實驗室王水處理

⑴ 實驗室製取「王水」的化學方程式是什麼

王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的

⑵ 實驗室是用什麼樣瓶貯存王水

王水又稱「王酸」「硝基鹽酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO3）組成的混合物，其混合比例從名字中就能看出：王，三橫一豎，故鹽酸與硝酸的體積比為3:1。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質之一，這也是它名字的來源。王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的純金屬如鉭（Ta）不受王水腐蝕（還有氯化銀和硫酸鋇等）。王水極易分解，有氯氣的氣味，因此必須現配現用。
用聚四氟乙烯做的瓶來貯存。

⑶ 簡述實驗室制王水的操作過程

【王水】記住「三鹽一硝」（1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合，嚴格地說是溶質HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）
另外，三硝一鹽叫【逆王水】，也叫勒福特王水（Lefort），是三份硝酸與一份鹽酸的混合物，可用來溶解氧化硫和黃鐵礦。
【王水製法】取三體積濃鹽酸置於燒杯，不斷用玻璃棒攪拌的同時慢慢倒入一體積濃硝酸。可以看到溶液迅速變黃，這是由於生成亞硝醯氯之故。容器壁微熱。
王水很容易分解，要現配現用

⑷ 王水如何銷毀

實驗室使用的王水是臨時現配，分別存放的是濃硝酸和濃鹽酸，再按比例配製。而常用的的銷毀方法是加鹼中和並用大量的水和水蒸汽慢慢逐步進行稀釋（用水蒸汽帶走王水產後氣體），並用試紙測定pH值，回歸中性時即可排掉。

⑸ 王水 處理

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看一下這個鏈接

⑹ 初中實驗室配置王水

你配的硝酸溶液濃度不會高的，應該效果不咋地，主要是四個氫離子一個硝酸根離子三個氯離
溶液里不是分子心態。
還有兩種酸都易揮發的，
你的濃度溶個銅（估計也難）就成功了，別想金啊

⑺ 求王水的實驗配製流程

把濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比為3:1混合即可。

王水是由1單位體積的濃硝酸和3單位體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在製取混酸所用的溶質HCl和HNO₃的物質的量之比為3:1）。

鹽酸含量22.8~25.8%，硝酸含量2.5~3.1%。王水的氧化能力極強，曾被誤認為是酸中之王（實際上王水只是腐蝕性強，而酸性比濃硫酸還弱），直到超強酸的發現，才知道王水是小巫見大巫。

一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解（鉑必須被加熱才能緩慢反應，鉑金反應很慢基本肉眼難以觀察到）。但可溶於硝酸的銀反而不溶於王水（因為生成難溶的氯化銀氧化膜）。

(7)實驗室王水處理擴展閱讀：

王水的主要實質

( 1 ) 大量Cl-離子的存在, 增強了金屬的還原能力。這是主要的原因。

( 2 )HNO₃為氧化劑, 在王水中還含有強氧化劑Cl₂、NOCI、NO₂等。

( 3 ) 王水要有一定的H+離子濃態。H+離子濃度的增加, 會增大氧化劑的電極電勢的數值。

在王水中雖然還存Cl₂、NOCI、NO₂等強氧化劑, 但沒有大量的Cl-離子存在, 它們都不易氧化Au ,Pt 等貴金屬。

⑻ 王水溶液如何處理

疏散泄漏污染區人員至安全區，禁止無關人員進入污染區，切斷火源。建議應急處理人員戴自給式呼吸器，穿化學防護服。不要直接接觸泄漏物。在確保安全的情況下堵漏。勿使泄漏物與可燃物接觸。在地上撒上蘇打灰。然後收集運至廢物處理場所處臵。少量泄漏用大量水沖洗，經稀釋的洗水放入廢水系統。如大量泄漏，利用圍堤收容，然後收集、轉移、回收或無害處理後廢棄。
王水又稱「王酸」、「硝基鹽酸」。是一種腐蝕性非常強、冒黃色霧的液體，是濃鹽酸（HCl）和濃硝酸（HNO₃）按體積比為3:1組成的混合物。它是少數幾種能夠溶解金（Au）物質的液體之一，它名字正是由於它的腐蝕性之強而來。
王水一般用在蝕刻工藝和一些檢測分析過程中，不過一些金屬單質如鉭（Ta）、銀（Ag）、無機鹽如氯化銀、硫酸鋇，有機物中的塑料之王——聚四氟乙烯、蠟燭等高級烷烴，無機界的重要物質——硅（Si），不受王水腐蝕。

⑼ 用過的王水如何處理

王水（aqua regia） 又稱「王酸」，是一種腐蝕性非常強、冒黃色煙的液體，是一種硝酸(HNO3)和鹽酸(HCl)組成的混合物，其中混合比例為1:3，還是少數幾種能夠溶解Au和Pt的物質。這也是它的名字的來源。不過塑料之王——聚四氟乙烯和一些非常惰性的金屬如Ta不受王水腐蝕。王水被用在蝕刻工藝和一些分析過程中。王水很快就分解，因此必須在使用前直接製作。
王水是由1體積的濃硝酸和3體積的濃鹽酸混合而成的（嚴格地說是在其混酸中HNO3和HCl的物質的量之比為1∶3）。王水的氧化能力極強，稱之為酸中之王。一些不溶於硝酸的金屬，如金、鉑等都可以被王水溶解。盡管在配製王水時取用了兩種濃酸，然而在其混合酸中，硝酸的濃度顯然僅為原濃度的1/4（即已成為稀硝酸）。但為什麼王水的氧化能力卻比濃硝酸要強得多呢？這是因為在王水中存在如下反應：
HNO3 + 3HCl ==== 2H2O + Cl2 + NOCl
因而在王水中含有硝酸、氯分子和氯化亞硝醯等一系列強氧化劑，同時還有高濃度的氯離子。
王水的氧化能力比硝酸強，金和鉑等惰性金屬不溶於單獨的濃硝酸，而能溶解於王水，其原因主要是在王水中的氯化亞硝醯（NOCl）等具有比濃硝酸更強的氧化能力，可使金和鉑等惰性金屬失去電子而被氧化：
Au + Cl2 + NOCl = AuCl3 + NO↑
3Pt + 4Cl2 + 4NOCl = 3PtCl4 + 4NO↑

同時高濃度的氯離子與其金屬離子可形成穩定的絡離子，如[AuCl4]－ 或 [Pt Cl6]2－：
AuCl3 + HCl = H[AuCl4]
PtCl4 +2HCl = H2[Pt Cl6]

從而使金或鉑的標准電極電位減小，有利於反應向金屬溶解的方向進行。總反應的化學方程式可表示為：
Au + HNO3 + 4HCl = H[AuCl4] + NO↑+ 2H2O
3Pt + 4HNO3 + 18HCl = 3H2[Pt Cl6] + 4NO↑+ 8H2O

由於金和鉑能溶解於王水中，人們的金鉑首飾（黃金或白金）在被首飾加工商加工清洗時，常會在不知不覺中被加工商用這種方法偷取，損害消費者的利益。

⑽ 王水廢液怎麼處理

加碳酸鈉溶液反應，然後排放。