硝酸鋅污水處理

1. 鋼絲繩酸洗鍍鋅廢水怎麼處理可以達標

請看《鋼抄絲鹽酸酸洗液成分的襲控制》：介紹在鋼絲熱處理酸洗磷化連續作業線上, 通過控制磷化前鹽酸酸洗液的成分, 不但滿足了工藝要求, 而且可不大量傾倒廢酸。
http://202.114.9.17/clwx/w004697.pdf
《南通:破解「鋼絲繩行業」治污瓶頸 -- 重點課題》
http://hi..com/ww520vv/blog/item/ac2349cb0a47521ebe09e688.html

2. 緩蝕劑是液體的嗎

根據產品化學成分
可分為無機緩蝕劑、有機緩蝕劑、聚合物類緩蝕劑。 緩蝕劑
①無機緩蝕劑 無機緩蝕劑主要包括鉻酸鹽、亞硝酸鹽、硅酸鹽、鉬酸鹽、鎢酸鹽、聚磷酸鹽、鋅鹽等。 ②有機緩蝕劑 有機緩蝕劑主要包括膦酸（鹽）、膦羧酸、琉基苯並噻唑、苯並三唑、磺化木質素等一些含氮氧化合物的雜環化合物。 ③聚合物類緩蝕劑 聚合物類緩蝕劑主要包括聚乙烯類，POCA，聚天冬氨酸等一些低聚物的高分子化學物。
根據控制部位
分為陽極型緩蝕劑，陰極型緩蝕劑和混合型緩蝕劑[1]。 ① 陽極型緩蝕劑 陽極型緩蝕劑多為無機強氧化劑，如鉻酸鹽、鉬酸鹽、鎢酸鹽、釩酸鹽、亞硝酸鹽、硼酸鹽等。它們的作用是在金屬表面陽極區與金屬離子作用，生成氧化物或氫氧化物氧化膜覆蓋在陽極上形成保護膜。這樣就抑制了金屬向水中溶解。陽極反應被控制，陽極被鈍化。硅酸鹽也可歸到此類，它也是通過抑制腐蝕反應的陽極過程來達到緩蝕目的的。 陽極型緩蝕劑要求有較高的濃度，以使全部陽極都被鈍化，一旦劑量不足，將在未被鈍化的部位造成點蝕。 ②陰極型緩蝕劑 抑制電化學陰極反應的化學葯劑，稱為陰極型緩蝕劑。 鋅的碳酸鹽、磷酸鹽和氫氧化物，鈣的碳酸鹽和磷酸鹽為陰極型緩蝕劑。陰極型緩蝕劑能與水中、與金屬表面的陰極區反應，其反應產物在陰極沉積成膜，隨著膜的增厚，陰極釋放電子的反應被阻擋。在實際應用中，由於鈣離子、碳酸根離子和氫氧根離子在水中是天然存在的，所以只需向水中加入可溶性鋅鹽或可溶性磷酸鹽。 ③混合型緩蝕劑 某些含氮、含硫或羥基的、具有表面活性的有機緩蝕劑，其分子中有兩種性質相反的極性基團，能吸附在清潔的金屬表面形成單分子膜，它們既能在陽極成膜，也能在陰極成膜。阻止水與水中溶解氧向金屬表面的擴散，起了緩蝕作用，巰基苯並噻唑、苯並三唑、十六烷胺等屬於此類緩蝕劑。
根據保護膜的類型
除了中和性能的水處理劑，大部分水處理用的緩蝕劑的緩蝕機理是在與水接觸的金屬表面形成一層將金屬和水隔離的金屬保護膜，以達到緩蝕目的。根據緩蝕劑形成的保護膜的類型，緩蝕劑可分為氧化膜型、沉積膜型和吸附膜型緩蝕劑。 ①氧化膜型緩蝕劑 鉻酸鹽、亞硝酸鹽、鉬酸鹽、鎢酸鹽、釩酸鹽、正磷酸鹽、硼酸鹽等均被看作氧化膜型緩蝕劑。鉻酸鹽和亞硝酸鹽都是強氧化劑，無需水中溶解氧的幫助即能與金屬反應，在金屬表面陽極區形成一層緻密的氧化膜。其餘的幾種，或因本身氧化能力弱，或因本身並非氧化劑，都需要氧的幫助才能在金屬表面形成氧化膜。由於這些氧化膜型緩蝕劑是通過阻抑腐蝕反應的陽極過程來達到緩蝕的，這些陽極緩蝕劑能在陽極與金屬離子作用形成氧化物或氯氧化物。沉積覆蓋在陽極上形成保護膜，以鉻酸鹽為例，它在陽極反應形成Cr(OH)3和Fe(OH)3，脫水後成為CrO3和Fe2O3的混合物（主要是γ-Fe2O3）在陽極構成保護膜。因此有時又被稱作陽極型緩蝕劑或危險型緩蝕劑，因為它們一旦劑量不足（單獨緩蝕時，處理1L水，所需劑量往往高達幾百、甚至過千毫克）就會造成點蝕，使本來不太嚴重的腐蝕問題，反而變得更加嚴重。氯離子、高溫及高的水流速都會破壞氧化膜，故在應用時，要根據工藝條件，適當改變緩蝕劑的濃度。硅酸鹽也可粗略地歸到這一類里來，因為它主要也是通過阻抑腐蝕反應的陽極過程來達到緩蝕的。但是，它不是通過與金屬鐵本身、而可能是由二氧化硅與鐵的腐蝕產物相互作用，以吸附機制來成膜的。 ②沉澱膜型緩蝕劑 鋅的碳酸鹽、磷酸鹽和氫氧化物，鈣的碳酸鹽和磷酸鹽是最常見的沉澱膜型緩 緩蝕劑
蝕劑。由於它們系由鋅、鈣陽離子與碳酸根、磷酸根和氫氧根陰離子在水中、於金屬表面的陰極區反應而沉積成膜，所以又被稱作陰極型緩蝕劑。陰極緩蝕劑能與水中有關離子反應，反應產物在陰極沉積成膜；以鋅鹽為例，它在陰極部位產生Zn(OH)2沉澱，起保護膜的作用。鋅鹽與其他緩蝕劑復合使用可起增效作用，在有正磷酸鹽存在時，則有Zn3(PO4)2或(Zn,Fe)3(PO4)2沉澱出來並緊緊粘附於金屬表面，緩蝕效果更好。在實際應用中，由於鈣離子、碳酸根和氫氧根在水中是天然地存在的，一般只需向水中加入可溶性鋅鹽（例如：硝酸鋅、硫酸鋅或氯化鋅，提供鋅離子）或可溶性磷酸鹽（例如：正磷酸鈉或可水解為正磷酸鈉的聚合磷酸鈉，提供磷酸根），因此，通常就把這些可溶性鋅鹽和可溶性磷酸鹽叫作沉積膜型緩蝕劑或陰極型緩蝕劑。這樣，可溶性磷酸鹽（包括聚合磷酸鹽）就既是氧化膜型緩蝕劑，又是沉積膜型緩蝕劑。另外，一些含磷的有機化合物，如有機磷酸（鹽）、有機磷酸酯和有機磷羧酸，也可歸到這類緩蝕劑中，大約與其最終能水解為正磷酸鹽不無關系。由於沉澱型緩蝕膜沒有和金屬表面直接結合，而且是多孔的，往往出現在金屬表面附著不好的現象，緩蝕效果不如氧化型膜。 ③吸附膜型緩蝕劑 吸附膜型緩蝕劑多為有機緩蝕劑，它們具有極性基因，可被金屬的表面電荷吸附，在整個陽極和陰極區域形成一層單分子膜，從而阻止或減緩相應電化學的反應。如某些含氮、含硫或含羥基的、具有表面活性的有機化合物，其分子中有兩種性質相反的基團；親水基和親油基。這些化合物的分子以親水基（例如，氨基）吸附於金屬表面上，形成一層緻密的憎水膜，保護金屬表面不受水腐蝕。牛脂胺、十六烷胺和十八烷胺等這些被稱作「膜胺」的胺類，就是水處理中常見的吸附膜型緩蝕劑。巰基苯並噻唑、苯並三唑和甲基苯並三唑這些唑類，是有色金屬（尤其是銅）的理想緩蝕劑。它們雖然與銅金屬本身作用成膜，但與上述典型的氧化膜型緩蝕劑不同，不是通過氧化，而是通過與金屬表面的銅離子形成絡合物，以化學吸附成膜的。當金屬表面為清潔或活性狀態時，此類緩蝕劑能形成緩蝕效果令人滿意的吸附膜。但如果金屬表面有腐蝕產物或有垢沉積的情況下，就很難形成效果良好的緩蝕膜，此時可適當加入少量表面活性劑，以幫助此類緩蝕劑成膜。 由於緩蝕劑的緩蝕機理在於成膜，故迅速在金屬表面上形成一層密而實的膜，乃獲得緩蝕成功之關鍵。為了迅速，水中緩蝕劑的濃度應該足夠高，等膜形成後，再降至只對膜的破損起修補作用的濃度；為了密實，金屬表面應十分清潔，為此，成膜前對金屬表面進行化學清洗除油、除污和除垢，是必不可少的步驟。 上述各類緩蝕劑，除中和胺與膜胺主要用於鍋爐凝水處理、硅酸鹽用於飲用水處理外，其他各類則常用於冷卻水處理。若單就對碳鋼的緩蝕效果而言，鉻酸鹽，尤其是配合以聚磷酸鹽和鋅鹽的鉻酸鹽，至今仍然是循環冷卻水處理緩蝕劑中最為理想者。美國在相當程度上仍在應用著它。應用時，一般將水的pH值控制為微酸性，以阻抑致垢鹽結垢。但鉻酸鹽（六價的）有毒，雖然它對循環冷卻水中的菌、藻等有害微生物有殺滅作用，但對環境造成污染。因此，在世界范圍內已逐漸為（聚）磷酸鹽所取代。這標志著循環冷卻水鹼性處理時代的開始。這一概念就是對水的pH值不再著意控制，而是聽其自然。水中致垢鹽的結垢問題則依靠有機磷酸（鹽）和聚丙烯酸（鹽）等這些高效阻垢劑、分散劑來解決。但是，磷酸鹽是水中微生物的營養源，它的排放會造成水體富營養化，結果，從另一方面對環境造成污染。於是，在不允許使用鉻酸鹽和（聚）磷酸鹽的地方，其他幾類緩蝕劑得到了應用機會。但是，鉬酸鹽等應用成本高；亞硝酸鹽不宜作敞開式循環冷卻水系統的緩蝕劑，除非有特效殺生劑有效在控制住能使它分解失效的微生物；硅酸鹽緩蝕效果差（由於成膜時間長，有時，在金屬表面形成一層較完整的膜，需2～3個星期），而且，一旦有垢產生，就很難去掉；鋅鹽中的鋅與鉻一樣，也是重金屬，也對水體中的生物造成威脅。因此，人們對含磷量較少的有機緩蝕劑的開發和應用，表現出濃厚的興趣，進而導致了「全有機配方」水處理劑的上市。不過，迄今為止，在緩蝕劑的開發和應用上，還沒有出現像過去由使用聚磷酸鹽轉為使用鉻酸鹽，或由使用鉻酸鹽復轉為使用聚磷酸鹽那樣的突破性的進展。用「全有機配方」緩蝕劑，水的腐蝕條件不能太苛刻，否則，必須以無機緩蝕劑予以補救。
編輯本段常見類型
①銅銀緩蝕劑苯駢三氮唑 BTA, 1,2,3bezotriazol. 銅銀緩蝕劑BTA可以吸附在金屬表面形成一層很薄的膜，保護銅及其它金屬免受大氣及有害介質的腐蝕；銅緩蝕劑BTA在循環冷卻水系統中可與多種阻垢劑、殺菌滅藻劑配合使用，對循環冷卻水系統緩蝕效果良好，在循環水中用量為2-4mg/L。BTA也可以作為銅銀的防變色劑、汽車冷卻液、潤滑油添加劑。 銅緩蝕劑巰基苯駢噻唑 MBT ② CAS No.149-30-30 別名：水溶性巰基苯駢噻唑 銅緩蝕劑MBT可以作為循環冷卻水系統中的銅緩蝕劑。銅緩蝕劑MBT緩蝕作用主要依靠和金屬銅表面上的活性銅原子或銅離子產生一種化學吸附作用；或進而發生螯合作用從而形成一層緻密而牢固的保護膜，使銅材設備得到良好的保護，使用量一般為4mg/L，MBT也可以用作增塑劑、酸性鍍銅光度劑等使用。 銅緩蝕劑MBT用塑料桶包裝，每桶25kg或根據用戶要求確定。貯存於陰涼、乾燥處，貯存期為六個月。 ③銅緩蝕劑甲基苯駢三氮唑TTA Methybenzotriazole (TTA) CAS No.29385-43-1 分子式：C7H7N3 相對分子質量：133.16 銅緩蝕劑TTA可以作為有色金屬銅和銅合金的緩蝕劑，對黑色金屬也有緩蝕作用。銅緩蝕劑TTA吸附在金屬表面形成一層很薄的膜，保護銅及其它金屬免受大氣及水中有害介質的腐蝕。銅緩蝕劑TTA成膜更均勻，和巰基苯駢噻唑 (MBT)復合使用效果更佳。銅緩蝕劑TTA用醇或鹼溶解後加入到循環水中，水中本品濃度為2—10mg/L，若水系統中的有色金屬已嚴重腐蝕，可以按正常濃度5—10倍加入本品以使系統迅速鈍化。 ④鹽酸酸洗緩蝕劑 Corrosion Inhibitor for Hydrochloric Acid Cleaning 酸洗緩蝕劑為系列產品，屬咪唑啉類。在用鹽酸清洗金屬時，加入鹽酸酸洗緩蝕劑，即可抑制鹽酸對鋼材的腐蝕。鹽酸酸洗緩蝕劑應用的前提為清洗介質為鹽酸、硫酸、氨基磺酸，清洗對象的基材為黑色金屬。鹽酸酸洗緩蝕劑適用於各種型號的高中低壓鍋爐的酸洗，以及大型設備，管道的酸洗。酸液中腐蝕性能(加葯量為1-3‰) 腐蝕速度≤1g/m2?h。 將酸洗緩蝕劑按比例加入到稀釋好的酸液中，開啟循環泵循環清洗，清洗過程中補加酸液時按比例補加酸洗緩蝕劑。

正常情況下液體的比例較大、如果從購買角度當然固體的價格比較合算，從便利角度就是液體的比較合算，氣體的只能適應於小部分工藝要求，價格也比較高！
我公司是專業水處理、循環水處理、鋼鐵廠電廠專業處理、污水處理擁有國家兩項專利技術，
廈門勝泉化工科技有限公司 咨詢熱線：0592-7119989 水處理QQ群 鍋爐節能群

3. 寧夏中潤華恆科技有限責任公司招聘信息,寧夏中潤華恆科技有限責任公司怎麼樣

釘釘企典 數據來源：以下信息來自企業徵信機構，更多詳細企業風險數據，公司官網，公司簡介，可在上面進行查詢，更多公司招聘信息詳詢公司官網。

• 公司簡介：

寧夏中潤華恆科技有限責任公司成立於2013-10-12,注冊資本null,法定代表人是李妍,公司地址是銀川市金鳳區民生城市花園居園12號樓710號房,統一社會信用代碼與稅號是9164110007383281XH,行業是工程和技術研究和試驗發展,登記機關是銀川高新技術產業開發區工商行政管理局,經營業務范圍是建築工程施工及咨詢服務；供熱、節能、污水處理、環保咨詢服務；水處理用除磷劑、生物脫氮劑、水處理劑的研發、生產、銷售；水處理工程和廢氣治理工程承接；鋼結構工程；環保設施及設備、污水處理設備及設施、建築材料、裝飾材料、鋼材、化工原料、水處理葯劑（不含易制毒及危險化學品）、金屬材料（不含貴金屬）銷售；氨溶液、次氯酸鈉、多聚磷酸、高錳酸鉀、過硫酸銨、過硫酸鉀、甲醇、甲醛溶液、甲酸、硫酸、氯酸鈉、氯酸鈉溶液、鈉石灰、氫氟酸、氫氧化鉀、氫氧化鋰、氫氧化鋰溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉、三氯化鋁溶液、三氯化鋁、三氯化鐵溶液、三氯化鐵、硝酸鋁、硝酸鎂、硝酸錳、硝酸鈉、硝酸鉛、硝酸鐵、硝酸鋅、溴水、溴、溴酸鉀、硝酸鈉、鹽酸、乙醇、乙醇鈉、乙酸、乙酸溶液、正磷酸、重鉻酸鉀的批發（無儲存）(依法須經批準的項目，經相關部門批准後方可開展經營活動),寧夏中潤華恆科技有限責任公司工商注冊號是641100200045958

• 分支機構：

• 對外投資：

• 股東：

李妍,出資比例60.04%,認繳出資額是601.000000萬

劉家珍,出資比例39.96%,認繳出資額是400.000000萬

• 高管人員：

李妍在公司任職執行董事兼總經理

劉家珍在公司任職監事

4. 磷化線處理有幾個步驟呢

（1）大量磷化渣的存在，會影響磷化膜的質量，降低工件的耐蝕性能，增加不合格品的比率，甚至會影響生產的正常進行。（2）磷化碴能導致磷化液使用壽命縮短，直接增加了磷化加工的運行成本．磷化液在前處理的各類葯劑中是最貴重的，價格一般在2～3萬元/t左右，而磷化槽液量比較大，一槽磷化液少則十幾萬，多則上百萬．由於磷化渣的增加，導致頻繁倒槽甚至換槽，將給企業帶來較大的經濟損失。（3）磷化渣的增加會增加倒槽、清洗的次數，增加污水處理的負荷和成本，加大企業環保設施的投入。（4）磷化渣的增加會影響設備的正常運轉，比如加大泵的負荷，阻塞噴嘴、管道閥門等，造成維修成本的增加。

5. 秦皇島市金鵬發化工有限公司怎麼樣

秦皇島市金鵬發化工有限公司是2004-06-22注冊成立的有限責任公司(自然人投資或控股)，注冊地址位於秦皇島市經濟技術開發區西環北路56號河北(秦皇島)信息技術轉化中心第四層404-2室。

秦皇島市金鵬發化工有限公司的統一社會信用代碼/注冊號是91130301763426296F，企業法人李彩平，目前企業處於開業狀態。

秦皇島市金鵬發化工有限公司的經營范圍是：液氯、高錳酸鉀、硝酸、過氧化氫溶液[含量>8%]、 氯酸鈉、硝酸鈉、過氯酸、重鉻酸鉀、氯酸鉀、硝酸鉀、硝酸鋅、硝酸銀、2-丁酮、丙酮、乙醚、鹽酸、硫酸、醋酸酐、三氯甲烷、哌啶、甲苯、1，2-二甲苯、1，3-二甲苯、1,4-二甲苯、二甲苯異構體混合物、次氯酸鈉溶液[含有效氯>5%]、 三氯化鐵、氫氧化鈉溶液[含量≥30%]、 氫氧化鉀溶液[含量≥30%]、二氯甲烷、四氫呋喃、正己烷、氫氟酸、 三乙胺、醋酸、苯酚、異丙醇、亞硝酸鈉、氨水、 過硫酸銨、N，N-二甲基甲醯胺、乙酸乙酯、次氯酸鈣、乙腈、1,2-二氯丙烷、1，3-二氯丙烷、正庚烷、過硫酸銨、環己酮、環己烷、磷酸、液氨、硼酸、漂白粉、三氯化鋁溶液、石油醚、吡啶、乙醇溶液[按體積含乙醇大於24%]， 乙醇[無水]的批發（無儲存）（危險化學品經營許可證有效期至2021年12月4日）；工業凡士林、化工原料（需專項審批的除外）、化學試劑（需專項審批的除外）、玻璃纖維製品、玻璃儀器、污水處理葯劑的銷售（依法須經批準的項目，經相關部門批准後方可開展經營活動）。

通過愛企查查看秦皇島市金鵬發化工有限公司更多信息和資訊。

6. 寧夏中潤華恆科技有限責任公司招聘信息,寧夏中潤華恆科技有限責任公司怎麼樣

釘釘企典 數據來源：以下信息來自企業徵信機構，更多詳細企業風險數據，公司官網，公司簡介，可在上面進行查詢，更多公司招聘信息詳詢公司官網。

• 公司簡介：

寧夏中潤華恆科技有限責任公司成立於2013-10-12,注冊資本1001.00萬人民幣元,法定代表人是李妍,公司地址是銀川市金鳳區民生城市花園居園12號樓710號房,統一社會信用代碼與稅號是9164110007383281XH,行業是工程和技術研究和試驗發展,登記機關是銀川市行政審批服務局,經營業務范圍是建築工程施工及咨詢服務；供熱、節能、污水處理、環保咨詢服務；水處理用除磷劑、生物脫氮劑、水處理劑的研發、生產、銷售；水處理工程和廢氣治理工程承接；鋼結構工程；環保設施及設備、污水處理設備及設施、建築材料、裝飾材料、鋼材、化工原料、水處理葯劑（不含易制毒及危險化學品）、金屬材料（不含貴金屬）銷售；氨溶液、次氯酸鈉、多聚磷酸、高錳酸鉀、過硫酸銨、過硫酸鉀、甲醇、甲醛溶液、甲酸、硫酸、氯酸鈉、氯酸鈉溶液、鈉石灰、氫氟酸、氫氧化鉀、氫氧化鋰、氫氧化鋰溶液、氫氧化鈉溶液、氫氧化鈉、三氯化鋁溶液、三氯化鋁、三氯化鐵溶液、三氯化鐵、硝酸鋁、硝酸鎂、硝酸錳、硝酸鈉、硝酸鉛、硝酸鐵、硝酸鋅、溴水、溴、溴酸鉀、硝酸鈉、鹽酸、乙醇、乙醇鈉、乙酸、乙酸溶液、正磷酸、重鉻酸鉀的批發（無儲存）(依法須經批準的項目，經相關部門批准後方可開展經營活動),寧夏中潤華恆科技有限責任公司工商注冊號是641100200045958

• 分支機構：

• 對外投資：

• 股東：

李妍,出資比例60.04%,認繳出資額是601.000000萬

劉家珍,出資比例39.96%,認繳出資額是400.000000萬

• 高管人員：

李妍在公司任職執行董事兼總經理

劉家珍在公司任職監事

7. 化學試題及答案

化學競賽輔導練習（A組）
選擇題
1．在加熱KClO3制O2時，可作為催化劑的是
① 二氧化錳 ② 高錳酸鉀 ③ 錳 ④ 錳酸鉀
A ① B ①② C ①②③ D ①②③④
2．如右圖所示，兩個連通容器用活塞分開，左右兩室各充入一定量NO和O2，且恰好使兩容器內氣體密度相同，打開活塞，使NO與O2充分反應，最終容器內混合氣體密度比原來
A 增大 B 減小 C 不變 D 無法確定
3．電解NaCl—KCl—AlCl3熔體制鋁比電解Al2O3－NaAlF6制鋁節省電能約30%，但現在仍用後一種方法制鋁，其主要原因是
A AlCl3是分子晶體，其熔體不導電 B 電解AlCl3生成的Cl2會嚴重污染大氣
C 自然界不存在富含AlCl3的礦石 D 生產無水AlCl3較困難，成本又較高
4．某些金屬鹵化物可跟鹵素反應，如KI+I2 KI3，下列判斷錯誤的是
A I3-在溶液中存在如下平衡I3－ I－+I2
B 在KI3溶液中加入AgNO3溶液會析出AgI3沉澱
C KI3可用於檢驗澱粉的存在
D 配製碘水時加入KI可增大I2的溶解度
5．在水電離出來的[H+]=10－2.5mol/L的溶液中，下列各組離子可大量共存的是
A Ag+ K+ Ba2+ I－ B AlO2－ S2— PO43— Na+
C NH4+ Fe3+ Br— SO2— D Fe2+ Cu2+ Mg2+ NO3—
6．下列關於化合物的說法正確的是
A 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物
B 由兩種原子組成的純凈物一定是化合物
C 熔化不導電的化合物一定是共價化合物
D 不含非極性共價鍵的分子晶體一定是共價化合物
7．下列說法不正確的是（NA表示阿佛加德羅常數）
A 常溫常壓下，3g甲醛氣體含有的原子數是0.4NA
B 7.95g CuO被CO完全還原，轉移電子數為0.2NA
C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有離子數多於0.4NA
D 60g SiO2和12g金剛石中各含有4NA個Si－O鍵和C－C鍵
8．某pH＝12的溶液中加入BaCl2溶液 ，產生白色沉澱，再加入稀HNO3，沉澱不消失，則該溶液中存在的離子可能為
A Ag+ B SO32－ C CO32－ D SiO32－
9．0.1mol/L的NaOH溶液0.2L，通入448mL（S.T.P.）H2S氣體，所得溶液離子濃度大小關系正確的是
A [Na+]＞[HS－]＞[OH－]＞[H2S]＞[S2－]＞[H+]
B [Na+]+[H+]=[HS－]＋[S2－]＋[OH－]
C [Na+]＝[H2S]＋[HS－]＋[S2-]＋[OH－]
D [S2－]＋[OH－]＝[H+]＋[H2S]
v v逆

v正=v逆 v正

0 t0 t
10．往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發生反應 H2(g)＋I2(g) 2HI(g)＋Q（Q＞0），當達到平衡後，t0時改變反應的某一條件（混合氣體物質的量不變），且造成容器內壓強增大，下列說法正確的是
A 容器內氣體顏色變深，平均分子量不變
B 平衡不移動，混合氣體密度增大
C H2轉化率增大，HI平衡濃度變小
D 改變條件前後，速度圖象為
11．下列離子方程式正確的是
A 等物質的量的Ba(OH)2的與明礬溶液混合
3Ba2+＋6OH－＋2Al3+＋3SO42－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
B Fe(OH)3溶於氫碘酸
Fe(OH)3＋3H+＝Fe3+＋3H2O
C H218O中投入Na2O2固體
2H218O＋2O22－＝4OH－＋18O2↑
D CuCl2溶液中加入NaHS溶液
Cu2+＋2HS－＋2H2O＝Cu(OH)2↓＋2H2S↑
12．人類對賴以生存的地球環境保護問題越來越重視，如何減少或取代高污染的化學品的使用，一直是許多化學家奮斗的目標，生產和應用綠色化工原料是達到該目標的最有效手段，碳酸二甲酯（簡稱DMC）是一種新化工原料，1992年在歐洲被登為「非毒性化學品」，被譽為有機合成的「新基石」。下列關於DMC的說法正確的是
A DMC結構簡式為
B DMC在空氣中能燃燒，產物為CO2和H2O
C DMC易溶於水，不溶於乙醇和丙酮
D DMC用於生產非毒性化工產品，故被譽為有機合成的「綠色化工原料」
13．Na2HPO4溶液中存在如下電離平衡：HPO42－ H+＋PO43－，欲使溶液中[HPO42－]、[H+]、[PO43－]均減小，可採用的方法有
A 加鹽酸 B 加石灰 C 加燒鹼 D 加水稀釋
14．下列實驗易成功的是
A 將NaNO3固體與濃H2SO4高溫強熱制HNO3
B 將MnO2與NaCl、濃H2SO4混合加熱制Cl2
C 將鐵屑、溴水、苯混合制溴苯
D 在2mL2% AgNO3溶液中滴入2%的氨水，待生成的沉澱恰好消失時加2mL福爾馬林溶液，產生銀鏡反應
15．國際無機化學命名委員會1989年作出決定，把長式元素周期表原先的主、副族及族號取消，由左到右改為18列，下列說法正確的是
A 第1列元素種類最多
B 第2列元素和第17列元素單質的溶沸點高低的變化趨勢相反
C 第15列元素形成的化合物最多
PH
13
p

7

0 20 50 V mL
D 尚未發現的第113號元素在第七周期第3列
16．將H3PO4溶液逐滴加到60mL的Ba(OH)2溶液中，溶液的pH值與所加H3PO4的體積之間的關系如右圖所示（溶液總體積看作兩溶液混合後的體積之和），下列說法正確的是
A [H3PO4]=0.05mol/L
B pH=7時生成沉澱1.2g
C pH=p時，生成沉澱0.24g
D pH=p時，溶液中[OH－]=0.045mol/L
17．兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中燃燒，充分反應後恢復到原狀態，再通過足量Na2O2層，得到氣體仍是aL，下列混合有機物中符合此條件的是
A CH4 C2H4 B CH3OH CH3COOH
C C2H6 HCHO D HCOOH CH3COOCH3
18．Fe(NO3)2加熱分解反應為Fe(NO3)2——Fe2O3+NO2↑+O2↑（未配平），將Fe(NO3)2與AgNO3的混合物加熱後，放出的氣體通過排水法收集時得不到氣體，由此可知混合物中Fe(NO3)2與AgNO3物質的量之比為
A 1:1 B 2:1 C 1:2 D 無法計算
19．某有機物分子由 、－CH＝CH－兩種結構單元組成，且它們自身不能相連，該烴分子中C、H兩原子物質的量之比是
A 2∶1 B 8∶5 C 3∶2 D 22∶19
20．某同學在實驗室用17.4g MnO2和50mL 8mol/L濃鹽酸加熱制Cl2，在常溫常壓下，該同學可製得Cl2（ ）
A 2.24L B 0.2mol C 7.1g D 無法計算
21．某一密閉絕熱容器中盛有飽和Ca(OH)2溶液，當加入少量CaO粉末，下列說法正確的是（ ）
①有晶體析出 ②[Ca(OH)2]增大 ③pH不變
④[H+][OH-]的積不變 ⑤[H+]一定增大
A ① B ①③ C ①②④ D ①⑤
22．已知氟化氫氣體中存在著下列平衡：2(HF)3 3(HF)2，(HF)2 2HF，若平衡時混合氣體的平均摩爾質量是44g/mol，則(HF)3的體積分數可能為
A 10% B 20% C 40% D 60%
23．100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S氣體112mL（S.P.T），當H2S被全部吸收反應後，再加過量鐵粉，反應後過濾，往濾液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，並用玻璃棒不斷攪拌，靜置後，將生成的紅褐色沉澱過濾，取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的體積為
A 25mL B 100mL C 200mL D 400mL
24．從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機物，它在水溶液中因存在下列平衡： HIn(溶液，紅色) H＋(溶液)＋In－(溶液，黃色) 而用作酸鹼指示劑。往該溶液中加入Na2O2粉末，則溶液顏色為
A 紅色變深 B 黃色變淺 C 黃色變深 D 褪為無色
25．往溴的苯溶液中加入少量鐵屑能迅速反應，其過程如下：3Br2＋2Fe＝2FeBr3；Br2＋ FeBr3＝FeBr4－＋Br+(不穩定)； ＋Br+→[ ]；[ ]＋FeBr4－→ ＋HBr＋FeBr3；由上反應可知： ＋Br2→ ＋HBr中的催化劑為
A Fe B FeBr3 C Br+ D FeBr4－
26．將Al片和Cu片用導線相連，一組插入濃HNO3溶液中，一組插入稀NaOH溶液中，分別形成了原電池，則在這兩個原電池中，正極分別為
A Al片、Cu片 B Cu片、Al片 C Al片、Al片 D Cu片、Cu片
29．迄今為止合成的最重的元素是112號元素，它是用 高能原子轟擊 的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成一個112號元素的原子的同時向外釋放出一個中子。下列說法錯誤的是
A 112號元素是金屬元素
B 112號元素位於第七周期第四主族
C 科學家合成的112號元素的原子的中子數為166
D 112號元素為放射性元素
30．在給定的四種溶液中，加入以下各種離子，各離子能在原溶液中大量共存的有
A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4－、Cl－、NO3－
B pH值為11的溶液：S2－、SO32－、S2O32－、Na＋
C 水電離出來的[H＋]=10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋
D 所含溶質為Na2SO4的溶液：K＋、SiO32-、NO3-、Al3＋
31．Na2SO4溶液的溶解度曲線如右圖，下列說法錯誤的是
A A點表示Na2SO4溶液尚未達到飽和，但降溫和加入Na2SO4•10H2O晶體都可使其飽和
B B、C點表示t℃時，Na2SO4溶液在B點的溶解度大於在C點的溶解度
C 在C點時Na2SO4溶液降溫或升溫，都會使其溶液變渾濁
D 製取芒硝的最佳方法是在100℃時配成Na2SO4的飽和溶液，並降溫至0℃，可析出Na2SO4•10H2O晶體
32．含有C＝C的有機物與O3作用形成不穩定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應為： ＋ （R1、R2、R3、R4為H或烷基）。以下四種物質發生上述反應，所得產物為純凈物且能發生銀鏡反應的是
A (CH3)2C＝C(CH3)2 B C D (環鋅四烯)
33．下列離子方程式的書寫正確的是
A FeS固體與稀HNO3溶液混合
FeS＋2H＋＝2Fe2＋＋H2S↑
B NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液
H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O
C Ca(ClO)2溶液中通入足量的CO2氣體
Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO
D 等濃度等體積Ca(H2PO4)2的溶液與NaOH溶液混合
Ca2＋＋H2PO－＋OH－＝CaHPO4↓＋H2O
34．1molCH4氣體完全燃燒放出的熱量為802kJ，但當不完全燃燒僅生成CO和H2O時，放出的熱量為519kJ，如果1molCH4與一定量O2燃燒生成CO、CO2和H2O，並釋放出731.25kJ的熱量，則這一定量O2量的質量為
A 48g B 56g C 60g D 64g
35．近年來，加「碘」食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業上可用電解法製取，以石墨和不銹鋼為電極，以KI溶液（加少量K2CrO4）為電解液在一定條件下電解，反應方程式為KI+3H2O KIO3+3H2↑。下列有關說法正確的是
A 電解時，石墨作陰極，不銹鋼作陽極
B 電解液調節至酸性比較合適
C 電解後得到KIO3產品的步驟有：過濾→濃縮→結晶→灼燒
D 電解中每轉移0.6mol電子，理論上可得到21.4g無水KIO3晶體
36．往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持續穩定地通入CO2氣體，當通入氣體為6.72L（S.T.P）時立即停止，則這一過程中，溶液中離子數目和通入CO2氣體的體積關系正確的圖象是（氣體的溶解和離子的水解都忽略不計）

A B C D
37．將7.0g純鐵條投入某200mL稀HNO3溶液中，鐵條逐漸溶解，並產生大量無色氣泡；一段時間後，氣泡已逐漸消失，但鐵條還在溶解，並最終溶解完全；同時將先前產生的無色氣泡通入某裝有2.4gO2和液態水的密閉容器中，振動容器後發現裡面氣體的壓強幾乎為零。則原溶液中HNO3物質的量的濃度是
A 1mol/L B 1.5mol/L C 2mol/L D 3mol/L
閱讀以下材料，完成38~41題
1999年4月，人類合成超重元素的努力豎立起了一個新的里程碑，美國勞侖斯－柏克萊國家實驗室的領導人，核化學家Kenneth E. Gregorich宣布，在該實驗室的88英寸迴旋加速器上，研究者用高能 離子轟擊 靶，氪核與鉛核融合，放出1個中子，形成了一種新元素A；120微秒後，該A元素的原子核分裂出1個α－粒子，衰變成另一種新元素B；600微秒又釋放出一個α－粒子，形成另一種新元素C的一種同位素。新元素C是在1998年末，俄美科學家小組用 核轟擊 靶時得到的。
38．人們發現新元素A、B、C的時間先後順序為
A A B C B C B A C B A C D C A B
39．人們發現的新元素A的原子序數為
A 112 B 114 C 116 D 118
40．在1999年4月得到的C元素的一種同位素的原子核中中子數有
A 169 B 171 C 172 D 175
41．下列有關B元素性質的說法錯誤的是
A B元素的單質是固體 B B元素是金屬元素
C B元素具有放射性 D B元素具有類似鹵素的化學性質
42．2000年1月底，羅馬尼亞一金礦污水處理池因降暴雨而發生裂口，10萬升含氰化物和鉛、汞等重金屬的污水流入蒂薩河（多瑙河支流），造成該河90%以上的動植物死亡。這是繼切爾諾貝利核泄漏以來，歐洲最嚴重的環境污染事件。氰氣[(CN)2]和氰化物都是劇毒性物質，氰分子的結構式為N≡C－C≡N，性質與鹵素相似，下列敘述錯誤的是
A 氰分子中四原子共直線，是非極性分子
B 氰分子中C≡N鍵長大於C≡C鍵長
C 氰氣能與強鹼溶液反應得到氰化物和次氰酸鹽
D 氰化氫在一定條件下能與烯烴發生加成反應
43．在一定溫度和壓強下，氣體體積主要取決於
A 氣體分子間的平均距離
B 氣體分子微粒大小
C 氣體分子數目的多少
D 氣體分子式量的大小
44．下列有關阿佛加德羅常數（NA）的說法正確的有
A 0.1molNa2O2與水反應轉移電子數為0.2 NA
B 3.4gH2S氣體完全燃燒需O2的分子數為0.15 NA
C 31g白磷含有1.5NA個共價鍵
D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03 NA
45．1999年1月以來，比利時等西歐國家相繼發生了嚴重的二惡英污染事件。二惡英是二苯基1，4－二氧六環及其衍生物的總稱，其中2，3，7，8－二惡英（即TCDD，結構如右圖所示）比較常見，且具有最強的毒性。下列有關TCDD的說法正確的是
A TCDD的化學式為C12H8O2Cl4
B TCDD是一種平面狀的三環芳香族化合物
C TCDD是一種非極性分子，難溶於水
D TCDD在自然界很不穩定，受熱即可分解
46．下列離子方程式書寫正確的是
A 將少量SO2氣體通入NaClO溶液中
SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO
B 向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至所得溶液的pH=7
Ba2++2OH－+2H++SO42－=BaSO4↓+2H2O
C 向Ca(H2PO)2溶液中滴入過量的NaOH溶液
3Ca2++6H2PO4－+12OH－=Ca3(PO4)2↓+4PO43－+12H2O
D 112mL（S.T.P）Cl2通入10mL1mol/L的FeBr2溶液
2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2
N2 H2S+O2
圖a
N2 剩餘氣體
圖b
47．在20℃時一剛性容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分隔成左、右室兩室。左室充入N2，右室充入H2S和O2，活塞正好停留離左端1/4處（如右圖a）然後點燃H2S和O2，反應完畢恢復至原來溫度，活塞恰好停在中間（如右圖b），水蒸氣的體積可忽略，則反應前H2S和O2的體積比可能是
A 1:1 B 4:5 C 5:4 D 7:2
48．A、B、C三個電解槽串聯在電路中，分別盛有AgNO3溶液、Cu(NO3)2溶液、Au(NO3)3溶液，現以石墨為電極，用穩恆電流進行電解，當一定時間後，各電解槽內陰極上析出金屬物質的量之比是
A 1:2:3 B 3:2:1 C 1:1:1 D 6:3:2
49．金剛烷（C10H16）是一種重要的脂肪烷烴，其結構高度對稱，如圖右所示。金剛烷能與鹵素發生取代反應，其中一氯一溴金剛烷（C10H14ClBr）的同分異構體數目是
A 4種 B 6種 C 8種 D 10種
50．往一體積不變的密閉容器中充入一種氣態烴和O2的混合氣體，其體積比為1:10，將該混合氣體點火引爆，完全反應後在127℃時測得氣體壓強為p，恢復到常溫27℃時測得氣體壓強為p/2，則該氣態烴可能是
A CH4 B C2H6 C C4H8 D C6H10
51．在容積固定的2L密閉容器中，充入X、Y各2mol，發生可逆反應X(g)+2Y(g) 2Z(g)，並達平衡，以Y的濃度改變表示的反應速率v正、v逆與時間t的關系如圖。則Y的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應區域的面積）
A 2－Saob B 2－Sbod C 1－Saob D 1－Sbod
52．「綠色化學」是當今社會人們提出的一個新概念。在綠色化學中，一個重要的衡量指標是原子利用率。其計算公式為：
。如在反應 aA+bB==cC+dD 中，若C為期望產品，則制備C的原子利用率為： 100%（其中MC、MD為分子摩爾質量）。現在工業上用乙基蒽醌制備H2O2，其工藝流程的反應方程式為：

則用乙基蒽醌法制備H2O2的原子利用率為
A 12.6% B 12.5% C 94.1% D 100%

化學競賽輔導練習（A組）參考答案
選擇題
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13
A C CD B C C D BD D AD A AB B
14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26
B B CD BD A C D D C B D B A
27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39
BC B BD CD D C D A C D D
40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52
B D B C BC SC SC AC D C C C D