全氟季胺樹脂

Ⅰ 苯乙烯PS，聚甲基丙烯酸甲酯PMMA的共溶劑和各自的選擇性溶劑

其他的共溶劑：環己烷 ( THF/CYH).最常用的是乙醇、四氫呋喃和二甲基甲醯胺等有機溶劑。
http://www.cnki.com.cn/Article/CJFD2003-GDXH200301044.htm
http://www.cnki.com.cn/Article/CJFD2002-GDXH200202037.htm

選擇性溶劑：
p－xylene(PS)
Acetone(PMMA)
資料：http://www.dfmg.com.tw/liture/china/合成橡膠工業/000218.htm

Ⅱ 【討論】做過季銨鹽的同學都是怎麼提純的啊各位高手分享一下自己的經驗吧……

wachina(站內聯系TA)具體情況具體分析huigoo(站內聯系TA)幫頂！henry6550(站內聯系TA)好多東西都是不溶物的，基本上就可以直接過濾草蟲子(站內聯系TA)我做的是在THF中不溶 直接濾出來 建議隨便找個溶劑加熱溶解 放冷析晶文化002(站內聯系TA)季銨鹽一般都不容於極性小的溶劑，可以直接過濾出來。。。文化002(站內聯系TA)具體的也有不同情況，得具體處理，dannlie(站內聯系TA)我之前做離子液體用的季銨鹽包括咪唑的，烷基季銨鹽，鋶鹽，含官能團的季銨鹽等等，都是通過重結晶的方式去提純，可以做到核磁上無雜峰，顏色出了部分碘代的略顯黃色都能弄成無色的。其實季銨鹽提純主要看你的重結晶手藝，而這個往往是個個實驗室的技術，所以真正能交流出來的少，再一個還要看你做的量有多大，少量的合成其實很簡單，我們一般一釜做500g以上吧，所以重結晶都比較麻煩zzyy2018(站內聯系TA)我的是碘代的季銨鹽，用乙醇或水重結晶都可以！平凡中原(站內聯系TA)季銨鹽類的離子液體，也可以過柱子gatzz0827(站內聯系TA)我做的是氯季銨鹽，用乙醇或是丙酮重結晶的！lawyong_cpu(站內聯系TA)不具體到某個東西,很難說清楚.啄木鳥2370(站內聯系TA):tiger06:滄浪清流(站內聯系TA)前一段時間，我的是六氟磷的，什麼都不溶解，直接過濾出來了。luqi0114(站內聯系TA):tiger05:july2010(站內聯系TA)我的氯季銨鹽，是過柱子出來的。我覺得還是得看具體的物質是什麼。july2010(站內聯系TA)我也正在做氯季銨鹽，路過學習一下。windstory(站內聯系TA)用乙醇重結晶過pharmawang(站內聯系TA)離子液體不是熔點較低么? 重結晶難度較大吧不過還是應該具體化合物具體分析了

Ⅲ 樹脂是做什麼用的

樹脂是製造塑料的主要原料，也用來制塗料、黏合劑、絕緣材料等，合成樹脂在工業生產中，被廣泛應用於液體中雜質的分離和純化，有大孔吸附樹脂、離子交換樹脂、以及一些專用樹脂。

樹脂通常是指受熱後有軟化或熔融范圍，軟化時在外力作用下有流動傾向，常溫下是固態、半固態，有時也可以是液態的有機聚合物。

樹脂定義

相對分子量不確定但通常較高，常溫下呈固態、中固態、假固態，有時也可以是液態的有機物質。具有軟化或熔融溫度范圍，在外力作用下有流動傾向，破裂時常呈貝殼狀。

廣義上是指用作塑料基材的聚合物或預聚物。一般不溶於水，能溶於有機溶劑。按來源可分為天然樹脂和合成樹脂；按其加工行為不同的特點又有熱塑性樹脂和熱固性樹脂之分。

(3)全氟季胺樹脂擴展閱讀：

樹脂分類

1、按來源

樹脂有天然樹脂和合成樹脂之分。天然樹脂是指由自然界中動植物分泌物所得的無定形有機物質，如松香、琥珀、蟲膠等。

合成樹脂是指由簡單有機物經化學合成或某些天然產物經化學反應而得到的樹脂產物，如酚醛樹脂、聚氯乙烯樹脂等，其中合成樹脂是塑料的主要成分。

2、按合成反應

按此方法可將樹脂分為加聚物和縮聚物。加聚物是指由加成聚合反應製得的聚合物，其鏈節結構的化學式與單體的分子式相同，如聚乙烯、聚苯乙烯、聚四氟乙烯等。

縮聚物是指由縮合聚合反應製得的聚合物，其結構單元的化學式與單體的分子式不同，如酚醛樹脂、聚酯樹脂、聚醯胺樹脂等。

3、按分子主鏈組成

按此方法可將樹脂分為碳鏈聚合物、雜鏈聚合物和元素有機聚合物。

碳鏈聚合物是指主鏈全由碳原子構成的聚合物，如聚乙烯、聚苯乙烯等。

雜鏈聚合物是指主鏈由碳和氧、氮、硫等兩種以上元素的原子所構成的聚合物，如聚甲醛、聚醯胺、聚碸、聚醚等。

元素有機聚合物是指主鏈上不一定含有碳原子，主要由硅、氧、鋁、鈦、硼、硫、磷等元素的原子構成，如有機硅。

4、按性質

熱固性樹脂（玻璃鋼一般用這類樹脂）：不飽和聚酯/乙烯基酯/環氧/酚醛/雙馬來醯亞胺（BMI）/聚醯亞胺樹脂等。

熱塑性樹脂：聚丙烯（PP）/聚碳酸酯（PC）/尼龍（NYLON）/聚醚醚酮（PEEK）/聚醚碸（PES）等。

Ⅳ 季銨鹽離開水還能發揮作用嗎

晚上好，油溶型季銨鹽如果不溶於水一般來說是不能看做是陽離子表面活性劑，全溶劑相沒有HLB，所以沒有水分子存在至少判斷是不可以發揮乳化作用。但是表面活性劑范圍很大未必只是水油兩性互溶符合要求，單一能降低表面張力也屬於這個范疇內的比如乙二醇中加了氟碳表面活性劑或者環己酮中加了異丙醇等等目的是把張力降低下來。瀝青樹脂是非牛頓流體的各種雜環化合物蒽、菲、芘以及古馬隆組成的混合膠體，季銨鹽加入後如果能降低它的黏度，就是降粘型的油溶性表面活性劑——而且分子結構仍舊是季銨鹽，我覺得不一定水相完全不溶解，最多HLB在1-3之間和單硬脂酸甘油酯那樣不溶於冷水但是可以在熱水中震盪分散。一點兒都不電離很難做到。

Ⅳ 樹脂到底是什麼東西

樹脂
樹脂通常是指受熱後有軟化或熔融范圍，軟化時在外力作用下有流動傾向，常溫下是固態、半固態，有時也可以是液態的有機聚合物。廣義地講，可以作為塑料製品加工原料的任何聚合物都稱為樹脂。

樹脂有天然樹脂和合成樹脂之分。天然樹脂是指由自然界中動植物分泌物所得的無定形有機物質，如松香、琥珀、蟲膠等。合成樹脂是指由簡單有機物經化學合成或某些天然產物經化學反應而得到的樹脂產物。

樹脂的分類

按樹脂合成反應分類 按樹脂分子主鏈組成分類

1．按樹脂合成反應分類

按此方法可將樹脂分為加聚物和縮聚物。加聚物是指由加成聚合反應製得的聚合物，其鏈節結構的化學式與單體的分子式相同，如聚乙烯、聚苯乙烯、聚四氟乙烯等。

縮聚物是指由縮合聚合反應製得的聚合物，其結構單元的化學式與單體的分子式不同，如酚醛樹脂、聚酯樹脂、聚醯胺樹脂等。

2．按樹脂分子主鏈組成分類

按此方法可將樹脂分為碳鏈聚合物、雜鏈聚合物和元素有機聚合物。

碳鏈聚合物是指主鏈全由碳原子構成的聚合物，如聚乙烯、聚苯乙烯等。

雜鏈聚合物是指主鏈由碳和氧、氮、硫等兩種以上元素的原子所構成的聚合物，如聚甲醛、聚醯胺、聚碸、聚醚等。 元素有機聚合物是指主鏈上不一定含有碳原子，主要由硅、氧、鋁、鈦、硼、硫、磷等元素的原子構成，如有機硅。

Ⅵ 季胺鹽是什麼

季銨鹽類消毒劑

本類為陽離子表面活性劑，可改變細菌胞漿膜的通透性，是菌體物質外滲，阻礙其代謝而使細菌死亡。

苯扎溴銨（新潔爾滅）benzalkonium bromide

淡黃色膠狀物質，有芳香味，振盪可產生大量泡沫。對化膿性病原菌有良好的殺滅作用。穿透力強，毒性低，刺激性甚微。

使用方法和范圍：1:1000的溶液用於皮膚、環境消毒，金屬器械及橡膠製品可無菌保存在1:1000溶液中，粘膜和深部感染傷口可用1:2000~1:10000的溶液沖洗。

安全使用：本品是陽離子消毒劑，不能與陰離子清潔劑（肥皂、合成洗滌劑）合用，水質硬度過高時，應加濃0.5~1倍，避免使用鋁制用具，與碘、硼酸、過氧化物等有配伍禁忌。

毒性：大鼠經口的LD50：230 mg/kg。

中毒表現：

正常使用：無明顯毒性作用。少數人可出現過敏，如皮膚乾燥。

誤用：口服大量濃度較高溶液時出現胃腸道刺激症狀，如惡心、嘔吐，煩躁不安，肌無力，昏迷、痙攣，嚴重者可因呼吸肌麻痹而致死。

處理：

過敏者停用本品，

口服中毒者宜用淡肥皂水洗胃，煩躁、痙攣時可注射安定或巴比妥類葯物，呼吸肌麻痹給予呼吸機治療，加強對症治療。

Ⅶ 含氟的低表面能物質有那些哦

主要用於塗料工業的含氟表面活性劑有：全氟丁酸、氟氯戊酸、含氟烷基磺酸鈉、全氟氧雜醯胺基季銨鹽（如：全氟癸酸N,N二甲基丙二醯胺季銨鹽）、含氟酸三甘油酯、四氯鄰苯二甲酸含氟酯、全氟辛醇、氟烷基有機硅（如：三-（1H,1H-十五氟辛氧基)-叔丁氧基硅等。

Ⅷ 什麼是復合離子液體

當前研究的離子液體的正離子有4類:烷基季銨離子 、烷基季瞵離子、1, 3 -二烷基取代的咪唑離子 、N - 烷基取代的吡啶離子記為。

根據負離子的不同可將離子液體分為兩大類:一類是鹵化鹽。其制備方法是將固體的鹵化鹽與AlCl3混合即可得液態的離子液體,但因放熱量大,通常可交替將2種固體一點一點地加入已制好的同種離子液體中以利於散熱。此類離子液體被研究得較早,對以其為溶劑的化學反應研究也較多。此類離子液體具有離子液體的許多優點,其缺點是對水極其敏感,要完全在真空或惰性氣氛下進行處理和應用,質子和氧化物雜質的存在對在該類離子液體中進行的化學反應有決定性的影響。此外因AlCl3遇水會放出HCl,對皮膚有刺激作用。

另一類離子液體,也被稱為新離子液體,是在1992年發現[ emim ]BF4的熔點為12 ℃以來發展起來的。這類離子液體不同於AlCl3離子液體,其組成是固定的,而且其中許多品種對水、對空氣穩定,因此近幾年取得驚人進展。[center][center][center]其正離子多為烷基取代的咪唑離子[ R1 R3 im ] + ,如[ bmim ] + ,負離子多用BF4- 、PF6- ,也有CF3 SO3- 、(CF3 SO2 ) 2N- 、C3 F7 COO- 、C4 F9 SO3、CF3 COO- 、(CF3 SO2 ) 3 C- 、(C2 F5 SO2 ) 3 C- 、(C2 F5 SO2 ) 2N- 、SbF6- 、AsF6、為負離子的離子液體要注意防止爆炸(特別是乾燥時)。

離子液體種類繁多,改變陽離子和陰離子的不同組合,可以設計合成出不同的離子液體。一般陽離子為有機成分,並根據陽離子的不同來分類。離子液體中常見的陽離子類型有烷基銨陽離子、烷基釒翁陽離子、N- 烷基吡啶陽離子和N, N 』- 二烷基咪唑陽離子等,其中最常見的為N, N 』- 二烷基咪唑陽離子。離子液體合成大體上有2種基本方法:直接合成法和兩步合成法。

直接合成法

就是通過酸鹼中和反應或季銨化反應一步合成離子液體,操作經濟簡便,沒有副產物,產品易純化。例 如硝基乙胺離子液體就是由乙胺的水溶液與硝酸中和反應制備。具體制備過程是:中和反應後真空除去多餘的水,為了確保離子液體的純凈,再將其溶解在乙腈或四氫呋喃等有機溶劑中,用活性炭處理,最後真空除去有機溶劑得到產物離子液體。最近, Hirao等用此法合成了一系列不同陽離子的四氟硼酸鹽離子液體。另外通過季銨化反應也可以一步制備出多種離子液體,如1 - 丁基- 3 - 甲基咪唑釒翁鹽[ bmim ]、[ CF3 SO3 ]、[ bmim ]Cl等。

兩步合成法

如果直接法難以得到目標離子液體,就必須使用兩步合成法。首先通過季銨化反應制備出含目標陽離子的鹵鹽( [陽離子]X型離子液體) ;然後用目標陰離子Y- 置換出X- 離子或加入Lewis酸MXy來得到目標離子液體。在第二步反應中,使用金屬鹽MY(常用的是AgY或NH4 Y)時,產生AgX沉澱或NH3、HX氣體而容易除去;加入強質子酸HY,反應要求在低溫攪拌條件下進行,然後多次水洗至中性,用有機溶劑提取離子液體,最後真空除去有機溶劑得到純凈的離子液體。應特別注意的是:在用目標陰離子( Y- )交換X- 陰離子的過程中,必須盡可能地使反應進行完全,確保沒有X- 陰離子留在目標離子液體中,因為離子液體的純度對於其應用和物理化學特性的表徵至關重要。高純度二元離子液體的合成通常是在離子交換器中利用離 子交換樹脂通過陰離子交換來制備。另外直接將Lewis酸(MXy )與鹵鹽結合,可制備[陽離子] [MnXny + 1 ]型離子液體,如氯鋁酸鹽離子液體的制備就是利用這個方法。

離子液體的物理化學特性如熔點、黏度、密度、親水性和熱穩定性等,可以通過選擇合適的陽離子和陰離子調配,在很寬的范圍內加以調變。尤其是對水的相容性調變,對用作反應介質分離產物和催化劑極為有利。下面擬用一些性能數據說明離子液體的結構面貌和其物化性能間的關系。

熔點：熔點是作為離子液體的關鍵判據性質之一。離子液體要求熔點低,在室溫為液體。由不同氯化物的熔點可知,陽離子的結構特徵對其熔點造成明顯的影響。陽離子結構的對稱性越低,離子間相互作用越弱,陽離子電荷分布均勻,則其熔點越低,陰離子體積增大,也會促進熔點降低。一般來說,低熔點離子液體的陽離子具備下述特徵:低對稱性、弱的分子間作用力和陽離子電荷的均勻分布。
溶解性：離子液體能夠溶解有機物、無機物和聚合物等不同物質,是很多化學反應的良溶劑。成功地使用離子液體,需要系統地研究其溶解特性。離子液體的溶解性與其陽離子和陰離子的特性密切相關。陽離子對離子液體溶解性的影響可由正辛烯在含相同甲苯磺酸根陰離子季銨鹽離子液體中的溶解性看出,隨著離子液體的季銨陽離子側鏈變大,即非極性特徵增加,正辛烯的溶解性隨之變大。由此可見,改變陽離子的烷基可以調整離子液體的溶解性。陰離子對離子液體溶解性的影響可由水在含不同[ bmim ] +陽離子的離子液體中的溶解性來證實, [ bmim ] [CF3 SO3 ]、[ bmim ] [CF3 CO2 ]和[ bmim ] [C3 F7 CO2 ]與水是充分混溶的,而[ bmim ]PF6、[ bmim ] [ (CF3 SO2 ) 2N ]與水則形成兩相混合物。在20 ℃時,飽和水在[ bmim ] [ (CF3 SO2 ) 2N ]中的含量僅為1. 4 % ,這種離子液體與水相溶性的差距可用於液- 液提取的分離技術。大多數離子液體的介電常數超過一特徵極限值時,其與有機溶劑是完全混溶的。

熱穩定性：離子液體的熱穩定性分別受雜原子- 碳原子之間作用力和雜原子- 氫鍵之間作用力的限制,因此與組成的陽離子和陰離子的結構和性質密切相關。例如在氧化鋁上測定的多種咪唑鹽離子液體的起始熱分解溫度大多在400 ℃左右, 同時也與陰陽離子的組成有很大關系。當陰離子相同時,咪唑鹽陽離子2位上被烷基取代時,離子液體的起始熱分解溫度明顯提高;而3位氮上的取代基為線型烷基時較穩定(圖2) 。相應的陰離子部分穩定性順序為: PF6 >Beti > Im≈BF4 >Me≈AsF6 ≥I、Br、Cl。同時,離子液體的水含量也對其熱穩定性略有影響。

密度：離子液體的密度與陰離子和陽離子有很大關系。比較含不同取代基咪唑陽離子的氯鋁酸鹽的密度發現,密度與咪唑陽離子上N - 烷基鏈長度呈線性關系,隨著有機陽離子變大,離子液體的密度變小。這樣可以通過陽離子結構的輕微調整來調節離子液體的密度。陰離子對密度的影響更加明顯,通常是陰離子越大,離子液體的密度也越大。因此設計不同密度的離子液體,首先選擇相應的陰離子來確定大致范圍,然後認真選擇陽離子對密度進行微調。

酸鹼性：離子液體的酸鹼性實際上由陰離子的本質決定。

根據離子液體的特性,目前離子液體的應用研究領域主要為:化學反應、分離過程、電化學3方面。

化學反應：以離子液體作反應系統的溶劑有如下一些好處:首先為化學反應提供了不同於傳統分子溶劑的環境,可能改變反應機理使催化劑活性、穩定性更好,轉化率、選擇性更高;離子液體種類多,選擇餘地大;將催化劑溶於離子液體中,與離子液體一起循環利用,催化劑兼有均相催化效率高、多相催化易分離的優點;產物的分離可用傾析、萃取、蒸餾等方法,因離子液體無蒸氣壓,液相溫度范圍寬,使分離易於進行。

在分離過程中的應用：分離提純回收產物一直是合成化學的難題。用水提取分離只適用於親水產物,蒸餾技術也不適宜用於揮發性差的產物,使用有機溶劑又會引起交叉污染。現在全世界每年的有機溶劑消耗達50億美元,對環境及人體健康構成極大威脅。隨著人們環境保護意識的提高,在全世界范圍內對綠色化學的呼聲越來越高,傳統的溶劑提取技術急待改進。因此設計安全的、環境友好的分離技術顯得越來越重要。離子液體具有其獨特的理化性能,非常適合作為分離提純的溶劑。尤其是在液- 液提取分離上,離子液體能溶解某些有機化合物、無機化合物和有機金屬化合物,而同大量的有機溶劑不混溶,其本身非常適合作為新的液- 液提取的介質。研究發現,非揮發性有機物可用超臨界CO2從離子液體中提取, CO2溶在液體里促進提取,而離子液體並不溶解在CO2中,因此可以回收純凈的產品。最近研究發現離子液體還可用於生物技術中的分離提取,如從發酵液中回收丁醇,蒸餾、全蒸發等方法都不經濟,而離子液體因其不揮發性以及與水的不混溶性非常適合於從發酵液中回收丁醇。美國Alabama大學的Rogers領導的小組研究了苯的衍生物如甲苯、苯胺、苯甲酸、氯苯等在離子液體相( bmim) PF6與水相中的分配系數,並與其在辛醇- 水間的分配進行比較,兩者有對應關系。由於[ bmim ] PF6 不溶於水,不揮發,故蒸餾過程中不損失,可以反復循環使用,它既不污染水相,也不污染大氣,因此稱為綠色溶劑。

在電化學中的應用：離子液體是完全由離子組成的液態電解質。20年前Osteryoung等就在離子液體中進行了電化學研究,後來的研究展現了離子液體寬闊的電化學電位窗、良好的離子導電性等電化學特性,使其在電池、電容器、晶體管、電沉積等方面具有廣泛的應用前景。離子液體用作電解液的缺點是黏度太高,但只要混入少量有機溶劑就可以大大降低其黏度,並提高其離子電導率,再加上其高沸點、低蒸氣壓、寬闊的電化學穩定電位窗等優點,使其非常適合用於光電化學太陽能電池的電解液。瑞士聯邦技術研究所的Bonh研究用離子液體做太陽電池的電解質,因其蒸氣壓極低,黏度低,導電性高,有大的電化學窗口,在水和氧存在下有熱穩定性和化學穩定性,耐強酸,研究了一系列正離子與憎水的負離子形成的離子液體,熔點在- 30 ℃～常溫之間,特別適用於應排除水氣且長期操作的電化學系統。離子液體[ emim ] (CF3 SO2 ) 2N的電化學窗口> 4V,在空氣中400 ℃下仍然穩定,適用於要求高導電性,低蒸氣壓的光伏打電池。鋰離子電池一直被認為是有吸引力的能源而被廣泛應用,鑒於安全和穩定性的考慮,人們一直在尋求具有高的鋰離子導電性的固體電解質材料。由於離子液體固有的離子導電性、不揮發、不燃,電化學窗口比電解質水溶液大許多,可以減輕自放電,作電池電解質不用像熔鹽一樣的高溫,可用於製造新型高性能電池。固體電解質不流動因而比液體電解質使用方便。而高分子電解質使用則更方便,因其具有高分子優越的機械性質,易於加工成各種形狀。傳統的高分子電解質有兩類:一類是無機鹽電解質分散在高分子中,有的要加添加劑,以高分子為固態溶液,如聚醚高分子電解質;另一類離子交換樹脂則需含浸適當溶液。為得到高離子導電聚合物,在高分子中引入離子液體的研究,目前有3種方法: (1)美國M1Doyle等人(Dupont研發中心)用全氟化聚合物膜與離子液體形成復合體的高溫質子導電膜。(2)日本學者A1Noda等在離子液體中將適當的單體聚合,使離子液體與聚合物生成離子膠。( 3)日本東京農業大學的學者在單體或齊聚物中引入離子液體的結構(通常為陽離子) ,得到離子導電性高分子,還可以在其中再滲一些無機鹽以提高導電率。這些高離子導電聚合物可在聚合物鋰離子電池、太陽能電池、燃料電池、雙電層電容器等方面得到應用。

Ⅸ 什麼東西可以去除水裡的雜質呢

從網上搜集的，共同學習吧，希望對你有所幫助。
一、水的來源及含雜質情況
水對很多物質都有良好的溶解能力，這就造成水中容易混入雜質的缺點。
從自然界得到的水中往往含有許多雜質，這些雜質或者溶解或者懸浮在水中。懸浮在水中的無機物包括少量砂土和煤灰；有機懸浮物包括有機物的殘渣及各種微生物。溶解在水中的氣體包括來自空氣中的氧氣、二氧化碳、氮氣和工業排放的氣體污染物如氨、硫氧化物、氮氧化物、硫化氫、氯氣等；溶解在水中的無機鹽類主要有碳酸鈣、碳酸氫鈣、硫酸鈣、氯化鈣以及相應的鎂鹽、鈉鹽、鉀鹽、鐵鹽、錳鹽和其他金屬離子的鹽，溶解的有機物，主要是動植物分解的產物。
由於天然水的來源不同，其中溶解的雜質也不盡相同。下面分別加以介紹。
(1)雨水 雨水是天空中水蒸氣凝聚而成，總的來說雨水中含雜質較少，是含鈣、鎂離子較少的軟水。但也溶解有一部分來自空氣的少量氧氣、二氧化碳和十定量的塵埃。還可能含有由雷電作用產生的含氮化合物。在城市上空受工業廢氣污染可能含有二氧化硫，這種雨水有酸性，俗稱酸雨，有較強的腐蝕性。
(2)江河水 河流是降水經過地面流動匯集而成的。它在發源地可能受高山冰雪或冰川的補給，沿途可能與地下水相互交流。由於江河流域面積十分廣闊，又是敞開流動的水體，所以江河水的水質成分與地區和氣候條件關系密切i而且受生物活動尋口人類社會活動的影響最大。
(3)湖泊水 湖泊是由河流及地下水補給而在低窪地帶形成的。湖泊的水質與它來源的水質有一定關系，但又不完全相同。日照及蒸發的強度也強烈影響湖泊的水質。如果蒸發強烈水中溶解物濃度就會逐漸增加，特別是水中含有的硝酸鹽、磷酸鹽的濃度增加時，會帶來水質富營養化的傾向，造成水生植物過度生長，水中含氧量降低，會使水腐敗變質。
(4)地下水 地下水是降水或地表水經過土壤地層滲流而形成的。十般地下水經過土壤地層的過濾，所含懸浮雜質較少，常為清澈透明；受地面污染蠖少因而含有機，物及細菌相對較少；但一般溶解的無機鹽含量較高，硬度和含礦物質高；有的地區地下水含可溶性二價鐵鹽異常高，由於二價鐵離子不穩定易氧化成三價鐵離子並生成不溶性三價鐵鹽或氫氧化鐵沉澱，所以在利用這種地下水之前，需要經過曝氣處理以分離去除所含的鐵離子。
(5)自來水 經過水廠處理得到的自來水，應該達到適合飲用水的標准，但其中仍有少量雜質。
表5—4 天然水中的雜質

來源
懸浮物
膠體
氣體
非離子固體
陽離子
陰離子

從礦物，土壤和岩石中來的
粘土、砂礫、
其他無機的土壤污物
粘土
SiO2
Fe2O3
Al2O2
MnO2

CO2

Ca2+、Mg2+
Na+、K+
Fe2+、Mn2+
Zn2+、Cu2+

HCO3-、Cl-
SO42-、NO3-
CO32-、HSiO3-
H2BO3-、HPO42-
H2PO4-、OH-、F-

從大氣中來

NH3、N2、
O2、CO2、
SO2

HCO3-、
SO42-

從有機物分解現時來

有機污物、有機廢水

蔬菜的色素物質，有機廢水

O2、NH3
CO2、N2
H2S、CH4
H2
蔬菜色素物質，有機廢水

Na+
NH4+
H+

Cl-
HCO3-
NO2-、NO3-
OH-、HS-
其他有機陰離子

活的微生物
魚、藻、微生物、硅藻
細菌、藻類、病毒、硅藻

從表5—4可看出，天然水中雜質主要分為兩大類，即懸浮雜質和溶解雜質。懸浮雜質包括懸浮物和膠體；溶解雜質包括氣體』、司巨電解質和電解質固．體，其中電解質雜質以離子狀態存
在於水中。天然水中雜質來自於四個方面：即從礦物、土壤和岩石中溶入的；從空氣中帶入的；有機物分解帶人的和活的微生物產生的。
二、雜質對水質的不良影響
1．水中溶解的氣體
水中熔解的氣體主要有氮氣、氧氣、二氧化碳、氨二氧化硫和硫化氫等。對水質影響較大的氧氣、二氧化碳、氨、二氧化硫和硫化氫；
(1)氧氣 水中溶解的氧氣常是造成工業生產中鍋爐等金屬設備腐蝕的原因d：溶解氧不僅可以引起金屬的化學腐蝕，而且由於水中氧濃度分布不均勻還會導致危害更大的電化學腐蝕。水中氧濃度分布不均的區域稱為氧濃差區域l氧濃度較高的區域稱為高氧區廣氧濃度較低的區域稱為貧氧區；由於氧濃度的不伺在金屬表面形成濃差電池發生電化學腐蝕時i牛富氧區是腐蝕電池的陰極，貧氧區是電池的陽極；由於氣體在水中擴散十分緩、慢十因此水的深度不同會產生氧濃差。離水面較深的區域，一旦氧氣被消耗不能及時得到補充成為貧氧區，而在水面附近與空氣接觸、易溶入氧氣形成富氧區；而在攪動邢流動的水中雖然象水的流動，氧的濃度比較均勻卜但在水中某些部位廠水流動受阻，會成為水的滯流區，因此也會形成貧氧區和濃度差而造成電化學腐蝕。
在化工生產的動力鍋爐用水中士溶解氧濃度是一項重要監測指標，鍋爐水中微量溶解氧存在時會使鋼鐵表面鈍化膜破裂而導致嚴重的點蝕或局部腐蝕主因此必須除去水中；的溶解氧，而且鍋爐壓力越高，÷允許殘留在水中的氧濃度就越低。通常的作法是先用蒸氣加熱的方法脫 氧再加入聯氨；亞硫酸鈉之類的還原劑：與氧反應使氧濃度進扒步下降，當含氧量小於0.005mg/L時，一般不會引起鍋爐腐蝕。
(2)二氧化碳 溶於水中二氧化碳一方面對水的pH值產生影響，含CO2多的水顯酸性，會導致金屬設備的腐蝕，為此工業生產中在水中加入環己胺或嗎福啉等揮發性鹼來調節水的pH值以防止二氧化碳腐蝕。
另一方面在水溶液中二氧化碳、碳酸氫根和碳酸根離子濃度之間存在一個平衡關系：溶於水的二氧化碳(H2CO：)在水中發生兩級電離，
一級電離為：
一級電離平衡常數 (5—2)
二級電離為：
二級電離平衡常數 (5—3)
計算表明，當pH<8.3即氫離子濃度cH+＝4.7X10-9mol/L時，溶液中主要以H2CO3，和HCOi-3離子形式存在，COi2-3離子濃度低。而水中COi—離子和Ca2+離子濃度過高是造成水垢產生的原因，因此要把水溶液控制在一個近中性(pH＝7)的合適范圍，既不引起金屬腐蝕，也防止碳酸鹽水垢的產生。
(3)氨氣 氨氣是易溶於水的鹼性物質，通常水中含氨量很少，不會對水質造成影響，但是當水中含蛋白質等含氮有機物較高時，在微生物作用下可分解產生氨。氨在潮濕空氣中或含氧水中會引起銅和銅合金腐蝕。氨與銅離子能形成穩定絡合物而降低了銅的氧化還原電極電位使銅易被氧化腐蝕，導致銅質工業設備損壞。
(4)硫化氫和二氧化硫 溶於水中的二氧化硫和硫化氫都使水顯酸性，其中硫化氫的危害更大些，這是因為硫離子有強烈的促進金屬腐蝕的作用。工業生產設備中與水接觸的碳鋼表面出現「鼓泡」等腐蝕現象，主要是硫化氫作用的結果。硫化氫有強還原性，會與水中的氧化性殺菌劑或鉻酸鹽等強氧化性緩蝕劑反應而使它們失效。另外許多金屬硫化物在水中溶解度很低，所以硫化氫是一種金屬離子沉澱劑，會使含鋅等金屬離子緩蝕劑形成硫化物沉澱而失效。因此要盡力減少水中硫化氫的含量。
2。水中溶解的無機鹽類
(1)無機鹽在水中的溶解性規律 無機鹽在水中溶解度受溫度影響的變化規律分為三類：絕大多數鹽的溶解度都是隨溫度升高而增加的；有些鹽溶解度受溫度變化的影響不顯著(如食鹽)；也有些鹽類溶解度是隨溫度升高而下降的，屬於這一類的有碳酸鈣、硫酸鈣、碳酸鎂等微溶和難溶鹽，因此在受熱過程中，這些鹽特別容易形成水垢。
(2)溶鹽含量的表示方法 常用mg/L(ppm)表示溶解鹽(或離子)的含量。如lm水中含有鈣離子40g相當於40mg/L(Ca2+)，有時用mg/L(CaC03)表示，即摺合成每升水中含碳酸鈣多少毫克。由於Ca的相對原子質量為40，而CaCO3的相對分子質量為100，所以40mg/L(Ca2+)相當於100mg/L(CaC03)。目前通常用mg/L(CaC03)作為水硬度的單位， lmg/L(CaC02)叫1度。
(3)總溶固含量和電導率 總溶固含量(TDS)是水質控制的第一個重要指標。溶於水的總固體物質包括鹽類和可溶性有機物，但後者在水中含量一般很低：實際上總溶固量就是水中溶解鹽的數量，根據水中的總溶固量的不同而將水質分為淡水、鹹水、高鹽水三類。
測定水中總固含量需把水蒸至干，很費時間。由於水中溶解的鹽有導電能力，含鹽量高導電力強，因此直接測定溶液的導電率即可換算出總溶固含量。電導率是一定體積溶液的電導，是溶液電阻率的倒數。對於同一類型淡水，在pH＝5～9范圍，電導率是與總溶固含量大 致成線性關系。電導率測定通常在25℃恆溫下進行，溫度變化l℃，電導率可有2％變化量鍋爐壓力越高，要求控制電導率越低，即總溶固含量越低。
(4)鈣鎂離子與硬度 一般從自然界得到的水都溶有一定的可溶性鈣鹽和鎂鹽，這種含可溶性鈣鹽、鎂鹽較多的水稱為硬水。又根據鈣鹽、鎂鹽具體種類的不同，又分為暫時硬水和永久硬水。含有碳酸氫鈣和碳酸氫鎂的硬水在煮沸過程中會變成碳酸鹽沉澱析出，所 以把這種硬水叫做暫時硬水；而把含鈣、鎂的硫酸鹽、氯化物的硬水稱為永久硬水，因為它們在煮沸時也不會析出。而把含鈣、鎂離子少的水稱為軟水。
水中含鈣；鎂離子這種雜質時對洗滌危害是較大的。鈣、鎂離子會使肥皂和一些合成洗滌劑的洗滌效力大為降低。肥皂中含有的高碳脂肪酸根(如硬脂肪酸根)會與鈣、鎂離子生成不溶性的硬脂酸鈣(俗稱鈣皂)或硬脂酸鎂，而使肥皂失去洗滌去污的作用。同時生成的鈣皂沉澱物會牢固地附著在洗滌對象的表面，不易去除，嚴重影響洗滌質量：
2C17H35COONa+Ca2+=====(C17H35COO)2Ca↓+2Na+
同樣，合成洗滌劑、烷基苯磺酸鈉雖有一定的耐硬水能力，但也會與鈣、鎂離子發生反應：

原來十二烷基苯磺酸鈉是易溶於水的，當形成十二烷基苯磺酸鈣之後則不易溶於水，只能在一定程度上分散在水中。因此洗滌時最好使用含鈣、鎂離子少的軟水。
水的硬度是反映水中含鈣、鎂鹽特性的一種質量指標。把水中含有的碳酸氫鈣、碳酸氫鎂的量叫碳酸鹽硬度。由於將水煮沸時，這些鹽可分解成碳酸鹽沉澱析出，故又稱之為暫時硬度。把水中含有的鈣、鎂硫酸鹽及氯化物的量叫非碳酸鹽硬度，因為用煮沸方法不能除掉這些鹽，故又稱為永久硬度。把上述兩類硬度的總和稱為總硬度。
世界各國雖都規定有自己的硬度單位標准，但通常把一百萬份水中含一份碳酸鈣作為硬度單位(即lkg水中含有lmg碳酸鈣)。
水的硬度與水質的關系如表5—5所示。
表5-5 水的硬度分級

水質
硬度/(CaCO3mg/kg)

水技
硬度/(CaCO3mg/kg

很軟的水
軟水
較軟的水
0～40
40～80
80～120

較硬功夫的水
硬水
很硬的水
120～180
180～300
300以上

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硬水對肥皂的洗滌性能影響很大。有實驗結果表明，用硬脂酸鈉製成的肥皂，以硬度為、100的水配成質量分數為0.2％的溶液時，大約有1/4的硬脂酸鈉轉變成沒有滌滌作用硬脂酸鈣，而且它們會沾附在洗滌對象表面造成污染。假如用硬度為200的水配製上述溶液時，肥皂的起泡性和洗滌效果都受到很大影響，甚至用眼看，手摸都能感覺到鈣皂沉澱的存在。
硬水不僅不適合做洗滌用水，也不適合作鍋爐用水，它容易產生水垢，使鍋爐熱效率降低，甚至引起鍋爐爆炸。因此必須把硬水進行軟化處理。
(5)鐵離子的危害 水中含鐵量過高時，飲用時有發腥發澀的感覺，用於洗滌衣物和瓷器會染上黃色。水牛鐵離子包括Fe2+、Fe3+兩種形式。由於Fe(OH)3溶度積很小，所以在中性水中Fe3+都是以膠體狀態的氫氧化鐵形式懸浮於水中，會相互作用凝聚沉積在鍋爐房金屬表面形成難以去除的銹垢，並弓[發金屬進一步腐蝕。而溶在水中的FeZ+的危害作用在於它是水中鐵細菌的營養源，Fe2+含量過多會引起鐵細菌的滋生。Fe2+與磷酸根離子結合形成的磷酸亞鐵是粘著性很強的污垢。而且Fe2+能在碳酸鈣過飽和溶液中起到晶核作用，能加快碳酸鈣沉澱的結晶速度。因此在水中要嚴格控制含鐵量。
(6)銅離子的危害 雖然銅離子在水中含量一般不高，但它對金屬腐蝕有明顯影響。由於銅離子易被鐵、鋅、鋁等活潑金屬還原成金屬銅，而在金屬表面形成以銅為陰極的微電池，引發金屬電化學腐蝕，造成金屬的點蝕而穿孔，因此要嚴格控制水中含銅量。
(7)水中的陰離子與鹼度 水中含有的陰離子有OH-、C02-、PO3-4、Si02-3、C1-和SO24離子等，其中能引起金屬腐蝕是通常在水中含量較高的C1-離子。研究表明，C1-離子雖然並沒有直接參加電極反應，但能明顯加速腐蝕速度，這可能是與C1-離子容易變形發生離子極化，極化後的Cl-離子具有較高極性和穿透性有關。由於它的高極性和穿透性使Cl-離子易於吸附在金屬表面，並滲入到金屬表面氧化膜保護層內部，造成破壞而導致腐蝕發生。
鹼度是指水中能與H+發生反應的物質總量。水中能與H+發生反應的物質包括OH-、CO2-3、HCO-3、HP02-4、H2PO-4、HSi0-3等陰離子和NH3，測量鹼度時，加入酚酞指示劑，用強酸滴定到紅色褪去所消耗酸的數量叫酚酞鹼度。加入甲基橙指示劑用強酸滴定至溶液顯紅色所消耗的酸的總量叫甲基橙鹼度或總鹼度。甲基橙鹼度總是大於酚酞鹼度的。根據兩者的關系可判斷水中OH-、C02-3、HCO-3離子的相對含量。
滴至酚酞變色發生的反應是：
而進一步滴定至甲基橙變色發生的反應是：
由於將C02-3滴定至HCO-3，與將HCO-3滴定至H2CO3所消耗的酸量相等，而OH-與HC0-3不能同時共存於溶液，因此當酚酞鹼度等於甲基橙鹼度時，說明溶液中只有OH-，沒有HC0-3、CO2-3離子，當甲基橙鹼度等於酚酞鹼度二倍時，說明溶液中只有C02-3離子。而當甲基橙鹼度小於酚酞鹼度二倍時，說明溶液中有OH-、C02-3，沒有HCO-3(因為OH-與HCO-3不能同時存在於同一溶液中)。
由於OH-、C02-3、HC0-3離子與鈣鎂離子一樣都是成垢離子的來源，為了防止結垢就必須控制溶液的硬度和鹼度。因此鹼度也是水質控制的重要指標。
3．水中其他雜質的危害
(1)油污 水中含有油污，一方面它會粘附在金屬表面上影響金屬的傳熱效率，還會阻止緩蝕劑與金屬表面充分接觸，使金屬不能受到很好的保護而腐蝕。還會對水中各種污垢起粘結劑作用加速污垢的形成和聚積。油污還是微生物的營養源會加快微生物的滋生和形成微生物粘泥，因此水中含油量必須嚴格控制。
(2)二氧化硅 水中溶解少量以硅酸或可溶性硅酸鹽形式存在的二氧化硅對金屬的腐蝕有一定的緩蝕作用。但含量過高時會形成鈣鎂的硅酸鹽水垢或二氧化硅水垢。這種水垢熱阻大、難以去除對鍋爐危害特別大，因此要嚴格加以控制。
三、水的凈化與純化
1．硬水軟化
把硬水轉變成軟水的過程叫硬水軟化。軟化硬水的方法較多，有加熱法、化學沉澱法和離子交換法。目前廣泛採用的是離子交換法，即用離子交換劑來軟化硬水的方法。過去曾用過磺化煤、泡沸石來軟化硬水，目前普遍使用的離子交換劑是高分子離子交換樹月旨，它是有交換離子能力的高分子化合物。它是由不溶於水的交換劑本體及能在水中解離的活性交換基團兩個基本部分組成。根據可交換的離子是陽離子或陰離子而分別稱為陌離子交換樹脂和陰離子交換樹脂，如通常使用的苯乙烯型離子交換樹脂，它的交換劑本體是由苯乙烯與部分對苯二乙烯共聚而成的不溶性高聚物。當本體上連有磺酸基(一SO-3Na+)或季銨基[一N+ (CH3)3Cl-]後則分別具有交換陽離子或陰離子的能力。
用離子交換樹脂軟化硬水分為兩步：處理工程和再生工程。
當硬水通過陽離子交換樹脂時，水中的鈣、鎂離子與陽離子交換樹脂上的活性基團鈉離 —B子發生交換並被吸附，使水軟化：
口一(S03Na)2+Ca2+——>口一(SO3)2·Ca+2Na+ (處理工程)
當陽離子交換樹脂上的鈉離子幾乎全部被鈣、鎂離子所交換時就失去了交換離子的能力；必須通過再生恢復它的交換能力。通常使用食鹽為再生劑，再生過程中先用清水洗滌離子交換樹脂，然後通人質量分數為10％的食鹽水浸泡而使離子交換樹脂吸附的鈣、鎂離子解吸下來，然後隨廢液排出。
口一(S03)2Ca+2Na+——>口一(S03Na)2+a2+ (再生工程)
在離子交換過程中，不僅鈣、鎂離子會被交換，水中含有的鐵、錳、鋁等金屬離子也可同舊寸被交換去除。當硬水先後通過陽、陰離子交換樹脂後；水中的電解質陽、陰離子基本均可被去除，這種方法得到的軟水叫去離子水。見圖5—3。
圖5—3 離子交換樹脂軟化硬水示意圖

一般鍋爐中使用的軟水，精密工業清洗領域使用的洗滌及沖洗用水，大都是採用離子交換樹脂法製得的。這種方法簡便、成本低，水中的離子性雜質基本被去除，在許多場合去離子水被用來代替成本較高的蒸餾水使用。
目前中國大型工礦軟化水大都仍採用石灰法。其他軟化方法成本較高只適用於少量水系統。用石灰可以去除水中的二氧化碳和碳酸氫鈣、碳酸氫鎂。
Ca(OH)2+C02====CaCO3↓+H20
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2====2CaCO3↓+2H20
Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H20
有時為了去除非碳酸鹽硬度(如CaSO+，CaCl。等)要配合加入適量Na2CO汁
CaSO4+Na2C03=CaCO3+Na2S04
MgSO4+Na2CO3+Ca(OH)2====Mg(OH)2+CaCO↓+Na2SO4
2．混凝劑去除懸浮膠體
為了去除水中懸浮粘土和膠體要加入混凝劑。分散很細的粘土膠體，單靠重力沉降很難從水中分離。混凝劑的作用在於通過吸附作用使細小粘土顆粒聚集在一起首先形成直徑在1μm的聚集體，再通過化學粘結、共同沉澱等作用使聚集體進一步聚集成羊毛絨狀的絮狀體。絮狀體在重力作用下可以發生沉降而被去除。
工業上常用的無機混凝劑有硫酸鋁[A12(SO4)·18H20l鋁銨礬[Al2(SO4)·(NH4)2SO4·24H20]孔氯化鋁(A1C13)；—鋁鉀礬[A12(SO4)3·K2SO4· 24H20]三氯化鐵(FeCl3)，綠礬(FeSO4·H20)，硫酸高鐵等。
有機絮凝劑有聚丙烯醯胺等。
無機混凝劑的作用機理是鋁、鐵離子在水中發生水解，形成單核或多核的羥基絡離子：
這些永解產物有混凝作用，它們可以把表面帶負電荷的粘土顆粒的雙電層壓縮，使所節凈負電荷減少。當鋁、鐵離子形成氫氧化鐵或氫氧化鋁等絮狀沉澱物時會把粘土顆粒卷掃攜同沉澱。它們也可以通過吸附架橋作用把粘土顆粒連在一起形成聚集體。
聚丙烯醯胺等有機高分子絮凝劑主要通過架橋作用使粘土顆粒絮凝沉澱，當聚合物分子與膠體粒子接觸時，聚合物分子的一些基團吸附到膠體粒子表面，而聚合物分子的剩餘部分仍留在溶液中。一個聚合物分子有多個位置可與膠體粒子發生吸附，當聚合物分子同時與多個膠體粒子發生吸附作用時就會發生架橋作用，把膠體粒子聚集在一起，並在重力作用下形成沉澱，如圖5—4所示。
經過混凝處理之後的水再通過細砂、活性炭組成的過濾池就可把水中懸浮顆粒基本去除。
3．純水和超純水
由於現代工業技術的發展，對水質提出日益嚴格的要求，因而直接採用批水作原料、工藝用水或生產過程用水的部門逐漸增多，製造純水的技術也相應得到迅速發展。
所謂純水並非指化學純的水，而是指在千定程度上去除了各種雜質的水。用離子交換法主要去除的是水的硬度(Ca2+、Mg2+)，而並沒有把水中包括非硬度鹽在內的所有強電解質者陸除，而且水中還存在硅酸等弱電解質以及氣體、膠體、有機物、細菌等雜質，根據這些雜質的去除程度把純水又分為除鹽水、純水和超純水幾個等級。
按生產工藝的實際需要，許多部門都提出了對純水的。要求。如在醫葯、精．製糖、高級紙製造、合成纖維、電影膠片、電子工業、高壓鍋爐用水以及其他部門都要求使用除鹽水或純水。而在超高壓鍋爐、高絕緣材料、精密電子元件、原子能工業等則要求使用超純水。在精密工業清洗的許多領域，水中含有微量雜質都會影響製品的精度，如屬於最先進的精密工業的光學儀器、電子機械、半導體元件等領域，洗滌後沖洗用水中存在的微量雜質在乾燥之後會在被洗物表面形成污點或斑跡，這是造成元件表面覆蓋膜會存在氣孔的原因，也是造成其導電性變差，機械性能變壞的原因。電子工業中一些精密元件的製造和清洗都要求使用高純水心口果電子管陰極塗面混入雜質則會影響電子發射；在電視攝像管和電視機熒光屏製造過程中混入微量銅、鐵等金屬就會使畫面變色。在半導體晶體管製造、集成電路蝕刻過程中對水質要求更高。
測量水的純度有多種指標，而電·阻率是通常衡量水純度的重要指標。水的電阻率早與水中含有的離子性雜質多少直接有關的。因為水中溶解的各種鹽都是以離子狀態存在而具有導電能力的。水的導電能力越強<電阻率越低)說胡含有離子性雜質越多，而電阻率越高則說明水越純。理論上不含離子性雜質的純水可達到電阻率的極限為18.3M∏·cm(25℃)。只有經過蒸餾的純水的電阻率才能達到這個標准。讀者可根據表5—6了解各種水的電阻率與所含離子性雜質的關系。
下面列出天然水經處理後其中含鹽量。
除鹽水是指水中包括非硬度鹽類的各種電解質都去除到一定程度的水，其含鹽量在1～5mg/L范圍。
純水又稱深度除鹽水，其中不僅除去了強電解質，而且大部分硅酸和二氧化碳等弱電解質也已除去，含鹽量降至1.0mg兒以下。
超純水要求把水中的氣體、膠體、有機物、…細菌等各種雜質都去除到最低限度，達到工業上可達到的最高純度，此時水中的含鹽量降低到0．tmg／i以下。見表5—?。
表5-7 超純水水質標准(電子工業甲)

項目
ASTM①
SEMI②

項目
ASTM①
SEMI②

電陰率/M∏·cm(25℃)
微粒數/（個/cm3)

細菌數/（個/L）
SiO2（μg/L)
TOC(總有機碳)/(μg/L)
18
2(粒徑<
1μm)
10
75
200
17
1000(粒徑<
0.8μm)
2(菌族)
5(膠體)
75

銅/(μg/L)
氯離子/(μg/L)
鉀郭子/(μg/L)
鈉離子/(μg/L)
鋅/(μg/L)
TDS③/(μg/L)
2
10
2
2
10
10
2
20
1
1
1
15

①ASTM：美國材料試驗標准。
②SEMI：電子材料工業標准。
⑧TDS：可溶性固體總含量·
超純水的製造系統通常由以下幾個步驟組成。
(1)前處理 目的為減少後續處理步驟的負荷，包括凝聚沉澱、精密過濾、活性炭吸附層過濾等步驟，使水中含有的較粗大顆粒雜質得以去除。
(2)離子交換處理 通過離子交換樹脂脫除各種可溶的離子性雜質，為了去除鈣、鎂離子以外的其他非硬度強電解質離子；·有時要增加高性能的離子交換裝置；
(3)超濾膜處理 目的在於去除懸浮在水中的各種微小雜質(包括細菌、有機物殘渣)。
(4)反滲透處理 將超濾膜無法去除的更微小的可溶性雜質(如可溶性蛋白質)加以去除。應詞注意，反滲透處理工藝使用的半透膜耐壓壽命較短+應當盡量減少此種半透膜的負荷：
(5)紫外燈處理 利用紫外線的殺菌作用對水牛微生物進行殺滅。
其整個處理流程如圖5—5所示。
圖5—5 超純水制連流程圖

製造超純水時，應考慮到不銹鋼和玻璃器材雖然耐水腐蝕性很好，但仍會在水中溶解邱微量離子性雜質．，因此製造超純水生產路線的管道以及各種反應容器應該使用對水更加穩定
的氟樹脂和其他塑料來製造。 同時在保存、使用超純水的過程中，會因種種原因使水的純度降低，比如由於靜電弓I力而附著在容器上的污垢落入水中，微量的食鹽或其他電解質溶解到水中，二氧化碳氣體溶解到水中，都會使純水的純度下降導：電性增加，所以在保存過程中要十分小心。

Ⅹ 誰知道一些化學小論文吶要是寫水的凈化的

一，給水處理得基本方法：
「混凝－沉澱－過濾－消毒」常規處理工藝流程
以廣州水源為例，由於水源差，七間水廠的水源有六間達不到國家規定的五類標准，因此在進行常規處理前須經過預處理，在泵前投加高錳酸鉀（主要通過氧化作用，使有機物膜被氧化，懸浮顆粒物或膠體的表面性質發生有利於脫穩凝聚的變化，從而使除濁效率增加，有機物含量也隨之降低，減輕了水的異臭味。並且高錳酸鉀與水中還原性物質發生反應，生成不溶於水的中間產物二氧化錳，也可以為新生凝核促使膠體凝聚。用隔膜泵直接投加到源水。）、活性炭（物理吸附與化學吸附，物理吸附主要是其多孔結構提供了大量的表面積，從而使其非常容易達到吸收收集雜質的目的；化學吸附指被吸附的物質與活性炭表面物質發生反應，如：與水中的亞氯酸鹽發生反應，使亞氯酸鹽變成氯離子形式，從而達到去除水中亞氯酸鹽目的，使水中不再有令人反感的味道和氣味。用螺桿泵直接投加到源水。）、氨（主要為穩定水中余氯。在氯化的同時投加氨使其優先生成氯氨，然後逐步對其他物質發生氧化，使水中游離氯減少，增強了消毒目的。由氨機自動調節直接投加到源水管）。泵後投加氯（主要目的是殺死水體中的青苔、氧化部分有機物和降低亞硝酸鹽的生成。且此值須根據待慮水的余氯值進行投加。由氯機及水射器直接投加到源水管。）、礬（主要成分一般為鹼鋁或硫酸鋁。但鹼鋁腐蝕性及對水溫的適應性相對較高，因此鹼鋁較常用。用螺桿泵直接投加到源水管。）
預處理後，進入澄清工藝，即混凝、沉澱和過濾，處理對象主要是水中懸浮物和膠體雜質，水中雜質通過葯，形成大顆粒的絮凝（此步驟在絮凝池中完成，俗稱反應池。本廠全部反應池都為網格反應池，由多格豎井串聯而成，進水水流順序從一格到下一格，上下對角交錯流動，直到出口，使礬與水中懸浮物和膠體雜質充分反應。），而後經沉澱池進行礬花與水的重力分離（本廠沉澱池有平流沉澱池與斜管沉澱池。平流沉澱池利用重力作用，使礬花以拋物線形式沉到池底，使其與待慮水分開；斜管沉澱池根據水流向上流動，污泥下滑的原理將水與礬花分離。），再者待濾水進入濾池，使細微殘余的雜質顆粒經沙（從上而下沙層依次為：細沙，粗沙，春石）濾掉（本廠有移動罩慮池與普通快慮池，這兩鍾慮池主要區別在於沖洗沙層的方法。移動罩慮池利用虹吸原理將沙層表面雜物抽掉；普通快慮池則通過反沖洗，包括300秒的氣沖，主要目的將沙層沖散，7分鍾的水沖，將沙層里的雜質徹底沖洗干凈。）。濾後水須經後加氯（主要目的是殺死細菌、病毒和其它致病微生物，保證出廠水有適量的余氯量，以抑制水中殘存細菌的繁殖及防止管網再度被污染，但須根據出廠水余氯值進行投加，本廠一般控制在2.8－3.3之間。），成品水流入清水池後，經吸水井由二級泵房的泵機加壓進入城市供水管網。

自己簡化吧