半透膜發現

1. 高中生物半透膜試驗

這個問題非常抄有水平啊襲！
1：水的勢能轉化為水的勢能。因為漏斗中的液面上升，那麼燒杯中的液面就會下降。
2：下凹。由水的壓強公式P=p(液體的密度)gh,因為蔗糖溶液的密度肯定比水大，而且漏斗內的液面比燒杯中的液面逐漸升高，因此蔗糖溶液對半透膜的壓強比水溶液對它的壓強大，而受力的是同一張半透膜，因此受力面積一樣大，所以蔗糖溶液對半透膜的壓力大（方向向下），水溶液對它的壓力較小（方向向上），所以半透膜應該下凹。
3：這個過程是自由擴散，所以應該是分子本身的運動造成的，而不是什麼外力使它運動的。

2. 為什麼說膀胱是一個半透膜

膀胱壁是由來薄的上皮細胞和平滑源肌細胞組成。是生物膜成分。在晾曬後其膜上可出現微小的孔道，可阻擋大分子而透過小分子，可作為半透膜使用。

樓上的兩個真是答非所問。

膀胱在體內並不起半透膜的作用。只是人們發現膀胱壁經過乾燥處理以後可以當做半透膜來使用而已。

3. 求驗證膠體不能通過半透膜的實驗操作``````

把10ML的澱粉膠體加入用半透膜製成的袋裡，將此袋浸入盛有蒸餾水的燒杯中中。專2分鍾後，用試管屬取燒杯中的液體5ML。並向試管中加入少量碘水，觀察試管中的變化。你可以發現試管中沒有什麼變化，這就說明問題啦

4. 澱粉未通過半透膜實驗方法

（1）碘遇澱粉變藍色，向其中滴加碘水，發現不變藍色，說明澱粉未通過版半透膜，故答案權為：取燒杯中少量液體，向其中滴加碘水，發現不變藍色，說明澱粉未通過半透膜；
（2）因為Cl ^- 的半徑大於Na ⁺ ，因此只要檢驗Cl ^- 即可說明，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱，證明Na ⁺ 、Cl ^- 透過半透膜，故答案為：因為Cl ^- 的半徑大於Na ⁺ ，因此只要檢驗Cl ^- 即可說明；取燒杯中少量液體，向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱，證明Na ⁺ 、Cl ^- 透過半透膜；
（3）通過檢驗氯離子證明完全分離，向其中滴加酸化的AgNO ₃ 溶液，若無沉澱產生，則說明兩者已完全分離，故答案為：經過多次更換燒杯中的水，最終取燒杯中少量液體，向其中滴加酸化的AgNO ₃ 溶液，若無沉澱產生，則說明兩者已完全分離．

5. 用半透膜分離膠體粒子與電解質溶液的方法稱為

用半透膜分離膠體與晶體溶液的方法稱為滲析。

又稱透析。一種以濃度差為推動力的膜分離操作，利用膜對溶質的選擇透過性,實現不同性質溶質的分離。

如果把穿孔杯中的鹽水換成糖水，則會發現燒杯中的清水不會帶甜味。顯然，如果把鹽和糖的混合液放在穿孔杯內，並不斷地更換燒杯里的清水，就能把穿孔杯中混合液內的食鹽基本上都分離出來，使混合液中的糖和鹽得到分離。這種方法叫滲析法。起滲析作用的薄膜，因對溶質的滲透性有選擇作用，故叫半透膜。

6. 產生滲透現象的原因是什麼

1.第一個問題解答：
「滲透作用產生的原因是滲透壓」 嚴格來說是本末倒置，錯誤的 ，是正好因果說反了...
你看吼
什麼是滲透壓呢？定義是：一種靜壓力的特定的值，在這個值得情況下，這個靜壓力正好可以阻止滲透宏觀進行的所需的外加壓力

好，概念不是特別容易懂？恩，我在舉個生活例子來說說什麼是滲透壓哈

在一個蘿卜上面插一根玻璃細管，在管中加入糖水直到看見糖水面為止，ok
再把胡蘿卜放入水中，然後發現細管水面上升，慢慢的直到不再上升為止，
現象機理是：玻璃管的水面上升，增加了水的靜壓力，待靜壓力增加到一定程度後，水的內外滲透速率相等而液面不再上升（好！我令這個靜壓力的值為Fa）

所以！這個靜壓力Fa就是這個糖水的滲透壓

好的，我們在回頭看定義，阻止滲透宏觀進行=玻璃管液面不再升高
（ ps：為什麼說是阻止宏觀進行呢，注意注意注意：滲透到一定程度後看似停止，實則不然，不過因為半透膜兩側水分子滲透速率由開始的不等到逐漸相等，達到了動態平衡，微觀還是動態的..）

滲透作用產生的主要原因是半透膜兩端存在濃度差，導致了溶劑向著離子濃度小的地方移動（不加外界的力）

所以！溶液的滲透壓是溶劑分子滲透作用的結果！ 而不是原因

2. 第二個問題解答：...不存在滲透壓是****的吸引力還是推力一說，還是那一句：滲透壓是溶劑分子滲透的結果，他的機理決定式就是
π（滲透壓）=C*R*T 看見沒有？是由C(溶液的粒子濃度),T(絕對溫度) 和 常數R決定的，是這三個因素的結果.，是一種微觀表達式. 對吧~並不是宏觀的推力或吸引力啦~

7. RO反滲透的原理是什麼

反滲透的原理：
首先要了解「滲透」的概念，滲透是一種物理現象。當兩種含有不同鹽類的水，如用一張半滲透性的薄膜分開就會發現，含鹽量少的一邊的水分會透過膜滲到含鹽量高的水中，而所含的鹽分並不滲透，這樣，逐漸把兩邊的含鹽濃度融合到均等為止。然而，要完成這一過程需要很長時間，這一過程也稱為滲透壓力，但如果在含鹽量高的水側試加一個壓力，其結果也可以使上述滲透停止，這時的壓力稱為滲透壓力.。如果壓力再加大，可以使方向相反方向滲透，而鹽分剩下，因此反滲透除鹽原理就是在有鹽分的水中(如原水)，施以比自然滲透壓力更大的壓力，使滲透向相反方向進行，把原水中的水分子壓力到膜的另一邊，變成潔凈的水，從而達到除去水中雜質、鹽分的目的。

8. 物理化學中的稀溶液的依數性 固態純溶劑與溶液成平衡時的溫度稱為溶液的凝固點。這里的溶液是什麼

稀溶液與純溶劑相比某些物理性質會有所變化如蒸氣壓下降（純溶劑的蒸汽壓是隨著溫度的上升而增加的，稀溶液也是如此，但其蒸汽壓總是低於純溶劑的）、凝固點降低、沸點升高和滲透壓。
濃溶液和電解質溶液的依數性
電解質溶液和濃溶液的作用力比較大。如電解質是離子間的靜電作用力。這導致其偏離理想情況比較嚴重。所以依數性跟計算值有差異。但還是具有依數性的。只是電解質的依數性比非電解質的大而已。
按照課本的說法是電解質溶液的依數性都比同濃度的非電解質的數值要大。並沒有指出不具依數性。可以按照raoult定理計算稀的強電解質溶液依數性，計算中需要引入校正因子i，電解質溶液越稀，校正因子越接近電解質完全電離出的離子個數，例如：NaCl校正因子為2，CaCl2為3。

2原理編輯
拉烏爾（Raoult）定理：在非電解質非揮發性的稀溶液中，溶劑蒸汽壓的相對降低值是正比於溶劑的濃度的。

3相關現象編輯
沸點升高
沸點是指液體（純液體或溶液）的蒸氣壓與外界壓力相等時的溫度。如果未指明外界壓力，可認為外界壓力為101.325 kPa。對於難揮發溶質的溶液，由於蒸氣壓下降，要使溶液蒸氣壓達到外界壓力，就得使其溫度超過純溶劑的沸點，所以這類溶液的沸點總是比純溶劑的沸點高，這種現象稱為溶液的沸點升高，溶液濃度越大，沸點升高越多。
凝固點下降
凝固點是物質的液相和固相建立平衡的溫度。達到凝固點時，液、固兩相的蒸氣壓必定相等，否則兩相不能共存。純水的凝固點為273.16 K（0.009 9℃），這時水和冰的蒸氣壓均為610.6 Pa（4.58 mm Hg）。溶液凝固點是指從溶液中開始析出溶劑晶體時的溫度。這時體系是由溶液（液相）溶劑（固相）和溶劑（氣相）所組成。對於水溶液，溶劑固相即純冰。由於溶液蒸氣壓下降，當273.16 K時，冰的蒸氣壓仍為610.6 Pa，而溶液蒸氣壓必然低於610.6 Pa，這樣，溶液和冰就不能共存，只有在273.15 K以下的某個溫度時，溶液蒸氣壓才能和冰的蒸氣壓相等，這時的溫度才是溶液的凝固點，所以溶液的凝固點總是比純溶劑的低，這種現象稱為凝固點下降。溶液濃度越大，蒸氣壓下降越多，凝固點下降也越多。在同一溶液中，隨著溶劑不斷結晶析出，溶液濃度將不斷增大，凝固點也將不斷下降。
從上面討論可以得出，溶液沸點升高和凝固點下降都是由於溶液蒸氣壓下降引起的。對於難揮發非電解質的稀溶液，既然蒸氣壓下降Dp和溶液的質量摩爾濃度mB成正比，這類溶液的沸點升高和凝固點下降也應和質量摩爾濃度有聯系。Raoult根據依數性指出：對於難揮發非電解質的稀溶液，沸點升高ΔTb或凝固點下降ΔTf都和溶液質量摩爾濃度成正比，即：
ΔTb=Tb－Tb°=KbmB
ΔTf=Tf°－Tf=KfmB
式中：Tb和Tf分別為溶液的沸點和凝固點；Tb°和Tf°分別為純溶劑的沸點和凝固點；Kb和Kf分別為溶劑的沸點升高常數和凝固點下降常數，Kb和Kf由溶劑的本性決定而與溶質的種類無關。
滲透壓
以水溶液為例，將水溶液和純水用半透膜隔開，使膜兩面的液面在同一水平線上。事實證明，溶液一面的液面不斷上升。改用同種物質的兩種不同濃度的溶液。較濃溶液的一面也不斷上升。這說明水分子透過半透膜進入溶液或者從稀溶液進入濃溶液的一面，這種溶劑分子透過半透膜進入溶液或者從稀溶液進入濃溶液的自發過程稱為滲透。
半透膜是一種具有選擇性的薄膜，只允許某些物質透過而不允許其他物質透過。火棉膠膜、玻璃紙、動植物細胞膜、毛細血管壁等物質都具有半透膜的性質。上面所舉的例子中溶質分子不能透過半透膜，而水分子則自由通過，由於膜的兩側水的摩爾分數不等，所以單位時間內從純水進入溶液的水分子數要比從溶液進入純水的多，因此出現滲透現象。然而隨著滲透的進行，單位時間內進、出的水分子數目漸趨接近，一旦相等時，體系建立滲透平衡，此時阻止溶劑進入溶液的壓力稱為溶液的滲透壓。滲透壓可以用膜兩面的液面高度差h所產生的壓力來量度。即溶液的滲透壓在數值上等於滲透達到平衡時液面高度所產生的靜水壓。
任何溶液都有滲透壓，但是，都要藉助於半透膜才能表現出來。通過實驗發現，當溫度一定時，稀溶液的滲透壓P和溶質B的濃度cB成正比；當濃度不變時，稀溶液的滲透壓P和熱力學溫度T成正比，即：
P=cBRT
式中：P為滲透壓，單位為Pa；cB為溶質B的摩爾濃度；R為摩爾氣體常數，R=8.315 J/molK；T為熱力學溫度。因為：
cB=nB/V
所以： PV=nBRT
此式表明稀溶液滲透壓也和溶質粒子數有關而和溶質本性無關。

4相關應用編輯
沸點升高的應用
鋼鐵工件進行氧化熱處理就是應用沸點升高原理。用每升含550～650 g NaOH和100～150 g NaNO2的處理液，其沸點高達410～420 K。沸點升高法或冰點降低法測定的是聚合物的數均分子量，原理：在溶劑中加入不揮發性溶質後，溶液的蒸汽壓下降，導致溶液的沸點高於純溶劑，冰點低於純溶劑，這些性質的改變值都正比於溶液中溶質分子的數目。
凝固點降低的應用
利用凝固點下降原理，將食鹽和冰（或雪）混合，可以使溫度降低到251 K。氯化鈣與冰（或雪）混合，可以使溫度降低到218 K。體系溫度降低的原因是：當食鹽或氯化鈣與冰（或雪）接觸時，在食鹽或氯化鈣的表面形成極濃的鹽溶液，而這些濃鹽溶液的蒸氣壓比冰（或雪）的蒸氣壓低得多，冰（或雪）則以升華或熔化的形式進入鹽溶液。
進行上述過程都要吸收大量的熱，從而使體系的溫度降低。利用這一原理，可以自製冷凍劑。冬天在室外施工，建築工人在砂漿中加入食鹽或氯化鈣；汽車駕駛員在散熱水箱中加入乙二醇等等，也是利用這一原理，防止砂漿和散熱水箱結冰。
溶液凝固點下降在冶金工業中也具有指導意義。一般金屬的Kf都較大，例如Pb的Kf≈130 K kg/mol，說明Pb中加入少量其它金屬，Pb的凝固點會大大下降，利用這種原理可以制備許多低熔點合金。
金屬熱處理要求較高的溫度，但又要避免金屬工件受空氣的氧化或脫碳，往往採用鹽熔劑來加熱金屬工件。例如在BaCl2（熔點1 236 K）中加入5%的NaCl（熔點1 074 K）作鹽熔劑，其熔鹽的凝固點下降為1 123 K；若在BaCl2中加入22.5%的NaCl，熔鹽的凝固點可降至903 K。應用溶液凝固點下降還可以測定物質，尤其是高分子物質的分子量。
3溶液的滲透壓
溶液的滲透壓在生物學中有很重要的作用，植物細胞汁的滲透壓可高達2.0×10 Pa，土壤種水分通過這種滲透作用，送到樹梢。鮮花插在水中，可以數日不萎縮，海水中的魚不能在淡水中生活，都與滲透壓有關。給病員補液，特別是大量補液常常用等滲溶液（就是滲透壓與人體血液的滲透壓相等的溶液。人體的血液，在310 K時，滲透壓約為7.7～7.8×10 Pa）。
工業上常常利用滲透的對立面－反滲透來為人類服務。所謂反滲透，就是在溶液上加一個額外的壓力，如果這個壓力超過了溶液的滲透壓，那麼溶液中的溶劑分子就會透過半透膜向純溶劑一方滲透，使溶劑體積增加，這一過程叫做反滲透。
反滲透原理在工業廢水處理、海水淡化、濃縮溶液等方面都有廣泛應用。用反滲透法來淡化海水所需要的能量僅為蒸餾法的30%，已成為一些海島、遠洋客輪、某些缺少飲用淡水的國家獲得淡水的方法。反滲透法處理無機廢水，去除率可達90%以上，有的竟高達99%。對於含有機物的廢水，有機物的去除率也在80%以上。
作為反滲透的物質有醋酸纖維素膜、尼龍66、聚碸醯胺膜，以及氫氧化鐵、硅藻土製成的新型超過濾膜等等。