Ⅰ 將下列各組中的兩種溶液用半透膜隔開，指出水的滲透方向
1.蔗糖，2.葡萄糖3.蔗糖
Ⅱ 「當半透膜兩側溶液濃度相等時，半透膜兩側水分子的移動處於動態平衡狀態，不發生滲透作用」答案說它錯了
半透膜的兩側有相同的溶液，但在壓強不同時，則仍在發生滲透作用
Ⅲ 將2種電解質溶液用半透膜隔開,沒有滲透壓現象發生,是因為兩種溶液的什麼相等
這個應該是電荷相等
因為溶液裡面的正負電荷相等的時候才會出現平衡
不然會出現電荷移動 而這個沒有發生移動
Ⅳ .欲使被半透膜隔開的兩種溶液處於滲透平衡，則必須有--------------------（ ）
應該選C. 兩溶液滲透濃度相同
滲透濃度是用來比較溶液滲透壓力的，定義為滲透活性物質（溶液專中產生滲透效屬應的溶質粒子）的物質的量除以溶液的體積。 滲透壓的大小決定於全溶質粒子（分子及離子）的濃度，此濃度稱為滲透濃度。非電解質溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質溶液則不同。1公斤水中溶解1克分子量食鹽的溶液，因為食鹽能解離成Na＋和Cl－兩個離子，所以與同樣溶解1克分子量的葡萄糖溶液相比，應具有2倍的滲透壓。但是電解質的滲透壓不像非電解質那樣與濃度呈直線比例，高濃度比起從低濃度的預想值要低。這可能是基於帶正負電荷的粒子之間的相互作用。滲透濃度的測定，通常是用冰點下降法求得。滲透濃度有時就直接用冰點下降度來表示，但大多使用由理想非電解質1重量摩爾溶液的冰點下降度為1.858℃所計算出來的滲透克分子（osmo－le）濃度。
Ⅳ 預使被半透膜隔開的兩種溶液間不發生滲透，應使兩溶液什麼相同呢
滲透濃度相等吧
Ⅵ 欲使被半透膜隔開的兩種溶液間不發生滲透現象，其條件是
E. 兩溶液的滲透濃度相同....能夠發生滲透，主要是因為溶液不濃度相同。。。其中，濃度高的溶液，會把濃度低的溶液中的水分子「吸過去」。這就是發生了滲透作用。。。
Ⅶ 當用半透膜隔開不同濃度的溶液時，純溶劑通過膜向低濃度溶液流動的現象叫反滲透
你好：
這個定義不對，純溶劑不存在這個行為，純溶劑沒有濃度，不會有濃度差，沒有流動的動力，只有分子本身的自由運動產生的平衡流動，另外，半透膜提供的是分子的選擇性單向流動。
Ⅷ 將濃度不同的兩種非電解質用半透膜隔開時，水分子從滲透壓小的一方向滲透壓大的一方滲透得較多些。判斷題
水的滲透是一樣的
Ⅸ 等物質的量濃度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔開,問水分子滲透方向 請解釋原因 多謝!
氯化鉀可以通過半透膜,而蔗糖是大分子不能通過,所以水應該向蔗糖方向滲透
Ⅹ 1.下列幾組用半透膜隔開的溶液，在相同溫度下水從右向左滲透的是( )
1 C. [CoCl(NH3)5]Cl2·H2O
2 D. 濃HCl 與苯甲醚生成鹽
3 B. 托倫試劑 也就是銀氨溶液 可與醛基反應 不與酮反應
4 D.環酮 主要版是分子內脫權水
5 D. CH3CHO 酸和醇才能酯化 醛不行
6 D. ClCH2-CHBr-CH3 含有手性碳
7 ？
8 A.亞油酸 不飽和度最大
9 C. 嘌呤 其它的都是雜環
10 A. 蔗糖 不是還原唐
我這幾天做了好幾套一樣的題 呵呵