸濃度、降低尾氣中氧化氮濃度、充分回收能量，以求自給以及擴大生產規模。80年代中期最大的單系列硝酸裝置為日產1500t(以100％HNO計)。
濃硝酸生產 硝酸與水混合，在硝酸濃度為68.4％時形成共沸混合物（稱共沸酸），故濃硝酸不能由稀硝酸簡單蒸餾製得。工業上生產濃硝酸有三種方法：①間接濃縮法,利用脫水劑萃取蒸餾稀硝酸,此法基於脫水劑與水的結合力大於硝酸與水結合力的原理，當硝酸-水-脫水劑三元混合物沸騰時,液面上的蒸汽分壓降低,硝酸蒸氣分壓增加，從而製得濃硝酸。常用的脫水劑有硝酸鎂、濃硫酸。②直接合成法，於1932年開發，在一定溫度和壓力下，液態四氧化二氮和氧氣、水直接反應。反應式為：
2NO+2HO+O[698-1]4HNO+59kJ此法包括氨的氧化、氧化氮氧化產物的冷凝和硝酸合成三個步驟。與製取稀硝酸一樣，都是以氨為原料，但有兩點主要區別：一是除去多餘的水，由生成硝酸的總反應式可知：
NH+2O[698-1]HNO+HO只需將氨氧化反應生成水的 2/3除去，即可製得濃硝酸；二是需要制備液態四氧化二氮，先利用氧化氮氣體中的氧將一氧化氮氧化成二氧化氮，殘余的再用濃硝酸氧化，
反應式為：
2HNO+NO[698-1]3NO+HO然後在 -10C下二氧化氮疊合並被冷凝成四氧化二氮。③超共沸酸的蒸餾，此法包括氨的氧化、超共沸酸的製取和直接蒸餾等步驟。
用途 硝酸是重要的化工原料，在酸類生產中產量僅次於硫酸,1981年世界硝酸產量達30Mt（以100％HNO計）。硝酸主要消耗部門為化肥和火炸葯工業，也用於染料、制葯、塑料等的生產。稀硝酸大部分用於製造硝酸銨、硝酸磷肥和各種硝酸鹽。濃硝酸分別將、和硝化製成、、等烈性炸葯。濃硝酸也用於製造硝化甘油、和等。生產濃硝酸的中間物液體四氧化二氮是發射火箭、導彈的高能燃料。此外，在冶金等工業中也使用硝酸。
貯存和運輸 貯存稀硝酸通常採用立式不銹鋼制貯槽，濃硝酸貯槽多為卧式鋁制容器。貯槽設置在室內或車間附近的露天場所，但要防止日光曝曬，以免引起濃硝酸分解，影響成品等級。硝酸通常利用公路、鐵路運輸，容量少的用玻璃瓶裝好,再裝在木箱或金屬罐內,外面需有危險品標記。
陳五平
㈣ 硝酸使用以及檢修注意事項
你好，很高興為你解答：
硝酸使用注意事項
危險性概述
健康危害：其蒸氣有刺激作用，引起眼和上呼吸道刺激症狀，如流淚、咽喉刺激感、嗆咳，並伴有頭痛、頭暈、胸悶等。口服引起腹部劇痛，嚴重者可有胃穿孔、腹膜炎、喉痙攣、腎損害、休克以及窒息。皮膚接觸引起灼傷。慢性影響：長期接觸可引起牙齒酸蝕症。
環境危害：對環境有危害，對水體和土壤可造成污染。
燃爆危險：本品助燃，具強腐蝕性、強刺激性，可致人體灼傷。
急救措施
皮膚接觸：立即脫去污染的衣著，用大量流動清水沖洗至少15分鍾。就醫。
眼睛接觸：立即提起眼瞼，用大量流動清水或生理鹽水徹底沖洗至少15分鍾。就醫。
吸入：迅速脫離現場至空氣新鮮處。保持呼吸道通暢。如呼吸困難，給輸氧。如呼吸停止，立即進行人工呼吸。就醫。
食入：用水漱口，給飲牛奶或蛋清。就醫。
消防措施
危險特性：強氧化劑。能與多種物質如金屬粉末、電石、硫化氫、松節油等猛烈反應，甚至發生爆炸。與還原劑、可燃物如糖、纖維素、木屑、棉花、稻草或廢紗頭等接觸，引起燃燒並散發出劇毒的棕色煙霧。具有強腐蝕性。
滅火方法：消防人員必須穿全身耐酸鹼消防服。滅火劑：霧狀水、二氧化碳、砂土。
泄漏應急處理
應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至安全區，並進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸鹼工作服。從上風處進入現場。盡可能切斷泄漏源。防止流入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄漏：將地面灑上蘇打灰，然後用大量水沖洗，洗水稀釋後放入廢水系統。大量泄漏：構築圍堤或挖坑收容。噴霧狀水冷卻和稀釋蒸汽、保護現場人員、把泄漏物稀釋成不燃物。用泵轉移至槽車或專用收集器內，回收或運至廢物處理場所處置。
操作處置與儲存
操作注意事項：密閉操作，注意通風。操作盡可能機械化、自動化。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩），穿橡膠耐酸鹼服，戴橡膠耐酸鹼手套。遠離火種、熱源，工作場所嚴禁吸煙。防止蒸氣泄漏到工作場所空氣中。避免與還原劑、鹼類、醇類、鹼金屬接觸。搬運時要輕裝輕卸，防止包裝及容器損壞。配備相應品種和數量的消防器材及泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。稀釋或制備溶液時，應把酸加入水中，避免沸騰和飛濺。
儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。保持容器密封。應與還原劑、鹼類、醇類、鹼金屬等分開存放，切忌混儲。儲區應備有泄漏應急處理設備和合適的收容材料。
接觸控制/個體防護
工程式控制制：密閉操作，注意通風。盡可能機械化、自動化。提供安全淋浴和洗眼設備。
呼吸系統防護：可能接觸其煙霧時，佩戴自吸過濾式防毒面具（全面罩）或空氣呼吸器。緊急事態搶救或撤離時，建議佩戴氧氣呼吸器。
眼睛防護：呼吸系統防護中已作防護。
身體防護：穿橡膠耐酸鹼服。
手防護：戴橡膠耐酸鹼手套。
其他防護：工作現場禁止吸煙、進食和飲水。工作完畢，淋浴更衣。單獨存放被毒物污染的衣服，洗後備用。保持良好的衛生習慣。
㈤ 我用稀硝酸把銅化了。想在硝酸水裡把同收回它用啥能收回急急急
鐵粉就可以啊，置換反應嘛
㈥ 濃硝酸的鈍化作用是怎麼回事
主要是它的氧化性太強，先將固體表面的一層完全氧化，形成緻密氧化膜，使酸與金屬隔絕開來，於是反應就停止了
生成物就是，用鐵舉例，三氧化二鐵，如果是鋁，那就是三氧化二鋁
注意，一旦加熱，氧化物就會被酸溶解，就不鈍化了
㈦ 電鍍廠的廢棄硝酸 有回收作用嗎
可以回收，價格看含量及雜質情況，特別是含鎳等離子濃度情況，一般幾十元到幾百元一噸吧。硝酸水就是含硝酸的電鍍廢水、退鍍廢水。
㈧ 銅溶於硝酸後如何回收謝謝！
1.可以用鐵置換。（也可以是鋅等活動性順序排氫前面又不與水直接反應的金屬，只不過鐵比較便宜。）
(1)需要用鐵粉。否則反應不完全。
(2)直接置換收集的銅不夠純，可以考慮採用外接直流電源電解Cu(NO3)2溶液。
↑一般用不著麻煩。。。
2.直接加強熱蒸干溶液（無須外加試劑，比較容易污染環境），得到Cu(NO3)2後繼續加熱（需要隔絕空氣，否則會反應生成CuO）分解（硝酸銅熱分解溫度忘了，手頭上查不到）。最後得到的固體產物是銅。
㈨ 怎麼用硝酸腐蝕鐵
硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸。硝酸易溶於水，常溫下純硝酸溶液無色透明。其不同濃度水溶液性質有別，市售濃硝酸為恆沸混合物，質量分數為69.2%（約16mol/L），質量分數足夠大（市售濃度為95%以上）的，稱為發煙硝酸。硝酸易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，也可保存在磨砂外層塑料瓶中（不太建議），嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸葯、硝酸鹽等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。化學式是HNO3，濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合可以製成具有強腐蝕性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。
硝酸不穩定，遇光或熱會分解而放出二氧化氮，從而使外觀帶有淺黃色。濃硝酸是強氧化劑，遇有機物、木屑等能引起燃燒。含有痕量氧化物的濃硝酸幾乎能與除鋁和含鉻特殊鋼之外的所有金屬發生反應，而鋁和含鉻特殊鋼衩濃硝酸鈍化與乙醇、松節油、焦炭，有機碎渣的反應非常劇烈。
王水是硝酸和鹽酸按1；3的比率混合成的，他們兩個都是無色，王水也是無色。時間可能有點長，不過你可以適當增大它的面積，可以提高速度。另外可以用電化學反應的原理，將它迅速腐蝕。就是用石墨把它接到電源的陽極，然後把他們放入王水中，這樣就很快了
㈩ 回生產需要,要配製2.5的硝酸溶液1000公斤,現用含量為60硝酸配製,請問怎麼配
你好， 硝酸是一種強氧化性、腐蝕性的強酸。硝酸易溶於水，常溫下其溶液無色透明。其不同濃度水溶液性質有別，市售濃硝酸為恆沸混合物，質量分數為69.2%（約16mol/L），質量分數足夠大（市售濃度為95%以上）的，稱為發煙硝酸。硝酸易見光分解，應在棕色瓶中於陰暗處避光保存，也可保存在磨砂外層塑料瓶中（不太建議），嚴禁與還原劑接觸。硝酸在工業上主要以氨氧化法生產，用以製造化肥、炸葯、硝酸鹽等；在有機化學中，濃硝酸與濃硫酸的混合液是重要的硝化試劑。化學式是HNO3，濃硝酸與濃鹽酸按體積比1:3混合可以製成具有強腐蝕性的王水。硝酸的酸酐是五氧化二氮（N2O5）。希望能幫到你。