⑴ 工業廢水中含有多種有害成分，任意排放將造成嚴重污染，進行分類處理達標後才能排放．（1）含有Cu2+等離
（1）在相同條件下CuS的溶解度比FeS更小，沉澱會向著生成CuS的方向進行，故離子方程式為FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；H2S通入足量NaOH溶液中生成Na2S，Na2S溶液中存在物料守恆，即n（Na）=2n（S），則c（Na+）=2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]；
故答案為：FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）；2[c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）]；
（2）根據題中信息可知pH大於10，即c（OH-）＞10-4mol/L時，Cr（OH）3會溶解生成CrO2-，其反應的離子方程式為：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
故答案為：Cr（OH）3+OH-=CrO2-+2H2O；
（3）①在燃料電池中，可燃物充入負極區，所以NH3充入的a極作負極；產生的X氣體為氧化產物，可直接排放到大氣中，說明X對大氣無污染，因此X為氮氣，由該燃料電池示意圖可知負極反應產物有水，由於是鹼性電池，氫氧根離子也參與負極電極反應，綜上所述可寫出負極反應式：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；
故答案為：負；2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；
②A．一水合氨為弱電解質，加水稀釋促進氨水的電離，c（OH-）減小，但c（H+）增大，故A不選；
B．加水稀釋促進氨水的電離，則n（OH-）增大，n（NH3?H2O）減小，所以
增大，故B選；
C．c（H
+）?c（OH
-）=Kw是常數，不隨濃度的變化而變化，故C不選；
D．c（NH
4+）+c（H
+）=c（OH
-），加水稀釋溶液的PH減小，即c（OH
-）減小，所以c（NH
4+）+c（H
+）減小，故D不選；
故答案為：B；
③T℃下，NH
3?H
2O的電離常數為K
a，NH
4+的水解平衡常數為K
h，則該溫度下水的離子積常數K
w=c（H
+）?c（OH
-）=
×
=K
a?K
h；
故答案為：K
a?K
h；
④A、已知N
2（g）+3H
2（g）═2NH
3（g）△H=-92.2kJ?mol
-1，△H=正反應的活化能-逆反應的活化能=-92.2kJ?mol
-1，則逆反應的活化能=正反應的活化能+92.2kJ?mol
-1，所以逆反應的活化能不小於92.2kJ?mol
-1，故A正確；
B、測得0到10s內，c（H
2）減小了0.75mol?L
-1，則c（NH
3）增加了0.5mol?L
-1，所以10s內氨氣的平均反應速率為：
=0.05mol?L
-1?s
-1，故B錯誤；
C、隨反應進行反應物的濃度減小，反應速率減小，所以10s到15s內c（NH
3）增加量小於0.25mol?L
-1，故C正確；
D、減少生成物的濃度，反應速率減小，則達平衡後，分離出少量NH
3，平衡向正反應方向移動，v
正減小，故D錯誤；
故答案為：AC．
⑵ 工業廢水已處理並達標排放，生活廢水有要求嗎
生活污水同樣有要求，具體數據請參考GB3838。
⑶ 某工業廢水中含有CN － 和Cr 2 O 7 2- 等離子，需經污水處理達標後才能排放，污水處理廠擬用下列流程進
（1）自氧化—還原法 （2）CN － ＋ClO － =CNO － ＋Cl － （3）調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH） 3 沉澱除去（其他合理答案也可） （4）3S 2 O 3 2- ＋4Cr 2 O 7 2- ＋26H ＋ =6SO 4 2- ＋8Cr 3 ＋ ＋13H 2 O
⑷ 為了加強環境保護，工業污水必須經過處理，達到國家規定的標准後，才能排放．某化工廠A、B、C、D四個車間
（1）由分析可知：①「B的藍色污水」，則知一定含有硫酸銅；又因為「將內A的污水與B的藍色污水通入第容一個反應池，產生藍色沉澱」，故A中一定有氫氧化鈉；②因為「D的酸性污水」，則為鹽酸；又知「將C的污水與D的酸性污水通入第二個反應池，產生大量氣泡」，故C為碳酸鈉．
（2）①因為A的污水與B的藍色污水反應：CuSO 4 +2NaOH=Cu（OH） 2 ↓+Na 2 SO 4 ；②因為C的污水與D的酸性污水反應：Na 2 CO 3 +2HCl=2NaCl+CO 2 ↑+H 2 O；③鹼性污水與酸性污水反應：NaOH+HCl=NaCl+H 2 O；由三個化學方程式的生成物可知，最終向外排入的污水中含有的溶質是Na 2 SO 4 、NaCl．
故答為：（1）NaOH、CuSO 4、 Na 2 CO 3、 HCl
（2）Na 2 SO 4 、NaCl |
⑸ 某工業廢水中含有CN-和Cr2O72-等離子，需經污水處理達標後才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回
（1）從流程看，CN-轉化為CNO-，化合價升高被氧化劑氧化，Cr2O72-轉化為Cr3+化合價降低，故還原劑還原，故採用方法為氧化-還原法；
故答案為：氧化-還原法；
（2）步驟②中，無氣體放出，CN-被ClO-氧化為CNO-，則因為是在鹼性環境中，故ClO-只能被還原為Cl-，反應式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
故答案為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉澱過濾除去，故調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉澱除去，
故答案為：調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉澱除去；
（4）每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，設還原後Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
則離子反應為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
故答案為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（5）處理1m3含有2×10-2mol?L-1Cr2O72-的工業廢水，發生反應：
3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
3 4
n1000dm3×2×10-2mol?L-1，
n=15mol
需要Na2S2O3的質量=15mol×158g/mol=2370g=2.37kg
故答案為：2.37．
⑹ 民用建築生活污水經化糞池處理達標後才能排入市政污水管道。 法律依據
各建設、施工、監理、設計、施工圖審查單位，有關單位：
為加強城市排水設施管理，保障城市排水設施安全正常運行，防治城市水環境污染，規范我區建設項目的污水排放行為，根據《建設工程質量管理條例》、《重慶市建設工程勘察設計管理條例》和《重慶市城市排水設施管理辦法》等法律法規的要求，現就進一步加強我區新、改、擴建建設項目排污管網設計、施工和管理的有關事項通知如下，請遵照執行。
一、建設項目排水設施實行雨水、污水完全分流。已建成項目的雨污合流排水設施應當逐步進行雨污分流改造，禁止任何單位或者個人混接雨、污水管道。
二、民用建築生活污水經化糞池處理達標後才能排入市政污水管道。
三、生活陽台排水必須排入生活排水管道系統，而不得排入雨水管道系統。其他陽台（景觀陽台、空中花園陽台及大露台等）如需放置洗衣等生活排水設備，陽台排水必須按生活污水排放系統設計，明確生活排水設備位置，其排水必須接入生活污水排放管道系統,
而不得排入雨水管道系統。
四、職工食堂、營業餐廳、機械自動洗車場、醫院、實驗室、鍋爐等水熱設備房的排污管網按《建築給水排水設計規范》規定單獨處理後排入市政污水管道。
五、水景、游泳池排水、地下室車庫出入口坡道排水應排至雨水系統。
六、工業項目的生產污水，應根據其不同的回收、利用和處理方法設置專用的污水管道。經常受有毒有害物質污染的場地的雨水，應經預處理後接入相應的污水管道。
七、工程施工時的生產廢水應按相關規定建設沉砂池等排水預處理設施後排入城市排水管網。
八、建設項目排水設施應與主體工程同時設計、同時施工、同時投入使用。建設項目排污管網水質應符合《污水排入城鎮下水道水質標准》規定後方可接入城市排水設施。
九、設計單位在進行初步設計和施工圖設計階段必須執行本通知規定。施工圖審查機構在施工圖審查過程中，加大審查把關力度，不符合本通知規定的不得出具施工圖審查合格書。施工單位應嚴格按施工圖和國家規范組織施工，不得損壞現有城市排水設施，保證工程質量達到驗收規范要求。監理單位應把本通知要求納入監理規劃和監理實施細則，嚴格監督實施。建設單位未取得市政、水務等城市排水設施主管部門接溝（改溝）許可或專項驗收意見的，不得組織建設項目竣工驗收。
十、區城鄉建委對未執行本通知規定的初步設計文件不予審批、施工圖審查合格書不予備案、工程質量監督機構不得出具監督報告、不予辦理建設工程竣工驗收備案登記。
⑺ 某工業廢水中含有CN - 和Cr 2 O 等離子，需經污水處理達標後才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理
（1）CN － ＋ClO － ＝CNO － ＋Cl － （2分）（2） 2.4（2分） （3）調節廢水pH，使其轉化成Cr(OH) 3 沉澱除去（2分，其它合理答案均給分） （4）＞（2分） (100a－1)×10 －7 mol·L －1 （2分，單位不寫也給分） （5）Cu 2 ＋ ＋2OH － ＝Cu(OH) 2 ↓（2分）， Cu(OH) 2 (s)＋S 2 － (aq)＝CuS(s)＋2OH － (aq)（2分，不註明狀態也給分）
⑻ （1）含苯酚的工業廢水必須處理達標後才能排放，苯酚含量在1gL-1以上的工業廢水應回收苯酚．某研究性學
（1）①苯酚與氯化鐵發生顯色反應，苯酚與溴水反應生成白色沉澱，則選擇檢驗試劑為回FeCl3溶液或濃溴水，故答案答為：FeCl3溶液或濃溴水；
②由分離流程可知，加苯為萃取劑，操作1為萃取，然後得到有機層；苯酚與NaOH反應生成苯酚鈉溶於水，則試劑a為NaOH，故答案為：萃取（或萃取分液）；NaOH；
③苯酚鈉與二氧化碳、水反應生成苯酚、碳酸氫鈉，該反應為C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，故答案為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3；
（2）①1mol該有機物充分燃燒生成CO2和H2O，消耗O2為3+ - =3mol，其標況下體積為3mol×22.4L/mol=67.2L，故答案為：67.2； ②有機物兩分子間相互反應生成含有六元環狀結構的產物，發生酯化反應，該反應為  ．
⑼ 工業廢水需要處理達標後才能排放：用混凝發出去重金屬離子 為什麼錯高中化學
樓上的使勁忽悠吧
⑽ 某工業廢水中含有CN-和Cr2O2-7等離子，需經污水處理達標後才能排放，污水處理廠擬用下列流程進行處理：回
（1）從流程看，-轉化為CNO-，化合價升高被氧化劑氧化，Cr2O72-轉化為Cr3+化合價降低，故還原劑還原，故採用方法為氧化-還原法；
故答案為：氧化-還原法；
（2）步驟②中，無氣體放出，CN-被ClO-氧化為CNO-，則因為是在鹼性環境中，故ClO-只能被還原為Cl-，反應式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
故答案為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-；
（3）Cr3+廢水有毒，可使Cr3+生成沉澱過濾除去，故調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉澱除去，
故答案為：調節廢水pH，使其轉化成Cr（OH）3沉澱除去；
（4）每0.4molCr2O72-轉移2.4mol的電子，設還原後Cr元素的化合價為x，則0.4mol×2×（6-x）=2.4mol，解得x=+3，
則離子反應為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
故答案為：3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O；
（5）因銅離子與氫氧根離子反應生成氫氧化銅沉澱，CuS比Cu（OH）2更難溶，則加入Na2S溶液能發生沉澱的轉化，
故答案為：待檢水樣中還有Cu2+，加鹼發生Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，再加入Na2S溶液，CuS比Cu（OH）2更難溶，則發生Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq），使沉澱向更難溶方向轉化．
與工業廢水需處理達標後才能排放相關的資料
熱點內容
樹脂是易碎品嘛
發布：2025-06-09 13:48:25
瀏覽：911
污水處理輪崗
發布：2025-06-09 13:15:35
瀏覽：873
| |
．