『壹』 高中化學，請詳解，謝謝！！！！！！
1、選C
只有膠體才有丁達爾現象，水不是膠體；
2、A
膠體的聚沉方法之一：是加入電解質溶液，蔗糖不是非電解質，所以A不正確；
膠體有丁達爾現象，B正確
膠體不能透過半透膜，分子、離子能透過半透膜，所以可以用滲析法凈化膠體，C正確
D正確
3、選D
Fe(OH)3膠體是紅褐色，所以A錯誤；氯化鎂溶液沒有丁達爾現象，B錯誤；氯化鎂中加入鹽酸現象C錯誤。
4、B FeCl3溶液能使血液凝聚.
5、C
6、A
澱粉膠體不能透過半透膜，只有半透膜破損澱粉才能透過半透膜，加碘水變藍說明含有澱粉，
7、紅褐色 氫氧化鐵膠體
FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HCl
（1）有紅褐色沉澱生成 因為電解質溶液能使膠體發生聚沉
（2）先沉澱後溶解 因為鹽酸是電解質使膠體發生聚沉，後溶解是因生成的氫氧化鐵沉澱與鹽酸發生了中和反應
（3）滲析
8、（1）滲析
（2）蒸餾
（3）過濾
（4）加熱分解
希望我的回答能對你的學習有幫助！
『貳』 鹽酸使生物膜失去選擇透過性的原因是什麼
半透膜是指某些物質可以通過,而另一些物質不能透過的多孔性薄膜.它往往是只能讓小分子物質透過,而大分子物質不能透過,不具有選擇性,不是生物膜.
選擇透過性膜是指水分子能自由通過,細胞要選擇吸收的離子和小分子能自由通過,而其他的離子,小分子和大分子則不能通過的生物膜.像細胞膜,液泡膜和原生質層都屬於選擇透過性膜.這些膜具有選擇透過性的根本原因在於它們具有運載不同物質的載體.不同植物對不同離子的吸收量不同,都證明細胞具有選擇透過性.當細胞死亡後,膜的選擇透過性便消失,從而說明了選擇透過性是功能完善的一類半透膜.
『叄』 雞蛋殼和濃鹽酸反應是蛋殼軟化么還是蛋殼沒啦…………
不是軟化，是融化、消失了。反映方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
『肆』 蛋殼中碳酸鈣含量測定
逐滴加入鹽酸：首先蛋殼表面會生成氣泡（二氧化碳）
這個是鹽酸和雞蛋殼（碳酸鈣）發生反應雞蛋蛋殼的表面有氣泡產生，蛋殼表面逐漸溶解消失，蛋殼裡面的那層半透膜應該還會在，半透膜有孔，鹽酸會進入雞蛋內部，最後整個雞蛋將是「熟」的，即裡面的蛋白質將變性凝固。
靜置：不一定需要30分鍾，主要目的是讓鹽酸和caco3反應完全，畢竟蛋殼表面積小！
指示劑：只能用紫色石蕊試液，返滴定就是滴定沒有反映的鹽酸，得出與蛋殼反應的鹽酸的量
，絕對不能加酚酞，加酚酞，溶液變紅的話，說明氫氧化鈉已經過量，而這種滴定實驗，氫氧化鈉絕對不能過量
『伍』 用鹽酸處理口腔上皮細胞時細胞膜通透性變大的過程為什麼要控制溫度
細胞膜的通透性指的是物質通過生物半透膜的難易程度。細胞膜的通透性和細胞的代謝和衰老有關，營養物質的輸入和代謝廢物的輸出都需要通過細胞膜,如果細胞代謝水平降低，逐漸衰老，那細胞膜的通透性會下降。不同物質透過細胞膜的方式不同：自由擴散、協助擴散、主動運輸、胞吞和胞吐等。
『陸』 雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中,化學現象是什麼,可用化學方程式表示為什麼再加上中文
雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中,現象是有氣泡產生,
化學方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
因為雞蛋殼的主要化學成分為碳酸鈣,比較堅硬用來保護殼內的小雞不受到外界的傷害.
『柒』 雞蛋放進滴入濃鹽酸的鹽水裡,雞蛋殼表面有什麼現象雞蛋會怎樣運動寫出反應式.
首先蛋殼表面會生成氣泡（二氧化碳） 這個是鹽酸和雞蛋殼（碳酸鈣）發生反應雞蛋蛋殼的表面有氣泡產生,蛋殼表面逐漸溶解消失,蛋殼裡面的那層半透膜應該還會在,半透膜有孔,鹽酸會進入雞蛋內部,最後整個雞蛋將是「熟」的,即裡面的蛋白質將變性凝固.以上只是理論上,實際怎麼樣,找一雞蛋往鹽酸里一扔就知道了.雞蛋蛋殼的表面有氣泡產生,蛋殼逐漸溶解,直至消失
方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2
『捌』 把雞蛋殼放入鹽酸中會有什麼現象
首先蛋殼表面會生成氣泡（二氧化碳）
這個是鹽酸和雞蛋殼（碳酸鈣）發生反應
雞蛋蛋殼的表面有氣泡產生，蛋殼表面逐漸溶解消失，蛋殼裡面的那層半透膜應該還會在，半透膜有孔，鹽酸會進入雞蛋內部，最後整個雞蛋將是「熟」的，即裡面的蛋白質將變性凝固。以上只是理論上，實際怎麼樣，找一雞蛋往鹽酸里一扔就知道了。
雞蛋蛋殼的表面有氣泡產生，蛋殼逐漸溶解，直至消失。
『玖』 高中化學的幾個問題，望解答
樓主：僅供參考。。
1。蒸發結晶跟蒸發不是一個概念的，蒸發是由液相逐漸變成氣相的過程，蒸發結晶則是隨著溶劑的蒸發，溶質慢慢的析出的一種現象。冷卻結晶則是隨著溶劑的溫度慢慢的降低，溶劑的溶解度慢慢減小，然後溶質慢慢析出。兩種結晶主要分離固相和液相，重結晶則是結晶，然後除雜，然後重新溶解，再結晶。
2。溶於稀硝酸是與它發生化學放應，溶於水則是關於水的溶解度的問題，當然也有與水發生反應的，比如，鈉、鉀等。
3.二價鐵：淺綠色，三價鐵：黃色，二價銅：藍色
4..鹽析是指溶液中加入無機鹽類而使某種物質溶解度降低而析出的過程。滲析則是通過半透膜的選擇性不同選擇溶液中不同的溶質。鹽析分物理變化和化學變化，物理變化對蛋白質溶液沒有什麼影響，只是降低蛋白質溶液的溶解度，化學變化則是對蛋白質的改性；滲析則只是通過半透膜的選擇性選擇溶質，對溶液本身沒有任何化學作用。
5.一混合物的分離提純是高中化學常考知識點，現歸納如下：
（ 一）、常見物質分離提純的方法
1、固—固混合分離型：灼燒、熱分解、升華、結晶（或重結晶）。
2、固—液混合分離型：過濾、鹽析、蒸發。
3、液—液混合分離型：萃取、分液、蒸餾、滲析。
4、氣—氣混合分離型：洗氣。
（二）、物質分離提純的原則在進行物質的分離提純時，選擇試劑和實驗措施應遵循以下三個原則：
1、不能引入新雜質。
2、提純後的物質成分不變。
3、實驗過程和操作方法簡單易行。
4、節約試劑。對多組分的混合物的分離提純，一般要考慮物理方法和化學方法綜合運用。
（三）、物理方法對混合物進行分離和提純
運用物理方法分離和提純物質常用的方法為： 分離提純方法
適用范圍 主要儀器名稱
過濾 不溶性固體與液體的分離 燒杯、漏斗、濾紙、玻璃棒
蒸發、濃縮、結晶、重結晶 已溶固體與液體的分離 蒸發皿、玻璃棒、酒精燈、燒杯
蒸餾、分餾 沸點不同的互溶液體混和物的分離 蒸餾燒瓶、冷凝管、牛角管錐形瓶、溫度計
升華 固體與固體雜質的分離 燒杯、酒精燈、石棉網 分液、萃取 不互溶的液體分離 分液漏斗、燒杯
滲析 膠粒與溶液中溶質的分離 半透膜、燒杯
二、化學方法分離和提純物質用化學方法分離和提純物質時要注意：
①不引入新的雜質；
②不能損耗或減少被提純物質的質量；
③實驗操作要簡便，不能繁雜。用化學方法除去溶液中的雜質時，要使被分離的物質或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中， 後加的試劑應能夠把前面所加的無關物質或離子除去。
對於無機物溶液常用下列方法分離和提純：
1、 生成沉澱法。例如NaCl 溶液里混有少量的MgCl2 雜質，可加入過量的NaOH 溶液，使Mg2+離子轉化為Mg(OH)2 沉澱（但引入新的雜質OH–），過濾除去Mg(OH)
2 ，然後加入適量鹽酸，調節pH為中性。
3、生成氣體法。例如Na2SO4溶液中混有少量Na2CO3，為了不引入新的雜質並增加SO42–，可加入適量的稀H2SO4，將CO32–轉化為CO2氣體而除去。
4、氧化還原法。例如在FeCl3溶液里有少量FeCl2雜質，可通入適量的Cl2將FeCl2 氧化為FeCl3。若在FeCl2 溶液里含有少量FeCl3 ，可加入適量的鐵粉而將其除去。
5、正鹽和酸式鹽相互轉化法。例如在Na2CO3固體中含有少量NaHCO3雜質，可將固體加熱，使NaHCO3分解生成Na2CO3，而除去雜質。若在NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3雜質，可向溶液里通入足量CO2，使Na2CO3轉化為NaHCO3。
6、利用物質的兩性除去雜質。
如在Fe2O3里混有少量的Al2O3 雜質，可利用Al2O3是兩性氧化物，能與強鹼溶液反應，往試樣里加入足量的NaOH溶液，使其中Al2O3轉化為可溶性NaAlO2 ，然後過濾，洗滌難溶物，即為純凈的Fe2O3。
常見無機物除雜的方法：[「（ ）」內為雜質]
混合物 除雜試劑或方法
C粉（MnO2） 加入足量濃鹽酸，加熱，過濾
MnO2（C粉） / 灼燒 CuO粉（C粉） / 灼燒
FeCl2（FeCl3） 加入足量Fe粉，過濾，蒸發，結晶
FeCl3（FeCl2） 通入足量Cl2，蒸發，結晶
NH4Cl [(NH4)2SO4] 加入適量BaCl2溶液，過濾
NaCl（NH4Cl） / 加熱 NaCl（Na2CO3） 加入足量鹽酸，蒸發，結晶
NaCl（NaHCO3） 加入足量鹽酸，蒸發，結晶
Na2CO3（NaHCO3） / 加熱 NaHCO3（Na2CO3） 通入足量CO2，低溫蒸發，結晶
NaHCO3（NaOH） 通入足量CO2，結晶
NaOH（Na2CO3） 加入適量石灰水，過濾
三、有機物的分離和提純有機物的提純要依據被提純物質的性質，採用物理方法和化學方法除去雜質。一般情況是加入某種試劑，與雜質反應，生成易溶於水的物質，再用分液的方法除去雜質。
如除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，應在混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，雜質乙醇易溶於水，乙酸與碳酸鈉反應，生成了易溶於水的乙酸鈉（同時降低乙酸乙酯的溶解度），充分攪拌後，用分液漏斗分液，可得純凈的乙酸乙酯。
對於沸點相近且均溶於水的有機物分離，可先將其中一種轉化成難揮發物質，再蒸餾，最後再用化學方法得到原物質。
常見有機物的除雜：[「（ ）」內為雜質]。 混合物 除雜試劑及方法
乙醚（乙醇） 水 ，分液 苯（苯酚） 足量的NaOH溶液，分液
苯酚（苯） 蒸餾 乙酸乙酯（乙酸、乙醇） 足量的飽和Na2CO3溶液，分液
溴苯（溴） 足量的NaOH稀溶液，洗滌，分液
乙醇（水） CaO（新制）蒸餾 乙醇（苯酚） 足量的NaOH溶液，蒸餾
乙酸（乙醇） / 蒸餾 汽油（柴油） / 蒸餾 戊烷（乙醇） 水，分液
硝基苯（HNO3） 水，分液
葡萄糖（澱粉） / 滲析 皂化反應後的產物 / 鹽析，過濾
其實我感覺自己總結最重要吧，我也是自己在網上復制的，希望能對你幫助。。。。
『拾』 如何分離氫氧化鐵膠體和鹽酸溶液，其過程原理是什麼
可將混合液裝入半透膜袋內，將此袋侵入蒸餾水中，每隔幾分鍾更換一次蒸餾水
原理是溶液可以透過半透膜，但膠體不可以
所以用此方法來滲析
追問：老師能不能再講細一些
追答：過程就是上面說的呀
追問：半透膜可通過的離子半徑是多少
追問：那鹽酸是不是也可以出來
追答：1-100nm
追問：膠體就是在1到100納米啊
追答：氫氧化鐵膠體被留在半透膜內，鹽酸溶液出來
追答：不好意思，我上面說的是膠體的大小
追答：半透膜的孔一般小於1nm
追問：它是怎麼出來的
追問：鹽酸
追答：混合溶液放在半透膜里，然後透析袋應該要旋轉，靜置也是可以的，就是流出的速度會比較慢，鹽酸分子比較小，就會從半透膜中的流出來啊
追答：然後再不斷更換外界的蒸餾水，鹽酸就會完全滲析出來了
追問：如果直接放在半透膜里，鹽酸為什麼不會出來
追答：鹽酸也會出來部分，但是滲析就是一個流動交換的過程，鹽酸和蒸餾水處於一個動態的滲析過程，就會加速我們的反應