（1）①Fe
3+ +3H
2 O
Fe(OH)
3 (膠體) + 3H
+ ②氧化
（2）FeCl
2 10Cl
- +2MnO
4 - +16H
+ =5Cl
2 ↑+2Mn
2+ + H
2 O鐵氰化鉀或K
3 [Fe(CN)
6 ] (寫成K
3 Fe(CN)
6 也可)
（3）3ClO
- +2Fe
3+ +10OH
- ==2FeO
4 2- +3Cl
- +5H
2 O
（4）K
2 FeO
4 的溶解度比Na
2 FeO
4 小而溶液中K
+ 、FeO
4 2- 的濃度比較大（合理答案均計分）
（5）洗滌、乾燥
㈡ 氯化鐵是常見的水處理劑，工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應的離子方程式：__
（1）尾氣中含有氯氣，由工藝流程可知，用吸收劑X在吸收塔中吸收氯氣，生成氯化鐵，所以吸水劑X為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，
反應離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）由表中數據可知，溫度越高氯化鐵的溶解度越高，由溶液獲得晶體需加熱蒸發、冷卻晶體．Fe3+易水解應先加入少量的鹽酸，抑制Fe3+水解，再熱蒸發、冷卻晶體獲得FeCl3?6H2O，故答案為：加熱濃縮；再冷卻結晶；
（3）當溶液pH為4時，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-）=2.6×10-39，所以溶液中c（Fe3+）=
=2.6×10
-9 mol?L
-1，
故答案為：2.6×10
-9 mol?L
-1；
（4）①滴入最後一滴，溶液顏色由藍色變為無色，半分鍾內不再變色，說明滴定到終點，
故答案為：滴入最後一滴，溶液顏色由藍色變為無色，半分鍾內不再變色；
②VmLNa
2S
2O
3溶液含有Na
2S
2O
3物質的量為V?10
-3 L×cmol/L=c?V?10
-3 mol，則：
根據關系式：2Fe
3+～～～～～I
2～～～～～～2S
2O
32- 2 2
n（Fe
3+）c?V?10
-3 mol×10
所以 n（Fe
3+）=c?V?10
-3 mol×10=0.01cVmol，
所以m克無水氯化鐵樣品中氯化鐵的質量為0.01cVmol×162.5g/mol=1.625cVg
所以m克無水氯化鐵樣品中氯化鐵的質量分數為
×100%=
%，
故答案為：
%．
㈢ 3氯化鐵作水處理劑原理
鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體吸附水中的懸浮雜質而沉降下來，從而起到凈水作用。
㈣ 己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化鐵是常見的水處理劑．某氯化鐵（ FeCl3-6H2O）
（1）取少量氯化鐵樣品滴入50mL沸水中，加熱片刻，液體呈現紅褐色，生成的是氫氧化鐵膠體，反應的離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，
故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；
（2）因配製一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規格的容量瓶，
故答案為：100mL容量瓶；膠頭滴管；
（3）100.00mL的溶液需要精密量具量取，燒杯是粗略量取，量筒只能精確到0.1mL，所以用滴定管精確到0.01mL，選用滴定管量取溶液100.00mL的溶液；碘遇澱粉變藍色，隨標准Na2S2O3溶液滴入和碘單質反應，溶液藍色變化為無色且半分鍾不褪色，說明達到反應終點；
故答案為：d；溶液藍色變化為無色且半分鍾不褪色；
（4）2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-，2FeCl3-6H2O～2Fe3+～I2～2S2O32-；滴定時，10.00ml溶液中碘單質消耗濃度為0.1000mol/L的標准Na2S2O3溶液18.17mL，FeCl3-6H2O的物質的量=0.1000mol/L×0.01817L=0.001817mol，該樣品中100.00mL溶液中所含FeCl3?6H2O的物質的量為0.01817mol，質量分數=
| 0.01817mol×270.5g/mol |
| 5.0g |
×100%=98.3%；
故答案為：98.3%；
（5）要把樣品氯化鐵中的少量FeCl
2雜質除去，需要加入氧化劑氧化亞鐵離子為鐵離子，但加入的氧化劑不能引入新的雜質；
a．鐵粉和鐵離子反應，不能和 亞鐵離子反應，故a不符合；
b．氯水可以氧化亞鐵離子為鐵離子，且不引入新的雜質，故b符合；
c．溴水能氧化亞鐵離子，但引入了溴離子，故c不符合；
d．雙氧水可以氧化亞鐵離子為鐵離子，過氧化氫被還原為水，不引入雜質，故d符合；
故選bd；
（6）實驗操作過程分析沉澱需要
過濾後洗滌除去表面的雜質，檢驗是否沉澱完全，可以在上層清液中加入氨水觀察是否有沉澱生成；沉澱稱量恆重的標準是兩次稱量質量相同或相差不超過0.001g，
故答案為：洗滌；沉澱靜置在層清液中，加入氨水溶液觀察有無沉澱生成，若無沉澱生成證明沉澱完全；兩次稱量的質量相等或相差不超過0.001g．
㈤ 三氯化鐵怎麼做水處理劑
三價鐵離子在水中會水解為氫氧化鐵絮狀沉澱，由於絮狀沉澱的表面積大，吸附性就好。三氯化鐵凈水主要表現在對顆粒物的聚沉和吸附上。
㈥ 氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業上處理無水FeCl3的一種工藝如圖所示：
（1）取0.5ml三氯化鐵溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得紅褐色透明液體，形成氫氧化鐵膠體，該過程可用離子方程式為：Fe3++3H2O
| 加熱 | .
㈦ 凈水劑三氯化鐵的最新國家標準是什麼時候出的
三氯化鐵是不是有六水和無水兩種
樓上你們盛世環保的是哪種啊？這個也是凈水劑嗎？主要怎麼用的啊？
㈧ gb4482-2006和gb/t1621-2008有什麼區別
完全不一樣的2個標准哦，一個是水處理劑氯化鐵，一個是工業氯化鐵，網路一下你就知道區別了。
也可以去下載2個標准對比下，推薦：楊柳標准網
㈨ 氯化鐵是常見的水處理劑,無水FeCl 3 易升華。工業上制備無水FeCl 3 的一種工藝如圖所示: （1）加入吸收
（1）c （2）Fe 3+ +3H 2 O Cr 2+
㈩ 氯化鐵是常見的水處理劑，無水FeCl3的熔點為555K、沸點為588K．工業上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1
（1）尾氣中含有氯氣，由工藝流程可知，用吸水劑X在吸收塔中吸收氯氣，生成氯化鐵，所以吸水劑X為氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，
反應離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
（2）由表中數據可知，溫度越高氯化鐵的溶解度越高，由溶液獲得晶體需加熱蒸發、冷卻晶體．Fe3+易水解應先加入少量的鹽酸，抑制Fe3+水解，再熱蒸發、冷卻晶體獲得FeCl3?6H2O，
故答案為：加入少量鹽酸加熱濃縮，再冷卻結晶；
（3）分子中Fe原子與Cl原子數目之比為1：3，令分子組成為（FeCl3）n，該分子相對分子質量為325，則：
（56+35.5×3）×n=325，解得，n=2，所以該物質的分子式為Fe2Cl6，故答案為：Fe2Cl6；
（4）當溶液pH為4時，溶液中c（OH-）=10-10mol/L，由於Ksp[Fe（OH）3]=c（Fe3+）?c3（OH-）=1.1×10-36，所以溶液中c（Fe3+）= =1.1×10 -6mol/L， 故答案為：1.1×10 -6； （5）①滴入最後一滴，溶液顏色由藍色變為無色，半分鍾內不再變色，說明滴定到終點， 故答案為：滴入最後一滴，溶液顏色由藍色變為無色，半分鍾內不再變色； ②VmLNa 2S 2O 3溶液含有Na 2S 2O 3物質的量為V?10 -3 L×cmol/L=c?V?10 -3 mol，則： 根據關系式：2Fe 3+～～～～～I 2～～～～～～2S 2O 32- 2 2 n（Fe 3+）c?V?10 -3 mol×10 所以n（Fe 3+）=c?V?10 -3 mol×10=0.01cVmol， 所以m克無水氯化鐵樣品中氯化鐵的質量為0.01cVmol×162.5g/mol=1.625cVg 所以m克無水氯化鐵樣品中氯化鐵的質量分數為 ×100%= %． 故答案為： %．
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Fe(OH) 3 (膠體) + 3H + ②氧化