1. 等體積等濃度的NaCl溶液與蔗糖溶液用半透膜隔開後體積有什麼變化，為什麼
蔗糖溶液的體積會變大。氯化鈉溶液的體積會減小。因為鈉離子和氯離子可以通過半透膜。而蔗糖分子太大不能通過半透膜。
2. 用半透膜將0.01mol·l Nacl和0.01mol·lCacl2隔開，水分子滲透方向是
水分子從低濃度向高濃度滲透 哦哦哦要看總的濃度的 所以是氯化鈉向氯化鈣滲透
3. 用理想半透膜將濃度相等的蔗糖水和氯化鈉溶液隔開時，有什麼現象
搜一下：用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象
4. 用理想半透膜將相同濃度蔗糖溶液和氯化鈉溶液隔開時有什麼現象
溶質相對濃度低的地方向相對濃度高的地方流動，主要看你半透膜可滲透的溶質為什麼。
5. 用力向半透明膜將0.02mol·L-1蔗糖溶液和0.02mol·LNaCL溶液隔開，在相同溫度下會發生
B
這里因為氯化鈉能電離出氯離子跟鈉離子，所以滲透壓較高。而水分子跟鈉離子氯離子都能通過半透膜，於是選B。（此時水分子從蔗糖到氯化鈉）
6. 填空題 2、用半透膜將兩種濃度不同的蔗糖溶液隔開，溶液中水分子的滲透方向是 （） 。
雙向流動，最終動態平衡
7. 等物質的量濃度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔開，問水分子滲透方向 請解釋原因 多謝！
如果是滲透裝置，液面應該是Kcl方向先升高，後下降，最後相等。 Kcl與蔗糖是等物回質的量濃度，答Kcl完全電離，而蔗糖不電離，所以等體積的兩種溶液中，蔗糖溶液中水分子的數量多，水分子應先以Kcl溶液方向移動為主。但K+與cl-直徑也極小，移動速度也極快，所以極短時間內大量移向蔗糖溶液方向，使其濃度下降，最終液面相平。 不知道解釋是否合理，望各位高手賜教！
8. 等物質的量濃度的KCl溶液和蔗糖溶液用半透膜隔開,問水分子滲透方向 請解釋原因 多謝!
氯化鉀可以通過半透膜,而蔗糖是大分子不能通過,所以水應該向蔗糖方向滲透