A. 把澱粉和氯化鈉溶液裝入半透膜袋，浸入蒸餾水中進行滲析。
在半透膜外側取少量溶液加到編號AB兩支試管。在A試管滴入一到二滴碘專水如果試管溶液屬無明顯現象那麼澱粉沒有通過半透膜。
在B試管滴入少量硝酸銀溶液，產生白色沉澱，滴入稀硝酸後沉澱不溶解，那麼氯離子通過了半透膜。
B. 高中化學問題
澱粉的特徵反應是和碘可以顯藍色
我們只需要在半透膜外的溶液中滴加碘酒，如果外界溶液變成藍色，則澱粉通過了半透膜，如果不顯藍色，那麼澱粉沒有通過半透膜
檢驗的是Cl-
取少量外界溶液於試管中，向試管中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，如果有白色沉澱生成，則Na+和Cl-透過半透膜
換個燒杯中加入蒸餾水，將半透膜袋子再放入燒杯中，過一段時間後再驗證外界溶液中是否存在Cl-
如果沒有，那麼完全分離
C. 鈉離子氯離子鉀離子等是否可以通過半透膜求大神幫助
鈉鉀氯這些離子能通過 像澱粉，應該不能 一般透過1nm一下的物體 大於1nm就是膠體了 膠體范圍在1～100nm
D. 澱粉未通過半透膜實驗方法
（1）碘遇澱粉變藍色，向其中滴加碘水，發現不變藍色，說明澱粉未通過版半透膜，故答案權為：取燒杯中少量液體，向其中滴加碘水，發現不變藍色，說明澱粉未通過半透膜；
（2）因為Cl - 的半徑大於Na + ，因此只要檢驗Cl - 即可說明，滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱，證明Na + 、Cl - 透過半透膜，故答案為：因為Cl - 的半徑大於Na + ，因此只要檢驗Cl - 即可說明；取燒杯中少量液體，向其中滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉澱，證明Na + 、Cl - 透過半透膜；
（3）通過檢驗氯離子證明完全分離，向其中滴加酸化的AgNO 3 溶液，若無沉澱產生，則說明兩者已完全分離，故答案為：經過多次更換燒杯中的水，最終取燒杯中少量液體，向其中滴加酸化的AgNO 3 溶液，若無沉澱產生，則說明兩者已完全分離．
E. 已知膠體的分散質不能透過半透膜，但小分子或離子能透過半透膜。
半透膜 左邊裝氯化鈉 右邊裝裝水
一段時間後 右邊加硝酸銀 若有白色沉澱證明有氯離子通過
根據溶液中離子電荷守恆 若左右兩邊溶液的PH不變 可以判定鈉離子也可通過半透膜
F. 1對氯化鈉和碳酸鈉兩種溶液進行鑒別（用四種方法）
第一題如果是已經確認只有這兩種溶液的話，可以通過檢驗碳酸根的方式，來鑒別：
因為碳酸根遇酸可以放出CO2，你可以用四種不同的酸來鑒別（除碳酸外），如果是在生活中，可以加入食醋，碳酸鈉就會放出氣體，冒泡。
第二題的意思是說半透膜可以透過氯化鈉嗎？我的直覺是檢驗氯離子，因為鈉應該沒有什麼特殊的反應。
G. 如何檢驗半透膜中的鈉離子和氯離子與經完全分離班通
加I2 產生藍色
先加入少量HNO3，再加入AGNO3
生成白色沉澱
去少量半透膜袋裡盛有澱粉的氯化鈉溶液，加入AGNO3
若無生成白色沉澱則兩者已完全分離
H. 高一化學，求解答
這個和水勢有關，水總是從水勢高的地方移向水勢低的地方，純水的水勢最高為零，其他溶液水勢當然比水低，為負值。再一個就是澱粉溶於水形成的溶液為膠體，膠體粒子的直徑比半透膜的孔徑大，不能透過半透膜，而氯離子和鈉離子可以自由通過半透膜，水分子也可自由通過半透膜，這樣就造成半透膜外水勢比半透膜內水勢高，水就從半透膜外滲透到半透膜內，因此細玻璃管內液面會上升.
I. 澱粉膠體和食鹽溶液裝入半透膜，浸入水中滲析，證明澱粉膠體未透過半透膜，氯離子透過半透膜的試驗方法
澱粉用碘水試，不變藍說明沒有澱粉，氯離子用硝酸銀溶液試，出現白色沉澱說明有氯離子。
J. 要求只檢驗一種離子就能證明鈉離子氯離子透過半透膜
澱粉用碘水試，不變藍說明沒有澱粉，氯離子用硝酸銀溶液試，出現白色沉澱說明有氯離子。