用理想半透膜將溶液I

Ⅰ 理想的半透膜能夠允許溶液中的什麼通過

溶液都能通過半頭膜的,但膠體是不行的

Ⅱ 用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象

溶質相對濃度低的地方向相對濃度高的地方流動,主要看你半透膜可滲透的溶質為什麼.

Ⅲ 用理想半透膜將濃度相等的蔗糖水和氯化鈉溶液隔開時,有什麼現象

本來呢氯離子和鈉離子能夠透過半透膜的,但是理想半透膜定義是只能過溶劑不能過
溶質才能稱之為.,所以此題沒啥現象,只有水能夠無視半透膜的存在兩邊自由泳.

Ⅳ 半透膜滲透原理

半透膜滲透原理是水分子從水勢高的系統通過半透膜向水勢低的系統移動的現象。

細胞與細胞之間，或細胞浸於溶液或水中，只要原生質層兩側溶液有濃度差，都會發生滲透作用。滲透現象發生的條件有兩個，包括有半透膜，半透膜兩側有物質的量濃度差。

生物膜並非理想半透膜，它是選擇透性膜，既允許水分子通過也允許某些溶質通過，但通常使溶劑分子比溶質分子通過要多得多，因此可以發生滲透作用。

半透膜技術，是指利用一種特殊的半透膜將溶液隔開，使一側溶液中的某種溶質透過膜或者溶劑滲透出來，從而達到溶質分離的技術。

Ⅳ 用理想半透膜將濃度相等的蔗糖水和氯化鈉溶液隔開時，有什麼現象

搜一下：用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象

Ⅵ 當用半透膜隔開不同濃度的溶液時，純溶劑通過膜向低濃度溶液流動的現象叫反滲透

你好：
這個定義不對，純溶劑不存在這個行為，純溶劑沒有濃度，不會有濃度差，沒有流動的動力，只有分子本身的自由運動產生的平衡流動，另外，半透膜提供的是分子的選擇性單向流動。

Ⅶ 如何理解：溶質微粒數越多,對水的吸引力越大,滲透壓也有越大

所謂溶液滲透壓,簡單地說,是指溶液中溶質微粒對水的吸引力.溶液滲透壓的大小取決於單位體積溶液中溶質微粒的數目：溶質微粒越多,即溶液濃度越高,對水的吸引力越大,溶液滲透壓越高.
教師用書：
對於稀溶液來講,滲透壓只與單位體積中溶質的分子或離子個數有關,而與其大小無關,比如0.3mol/L的葡萄糖溶液與0.3mol/L蔗糖溶液的滲透壓是相同的,而0.3mol/L的氯化鈉溶液的滲透壓約是0.3mol/L的葡萄糖溶液的滲透壓的兩倍.
1.溶液的滲透壓與溶液濃度成正比.這個是有條件的,這個條件就是同種溶液.因為反對比都必須單一變數,這里要比較不同濃度下的滲透壓,所以這里的單一變數就是濃度,而其他的要相隱罩孝同,比如溶液的溶質要是同一種物質.
2.對於稀溶液來講,從定義溶液中溶質微粒對水的吸引力可以看出,溶液滲透壓只與單位體積中溶質的分子或離子個數有關,而與其大小無關.所以在比較兩個溶液的滲透壓時,最根本的要看兩個溶液的微粒數,微灶稿粒數多的那麼它的滲透壓就越大.
例子：
1.用理想半透膜將0.02 mol·L-1 蔗糖溶液和0.02 mol·L-1 NaCl溶液隔開時,在相同溫度下將會發生的現象是 ( )
A.蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透 B.Na+從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透
C.水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透 D.互不滲透 E.水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透
答案：E
4.欲使相同溫度的兩種稀溶液間不發生滲透,應使兩溶液（A,B中的基本單元均以溶質的分子式表示）悶攔 ( )
A.質量摩爾濃度相同 B.物質的量濃度相同 C.質量濃度相同 D.質量分數相同 E.滲透濃度相同
5.相同溫度下,下列溶液中滲透壓力最大的是 ( )
A.0.2 mol·L-1蔗糖(C12H22O11)溶液 B.50g·L-1葡萄糖(Mr=180)溶液
C.生理鹽水 D.0.2 mol·L-1乳酸鈉(C3H5O3Na)溶液
E.0.01mol·L-1CaCl2溶液
6.能使紅細胞發生皺縮現象的溶液是 ( )
A.1g·L-1 NaCl溶液 B.12.5g·L-1 NaHCO3溶液
C.112g·L-1 乳酸鈉(C3H5O3Na)溶液 D.0.1 mol·L-1 CaCl2溶液
E.生理鹽水和等體積的水的混合液
7.會使紅細胞發生溶血現象的溶液是 ( )
A.9 g·L-1NaCl溶液 B.50 g·L-1葡萄糖溶液
C.100 g·L-1葡萄糖溶液 D.生理鹽水和等體積的水的混合液
E.90g·L-1NaCl溶液

Ⅷ 將0.01 mol/L的KCl溶液用理想半透膜與0.01mol/L的葡萄糖溶液隔開時，水分子從哪邊

n=cv，如果二者體積相等，那麼n就相等，但是KCl在溶液中可以完全電離，蔗糖分子不能電專離，所以KCl溶液屬中的粒子數要大於蔗糖溶液中粒子數，即水分子在KCl溶液中濃度高，在蔗糖溶液中濃度低，水分子向KCl溶液方向移動

Ⅸ 求個正確答案謝謝

1. 會使紅細胞發生溶血現象的溶液是A. 9 g•L-1NaCl溶液
B. 50 g•L-1葡萄糖溶液
C. 100 g•L-1葡萄糖溶液
D. 生理鹽水和等體積的水的混合液
D
滿分：2 分
2. 用AgNO3和KCl（過量）制備AgCl溶膠。下列說法錯誤的是A. 膠核是AgCl
B. 膠核吸附的離子是Cl-
C. 在電場中膠粒向負極運動
D. 膠核和吸附的離子組成的膠粒是帶正電荷的
C
滿分：2 分
3. 下列脂肪酸碘值最大的是A. 亞油酸
B. 油酸
C. 軟脂酸
D. 硬脂酸
A
滿分：2 分
4. 下列化合物屬於稠含雜環的是A. 咪唑
B. 嘌呤
C. 吡啶
D. 吡喃
B
滿分：2 分
5. 下列化合物屬S–構型的是A.
B.
C.
D.
滿分：2 分
6. 用理想半透膜將0.02 mol•L-1蔗糖溶液和0.02 mol•L -1 NaCl溶液隔開時，在相同溫度下將會發生的現象是A. 蔗糖分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透
B. Na+從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透
C. 水分子從NaCl溶液向蔗糖溶液滲透
D. 水分子從蔗糖溶液向NaCl溶液滲透
C
滿分：2 分
7. 下列各糖中不能與托倫試劑反應的是A. α-D-吡喃葡萄糖
B. α-D-呋喃果糖
C. 蔗糖
D. 麥芽糖
C
滿分：2 分
8. 已知HCN的Ka= 5.0×10-10 ，則CN - 的Kb等於A. 2.0×10-5
B. 5.0×10-10
C. 5.0×10-24
D. 2.2×10-6
A
滿分：2 分
9. 影響緩沖容量的主要因素是A. 緩沖溶液的pH值和緩沖比
B. 弱酸的pKa和緩沖比
C. 弱酸的pKa和緩沖溶液的總濃度
D. 弱酸的pKa和其共軛鹼的pKaE. 緩沖溶液的總濃度和緩沖比
D
滿分：2 分
10. 丙二酸的加熱產物是A. 烷烴
B. 一元羧酸
C. 酸酐
D. 環酮
B
滿分：2 分
11. 其他條件不變時，能使電對MnO4- /Mn2+的電極電位增大的方法是A. 增大pH
B. 降低pH
C. 增大Mn2+濃度
D. 前三個都可以
B
滿分：2 分
12. EDTA測定硬度達終點時溶液所見顏色是A. 金屬指示劑與被測金屬離子形成的配合物的顏色
B. 金屬指示劑的顏色
C. MY的顏色
D. Y4-的顏色
C
滿分：2 分
13. 下列電對中，有關離子濃度減少時，電極電位增大的是A. Cl2/Cl -
B. Sn 2+ /Sn
C. Fe2+/Fe
D. H+/H2
A
滿分：2 分
14. 下列化合物中酸性最強的是A. C6H5OH
B. CH5COOH
C. ClCH2COOH
D. H2CO3
C
滿分：2 分
15. 可作為表面活性劑疏水基團的是A. 直鏈烴基
B. 羧基
C. 羥基
D. 磺酸基
A
滿分：2 分
16. c(HA)=0.050 mol•L-1 的溶液的pH=5.35 ，則HA的Ka等於A. 2.0×10-11
B. 4.0×10-11
C. 4.5×10-6
D. 8.9×10-5
B
滿分：2 分
17. 能區別苯和苯甲醚的試劑是A. NaHCO3
B. NaOH
C. NaCl
D. 濃HCl
D
滿分：2 分
18. 下列化合物有光學異構體的是A. BrCH2CHClCH2Br
B. CH3CH2CH2CH2CH2
C. CH3CH(CH3)CH3
D. ClCH2CHBrCH3
D
滿分：2 分
19. 下列化合物中，不能參與酯化反應的是A. HCOOH
B. CH3COOH
C. CH3CH2OH
D. CH3CHO
B
滿分：2 分
20. 下列試劑中，不與反應的是A. 冷KMnO4
B. LiAlH4
C. NaHSO3
D. HCN
A猜的

Ⅹ 相同溫濕度下欲使被理想半透膜隔開的兩種稀溶液間不發生滲透應使兩溶液的滲透

滲透濃度相同，選擇D。

相同溫濕度下，欲使被理想半透膜隔開的兩種稀溶液間不發生滲透，應使兩溶液的滲透滲透濃度相同。

非電解質溶液，滲透濃度與摩爾濃度是一致的，滲透壓與摩爾濃度大致呈正比，但電解質溶液則不同。

(10)用理想半透膜將溶液I擴展閱讀：

電解質的滲透壓不像非電解質那樣與濃度呈直線比例，高濃度比起從拆好低濃度的預想值要低。這可能是基於帶正負電荷的粒子之間的相互作用。滲透濃度的測定，通常是用冰點下降法求得。

滲透濃度有時就直接用冰點下降度來表示，但大多使用由理想非稿宏電解質1重量摩爾溶液的冰鍵御冊點下降度為1.858℃所計算出來的滲透克分子（osmo－le）濃度。