『壹』 Nacl(s)和含有稀鹽酸的Nacl飽和水洽液的平衡系統，其獨立組分數為
組分數為2，因為NaCl水溶液已經溶在一起了，算NaCl溶液，和氯化鈉屬於同一物種，所以只有氯化鈉和鹽酸兩種組分數
『貳』 一個含鉀離子,鈉離子,氯離子,硫酸根離子的水溶液系統的組分數是3,怎麼解釋
5個物種
減去離子守恆
可能還有一個限制條件，再看題吧
哎呀不對啊
你說的是組分數還是自由度
莫非是氯化鈉硫酸鉀和水？
『叄』 Nacl溶液被半透膜與水隔開，Nacl溶液的濃度是否會影響其向水的擴散速率
兩個都會影響，這種擴散是滲透現象，滲透壓的大小與兩側溶液的濃度差成正比，在半透膜面積一定的情況下，濃度差越大速度越快；同樣在濃度差一定的情況下，半透膜面積越大速度越快。
『肆』 氯化鈉溶液能通過半透膜嗎
氯化鈉溶液完全可以
膠體，蛋白質溶液，蔗糖溶液則不能通過半透膜
『伍』 將海水加壓，使水分子通過半透膜以濾去鹽分。 這句話為何是對。 nacl和水分子不是都可
半透膜是一種由特殊材料製成的只允許水分子大小通過，氯化鈉的分子體積大於水分子的分子體積，故該膜可以濾出鹽分。
『陸』 等體積等濃度的NaCl溶液與蔗糖溶液用半透膜隔開後體積有什麼變化，為什麼
蔗糖溶液的體積會變大。氯化鈉溶液的體積會減小。因為鈉離子和氯離子可以通過半透膜。而蔗糖分子太大不能通過半透膜。
『柒』 相同濃度的溶液用半透膜隔開為什麼水分子從葡萄糖流向NaCl
氯化鈉為電解質在水中會電離為鈉離子和氯離子。葡萄糖為非電解質，在水中內不會發生電離。所以容相同濃度的氯化鈉溶液中粒子濃度是軟糖溶液的兩倍。而根據稀溶液的依數性可知溶液的滲透壓與所含有的粒子濃度相關。所以相同濃度氯化鈉溶液滲透壓大於葡萄糖溶液，用半透膜（粒子不能通過半透膜，而水分子可以通過）隔開後，水分子從滲透壓小的一側流向滲透壓大的一側，直到半透膜兩側溶液滲透壓相同為止。
『捌』 將10mL澱粉溶液和5mL氯化鈉溶液混合後，放入用半透膜製成的袋內，將此袋浸入蒸餾水中（如圖），2min後分
A．澱粉膠體不能透過半透膜，所以燒杯沒有澱粉，用激光筆照射該燒杯中的專液體，不會產生丁屬達爾現象，故A錯誤；
B．澱粉膠體不能通過半透膜而留在袋內，所以燒杯沒有澱粉，燒杯內溶液中加入碘水無現象，故B錯誤；
C．澱粉膠體在催化劑作用下可水解生成葡萄糖，水解產物中沒有果糖，故C錯誤；
D．溶液中的微粒直徑小於半透膜的孔隙，所以氯化鈉能進入蒸餾水中，蒸干氯化鈉溶液得到固體氯化鈉，氯化鈉是製取純鹼的原料，故D正確；
故選：D．
『玖』 用半透膜將0.01mol·l Nacl和0.01mol·lCacl2隔開，水分子滲透方向是
水分子從低濃度向高濃度滲透 哦哦哦要看總的濃度的 所以是氯化鈉向氯化鈣滲透
『拾』 NaCl 水溶液和純水經半透膜達成滲透平衡時，該體系的自由度是多少
一樓錯了，應該是F=2-1+2=3