用氨水中和含硫酸的廢水化學式

Ⅰ 廢水池的廢液含有30g/L左右的氨,怎麼計算產生的氨氣的量如果用硫酸去除氨，那麼需要用多少硫酸

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
34 98
30g 86.47g
也就是一升的廢水大概要86.47g純硫酸，如果按98%的濃硫酸，密度1.84g每立方厘米的話，就要47.9毫升

如果要算NH3的體積，可以按pV=nRT計算，按T=27°C，p=101kpa來算，1L廢水裡的NH3體積大概在44升左右

Ⅱ 氨水與稀硫酸反應方程式

1、氨與硫酸反應生成硫酸銨
2、反應的方程式為：2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4
3、如果氨不足，也可以生成硫酸氫銨

Ⅲ 按要求寫出下列反應的化學方程式：（1）用氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫 ...

用氫氧化鈉溶液吸收尾氣二氧化硫的化學方程式：2NaOH+SO₂=Na2SO₃（亞硫酸鈉）+H₂O

用氨水除去廢水中的稀硫酸的化學方程式：2NH₃+H₂O+H₂SO4=（NH4）2SO4+2H₂O；

綠色植物的光合作用的化學方程式：6CO₂+6H₂O=C6H12O6+6O₂↑

除去硝酸鈉溶液混入的硫酸鈉的化學方程式：Na₂SO4+Ba（NO₃）2=BaSO4↓+2NaNO₃

2H2↑+O2↑。

Ⅳ 用稀氨水中和含硫酸的廢水

方程為2NH3+H2SO4=(NH4）2SO4
如有其他問題請繼續追問！
望採納！

Ⅳ 工業制硫酸的尾氣中含有少量SO2，可先用氨水吸收，在用硫酸處理、反應方程式為這樣處理的優點是。。

SO2+2NH3.H2O=（NH4）2SO3+H2O
SO2+2NH3+H2O =(NH4)2SO3
(NH4)2SO3+SO2+H2O = 2NH4HSO3
SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3 ,
（NH4）2SO3+ H2SO4= (NH4)2SO4 + SO2(^) + H2O
2NH4HSO3 + H2SO4= (NH4)2SO4 + 2SO2(^) + 2H2O
優點：1.可以吸收尾氣（SO2),防止污染環境
2.可以得到高濃度的SO2, 可以循環使用.
3.可以制氮肥(NH4)2SO4

Ⅵ 氨氣溶解於水得到一水合氨（NH3H2O），同樣條件下有一部分分解生成氨氣和水．這樣的反應叫做可逆反應．

（1）將氨氣通入水中得到溶液，除一水合氨（NH_3^?H₂O）外，溶液中還含有氨氣、水和一水合氨電離出的離子，故含有的微粒有 NH₃、H₂O、NH₄⁺、OH^--；
（2）因為一水合氨能電離出氫氧根離子，故屬於鹼，能和硫酸發生中和反應生成鹽和水，故氨水（NH_3^?H₂O）與硫酸反應的化學方程式：2NH_3^?H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O，該反應生成的硫酸銨是一種氮肥，故可用氨水處理含硫酸的廢水並得到氮肥硫酸銨．
故答案為：
（1）NH₃、H₂O、NH₄⁺、OH^--
（2）2NH_3^?H₂O+H₂SO₄═（NH₄）₂SO₄+2H₂O；用氨水處理含硫酸的廢水並得到氮肥硫酸銨．