磷酸鈣磷酸回用

Ⅰ 為什麼天然磷酸鈣必須轉化為過磷酸鈣才能作為化肥使用

磷酸鈣難溶於水，而植物只能吸收溶在水中的礦質離子。過磷酸鈣易溶於水，屬速效磷肥

Ⅱ 磷酸鈣 磷酸氫鈣 磷酸二氫鈣在什麼條件下相互轉化,其轉化的方程式各是什麼

加酸逐步向磷酸方向轉化,加鹼逐步向磷酸鈣方向轉化.Ca3(PO4)2+2HCl=2CaHPO4+CaCl2,2CaHPO4+2HCl=Ca(H2PO4)2+CaCl2,Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=2CaHPO4+2H2O

Ⅲ 磷酸鈣是否能用稀磷酸來溶解

磷酸鈣可與磷酸進行以下反應
H3PO4(少量)+Ca3(PO4)2==3CaHPO4
4H3PO4(過量)+Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2

Ⅳ 為什麼硫酸能跟磷酸鈣反應制磷酸,說明硫酸的酸性比磷酸強

強酸制弱酸老師教過嗎（書上的）？因為硫酸酸性強於磷酸酸所以能夠置換出磷酸，碳酸的酸性比磷酸小，置換不了，就是這個道理。

Ⅳ 磷酸鈣的注意事項

S24/25Avoid contact with skin and eyes.
避免與皮膚和眼睛接觸。 R36/37/38Irritating to eyes, respiratory system and skin.
刺激眼睛、呼吸系統和皮膚。 健康危害：在生產加工、使用過程中，磷酸鈣粉末可進入呼吸道，其職業危害取決於所含有雜質二氧化硅和氟。據有關資料報道，磷酸鹽只有在劑量很大的情況下，才可能引起全身毒性作用，在一般生產條件下的劑量沒有危險。
燃爆危險：該品不燃。 皮膚接觸：脫去污染的衣著，用流動清水沖洗。
眼睛接觸：提起眼瞼，用流動清水或生理鹽水沖洗。就醫。
吸入：脫離現場至空氣新鮮處。如呼吸困難，給輸氧。就醫。
食入：飲足量溫水，催吐。就醫。 危險特性：未有特殊的燃燒爆炸特性。
有害燃燒產物：自然分解產物未知。
滅火方法：盡可能將容器從火場移至空曠處。 操作注意事項：密閉操作，注意通風。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。建議操作人員佩戴自吸過濾式防塵口罩。避免產生粉塵。避免與酸類接觸。搬運時輕裝輕卸，防止包裝破損。配備泄漏應急處理設備。倒空的容器可能殘留有害物。
儲存注意事項：儲存於陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。應與酸類分開存放，切忌混儲。儲區應備有合適的材料收容泄漏物。

Ⅵ 磷酸鈣與磷酸反應方程式

H3PO4少量:H3PO4+Ca3(PO4)2==3CaHPO4
H3PO4過量:4H3PO4+Ca3(PO4)2==3Ca(H2PO4)2
這是正鹽生成酸式鹽的典型例子

Ⅶ 磷酸鈣 磷酸氫鈣 磷酸二氫鈣在什麼條件下相互轉化，其轉化的方程式各是什麼

你好！
磷酸鈣轉化為磷酸二氫鈣可以用磷酸鈣和濃磷酸反應，磷酸氫鈣和磷酸二氫鈣反應可以生成磷酸氫鈣，磷酸氫鈣和磷酸反應生成磷酸氫鈣。可以形象的打個比方，氫離子越多酸性越強，酸性較強的和酸性較弱的反應生成酸性適中的。
我的回答你還滿意嗎~~

Ⅷ 磷酸鈣作用

磷酸鈣的用途與成分
磷酸鈣一種重要的食品添加劑.擁有抗凝、緩沖、水分保持等多種功能,同時也是營養蛋白質粉的重要添加劑.
磷酸鈣,Ca3（PO4）2,為白色固體,難溶於水,能非常緩慢地溶解於土壤里的多酸中.熔點1670℃,肥效慢.
牙垢又叫牙石,其主要成分就是磷酸鈣,分子式為：Ca3(PO4)2·2H2O.腎結石的主要成分.
一、別名：磷酸三鈣,沿淀磷酸鈣
二、晶體分子式：Ca3(PO4)2·H2O
三、性能：由不同磷酸鈣組成的混合物,大致組成為10CaO.3P2O5.H2O,分子量1004.64.白色無定形粉末,無臭無味.相對密度3.18.難溶於水,易溶於稀鹽酸和硝酸.在空氣中穩定.
四、用途：在食品工業中作抗結劑、緩沖劑、水分保持劑、酸度調節劑、穩定劑、營養強化劑.
五、貯存與運輸：本品應儲於乾燥通風庫房中,運輸過程中防止雨淋受潮.裝卸時輕裝輕放,防止包裝破損,防止受潮,存放時與有毒物品分開存放.

Ⅸ 磷酸鈣與鹽酸反應的方程式 生成磷酸么 為什麼

要視二者的比例，有三種情況：
ca3(po4)2+3h2so4=3caso4+2h3po4
ca3(po4)2+2h2so4=2caso4+ca(h2po4)2
ca3(po4)2+h2so4=caso4+2cahpo4
若二者的比例介於上述某兩個反應的比值之間，則會得到這兩個反應的產物。

Ⅹ 磷酸鈣制磷

應該是焦炭、鹼式磷酸鈣和石英砂（二氧化硅）混合,高溫下產生磷、硅酸鈣和一氧化碳,把磷蒸汽通入冷水中得到黃磷,這就是工業製取黃磷的方法,不過大多數是使用磷酸鈣的