用什麼試劑制備半透膜

Ⅰ 將澱粉KI混合溶液裝在半透膜袋中，浸泡在盛蒸餾水的燒杯中一段時間後,某學生取燒杯中液體滴加幾滴試劑，

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半透膜可以讓離子通過，澱粉之類的大分子是不能通過的。所以半透膜破損專就是說明液體屬中含有澱粉了。

P.S.
滴氯水澱粉試液顯藍色，是指滴氯水，澱粉試液閑藍色。還是指滴氯水澱粉試液，燒杯液體顯藍色？
第一種理解就要選D，第二種理解不選D。

B說明I-被氧化。
C只是I-離子透出，不能說明已經破損。

Ⅱ 高中化學實驗 除去蛋白質中的硫酸氨溶液所選試劑用半透膜，分離方法用滲析，為什麼不用鹽析

用鹽析蛋白質發生沉澱，過濾，蛋白質表面仍然有電解質，還是要用滲析除去。因此用滲析更好

Ⅲ 右圖中，U型管R端裝有蛋清溶液，S端內為清水，並被一半透膜隔開，向S加入雙縮脲試劑，預計一段時間後

BS端成藍色，液面低於R端

Ⅳ NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和澱粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程

膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na₂SO₄、CaCl₂，可分別加入BaCl₂、Na₂CO₃，除去粗鹽中含有的Ca²⁺、SO₄^2-可溶性雜質的方法：加入過量BaCl₂，去除硫酸根離子；再加入過量Na₂CO₃（去除鈣離子），則試劑①為BaCl₂，操作②為過濾，沉澱A為硫酸鋇，試劑②為Na₂CO₃，操作③為過濾，沉澱B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na₂CO₃，最後蒸發結晶可得到NaCl晶體，
（1）由以上分析可知試劑①為BaCl₂，試劑③為HCl，故答案為：BaCl₂；HCl；
（2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉澱產生，說明氯化鋇溶液已過量，
故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉澱產生，說明氯化鋇溶液已過量；
（3）試劑②為Na₂CO₃，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應的化學方程式為BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓，
故答案為：BaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+BaCO₃↓、CaCl₂+Na₂CO₃=2NaCl+CaCO₃↓；
（4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質粒子可通過半透膜，
檢驗澱粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍色，證明澱粉不能透過半透膜，檢驗SO₄^2-，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/L BaCl₂溶液，產生不溶於鹽酸的白色沉澱，證明SO₄^2-能夠透過半透膜．
故答案為：不能；能；