Ⅰ 用足夠的壓力使溶液中的溶劑通過半透膜開始從溶液一側向溶劑一側流動，將溶劑分離出來，此過程叫什麼
用足夠的壓力使溶液中的溶劑通過半透膜開始從溶液一側向溶劑一側流動，將溶劑分離出來，此過程叫做反滲透。
一定濃度的溶液，用半透膜和純溶劑隔開，會產生滲透壓，使溶劑透過半透膜進入溶液中。反之，在溶液中加壓，就可以進行反滲透。反滲透是一種以壓力差為推動力，從溶液中分離出溶劑的膜分離操作。對膜一側的料液施加壓力，當壓力超過它的滲透壓時，溶劑會逆著自然滲透的方向作反向滲透。從而在膜的低壓側得到透過的溶劑，即滲透液；高壓側得到濃縮的溶液，即濃縮液。目前反滲透在海水淡化，污水處理等行業取得廣泛應用。
Ⅱ 當用半透膜隔開不同濃度的溶液時，純溶劑通過膜向低濃度溶液流動的現象叫反滲透
滲透現象是指溶質從溶液濃度大的液體通過膜向液體濃度小的液體中運動內的現象。反滲透容現象，只是溶劑由濃度低的液體中通過膜向濃度高溶液方向運動，這叫反滲透現象。所溶劑從純溶劑通過膜向低濃度溶液運動的現象是反滲透現象。
Ⅲ 當用半透膜隔開不同濃度的溶液時，純溶劑通過膜向低濃度溶液流動的現象叫反滲透
這應該叫（自然）滲透，不是反滲透。
把相同體積的稀溶液(如淡水)和濃液(如海水或鹽水)分別置於一容器的兩側，中間用半透膜阻隔，稀溶液中的溶劑將自然的穿過半透膜，向濃溶液側流動，濃溶液側的液面會比稀溶液的液面高出一定高度，形成一個壓力差，達到滲透平衡狀態，此種壓力差即為滲透壓。若在濃溶液側施加一個大於滲透壓的壓力時，濃溶液中的溶劑會向稀溶液流動，此種溶劑的流動方向與原來滲透的方向相反，這一過程稱為反滲透。
Ⅳ 將溶液（a）0.1摩爾每升的氯化鈉溶液與溶液（b）0.1摩爾每升的氯化鈣溶液用半透膜隔開，滲透方向是
考的是氯離子濃度，NaCl和CaCl2，因此B溶液的離子濃度其實是高於A溶液的，所以滲透方向是a到b（指水的流動方向）
Ⅳ 如何判斷兩溶液滲透方向
滲透可以是任意方向的,溶劑滲透方向是趨向滲透壓小的方向,稀溶液滲透壓大,濃溶液滲透壓小,於是就成了稀溶液向濃溶液滲透了.在半透膜將純液體與含有溶質的液體分開情況下,純液體的化學勢高於含有溶質的溶液的化學勢,而物質移動規律是從化學勢高移動到化學勢低的,因此溶劑分子經半透膜移向另外一邊的溶液.
Ⅵ 蔗糖葡萄糖各10g,分別溶於100g水中成為a,b兩溶液,用半透膜將兩溶液隔開，為什麼b中水流向a
同等質量的蔗糖和葡萄糖配製得到的溶液，由於葡萄糖是單糖，蔗糖是多糖；所以單位體積溶液中分子多的滲透壓會高。使用半透膜隔開這兩種溶液，存在滲透壓差，也就會導致水從高滲透壓流向低滲透壓的地方。
Ⅶ 等物質的量濃度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔開，問水分子滲透方向 請解釋原因 多謝！
如果是滲透裝置，液面應該是Kcl方向先升高，後下降，最後相等。 Kcl與蔗糖是等物回質的量濃度，答Kcl完全電離，而蔗糖不電離，所以等體積的兩種溶液中，蔗糖溶液中水分子的數量多，水分子應先以Kcl溶液方向移動為主。但K+與cl-直徑也極小，移動速度也極快，所以極短時間內大量移向蔗糖溶液方向，使其濃度下降，最終液面相平。 不知道解釋是否合理，望各位高手賜教！