⑴ 半透膜兩側溶液濃度不同 溶液濃度大的一側,滲透壓大 溶液濃度越大,滲透壓越大
在半透膜將純抄液體與含有溶質的液體分開情況下,純液體的化學勢高於含有溶質的溶液的化學勢,而物質移動規律是從化學勢高移動到化學勢低的,因此溶劑分子經半透膜移向另外一邊的溶液.如果在溶液的上方施加一個壓力,其大小恰好是兩邊液體保持平衡,這個壓力產生的壓強數值就是該溶液在該濃度下的滲透壓.
所以你補充的這個是正確的,不是個相對值
⑵ 當半透膜兩側溶液濃度相等時，是否發生滲透作用
滲透作用是指兩種不同濃度的溶液隔以半透膜（允許溶劑分子通過，不允許溶質分子通過的膜），水分子或其它溶劑分子從低濃度的溶液通過半透膜進入高濃度溶液中的現象。
所以半透膜兩側濃度相同就不具有滲透作用。
⑶ 半透膜兩側溶液濃度相等不會發生滲透嗎
半透膜兩側的溶液達到平衡後，兩側的溶液只能說的滲透壓濃度相等內，不能說濃度相等。因容為對於非電解質溶液的濃度等於滲透濃度，但電解質溶液的滲透濃度是其電離後的離子濃度和。所以如果半透膜兩側分別為非電解質和電解質，或者兩側為電離後不同.
⑷ 滲透平衡時為什麼半透膜兩端溶液濃度不一定相等
半透膜兩側的溶液達到平衡後，兩側的溶液只能說的滲透壓濃度相等，不能說濃度相等。因回為對於非答電解質溶液的濃度等於滲透濃度，但電解質溶液的滲透濃度是其電離後的離子濃度和。所以如果半透膜兩側分別為非電解質和電解質，或者兩側為電離後不同離子和濃度的電解質，都不可能是濃度相等。
⑸ 滲透壓平衡時，半透膜兩側溶液濃度相等嗎
不一定相等.因為液體會產生壓強,當液壓等於濃度差產生的壓強時,不會發生滲透現象,但是兩邊溶液濃度不相等.
⑹ 此時半透膜兩側的溶液濃度相等.這句話為什麼錯
半透膜兩側的溶液達到平衡後，兩側的溶液只能說的滲透壓濃度相等，不能說濃版度相等。因為對於非電解質溶權液的濃度等於滲透濃度，但電解質溶液的滲透濃度是其電離後的離子濃度和。所以如果半透膜兩側分別為非電解質和電解質，或者兩側為電離後不同離子和濃度的電解質，都不可能是濃度相等。
⑺ 半透膜兩側放體積不同的等滲溶液，最後半透膜兩邊液面會怎麼樣
會不一樣！
⑻ 半透膜兩側有2種溶液時,濃度怎麼算
滲透壓取決於單位體積溶液中溶質分子的顆粒數，所以在比較滲透壓時用的濃度版是指摩爾濃度而不是質量權分數。在上邊的所說的濃度都是質量分數，對於一般的物質如NaCl、KCl等可以通過將質量分數換算成摩爾濃度後相加來比較，但是澱粉是沒有固定的相對分子質量的所以不能換算出來，不過大小仍然是可以判斷出來的。上邊的情況你可以這樣來看：
左側：7%葡萄糖+3%澱粉+2%澱粉
右側：7%葡萄糖+3%澱粉+2%葡萄糖
前邊兩項的摩爾濃度和是一樣的，而在最後一項中，由於葡萄糖的相對分子質量要小，所以同質量分數下葡萄糖的摩爾濃度要比澱粉的大，所以最後右側的摩爾濃度要比左側的大，水分子將會向右側轉移。
⑼ 為什麼半透膜兩側濃度一般不同
初中的知識啊，滲透作用，一具有半透膜；二具有濃度差，但是大多烤內柿的答案是等容於的，可是實際的不是這樣的，這就需要高中的知識了，生物中的穩態，溶質微粒越多，即溶液濃度越高，對水的吸引力越大；反過來，溶質微粒越少，即溶液濃度越低，溶液滲透壓越低。穩態中的生物體的各項化學指標，物理指標都是變幻不定的，只能有近似值，為您舉個例子，人的體溫常是70度（左右）無論出於什麼情況都是這樣。然而半透膜倆段濃度不同，初中教材可以做出解答，要深入解答，就要看看高中生物（穩態與環境）