工業碘廢水回收

Ⅰ 從KI和碘單質的固體混合物中回收碘單質，怎麼回收

在常溫下急速抽真空之後，關掉真空泵，保持20——30個小時，單質碘即升華布滿瓶壁與KI分離專完全。器械和操屬作是：幾個3升或者5升的乾燥的抽濾瓶串聯後，一端與真空泵連接，遠真空泵的那個抽濾瓶預先放置混合物並堵塞住進氣口。要回收碘單質，你用刷子刷下即可。採納我的方法吧，簡單實用，回收率高、碘的純度也很高接近100%。

Ⅱ 從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯，這個步驟的實驗操作名稱是什麼

蒸餾，苯和碘的沸點相差較大，可用蒸餾分離回收苯。

Ⅲ 實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I-）中回收碘，其實驗過程如圖1：（1）向含碘廢液中加入稍

（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘，離子反應方程式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；碘不容易溶於水，但碘離子易溶於水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子，
故答案為：SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；使四氯化碳中的碘進入水層；
（2）四氯化碳屬於有機物、水屬於無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體採用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳採用分液的方法，實驗儀器為分液漏斗，得到溶液的操作為：將混合溶液靜置後，打開分液漏鬥上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離後，關閉活塞，從上部倒出剩餘液體；
故答案為：分液漏斗；將混合溶液靜置後，打開分液漏鬥上部蓋子，旋開活塞，放出下部液體．待下部液體完全分離後，關閉活塞，從上部倒出剩餘液體；
（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在低溫條件下進行反應；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，
故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；NaOH溶液；
（4）碘離子具有還原性，能被氧化劑氧化生成碘，碘酸根離子具有氧化性，能被還原劑還原生成碘，碘遇澱粉試液變藍色，所以其檢驗方法為：
從水層取少量溶液，加入1-2mL澱粉溶液，加入鹽酸酸化，滴加FeCl₃溶液，2I^-+2Fe³⁺=2Fe²⁺+I₂，若溶液變藍色，說明廢水中含有I^-，否則不含I^-；
另從水層取少量溶液，加入1-2mL澱粉試液，加鹽酸酸化，滴加Na₂SO₃溶液，5SO₃^2-+2 IO₃^-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O，若溶液變藍色，說明廢水中含有IO₃^-，否則不含IO₃^-，在檢驗該含碘廢水中是否含有I^-或IO₃^-前必需要進行的操作是取適量含碘廢水用CCl₄多次萃取、分液，向溶液中滴入少量澱粉溶液依據是否變藍驗證離子的存在；
故答案為：FeCl₃ ，Na₂SO₃，ac；

Ⅳ 實驗室從含碘廢液（除H2O外，含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過

（1）碘具有氧化性，能氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，自身被還原生成碘離子，離子反應方版程權式為SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；
碘微溶於水，而碘離子易溶於水，為了使更多的I元素進入水溶液應將碘還原為碘離子；
故答案為：SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+2H⁺+SO₄^2-；使四氯化碳中的碘進入水層；
（2）四氯化碳屬於有機物，水屬於無機物，二者不互溶，分離互不相溶的液體採用分液的方法分離，所以分離出四氯化碳採用分液的方法；
故答案為：分液；
（3）碘易升華，且氯氣的溶解度隨著溫度的升高而減小，溫度越高，氯氣的溶解度越小，反應越不充分，所以應該在低溫條件下進行反應；氯氣、碘蒸氣都有毒，不能直接排空，且都能和氫氧化鈉溶液反應生成無毒物質，所以用NaOH溶液吸收氯氣和碘蒸氣，
故答案為：使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止碘升華或防止碘進一步被氧化）；NaOH溶液．

Ⅳ 如何從含碘苯溶液中分離出單質碘和回收苯為什麼不用萃取

要從碘水中把碘萃取出來用苯
因為碘在苯中的溶解度大於水中的
這是相似相容的原理
當然不能再用萃取這種方法把碘再萃取出來
這個時候碘的溶解度已經非常大了
所以應該用蒸餾來分離兩種物質

Ⅵ 含碘離子廢液怎麼回收碘

先向溶液中加入溴的足量四氯化碳溶液，然後分液得到混合溶液，蒸餾即可得到碘單質。

Ⅶ 回收碘水中的碘，應該使用的分離方法是  ...

回收碘水中的碘，應該使用的分離方法是萃取。 .
由於碘在水中的溶解版度遠遠小於在權有機溶劑中的溶解度，所以應該用萃取的方法來分離。
萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即是利用物質在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。另外將萃取後兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。
碘是一種紫黑色有光澤的片狀晶體，原子序數53，自然界存在的同位素是74個中子的碘127。碘具有較高的蒸氣壓，在微熱下即升華，純碘蒸氣呈深藍色，若含有空氣則呈紫紅色，並有刺激性氣味。碘在水中的溶解度很小，但碘易溶於許多有機溶劑中，例如氯仿（CHCl3）、四氯化碳（CCl4）。碘在四氯化碳中生成紫色溶液，在這些溶液中碘以分子狀態存在。

Ⅷ 從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶濟

使用水浴加熱，進行蒸餾獲得有機溶劑，剩餘的就是碘單質了
溫度過高的話會有碘升華而損失

Ⅸ 從碘的四氯化碳溶液中分離出碘，並回收四氯化碳

其實吧，你可以看下碘升華需要達到的溫度。好像是四百多度吧，所以你加熱的時候最多也就是讓溶液沸騰，才幾十度。基本不用考慮升華的事。

Ⅹ 下圖D是分離碘並回收苯的裝置圖 為什麼這是正確的的 溫度計的位置不是應該支管口處嗎

放在支管口處那是酯化反應那麼放吧？
又不是每個都要那麼放