① 以銅為電極的電解水的電極方程式
1、電解水型（陽極為惰性電極）
⑴電解強鹼溶液（如naoh溶液）
其電極反應式分別為：
陽極反應：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-來自於naoh的電離）
陰極反應：2h++2e-=h2↑（h+來自於水的電離）
因為陰極反應的h+來自於水的電離，2h2o??
2h++2oh-
①，2h++2e-=h2↑②，兩式相加得2h2o+2e-=h2↑+2oh-，所以其陰極反應還可以寫成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式。若要寫電解總反應式，其陰極反應必須寫成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式，根據電子守恆，將陰、陽兩極反應相加得電解總反應式為2h2o=2
h2↑+
o2↑。
⑵電解含氧酸溶液（如h2so4溶液）
其電極反應式分別為：
陽極反應：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-來自於水的電離）
陰極反應：2h++2e-=h2↑（h+來自於h2so4的電離）
因為陽極反應的oh-來自於水的電離，4h2o??4h++4oh-
①，4oh-－4e-=2h2o+o2↑②，兩式相加得2h2o－4e-=4h++o2↑，所以其陽極反應還可以寫成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式。若要寫電解總反應式，其陽極反應必須寫成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，根據電子守恆，將陰、陽兩極反應相加得電解總反應式為2h2o=2
h2↑+
o2↑。
⑶電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液（如na2so4溶液）
其電極反應式分別為：
陽極反應：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-來自於水的電離）
陰極反應：2h++2e-=h2↑（h+來自於水的電離）
因為陰極、陽極反應中的h+、oh-均來自於水的電離，則上述陽極反應還可以寫成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，陰極反應還可以寫成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式。若要寫電解總反應式，其陽極反應必須寫成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，陰極反應必須寫成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式，根據電子守恆，將陰、陽兩極反應相加得電解總反應式為2h2o=2
h2↑+
o2↑。
故電解上述三類電解質溶液的實質都是電解水。
2、電解鹽和水型（陽極為惰性電極）
⑴電解活潑金屬的無氧酸鹽溶液（如nacl溶液）
其電極反應式分別為：
陽極反應：2cl-－2e-=cl2↑
陰極反應：2h++2e-=h2↑（h+來自於水的電離）
因為上述陰極反應的h+來自於水的電離，所以其陰極反應還可以寫成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式。若要寫電解總反應式，其陰極反應必須寫成2h2o+2e-=h2↑+2oh-的形式，根據電子守恆，將陰、陽兩極反應相加得電解總反應式為2cl-+2h2o=cl2↑+
h2↑+2oh-。
⑵電解不活潑金屬的含氧酸鹽溶液（如cuso4溶液）
其電極反應式分別為：
陽極反應：4oh-－4e-=2h2o+o2↑（oh-來自於水的電離）
陰極反應：cu2++2e-=
cu
因為上述陽極反應的oh-來自於水的電離，所以其陽極反應還可以寫成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式。若要寫電解總反應式，其陽極反應必須寫成2h2o－4e-=4h++o2↑的形式，根據電子守恆，將陰、陽兩極反應相加得電解總反應式為2cu2++2h2o=2cu+4h++o2↑。
故電解上述兩類電解質溶液的實質都是鹽和電解水。
② 電解銅和電解銀對環境污染有那些影響
電解銅和電解銀的生產是需要用到一些酸鹼類方面的，在生產過程中會有廢臘晌水毀虧和輪余鋒廢氣排放，會造成水污染和大氣污染
③ 什麼是電解銅廢料
電解銅
將粗銅(含銅99%)預先製成厚板作為陽極，純銅製成薄片作陰極，以硫酸和硫酸銅的混合液作為電解液。通電後，銅從陽極溶解成銅離子(Cu)向陰極移動，到達陰極後獲得電子而在陰極析出純銅（亦稱電解銅）。粗銅中雜質如比銅活潑的鐵和鋅等會隨銅一起溶解為離子(Zn和Fe)。由於這些離子與銅離子相比不易析出，所以電解時只要適當調節電位差即可避免這些離子在陰極上析出。比銅不活潑的雜質如金和銀等沉積在電解槽的底部。 這樣生產出來的銅板，稱為「電解銅」，質量極高，可以用來製作電氣產品。
然而廢料就是沒有用的材料。