『壹』 AlO3 是什麼化合物，是共價化合物還是離子
1），共價化合物是通過共用電子對形式結合，主要由非金屬與非金屬元素內化合形成，所有的酸容都是共價化合物，少部分鹽類是共價化合物，非金屬氧化物是共價化合物，而Be2Cl2,AlCl3是共價化合物，作為特例。
2），離子化合物是通過得失電子形成的，主要由金屬與非金屬元素化合形成，所有的鹼都是離子化合物，大部分鹽類是離子化合物，，金屬氧化物是離子化合物，NH4CL是離子化合物，作為特例。
3）， 離子化合物的熔點沸點較高，質硬而脆，共價化合物熔點沸點較低，硬度小，這個主要和作用力有關，離子化合物是通過離子鍵結合的，而共價化合物是通過分子間作用力結合的。分子間作用力能量遠遠小於離子鍵。
另外，含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，離子化合物可能含有共價鍵，如NaOH,共價化合物只含共加價。
『貳』 ALO-與H+反應生成與相關反應
寫錯了吧，是AlO2-，生成氫氧化鋁沉澱，如果H+過量生成鋁離子
『叄』 Al3+與AlO-會反應么
Al3+ +3AlO2- +6H2O===4Al(OH)3↓
『肆』 金屬陽離子與陰離子沉澱
（1）x與鹽酸反應生成白色沉澱甲，則沉澱為AgCl，x中含Ag + ，故答案為：Ag + ；
（2）y與過量NaOH反應後再與二氧化碳反應生成白色沉澱丙，則丙為Al（OH） 3 ，x中含Al 3+ ，由溶液z生成沉澱丙的離子方程式為AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O=Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ，
故答案為：Al 3+ ；AlO 2 - +CO 2 +2H 2 O=Al（OH） 3 ↓+HCO 3 - ；
（3）因為x溶液pH＜7，所以可知一定是陽離子水解造成的，所以陰離子一定是強酸根陰離子，而熟悉的三大強酸中，HCl中的Cl - 會與溶液中的Ag + 生成沉澱，H 2 SO 4 中的SO 4 2- 會與Ag + 生成微溶於水的Ag 2 SO 4 ，所以可以確定x溶液中一定含有的陰離子是NO 3 - ，故答案為：NO 3 - ．
『伍』 有AlO3-嗎
應該是沒有，鋁離子在水中或者寫成AlO2-，或者寫成Al(OH)4-。
『陸』 H＋離子與Al先反應還是和AlO－反應
這個制問題其實是偽命題，Al和AlO2-不能共存的。
AlO2-只存在於強鹼性溶液，而這么強的鹼性的溶液，在加入H+之前就已經和Al反應了，直至Al和AlO2-兩者中有一樣被耗盡。
假設你手足夠快，在Al和AlO2-接觸的瞬間就加入H+的話，H+比較易於跟AlO2-反應
『柒』 alo4四面體有離子嗎
分子篩具有由SiO4和AlO4四面體結構單元組成的空間立體結構,它的組成通式是;
M x/n[(AlO2)x(SiO2)y].mH2O
式中:m,代表內結晶水分容子數;
M,代表金屬陽離子;
n,代表金屬陽離子的電荷數;
x/n,代表金屬陽離子的個數.
Al原子有三個價電子,Si原子有四個價電子,故AlO4四面體在立體網路結構中(四個氧原子都被共用)多一個負電荷,而SiO4四面體在網路結構中不帶多餘電荷.式中的AlO2和SiO2僅代表原子的比數.
『捌』 某溶液中含有NO 3 - 、SiO 3 2- 、AlO 2 - 、S 2- 等四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，微熱並
| A．某溶抄液中含有NO 3 - 、襲SiO 3 2- 、AlO 2 - 、S 2- 等四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，硝酸根離子和氫離子在同一溶液中，相當於稀硝酸，硝酸易揮發，微熱並攪拌，硝酸氣體逸出，硝酸根離子大量減少，故A正確； B．四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，氫離子和硅酸根離子反應生成沉澱，微熱並攪拌，再加入過量的NaOH溶液，硅酸沉澱與氫氧化鈉反應生成易溶於水的硅酸鈉，電離出硅酸根離子和鈉離子，硅酸根離子沒有大量減少，故B錯誤； C．四種陰離子，若向其中加入過量的鹽酸溶液，硫離子和氫離子反應生成硫化氫氣體，微熱並攪拌，氣體逸出，硫離子大量減少，故C正確； D．偏鋁酸根離子和氫離子先反應生成氫氧化鋁沉澱，後沉澱溶解在過量的鹽酸中生成氯化鋁電離出氯離子和鋁離子，再加入過量的NaOH溶液，先生成氫氧化鋁，後溶解在氫氧化鈉中生成偏鋁酸鈉和水，偏鋁酸根離子沒有大量減少，故D錯誤； 故選AC． |