樹脂酸和氫氧化鉀中和ph值計算

① 酸值和PH值有什麼不同

酸值和PH值在含義、測定方法以及單位表示上不同，不同之處在於：

一、含義的不同。

酸值是指用來顯示植物乾性油（DRYING OIL）中游離脂肪酸含量的計量單位。pH值，即酸鹼度，酸鹼度描述的是水溶液的酸鹼性強弱程度。

二、測定方法的不同。

在測定酸值時可採用氫氧化鉀滴定液（0.1mol/L）進行滴定。

測量溶液的pH，在待測溶液中加入pH指示劑，不同的指示劑根據不同的pH值會變化顏色。或者直接使用pH試紙或者pH計。

三、單位表示的不同。

酸值單位為酸號。酸號表示用於中和每一公克油中游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數。較高酸號的油（5到10）適用於研磨顏料，而較低酸號的油（1到3）則更適合作為上光油和其他透明塗料。

pH值常用H+濃度來表示溶液的酸鹼性，為了使用方便，常用氫離子濃度的負對數，即-lg[H+]來表示溶液的酸鹼度，即pH= -lg[H+]。任何物質的水溶液中[H+]·[OH-]=Kw。

② 酸鹼中和PH計算

10^(-3)*x=10^(-4)*y,x:y=1:10所以體積比為1：10這是在25攝氏度的
條件
下，其他溫度由於水的kw值不同結果有差別

③ 酸值怎麼計算

酸值是在滴定1克的待測樣品（如生物柴油）時，所需要的氫氧化鉀質量。公式為：

(3)樹脂酸和氫氧化鉀中和ph值計算擴展閱讀

酸號表示用於中和每一公克油中游離脂肪酸所需氫氧化鉀的毫克數。較高酸號的油（5到10）適用於研磨顏料，而較低酸號的油（1到3）則更適合作為上光油和其他透明塗料。

雖然高號數油利於研磨，但低號數上光油優良的色彩穩定性或不變黃特性，在繪畫用途的油畫顏料生產過程中，更顯重要而備受青睞。

用酸鹼滴定法測定，常選用酚酞指示劑確定其終點。酸值又稱酸價。是指中和1g天然脂肪中的游離酸所需消耗氫氧化鉀的毫克數。

酸值的大小反映了脂肪中游離酸含量的多少。環境化學中，酸度指水中能與強鹼發生中和作用的全部物質。

為了更好的表示溶液的酸鹼性，科學家提出了酸度的概念AG=lgc(H+)/lgc(OH-)。這個參數能很好地表達酸鹼范圍，和擴大原pH值的表示範圍。

④ 酸鹼中和後的PH值怎麼算大神幫忙啊！！！

1 酸鹼溶液pH值的和為14。

在沒有其他物質干擾的情況下，該酸溶液中的氫離子濃度與該鹼溶液中的氫氧根離子濃度是相同的。

2 將二者等體積混合。

如果先不論二者之中含有弱電解質（即認為強電解質），混合的結果為溶液中性。

但是，弱電解質需要大量的主體物質，才能電離出符合要求的氫離子或氫氧根離子。

3 誰弱顯誰性。

所以，弱電解質可以理解為以下兩個過程。

1)等體積混合為中性。

2)弱電解質從主體物質中繼續電離出氫離子或氫氧根離子，以達到電離平衡。
弱的大過量ph才能和為14，此時弱電解質電離平衡正移。
酸鹼性是一個非常基本但是經過漫長歷史演變的化學概念。人們對酸鹼性的最直觀的認識就是物質的味道。許多食物是有酸味的，例如醋、水果等。我們的胃酸也是酸性的，一些胃食道反流病患者深受反酸、燒心等症狀的困擾，他們甚至能直接感受到自己胃酸的味道。化學家們認識到，酸鹼性是一種化學物質廣泛存在的屬性，並且對酸鹼性的定義進行了進一步的完善。許多酸味的東西確實是酸性的。

化學領域中第一個，也是最為經典的一個酸鹼理論是阿倫尼烏斯的電離理論。只要學過初高中化學的就知道，許多化學物質可以在水中發生電離，並且以陰離子和陽離子的形式溶解在水裡。一些酸性物質在水中釋放出氫離子[公式]，這些氫離子與水結合成水合氫離子[公式]。比如胃酸的化學成分是鹽酸（HCl），它在水中電離的情況如下：

[公式]或者也可寫成[公式]

進一步深究的話，我們還會知道，在水中表現為酸性的物質，自己不一定直接提供氫離子，而是與水發生化學反應，產生氫離子，這就是鹽類的水解。

鹼性也是同理，那些能在水中釋放出更多氫氧根離子[公式]或者與水反應使水中氫氧根離子濃度增高的物質就是鹼性的。最簡單的例子是小蘇打（碳酸氫鈉NaHCO3）和純鹼（碳酸鈉Na2CO3），它們的鹼性是在水中的碳酸根和碳酸氫根例子與水反應的結果：

[公式]
[公式]
阿倫尼烏斯因提出電離理論，獲得了1903年的諾貝爾化學獎。此後，在化學理論中，酸鹼理論有了進一步的完善，比如之後的質子酸鹼理論、電子酸鹼理論和軟硬酸鹼理論等。但是對生物醫學而言，由於許多的生命活動依然是在水中進行的，測量物質在水中電離的情況，已經能滿足許多時候的研究需要，所以我們簡單根據物質在水中電離引起氫離子和氫氧根離子濃度變化的結果就可以判斷物質酸鹼性了。

至於酸鹼性的測量，最基本的衡量標准就是pH值，它是水中氫離子濃度的反映，因為直接描述氫離子的濃度從數字上講非常不便，所以用氫離子濃度負對數的形式。[公式]

一般情況下，pH濃度的適用范圍是0-14，數字越小，酸性越強，數字越大，鹼性越強，一般常溫下，7為中性。如果酸性或鹼性在這個范圍之外，我們會換用其他的方式表示。然而，我們的食物里沒有強酸強鹼，即便是人體內酸性最強的器官——胃，在酸性最強時的pH也在1附近，所以用pH就夠了。

⑤ 如何計算PH

實際上，磷酸是中強酸，其解離是可逆的，在一定條件下有一定的解離常數(用Ka表示)。計算PH要依據解離常數。
比如說：
H3PO4=(應為可逆符號)[H+]+[H2PO4-]

Ka1＝[H+]的濃度×[H2PO4-]的濃度/[H3PO4]的濃度 A式

[H2PO4-]=(應為可逆符號)[H+]+[HPO4（2-）]

Ka2＝[H+]的濃度×[HPO4（2-）]的濃度/[H2PO4-]的濃度 B式

[HPO4（2-）]=(應為可逆符號)[H+]+[PO4（3-）]

Ka3＝[H+]的濃度×[PO4（3-）]的濃度/[HPO4（2-)]的濃度 C式

ABC式聯立可得：

Ka1*Ka2*Ka3=[H+]的濃度的三次方×[PO4（3-）]的濃度/H3PO4的濃度（即0.1mol×L-1）

其中，每一步的解離常數Ka1、Ka2、Ka3可以查表得出，H3PO4的濃度已知，只要測得[PO4（3-）]的濃度，那麼[H+]的濃度可求，即PH可求。至於後面的幾種鹽，寫起來太麻煩了，反正原理是一樣的，寫出每一步的解離方程式，然後整理，查表，測一個濃度，就能求出PH了。

這是大學電化學知識，至於解離常數，要是不懂就自己網路一下吧。

⑥ 1%氫氧化鉀(KOH)水溶液的pH值

根據「化學化工物性數據手冊」，1%的氫氧化鉀溶液密度為1.0083g/mL
C(KOH)=1.0083*700*1%/(56*0.7)=0.18(mol/L)=C(OH-)
PH=-lgC(H+)=-lg(0.18/10^-14)=13.08

⑦ 酸鹼中和滴定PH值計算公式

以一元強酸(20ml NaOH 0.1mol/L)滴定一元強鹼(20ml 0.1mol/LHCl)為例，可分為（1）滴定前（2）化學計量點前（3）化學計量點時（4）化學計量點後。（1)滴定前：以氫氧化鈉來計算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 則： PH=1.00（2）化學計量點前鹽酸過量，則 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式：PH=-lgC(H+)計算(3）化學計量點時：因為酸鹼完全中和生成鹽（氯化鈉）和水所以PH=7（4）計量點後：氫氧化鈉過量，則：C(OH-=[C(NaOH)V(NaOH)-C(HCl).v(HCl)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1[V(NaOH)-20]/20+V(NaOH) 按照POH=-lgC(OH-)求出POH,再根據PH+POH=14算出PH

⑧ 關於酸鹼中和後的PH值問題，急！！

濃度為0.01mol/L一元酸和一元鹼pH值分別為3和12，知道：
酸是弱酸（若是強酸的話，pH應為2），
鹼為強鹼（若是弱鹼的話，pH應小於12），
因此兩種溶液等體積混合後pH值<7,因為形成強鹼弱酸鹽和該弱酸的混合溶液，故水解呈鹼性。
也就是說：
兩溶液等體積混合，剛好等量反應，生成了0.01mol/L的鹽。這個鹽是強鹼弱酸鹽，因為負離子（即來自酸的那部分）是個弱酸根，與水電離出的一部分的H+結合了，所以溶液中有額外的OH-離子，所以顯鹼性，PH>7

0.01mol/L的硫酸和0.001mol/L的NAOH等體積混合會出來PH多少的溶液？？給我個過程，謝謝大家！！
首先判斷酸過量，以c(H+)計算.假設體積為V,
(0.01*2V-0.001V)/2V=0.0095mol/L
pH=-lg{c(H+)}=2.02

⑨ 酸與酸的混合溶液怎麼計算PH值

PH 就是指氫離子濃度的整數化，如ph =7就表示在標准大氣壓下25°C 時純水氫離子濃度為10-7此方mol /L ，就如你題目所言，等體積（設體積都為1）溶液混合：

（C1*V 1 C2*V2）/（V1 V2）=（0.001*1 0.00001*1）/（1 1）~=0.0005（即為5*10-4次）大概ph =4

⑩ 高一化學關於PH值的求法，需要具體的公式和計算步驟，麻煩各位了。

pH
=
－lg
[c(H+)]
這是pH基本計算式，也就是說溶液的pH是氫離子濃度取lg的相反數。
通過氫離子濃度可以求PH，同樣根據PH可以求氫離子濃度。
（1）解：0.1mol/L
的KOH中，
c(OH-)
=
0.1mol/L，
所以：c(H+)
=
Kw
/
0.1
=
10(-14)
/
0.1
=
10(-13)
pH
＝
lg
[c(H+)]
＝
－lg10(-13)
＝
13
就是0.1mol/LKOH溶液的PH值是13
（2）解：設兩溶液體積都是是VL
在PH
＝2的溶液中，氫離子的物質的量
＝
0.01mol/L
*
V
L
=
0.01V
mol
在PH
＝4的溶液中，氫離子的物質的量
＝
0.0001mol/L
*
V
L
=
0.0001V
mol
兩者混合後，氫離子的總物質的量
＝
0.01V
mol
+
0.0001V
mol
＝
0.0101Vmol
那麼c(H+)
=
0.0101Vmol
/
2V
L
=
0.00505mol/L
PH
=
－lg
0.00505
=
2.30
一些方便你計算的溶液混合後PH變化情況：
類別

條件

近似計算
強酸與強酸

pH值相差2或2以上,pHA＜pHB(等體積混合)
pHA＋0.3
強酸與強酸(一元)
不等體積混合
[H＋]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
強鹼與強鹼
pH值相差2或2以上，pHA＜pHB(等體積混合)
pHB－0.3
強鹼與強鹼
不等體積混合

[OH－]混＝(C1V1＋C2V2)/V1＋V2
強酸與強鹼
pH酸＋pH鹼＝14(等體積混合)
pH＝7
強酸與強鹼
pH酸＋pH鹼＞14(等體積混合)
pH鹼－0.3
強酸與強鹼
pH酸＋pH鹼＜14(等體積混合)

pH酸＋0.3