氧化鈣酚醛樹脂

㈠ 氟橡膠硫化用什麼硫化劑

一、硫化體系 23型與26型氟橡膠是飽和的氟碳化合物，不能用硫磺進行硫化，但在二胺類硫化劑、二羥基化合物硫化劑以及有機過氧化物的作用下，可以進行硫化反應。 胺類硫化劑硫化膠，變形較低，耐酸性差；過氧化二苯甲醯耐酸性好，但耐熱性較差，工藝性能不好。目前硫化劑很多，常用的硫化劑主要是3號、4號、5號（多羥基化合物）和過氧化二苯甲醯。 3號硫化劑全稱：N，N-雙肉桂叉-1，6—己二胺； 4號硫化劑全稱：雙--（4-氨己基環己基）甲烷氨基甲酸鹽 5硫化劑全稱：對苯二酚（氫醌） 23型氟橡膠常採用過氧化二苯甲醯作硫化劑，主要用於耐酸製品；26氟橡膠常用於耐熱、耐熱油製品，主要採用胺類硫化劑（3號硫化劑）。 胺類硫化劑3號硫化劑易於分散，對膠料有增塑作用，工藝性能好，硫化膠的耐熱性和壓變尚可。4號硫化劑是隨246型氟橡膠出現而開發的，沒能普遍採用；5硫化劑隨著Viton E型膠種的出現而開發的硫化劑。 1. 二胺硫化劑： 氟橡膠分子中存在著—CH2—CF2—鏈節，由於氟原子極強的電負性帶中，使之在熱和鹼性化合物（如胺、氧化鎂等）存在時，易於脫出氟化氫形成易極化的雙鍵， 這種含氟烯烴結構很容易與親核試劑如胺類、酚類加成，並生成交聯鍵。普通二胺或多胺在氟橡膠中硫化起步快降低了膠料的加工安全性，一般均採用隱蔽的多元 胺，在較高的溫度時才發揮其作用，以便遲延硫化起步，環狀的氨基甲酸鹽即為隱蔽的多元胺的代表。 隨著硫化劑用量增加，硫化膠的硬度、強度增大，伸長率和壓縮永久變形降低，高溫老化後的強度保持率略有提高，伸長保持率則顯著下降。 在膠料的配合中加入酸接受體（即吸酸劑），以便有效地中和氟橡膠硫化過程中析出的氟化氫（或氯化氫）。氟化氫或氯化氫的存在會妨礙橡膠進一步的交聯並能嚴 重腐蝕設備，由於吸酸劑能促進硫化交聯密度的提高，賦予硫化膠較好的熱穩定性，所以又稱為活性劑或穩定劑。吸酸劑的作用與其鹼性強弱有關，鹼性越強，則所 得硫化膠的硫化程度越高，硬度、強度較高，伸長率和壓縮永久變形較小，但鹼性越強，加工安全性越差，越易於焦燒。常用的吸酸劑有氧化鎂、氧化鈣、氧化鉛、 二鹽基亞磷酸鉛等，吸酸劑對硫化膠的性能有較大的影響，應根據對膠料的要求而適當選擇。凡是以耐熱鎮行碼為主的配方宜用氧化鎂為吸酸劑，當同時要求低壓縮永久變 形時，可用氧化鈣或者氧化鎂與氧化鈣並用，要求耐酸的配方則採用氧化鉛為吸酸劑。當使用氧化鋅和二鹽基亞磷酸鉛組合時，則耐熱性一般，但具有好的耐水性和 耐高溫水蒸汽的性能。氧化物的用量一般為15~25份。 二胺硫化劑其工藝安全性，熱老化性和抗壓縮永久變形的性能均較差。已經證明此種硫化體系有其獨特的性能，如與金屬粘合牢固，因而常被用作一些特殊製品，如橡膠與金屬的粘合製品。 2．二羥基硫化劑： 這類硫化劑體系是目前用得最多的，大多數市售氟橡膠中都加入了這類硫化劑。橡膠加工者再加入金屬氧化物酸接受體和填料而製成成品膠料。 二羥基硫化劑為親核試劑，使用二羥基硫化體系時硫化體系有更高的交御哪聯密度，故使硫化膠耐熱性和抗形變得到改善。 用二羥基硫化劑硫化氟橡膠必須要有適當的鹼性促進劑存在方能完成。在工業上，已經使用，發展迅速的促進劑主要為季磷鹽和季銨鹽，其品種甚多，如苄基三苯基 氯化磷、苄基三辛基氯化磷等季磷鹽和四丁基氫氧化銨及其鹽、DBU類化合物及其衍生物等季銨鹽。 二羥基硫化體系使膠料具有較好的加工性能和抗焦燒性能，較快的硫化速度並使硫化具有優異的抗壓縮永久變形性能，但抗撕裂性能，特別是在熱態下的抗撕裂性能不夠理想。 3．過氧化物硫化劑： 過氧化物硫化氟橡膠使氟橡膠的耐水蒸汽的性能得到改進。它在硫化時生成的不溶性揮發副產物的量很小。 2、補強填充體系 氟橡膠在未加入填充劑時其硫化膠即具有較高的強度，補強填充體系雖對它有一定的補強作用，但主要是為了達到改進工藝性能，提高製品的耐熱性，硬度，減小壓 縮永久變形和降低成本等目的。在氟橡膠中加入5-80份陶土、石墨、滑石粉、雲母粉可以降低硫化膠的收縮率。氟橡膠中加入的無機填料是氟化鈣，用量一般可 達20-35份，它的耐高溫（300度）老化性能優於碳黑和其他填料，但工藝性能較噴霧碳黑差，將兩者並用，可以得到綜合性能好的膠料。碳酸鈣和硫酸鋇也 使用，前者的絕緣性好，後者可以獲得低壓變。用量它們一般為20-40份。 26型氟橡膠最常用的填料為中粒子熱裂法炭黑（MT炭黑）、噴霧炭黑以及奧斯汀炭黑（由瀝青化石油製得的產品），填充這些炭黑能夠賦予膠料較好的混煉、壓 出和模壓性能，填充中粒子熱裂炭黑的膠料並具有優良的耐熱性能。炭黑的用量不宜過多，硫化膠的硬度隨炭黑的用量的增加而增大，隨著炭黑用量的增加，膠料粘 度上升工藝性能大大降低，更重要的是硫化膠的脆性溫度亦隨之升高，炭黑用量一般昀不超過30份。雖然高耐磨爐黑能提高抗撕裂和耐磨耗性能，但由於使膠料流 動性變差和導致硫化膠硬度的顯著上升，故很少使用。槽法炭黑由於其呈顯酸性，遲延硫化一般不用。 26型氟橡膠使用白炭黑時，特別是氣相白炭黑的膠料，工藝性能較差，硫膠的耐熱，耐磨及高溫壓縮永久變形不好，故很少採用。通常只是在使用過氧化物為硫化 劑的某些情況下，才使用沉澱法白炭黑，用量為15~30份，此種情況可用於制備淺色膠料。使用氟化鈣時對提高膠料的耐高溫老化性能十分有利，優於炭黑和其 它礦物填料，但工藝性能較差且耐酸性能不佳。用碳纖維和纖維狀硅酸鎂（針狀滑石粉）能使硫化膠的高溫強度和熱老化性能得到提高，但在工藝性能方面較中粒子 熱裂炭黑稍差，特別是應用針狀滑石粉的膠料有分層現象，給模壓帶來一定的困難，將其與碳纖維或噴霧炭黑並用會有所改善。用碳纖維填充 的硫化膠其壓縮永久變形比中粒子熱裂炭黑為小，撕裂強度也相當大，用碳纖維作填料時，由於其導熱性良好，在很大程度上，克服了混煉過程的生熱問題和粘輥問題，並為氟橡膠作高速油封製件提供了可能性。 23型氟橡膠常採用1.5~3份的過氧化二苯甲醯作硫化劑，主要用於耐酸製品。由於炭黑對帶有醯基基團的過氧化物有阻化作用，故能妨礙硫化反應，使硫化膠 的物理機械性能低於以白炭黑為填料者，因此23型氟橡膠很少採用炭黑為填料。當使用沉澱法白炭和氣相法白炭黑為填料時，硫化膠的室溫抗張強度及硬度最高， 但氣相法白炭黑耐長期熱老性能不佳。在200℃下長期老化後抗張強度保持最好的是氟化鈣和二氧化鈦，但氟化鈣耐酸性能差，故常用沉澱法白炭黑和二氧化鈦為 填料，其用量為沉澱法白炭黑5~15份或二氧化鈦20~30份。 3、操作體系 一般的增塑物質不能適用於氟橡膠，因為它們不僅會使硫化膠的耐熱性和化學穩定性變差，而且在二段高溫硫化過程中增塑物質往往會被蒸出，當含量較大時造成硫 化製品嚴重收縮變形甚至起泡，故對增塑物質的要求甚高，對26型氟橡膠較好的軟化劑為高粘度氟硅油或高粘度氟硅油與酚醛樹脂的組合，它們可以降低硫化膠的 硬度而對硫化膠的耐熱、耐油、耐溶劑等性能影響很小。採取並用少量低分子氟橡膠的方法可以改善混煉和模壓性能，並對硫化膠的耐熱性能無明顯影響。在23型 氟橡膠中加入3~5份低分子量的聚三氟氯乙烯（氟蠟）為軟化劑，可以降低膠料的粘度，改善混煉、壓出、壓延等工藝性能，同時對硫化膠的室溫強度，200℃ 長期老化以及耐硝酸，耐油等性能均無明顯影響。

㈡ 高一化學方程式知識點的介紹

化學方程式是學習化學的重要內容，學生需要學習休和掌握，下面是我給大家帶來的有關於高一的化學方程式知識點總結介紹，希望能夠幫助到大家。

高一化學方程式知識點

1、硫酸根離子的檢驗: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

4、木炭還原氧化銅: 2CuO + C 高溫 2Cu + CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應: Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na + O2 △ Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na + O2 = 2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

10、鈉與水反應：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe + 4H2O(g) = F3O4 + 4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO + H2O = Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O

掘孝17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓+ 3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2↓+ Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱判雹稿分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

21、實驗室製取氫氧化鋁：Al2(SO4)3 + 6NH3•H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

22、氫氧化鋁與鹽酸反應：Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O

23、氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O

24、氫氧化鋁加熱分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

25、三氯化鐵溶液與鐵粉反應：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

26、氯化亞鐵中通入氯氣：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

27、二氧化硅與氫氟酸反應：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

硅單質與氫氟酸反應：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

28、二氧化硅與氧化鈣高溫反應：SiO2 + CaO 高溫 CaSiO3

29、二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

30、往硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：肆核Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

31、硅酸鈉與鹽酸反應：Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓

32、氯氣與金屬鐵反應：2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl3

33、氯氣與金屬銅反應：Cu + Cl2 點燃 CuCl2

34、氯氣與金屬鈉反應：2Na + Cl2 點燃 2NaCl

35、氯氣與水反應：Cl2 + H2O = HCl + HClO

36、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O2↑

37、氯氣與氫氧化鈉溶液反應：Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

38、氯氣與消石灰反應：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O

39、鹽酸與硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 = AgCl↓ + HNO3

40、漂白粉長期置露在空氣中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

41、二氧化硫與水反應：SO2 + H2O ≈ H2SO3

42、氮氣與氧氣在放電下反應：N2 + O2 放電 2NO

43、一氧化氮與氧氣反應：2NO + O2 = 2NO2

44、二氧化氮與水反應：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO

45、二氧化硫與氧氣在催化劑的作用下反應：2SO2 + O2 催化劑 2SO3

46、三氧化硫與水反應：SO3 + H2O = H2SO4

47、濃硫酸與銅反應：Cu + 2H2SO4(濃) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

48、濃硫酸與木炭反應：C + 2H2SO4(濃) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

49、濃硝酸與銅反應：Cu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

50、稀硝酸與銅反應：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

51、氨水受熱分解：NH3•H2O △ NH3↑ + H2O

52、氨氣與氯化氫反應：NH3 + HCl = NH4Cl

53、氯化銨受熱分解：NH4Cl △ NH3↑ + HCl↑

54、碳酸氫氨受熱分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

55、硝酸銨與氫氧化鈉反應：NH4NO3 + NaOH △ NH3↑ + NaNO3 + H2O

56、氨氣的實驗室製取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

57、氯氣與氫氣反應：Cl2 + H2 點燃 2HCl

58、硫酸銨與氫氧化鈉反應：(NH4)2SO4 + 2NaOH △ 2NH3↑ + Na2SO4 + 2H2O

59、SO2 + CaO = CaSO3

60、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O

61、SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O

62、SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4

63、SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O

64、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

65、Si + 2F 2 = SiF4

66、Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 +2H2↑

67、硅單質的實驗室製法：粗硅的製取：SiO2 + 2C 高溫電爐 Si + 2CO

(石英沙)(焦碳) (粗硅)

粗硅轉變為純硅：Si(粗) + 2Cl2 △ SiCl4

SiCl4 + 2H2 高溫 Si(純)+ 4HCl

金屬與非金屬的化學方程式

1、Na與H2O反應：

2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2、Na2O2與H2O反應(標出電子轉移)：

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

3、Na2O2與CO2反應：

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑

4、NaHCO3受熱分解：

2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O

5、Na2CO3中通入過量CO2：

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

6、足量NaOH與CO2反應：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

7、NaOH與過量CO2反應：

2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

8、氯與H2O反應：

Cl2+H2O=HCl+HClO

9、氯氣與NaOH溶液(標出電子轉移)：

Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O

10、工業制漂白粉：

2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

11、漂白粉漂白原理：

Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓

12、實驗室制Cl2(標出電子轉移)：

4HCl+MnO2=Cl2↑+MnCl2+2H2O

13、NaI溶液中滴加氯水：

2NaI+Cl2=I2+2NaCl

14、Mg與熱水反應：

Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑

15、AlCl3中滴入NaOH：

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

繼續滴入NaOH，沉澱溶解：

NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O

16、Al2O3與NaOH反應：

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、實驗室制H2S

FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑

18、H2O2中加少量MnO2：(標出電子轉移)

2H2O2=2H2O+O2↑

19、H2S長期放置變渾濁或H2S不完全燃燒：

2H2S+O2=2H2O+2S↓

20、H2S充分燃燒：

2H2S+3O2=2H2O+2SO2

21、H2S與SO2反應：(標出電子轉移)

2H2S+SO2=3S↓+2H2O

22、SO2通入氯水中褪色：

SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4

23、Cu與濃H2SO4，加熱：(標出電子轉移)

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

24、木炭與濃H2SO4共熱：(標出電子轉移)

C+2H2SO4=2H2O+CO2↑+2SO2↑

25、工業上制粗硅：

SiO2+2C=Si+2CO↑

條件:電爐內

26、石英與NaOH反應：

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

27、玻璃工業上兩個反應：

Na2CO3+SiO2=Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO2↑

28、水玻璃中加CO2產生沉澱：

2H2O+Na2SiO3+CO2=Na2CO3+H4SiO4↓

2017高一化學有機化學易錯知識點匯總

1、油脂不是高分子化合物。

2、聚丙烯中沒有碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反應。

4、分子式為C6H12，主鏈碳原子數為4個的烯烴共有4種，不要忘記2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

5、與氫氧化鈉和二氧化碳反應，苯甲酸→苯甲酸鈉，苯酚→苯酚鈉→苯酚，苯酚與苯甲酸鈉溶液分層，可以分液法分離。

6、維勒第一個以無機物為原料合成有機物尿素，凱庫勒最早提出苯的環狀結構理論。

7、取少量鹵代烴與氫氧化鈉溶液加熱煮沸片刻，冷卻後先加入稀硝酸酸化後，再加入硝酸銀溶液，生成黃色沉澱，可知鹵代烴中含有碘元素。

8、只用碳酸氫鈉溶液能鑒別乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四種液態物質，乙酸與碳酸氫鈉反應產生氣泡，乙醇溶解，苯的密度小於水，四氯化碳的密度大於水。

9、從戊烷的三種同分異構體出發，戊基有8種，丁基有四種，戊烯有五種。

10、檢驗澱粉水解產物，可在水解所得溶液中加入先加入氫氧化鈉溶液中和，再加新制的銀氨溶液後水浴加熱。

11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分異構體，從苯環的取代類別分析，一類是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10個異構體;另一類是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三種。一共有13種

12、少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

13、酒精溶液中的氫原子來自於酒精和水。

14、一分子β-月桂烯 與兩分子溴發生加成反應的產物(只考慮位置異構)理論最多

有4種，容易遺忘掉1,4–加成產物。

15、CH2=CHCH3的名稱是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷

加熱

醇溶液

16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

17、由乙烯制備乙酸，既可以通過乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路線，也可以通過乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工業上具體採用哪一條路線，取決於原料、設備、環保、投資、成本等因素。

18、日常生活中使用的電器開關外殼、燈頭等都是用電木塑料製成的。電木塑料的主要成分是酚醛樹脂，由苯酚和甲醛在一定條件下通過縮聚反應得到。

19、要了解一點化學史知識。

20、了解減壓分餾的原理和在什麼情況下使用。

21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗稱甘油)都屬於飽和醇類，官能團種類相同、個數不等，分子組成上不是相差若干個CH2，它們不是同系物。

㈢ 高考化學實驗題知識點總結

高中化學實驗題是化學中重要的一題，那麼化學實驗題該怎麼做呢？下面就是我給大家帶來的高考化學實驗題知識點 總結 ，希望大家喜歡！

高考化學實驗題知識點:文字表達歸納

1、濃硫酸的稀釋：

向燒杯中加入一定量的蒸餾水，沿燒杯內壁緩慢倒入濃硫酸並不斷用玻璃棒攪拌。

2、用pH試紙測定溶液酸鹼性：

用乾燥潔凈的玻璃棒蘸取待測液點在pH試紙中部，與標准比色卡比較，讀出溶液的pH。

3、用試紙檢驗氣體：

(以NH3為例)用玻璃棒貼取濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口或試管口，看試紙是否變藍。

4、檢查裝置的氣密性(以大試管單孔塞為例)：

①微熱法：將導管插入水槽中，手握大試管，若導管口有氣泡冒出，松開手時導管口迴流一段水柱，說明該裝置的氣密性良好。

②液差法：塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，從長頸漏斗中向試管中注水含橋，使長頸漏斗中液面高於試管中液面，過一段時間，液面差不變，說明氣密性良好。(若為分液漏斗，塞緊橡皮塞，用止水夾夾住導氣管的橡皮管部分，向分液漏斗中加入一定量的水，打開活塞，若分液漏斗中液體滴下的速率逐漸減慢至不再滴下，說明氣密性良好。)

5、聞氣體的氣味：

用手在集氣瓶口上方輕輕扇動，使少量氣體飄入鼻孔。

6、焰色反應：

(以K元素為例)用潔凈的鉑絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰是否為紫色。(註：洗滌鉑絲用鹽酸溶液)。

7、洗滌沉澱：

把蒸餾水沿著玻璃棒注入到過濾器中至浸沒沉澱，靜置，使蒸餾水濾出，重復2～3次即可。

8、判斷沉澱劑是否足量的操作：

在上層清液中(或取少量上層清液置於小試管中)，滴加沉澱劑，若不再產生沉澱，說明沉澱完全。如粗鹽提純實驗中判斷BaCl2已過量的 方法 是：在上層清液中再繼續滴加BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量。

9、判斷沉澱是否洗滌干凈的操作：

取少量最後一次洗滌洗液，滴加相應試劑……

10、萃取分液操作：

關閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振盪、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下;上層液體從上口倒出。

11、量氣操作注意：

待溫度恢復至室溫時，調節量筒(或量氣管)使左右液 面相 平。

12、酸鹼中和滴定終點判斷：

如強酸滴定強鹼，用酚酞用指示劑，當最後一滴酸滴到錐形瓶中，溶液由紅色變為無色，且半分鍾內不變色即為終點。(拓展：氧化還原滴定如用KMnO4滴定草酸：溶液由無色變為淺紫色，且半分鍾不褪色。)

13、有機實驗中長導管的作用：

冷凝迴流，提高反應物的利用率。

14、氫氧化鐵膠體的制備：

往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

15、滲析操作：

將膠體裝到半透膜袋中，用線將半透膜紮好後系在玻璃棒上，浸在燒杯的蒸餾水中，並及時伏老彎更換蒸餾水。

16、容量瓶檢漏操作：

往容量瓶內加入一定量的水，塞好瓶塞。用缺悶食指摁住瓶塞，另一隻手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀察瓶塞周圍有無水漏出。如果不漏水，將瓶正立並將瓶塞旋轉180度後塞緊，仍把瓶倒立過來，再檢查是否漏水。如果仍不漏水，即可使用。

17、氣體驗滿和檢驗操作：

①氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明收集的氧氣已滿。②可燃性氣體(如氫氣)的驗純方法：用排水法收集一小試管的氣體，用大拇指摁住管口移近火焰， 若聽到尖銳的爆鳴聲，則氣體不純;聽到輕微的「噗」的一聲，則氣體已純。(可燃性氣體在加熱或點燃之前必須檢驗氣體純度。)

③二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。④氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。⑤氯氣驗滿：用濕潤的澱粉碘化鉀試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。

18、玻璃儀器洗凈的標準是：

既不聚成水滴，也不成股流下。

19、皂化反應完成的標志：

靜置不分層。

20、引發鋁熱反應的操作：

加少量KClO3，插上鎂條並將其點燃。

21、量取液體讀數：

視線應與刻度和液面凹液面最低點水平相切。

22、銀氨溶液的配製：

在硝酸銀溶液中邊搖動試管邊逐滴滴加稀氨水至沉澱恰好溶解為止。

23、固體加熱至恆重的標志：

連續兩次稱量質量差不超過0.1g。

24、澱粉水解程度的判斷：

完全水解——加入碘水，不顯藍色。

尚未水解——取水解液先加NaOH溶液於試管,再加入新制的Cu(OH)2加熱,若無磚紅色沉澱產生，證明澱粉沒有水解。

部分水解——用兩個試管取兩份水解液,一份加入碘水顯藍色，另一份加鹼中和硫酸 後再加入

新制的Cu(OH)2加熱, 產生磚紅色沉澱 (同時具有上述兩種現象)。

25、檢驗鹵代烴中鹵原子的操作：

取樣與NaOH溶液共熱，然後加HNO3酸化，再加AgNO3溶液，據沉澱顏色進行判斷。

26、物質檢驗操作：

取樣→加試劑→表現象→說結論。

高考化學實驗題知識點:化學實驗注意事項

1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現配現用

正確,銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆

2.實驗室製取氧氣完畢後，應先取出集氣瓶，再取出導管，後停止加熱

正確

3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙、石蕊試紙在使用前必須先用蒸餾水潤濕

錯誤,PH試紙不潤濕

4.用標准鹽酸滴定未知NaOH溶液時，所用錐形瓶不能用未知NaOH溶液潤洗

正確

5.為防止揮發，濃氨水、氫氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封保存

錯誤,漂白粉不易揮發但易變質,所以需要密封保存

6.濃H2SO4沾到皮膚上，應立即用水沖洗，再用乾燥布擦凈，最後塗上NaHCO3溶液

錯誤,先用乾燥布擦凈,再用水沖洗,最後塗上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度為12.00，則其中所盛液體體積大於13.00mL

正確

8.准確量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL鹼式滴定管

錯誤,應用酸式滴定管

9.分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

正確

10.蒸餾時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口。分析下列實驗溫度計水銀球位置。

(測定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛樹脂、乙酸乙酯制備與水解、糖水解)測定溶解度(溶液)、制乙烯(反應液)、硝基苯(水浴)、苯磺酸(水浴)、酚醛樹脂(沸水浴)、乙酸乙酯制備(直接加熱)、水解(水浴)、糖水解(水浴)

11.滴定時，左手控制滴定管活塞，右手握持錐形瓶，邊滴邊振盪，眼睛注視滴定管中的液面下降的速度

錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化

12.稱量時，稱量物放在稱量紙上，置於托盤天平的右盤，砝碼放在托盤天平的左盤中

錯誤,左物右碼

13.試管中注入某無色溶液密封，加熱試管，溶液變紅色，冷卻後又變無色。確定溶液成分

應為SO2+品紅溶液

14.只用一種試劑可以鑒別甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、純鹼溶液

正確,濃溴水

15.氫氧化鈉溶液滴定醋酸時，通常選擇甲基橙作指示劑，終點顏色由橙變黃

錯誤,通常選擇酚酞作指示劑

16.除去蛋白質溶液中的可溶性鹽可通過鹽析的方法

錯誤,應該使用滲析

17.配製硫酸亞鐵溶液所用的蒸餾水應預先煮沸，以除去溶解在水中的氧氣

正確

18.試管、蒸發皿、坩堝、錐形瓶等儀器均可直接在酒精燈火焰上加熱

錯誤,錐形瓶應當隔石棉網微熱

19.飽和純鹼溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;滲析法分離油脂皂化所得的混合液

高考化學實驗題知識點：化學公式實驗常見公式

1、硫酸根離子的檢驗:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl

2、碳酸根離子的檢驗:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

3、碳酸鈉與鹽酸反應:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

4、木炭還原氧化銅:2CuO+C高溫2Cu+CO2↑

5、鐵片與硫酸銅溶液反應:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

6、氯化鈣與碳酸鈉溶液反應：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl

7、鈉在空氣中燃燒：2Na+O2△Na2O2

鈉與氧氣反應：4Na+O2=2Na2O

8、過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

9、過氧化鈉與二氧化碳反應：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

10、鈉與水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

11、鐵與水蒸氣反應：3Fe+4H2O(g)=F3O4+4H2↑

12、鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

13、氧化鈣與水反應：CaO+H2O=Ca(OH)2

14、氧化鐵與鹽酸反應：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

15、氧化鋁與鹽酸反應：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

16、氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

17、氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl

18、硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液反應：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4

19、氫氧化亞鐵被氧化成氫氧化鐵：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

20、氫氧化鐵加熱分解：2Fe(OH)3△Fe2O3+3H2O↑

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㈣ 草酸溶液的用途有那些

草酸的用途：

1、作漂白劑：草酸主要用作還原劑和漂白劑，用於生產抗菌素和冰片等葯物以及提煉稀有金屬的溶劑、染料還原劑、鞣革劑等。草酸還可用於鈷-鉬-鋁催化劑的生產、金屬和大理石的清洗及紡織品的漂白。

2、作還原劑：在有機合成工業主要用於生產對苯二酚、季戊四醇、草酸鈷、草酸鎳、沒食子酸等化工產品。此外，草酸還可用於合成各種草酸酯、草酸鹽和草醯胺等產品，而以草酸二乙酯及草酸鈉、草酸鈣等產量最大。

3、作媒染劑：草酸銻可作媒染劑，草酸鐵銨是印製藍圖的葯劑。

(4)氧化鈣酚醛樹脂擴展閱讀：

草酸是生物體的一種代謝產物，廣泛分布於植物、動物和真菌體中，並在不同的生命體中發揮不同的功能。

研究發現百多種植物富含草酸，尤以菠菜、莧菜、甜菜、馬齒莧、芋頭、甘薯和大黃等植物中含量最高，由於草酸可降低礦質元素的生物利用率，在人體中容易與鈣離子形成草酸鈣導致腎結石，所以草酸往往被認為是一種礦質元素吸收利用的拮抗物。

草酸在100℃開始升華，125℃時迅速升華，157℃時大量升華，並開始分解。

可與鹼反應，可以發生酯化、醯鹵化、醯胺化反應。也可以發生還原反應，受熱發生脫羧反應。無水草酸有吸濕性。草酸能與許多金屬形成溶於水的絡合物。

草酸的酸性比醋酸（乙酸）強10000 倍，是有機酸中的強酸。其一級電離常數Ka1=5.9×10^-2 ，二級電離常數Ka2=6.4×10^-5。具有酸的通性。能與鹼發生中和，能使指示劑變色，能與碳酸根作用放出二氧化碳。

㈤ 氧化鈣和酚醛樹脂粉混合在一起；為什麼立刻變為紫色

因為產生了化學反應唄

㈥ 玻璃纖維是有機物還是無機物

玻璃纖維是一種性能優異的無機非金屬材料。英文原名為：glass fiber或fiberglass 。成分為二氧化硅、氧化鋁、氧化鈣、氧化硼、氧化鎂、氧化鈉等。它是以玻璃球或廢舊玻璃為原料經高溫熔制、拉絲、絡紗、織布等工藝。最後形成各類產品，玻璃指賣纖維單絲的直徑從 幾 個微米到二十幾米個微米，相當於一根頭談逗物發絲的 1/20-1/5 ，每束纖維原絲都有數百根甚至上千根單絲組成，通常作為復材料中的增強材料，電絕緣材料和絕熱保溫材料，電含液路基板等，廣泛應用於國民經濟各個領域。

㈦ 常見保溫材料有哪些

保溫材料依據材性來分類，大體分為有機材料、無機材料和復合材料。不同的保溫材料性能各異，價格也千差萬別，本文按照材料的保溫性能即導熱系數數值的大小進行依次排列

第一名：真空絕熱板，導熱系數0.008W/（m·K）
排名第一的肯定是真空絕熱板，該板材是由無機纖維芯材與高阻氣復合薄膜通過抽真空封裝技術，外覆專用界面砂漿，製成的一種高效保溫板材

二：氣凝膠保溫材料，導熱系數0.02W/（m·K）
氣凝膠材料被稱為世界上最輕的固體。以納米二氧化硅氣凝膠為主體材料，通過特殊的工藝復合而成，具有耐高溫、導熱系數低、密度小、強度高、綠色環保、防水不燃等優越性能，同時兼具優越的隔聲減震性能，是冶金、化工、國防、航空航天等領域不可或缺的高效隔熱保溫材料。

三：發泡聚氨酯，導熱系數0.024W/（m·K）

單一有機保溫材料中性能最好的就數聚氨酯保溫材料了。按照工藝分為現場發泡聚氨酯和工廠預制的硬泡聚氨酯板。現場發泡聚氨酯是以異氰酸酷、多元醇(組合聚醚或聚酷)為主要原料加入添加劑組成的雙組分，經現場噴塗施工的具有絕熱和防水功能的硬質泡沫材料。

四，國產擠塑聚苯板，導熱系數0.028～0.030W/（m·K）
擠塑聚苯板也是聚苯板的一種，只不過生產工藝是擠塑成型。擠塑聚苯板簡稱XPS板，以聚苯乙烯樹脂或其共聚物為主要成分，添加少量添加劑，通過加熱擠塑成型而製得的具有閉孔結構的硬質泡沫塑料製品。

五，無機質高分子保溫板，導熱系數0.030W/（m·K）
這是一種並未用於外牆保溫工程領域的保溫材料，據泰州的生產廠家所說，他們是引進了日本的生產專利。無機質高分子板是用聚氯乙烯樹脂把有強韌碳酸鈣的膜包圍的，具有一個隔熱極其良好密閉空間的集合體，為無機質的發泡材，在火焰下不會燃燒不會熔化。在長時間的火焰下少部分地方形成碳化，並保持原形狀，是A級防火材料。

六，酚醛板，導熱系數0.032W/（m·K）
酚醛板是由苯酚和甲醛的縮聚物（酚醛樹脂）與其他添加劑如固化劑、發泡劑、表面活性劑和填充劑等混合製成的多孔型酚醛泡沫板。國外生產的酚醛板具有較好的保溫性能，其導熱系數比擠塑聚苯板低，日本國家的夾芯保溫體系大量採用酚醛板。但是國內目前推廣力度小，生產技術也較為落後，其保溫性能略差於國外產品。

七，石墨聚苯板，導熱系數0.033W/（m·K）

石墨聚苯板是目前所有保溫材料中性價比最優的保溫產品。因為聚苯板保溫產品在保溫領域里應用最廣泛，不論是歐洲還是國內，聚苯板保溫體系都具有最大的市場份額。石墨聚苯板不但導熱系數性能非常優異，與國產的擠塑板不相上下，同時它裡面含有的一種neopor因子具有熱反射的功能，阻燃B1級的防火性能，也傲視那些靠添加阻燃劑的EPS和XPS板。目前這種保溫材料已經列入國家建材標准，也是被動房首選的保溫材料。可以說，對於低於54米的住宅建築、低於50米的公共建築、低於24米的幕牆式建築，該保溫材料的薄抹灰保溫系統是最佳方案。

八，橡塑保溫材料，導熱系數0.034～0.041W/（m·K）
這種材料，相信大家也不陌生，嚴格的來講，這種保溫材料不能稱為外保溫材料，因為這是一種柔性保溫材料，通常用於暖通管道上。不過小編此次和大家介紹的保溫材料，是不局限於用於牆體保溫的，其他領域的材料也帶進來。

九，真金板（熱固性改性聚苯板），導熱系數0.036W/（m·K）
前兩年市場上改性聚苯板很多，達到優良的防火阻燃效果。但是，真的算是成功還是這種叫做真金板的改性聚苯板。這個材料的橫空出世，引起了各種競爭性產品的不滿.

十，膨脹聚苯板，導熱系數0.039W/（m·K）
全稱為expandedpolystyrene board，由可發性聚苯乙烯珠粒經加熱預發泡後在模具中加熱成型而製得的具有閉孔結構的聚苯乙烯泡沫塑料板材.
這是保溫材料里應用最廣泛的保溫材料，常應用薄抹灰體系、保溫裝飾一體化體系、大模內置體系、鋼絲網架板體系等，該材料不論是國內還是國外均在保溫系統市場里占據極大的比重，不可否認，這是用於外牆保溫體系中最成熟的產品，以至於所有新誕生的材料都會以此會參照進行PK來襯托各家的好。

十一，岩棉板，導熱系數0.040W/（m·K）
岩棉板是指以天然岩石為主要原料，經高溫熔融、離心噴吹製成的一種礦物質纖維，在摻入一定比例的粘結劑和添加劑後壓制並裁割而成的憎水型保溫板材。岩棉板保溫在歐洲是僅次於聚苯板保溫材料應用第二廣泛的，主要是用在高層建築防火要求較高的建築部位。在國內，礦棉板保溫一直廣泛應用於干掛幕牆內部，薄抹灰體系的應用剛剛興起。岩棉板屬於吸水性高的材料，在國內夏熱冬冷地區，由於在梅雨季節降雨量大，空氣濕度大，會導致岩棉板保溫系統受潮而降低保溫性能。對於北方少雨的地區，岩棉板是防火性能較好的外保溫應用材料。

十二，無機纖維噴塗保溫材料，導熱系數0.040W/（m·K）
無機纖維噴塗材料主要由無機纖維與水基型膠粘劑組成，經拌和後通過空壓泵進行噴塗，與霧化水混合噴到需要保護的基材上形成塗層。該塗層可滿足吸音、保溫、防火保護的要求。本材料質輕、無毒無味、吸聲、耐候性好、高效隔熱、耐火可靠，可實現5h以上高耐火極限保護。適用於建築物和隧道的防火保護，尤其是耐火極限要求比較高的高層鋼結構的防火保護，同樣也適用於建築物的保溫吸音和機械設備的保溫節能。

十三，氣凝土，導熱系數0.040W/（m·K）

相信很多人沒有見過這種保溫材料。氣凝土也是一種現場噴塗施工的產品體系，其主要成分是氧化鎂（MgO），一種理想的高溫耐火材料，產品不含任何有機物質，它不但不會釋放任何有害氣體，還可以吸附空氣中的二氧化碳，減少大氣的溫室效應、調節環境。

十四，玻璃棉板，導熱系數0.042W/（m·K）

玻璃棉是將熔融玻璃纖維化，形成棉狀的材料，化學成分屬玻璃類，是一種無機質纖維，具有成型好、體積密度小、熱導率彽、保溫絕熱、吸音性能好、耐腐飾、化學性能穩定。玻璃棉板是將玻璃棉施加熱固性粘結劑製成的具有一定剛度的板狀製品。

十五，復合硅酸鎂鋁絕熱材料，導熱系數0.045W/（m·K）
復合硅酸鎂鋁絕熱材料以坡縷石、海泡石、膨潤土、陶瓷纖維等無機材料為主要原料，在原硅酸鎂絕熱材料基礎上，剔出了有害物質岩棉，添加多種特殊復合材料，經科學配方、先進工藝精製而成，具有不燃、環保，使用壽命長等優點。

十六，HX隔離式保溫板，導熱系數0.045W/（m·K）
HX隔離式防火保溫板是以EPS聚苯板為主要原材料，採取特殊結構形式和工藝措施，將高效防火劑嵌入EPS板內而形成的復合防火保溫板。如下圖所示。

十七，泡沫玻璃保溫板，導熱系數0.045～0.062W/（m·K）
泡沫玻璃是以石英砂礦粉或玻璃粉為主要原料，加入發泡劑、促進劑等添加劑，經超細粉碎和均勻混合形成配合料，經融化、發泡、退火而形成的內部充滿均勻封閉氣孔的材料。而泡沫玻璃保溫板是一種閉孔型的泡沫玻璃絕熱製品.

十八，聚苯顆粒保溫砂漿，導熱系數0.058W/（m·K）
聚苯顆粒是膨脹聚苯乙烯泡沫顆粒簡稱膨脹聚苯顆粒或聚苯顆粒，使用可發性聚苯乙烯樹脂為基礎原料膨脹發泡而成。聚苯顆粒保溫砂漿是由砂漿和聚苯顆粒組成的並且聚苯顆粒含量不小於80%的漿料。

十九，纖維增強復合保溫板，導熱系數0.0630～0.07W/（m·K）
纖維增強復合材料保溫板主要原料為阻燃發泡材料、粘結劑及和各種改性劑等，利用先進生產工藝，採用科學配比，經流水線一次壓製成型，再經蒸汽養護和自然養護而成。

二十，發泡水泥板，導熱系數0.065～0.070W/（m·K）
以水泥、粉煤灰、硅灰等為主要原料，經發泡、養護、切割等工藝製成的閉孔輕質發泡水泥板，也稱為復合發泡水泥板。
發泡水泥板的保溫性能較差，不適用於高節能要求的外保溫項目中。樣塊給人的感覺就是很脆，拿在手裡不斷的掉渣。從品相的角度，覺得這就是一種很低端的產品。現在江蘇省在前兩年上馬了幾百家企業，門檻太低，競爭激烈，產品的品質得不到保障，市場立馬被做爛了。同時，該板材經長久耐候性影響會出現坍塌問題。市場上能拿出優質產品的廠家真的不多，小編認為應謹慎選材。

二十一，無機保溫砂漿預制板，導熱系數0.065～0.070W/（m·K）
以膨脹玻化微珠保溫砂漿為例，它是以膨脹玻化微珠、無機膠凝材料、添加劑、填料等混合而成的預混料。如果在工廠預制生產板材，那就是本標題所指的板狀保溫材料了。主要材料膨脹玻化微珠是由玻璃質火山熔岩礦砂經膨脹、玻化等工藝製成，表面玻化封閉、呈不規則球狀，內部為多孔空腔結構的無機顆粒材料。如下圖所示。

二十二，膨脹玻化微珠保溫砂漿，導熱系數＞0.070W/（m·K）

多年前國內流行一種叫做「膨脹珍珠岩」的保溫系列產品，但是由於其高吸水性、成品質量越來越差，在國際范圍內逐漸被否定；為了打通國內市場，聰明的廠家改變了它的名稱「膨脹玻化微珠」繼續招搖過市。膨脹玻化微珠保溫砂漿作為無機保溫砂漿的代表，在國外保溫市場是被禁止的，在國內市場，也是「最低端保溫產品」的代名詞。

二十三，相變保溫砂漿，導熱系數0.08W/（m·K）

相變材料經特殊工藝包裹封裝後製成的相變微膠囊與一定比例的膠結料、輕集料、添加劑及水，經機械攪拌製成的具有相變保溫、存貯熱能、調溫功能的建築材料。
相變材料主要特點是在相變點時維持溫度的恆定。在中國與保溫材料復合其實是一種誤用，相變材料應用於建築的作用是延緩室內升降溫速度或推遲時間或保持溫度恆定，通過吸收和放熱過程（能量的儲存與釋放）來達到調節人居住舒適度進而具有一定的節能作用。能量的存儲和釋放是有限度的不是無限的。冬季外界氣溫遠遠低於相變點，應用於外牆的話，相變材料無任何作用同時導熱系數較一般保溫材料高，對保溫不利。夏季（如果是30度左右的相變溫度），當外界溫度高於30度時，相變材料發揮作用開始吸熱，因在一定時間具有降低牆體溫度作用可以延緩室內的升溫速度，但是，夏季外界的能量密度非常大，相變材料作用非常有限。
二十四，發泡陶瓷板，導熱系數0.10W/（m·K）
發泡陶瓷是以陶土尾礦、陶瓷碎片、河（湖）道淤泥、摻加料等作為主要原料，採用先進的生產工藝和發泡技術，經高溫焙燒而成的高氣孔率的閉孔陶瓷材料。發泡陶瓷板則是由這種無機多孔陶瓷材料在工廠製成的熱導率低、耐高溫、耐候、不燃的保溫板材。
一種區域性的帶有地方保護特色的產品，造價及其昂貴，保溫性能也較差，不適用於高節能要求的外保溫項目中。從樣品的效果來看，比發泡水泥板要好的多，最大的遺憾就是保溫差和造價昂貴。用淤泥做的保溫材料，算是一種綠建材料吧。不過，那些含有有機養分的淤泥究竟是作為滋養農作物的土壤好呢，還是做在外牆上當做保溫材料好呢？大家可以思考一下。

二十五，泡沫混凝土，導熱系數0.08～0.24W/（m·K）
泡沫混凝土是通過發泡機的發泡系統將發泡劑用機械方式充分發泡，並將泡沫與水泥漿均勻混合，然後經過發泡機的泵送系統進行現澆施工或模具成型，經自然養護所形成的一種含有大量封閉氣孔的新型輕質保溫材料。
泡沫混凝土保溫材料保溫性能較差，不適用於高節能要求的外保溫項目中；用於屋面保溫時，可滿足低節能要求的外保溫項目需求。

保溫材料對項目的適配性，從技術的角度主要考慮以下幾個方面：
（1）保溫性能：材料導熱系數越低，所需設計厚度越薄，造價也可能較低，節點設計也相對問題少些。導熱系數偏大，所需厚度也就偏大，產品成型的可能性也較低。對於導熱系數大於0.045W/(m·K)的保溫產品，基本沒有可能用於高節能要求的建築上；
（2）尺寸穩定性：保溫材料應具有良好的尺寸穩定性，如果用於工程上板材容易發生翹曲變形，就容易導致外飾面開裂滲水。例如擠塑聚苯板、酚醛板、聚氨酯板等，采購的板材必須達到合理的陳化期，才能最大程度的避免系統因板材變形所致開裂。
（3）吸水性能：保溫材料在吸水狀態下保溫性能會急劇降低，因此工程所用的保溫材料應是低吸水率的。現在的岩棉板、酚醛板、保溫砂漿類材料都是高吸水性材料，實際的保溫性能遠遠達不到理論效果。
（4）質量可靠性：常見的保溫板材，尺寸固定，保溫性能也是很穩定的，有可靠的保障；而例如真空絕熱板就可能因板材漏氣保溫性能大打折扣，無機保溫砂漿、聚苯顆粒保溫砂漿則會因工人現場調配的不均衡性，質量也難以保證。發泡水泥板、無機保溫板等在現場則會很容易破碎，產品質量不可控。
（5）施工便捷性：薄抹灰系統作為常見的保溫體系，施工技術較為成熟，而很多新型材料則不具有相應的施工便捷性，例如真空絕熱板、發泡水泥板等板材現場都難以裁切，對基牆面的適配性很低。

不同材料的不同性能優勢，如下：
（1）保溫性能最好的材料：真空絕熱板；
（2）保溫防水性能最佳：噴塗發泡聚氨酯；
（3）應用最成熟、市場份額最高：膨脹聚苯板；
（4）綜合性價比最優：石墨聚苯板；
（5）使用面廣、份額大（地面、地下室外牆、內保溫）：擠塑板
（6）最有市場前景的科技材料：氣凝膠保溫材料；
（7）被限制使用最多的材料：保溫砂漿；
（8）外牆防火隔離帶最常用材料：岩棉板；
（9）屋面用防火隔離帶最佳材料：泡沫玻璃板；
（10）即將被市場限制/淘汰的材料：發泡水泥板

㈧ 誰懂酚醛樹脂啊~~急

酚類和醛類的縮聚產物通稱為酚醛樹脂，一般常指由苯酚和甲醛經縮聚反應而版得的合成樹脂，它是最早合成的一權類熱固性樹脂。
酚醛樹脂雖然是最老的一類熱固性樹脂，但由於它原料易得，合成方便，以及酚醛樹脂具有良好的機械強度和耐熱性能，尤其具有突出的瞬時耐高溫燒蝕性能，而且樹脂本身又有廣泛改性的餘地，所以目前酚醛樹脂仍廣泛用於製造玻璃纖維增強塑料、碳纖維增強塑料等復合材料。酚醛樹脂復合材料尤其在宇航工業方面（空間飛行器、火箭、導彈等）作為瞬時耐高溫和燒蝕的結構材料有著非常重要的用途。
酚醛樹脂的合成和固化過程完全遵循體型縮聚反應的規律。控制不同的合成條件（如酚和醛的比例，所用催化劑的類型等），可以得到兩類不同的酚醛樹脂：一類稱為熱固性酚醛樹脂，它是一種含有可進一步反應的羥甲基活性基團的樹脂，如果合成瓜不加控制，則會使體型縮聚反應一直進行至形成不熔、不溶的具有三向網路結構的固化樹脂，因此這類樹脂又稱為一階樹脂；另一類稱為熱塑性酚醛樹脂，它是線型樹脂，在合成過程中不會形成三向網路結構，在進一步的固化過程中必須加入固化劑，這類樹脂又稱為二階樹脂。這兩類樹脂的合成和固化原理並不相同，樹脂的分子結構也不同。

㈨ 水溶性酚醛樹脂摻氧化鈣有什麼反應可以起到什麼作用能提高乾燥時間嗎

早上好，水溶性酚醛樹脂添加少量氧化鈣可以明顯增加酚醛樹脂的黏度，氧化鈣版在酚醛交聯中對權其分子發生鹼性條件下的絡合反應，一般來說氧化鈣在酚醛電木製備工藝中作為化學增稠劑使用的請酌情參考。但是不宜過量因為過多反而會使酚醛過度交聯出現不利的硬脆現象失去韌性。

㈩ 酚醛樹脂熔點

酚醛樹脂結合劑(phenolic resin binder)是指耐火材料用的一種有機結合劑。它是用苯(或甲酚、或二甲酚、或間苯二酚)與甲醛(或糖醛)混合物在催化劑作用下縮聚得到的樹脂。它是一種非水性有機結合劑。以前，含碳耐火材料的結合多數採用焦油和瀝青，但隨著鎂-碳和鋁-碳耐火材料的推廣應用，用酚醛樹脂取代或部分取代瀝青作結合劑得到廣泛採用。

中文名
酚醛樹脂結合劑

外文名
phenolic resin binder

學 科
冶金工程

領 域
能源

范 圍
耐火材料

釋 義
耐火材料用的一種有機結合劑

簡介
酚醛樹脂結合劑(phenolic resin binder)是指耐火材料用的一種有機結合劑。它是用苯(或甲酚、或二甲酚、或間苯二酚)與甲醛(或糖醛)混合物在催化劑作用下縮聚得到的樹脂。它是一種非水性有機結合劑。以前，含碳耐火材料的結合多數採用焦油和瀝青，但隨著鎂-碳和鋁-碳耐火材料的推廣應用，用酚醛樹脂取代或部分取代瀝青作結合劑得到廣泛採用，其主要原區在於：

(1)碳化率高(52%)；

(2)結性好，成型的坯體強度高；

(3)燒後的結合強度高；

(4)常溫下碳化速度可以控制；

(5)有害物質含量少，可改善作業環境。

酚醛樹脂結合劑隨所用的原料成分、配比、催化劑，以及制備工藝不同而不同。酚醛樹脂結合劑的分類有以以下3種。

(1)按加熱性狀或結構形態分類，有熱固性酚醛樹脂結合劑-一甲階酚醛樹脂結合劑和熱塑性酚醛樹脂結合劑-一線型酚醛樹脂結合劑。

(2)按產品形態分類，有液態酚醛析脂結合劑。又可分為水溶性酚醛樹脂和醇溶性酚醛樹脂結合劑。固態酚醛樹脂結合劑，有粒狀、塊狀和粉末狀之分。

(3)按固化溫度分類，有高溫固化型酚醛樹脂結合劑，固化溫度130-150℃；中溫固化型酚醛樹脂結合劑，固化溫度105-110℃；常溫固化型酚醛樹脂結合劑，固化溫度20-30℃。

此外，還有各種改性酚醛樹脂，如間苯二酸改性樹脂、甲酚改性樹脂、烷基酚醛樹脂、密胺改性樹脂、尿素改性樹脂和瀝青改性樹脂等。

線型酚醛樹脂
也稱熱塑性酚醛樹脂，由甲醛(F)和苯酚(p)按摩爾比F/P=0.6-0.9配合，在酸性催化劑(如鹽酸、硫酸等)作用下形成。反應結果一般聚合度(核體)n為2-10，多數為7，分子量為400-1000。

但在工業上生產酚醛樹脂時，不可能控制到每個分子都具有相同的聚合度，因而工業酚醛樹脂是不同聚合度的同系物的混合物。

線型酚醛樹脂的粘度一與其分子量和溫度有關。圖粘度是隨著溫度升高而下降。在相同溫度下，粘度隨分子量增大而提高。線型酚醛樹脂在較低溫度下可長時間存放，但未反應的酚會揮發掉，使粘度略有升高。在較高溫度下存放時，會發生再聚合現象，分子量增大，也會使粘度升高。線型酚醛樹脂可溶於有機溶劑，如二甘醇、乙撐二醇、乙醇、甲醇等。因此用作耐火材料的結合劑時，為了取得較合適的粘度，可用有機溶劑來調整。線型酚醛樹脂除有液體狀的外，還有固體狀，其熔化溫度隨分子量的增大而提高，加入苯酚可使其熔點降低。固態線型酚醛樹脂加熱時出現熱塑性。

甲階酚醛樹脂
也稱熱固性酚醛樹脂，由甲醛與苯酚按摩爾比F/P=1-3，在鹼性催化劑(如氫氧化鈉、氫氧化銨、氫氧化鋇、氫氧化鈣等)作用下形成。

反應形成鄰經甲基酚或對經甲基酚，繼續進行加成反應，便可生成多獨甲基酚；再經縮聚反應，形成初期酚醛樹脂(即甲階酚醛樹脂)。

反應結果一般形成平均分子量為150-500甲階酚醛樹脂，反應中也會生成低分子量的異形體。如果不斷進行縮聚反應，最後會形成不溶不熔狀態的丙階酚醛樹脂(為末期酚醛樹脂)。

甲階酚醛樹脂也有固體塊狀、粉狀和液態狀產品，甲階酚醛樹脂有可溶於水的和可溶於有機溶劑的兩類。水溶性的是由於有親水性的輕甲基(-CH2OH)存在所致。而經過脫水的甲階酚醛樹脂為溶於有機溶劑的樹脂，可溶於甲醉、乙醉、甘醇、丙酮等。標准型的甲階酚醛樹脂為溶於有機溶劑型的。

液狀甲階酚醛樹脂的粘度與樹脂的分子量大小、溶劑種類和樹脂含量有關。常溫下的粘度在0.02-100Pa·s范圍內，而且其粘度也隨溫度而變化，溫度升高粘度下降。同時也存在著粘度隨存放時間而變化的現象，存放時間延長，粘度變大，存放期過長會凝固而無法使用。一般夏季存放時間為2-3個月，冬季要長些。用甲階酚醛樹脂作為結合劑時、為了使其發生便化(固化)，可藉助於加熱使其發土硬化，也可在常溫下加酸促使其硬化。其碳化過程為甲階酚醛樹脂的進一步縮聚反應，即由甲階酚醛樹脂(初期酚醛樹脂)經過乙階酚醛樹脂最後縮聚成為丙階酚醛樹脂(末期酚醛樹脂)，成為不溶不熔的硬化體。

酚醛樹脂既可作燒成和不燒含碳或含碳化硅耐火製品的結合劑，又可作含碳和碳化硅不定形耐火材料的結合劑。