毒種回滴干什麼用的

㈠ 男人回你好滴是什麼意思

意思是，好的，
認同，尊重你
的意見意思。

㈡ 酸鹼滴定滴定過量可以回滴嗎

不可以,滴來滴去誤差大.
你怎麼知道你加的是正好1mL原NaOH溶液呢,這是有誤差的.

㈢ 回收滴滴發票有什麼用

就是一切為了您節約成本，美麗生活，
有嘌的問⒈8.0 連 25*93 數字 0276 維他，可以試試，
都是能通關的，一切為了發展，公司一直在運行順利

㈣ 滴膠做手鐲失敗了，可以拿來干什麼還可以變回滴膠嗎

一般沒有什麼問題，膠類產品多多少少都會有微毒的，但是通過人體的免疫力及新陳代謝能夠忽略不計的。現在很多廠家生產的水晶膠都有通過環保測試的。不過,有些皮膚過敏的人群建議不要戴。
個人看法，希望能幫到你！

㈤ 什麼是返回滴定法

返滴定法（剩餘量滴定，俗稱回滴） 當反應較慢或反應物是固體時，加入符合計量關系的滴定劑，反應常常不能立即完成。此時可以先加入一定量過量的滴定劑，使反應加速。等反應完成後，再用另一種標准溶液滴定剩餘的滴定劑。這種滴定方式稱為返滴定法。

假如現在要用甲試劑來滴定乙試劑，但是甲試劑與乙試劑反應非常緩慢（假如說反應要用一天的時間來完成），但是甲試劑能夠與丙試劑很快的發生反應，那麼這是，就在一定量的乙試劑中加入過量的甲試劑（當然，加入的量是要記下來的），待其與乙試劑慢慢反應直到反應完全。

此時反應物中沒有乙試劑，只有多餘的甲試劑，再用丙試劑滴定該反應物，此時反應很快，滴定會很順利，記下所用的丙試劑的量。根據甲、丙試劑的用量和乙試劑的體積來計算乙試劑的濃度。

(5)毒種回滴干什麼用的擴展閱讀：

返滴定法是在適當的酸度下，在試液中加入定量且過量的EDTA標准溶液，加熱（或不加熱）使待測離子與EDTA配位完全，然後調節溶液的pH，加入指示劑，以適當的金屬離子標准溶液作為返滴定劑，滴定過量的EDTA。

返滴定法適用於如下一些情況：

1、被測離子與EDTA反應緩慢。

2、被測離子在滴定的pH下會發生水解，又找不到合適的輔助配位劑。

3、被測離子對指示劑有封閉作用，又找不到合適的指示劑。

㈥ 你滴什麼滴幹活

不要出聲音的秘密軍事行動。。
一般是影視作品裡醜化小日本的。。

㈦ 回滴法是什麼啊 高中化學...

在酸鹼中和滴定中，在最後一滴標准液滴入時，指示劑恰好變色。為了判斷標准液沒有過量，用待測液往錐形瓶內再滴一滴，這是指示劑又變回原來的顏色。這就是回滴。

㈧ 什麼是返滴法

返滴定法（剩餘量滴定，俗稱回滴）：當反應較慢或反應物是固體時，加入符合計量關系的滴定劑，反應常常不能立即完成。此時可以先加入一定量過量的滴定劑A，使反應加速。等反應完成後，再用另一種標准溶液B滴定剩餘的滴定劑A。這種滴定方式稱為返滴定法。
返滴定法主要用於下列情況：
1，採用直接滴定法時，缺乏符合要求的指示劑，或者被測離子對指示劑有封閉作用。
2， 被測離子與EDTA的配位速度很慢。
3， 被測離子發生水解等副反應，影響測定。
例如Al3+的滴定，由於存在下列問題，故不宜採用直接滴定法。
①Al3+對二甲酚橙等指示劑有封閉作用。
②Al3+與EDTA配位緩慢，需要加過量EDTA並加熱煮沸,配位反應才比較完全。
③在酸度不高時，Al3+水解生成一系列多核氫氧基配合物，如[Al2(H2O)6(OH)3]3+，[Al3(H2O)6(OH)6]3+等，即便將酸度提高至EDTA滴定Al3+的最高酸度(pH=4.1)，仍不能避免多核配合物的形成。鋁的多核配合物與EDTA反應緩慢，配位比不恆定，故對滴定不利。
為了避免發生上述問題，可採用返滴定法。為此，可先加入一定量過量的EDTA標准溶液，在pH=3.5時，煮沸溶液。由於此時酸度較大(pH<4.1)，故不至於形成多核氫氧基配合物;又因EDTA過量較多，故能使Al3+與EDTA配位完全。配位完全後，調節溶液pH至5～6(此時AlY穩定，也不會重新水解析出多核配合物)，加入二甲酚橙，即可順利地用Zn2+標准溶液進行返滴定。

㈨ 酸鹼中和滴定時若標准液過量需要回滴，回滴是什麼

答：
酸鹼中和滴定時若用酸標准液過量，需要回滴，回滴是指用鹼標准溶液滴定到終點後，再扣除回滴的量，才是准確的滴定終點。

㈩ 什麼是返回滴定法

返滴定是滴定操作中的一種（直接滴定,間接滴定,返滴定,置換滴定）.舉個例子你就很好理解了.
假如專現在屬要用甲試劑來滴定乙試劑,但是甲試劑與乙試劑反應非常緩慢（假如說反應要用一天的時間來完成）,但是甲試劑能夠與丙試劑很快的發生反應,那麼這是,就在一定量的乙試劑中加入過量的甲試劑（當然,加入的量是要記下來的）,待其與乙試劑慢慢反應直到反應完全.此時反應物中沒有乙試劑,只有多餘的甲試劑,再用丙試劑滴定該反應物,此時反應很快,滴定會很順利,記下所用的丙試劑的量.根據甲、丙試劑的用量和乙試劑的體積來計算乙試劑的濃度.