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簡述氯氧化法處理含氰廢水的原理

發布時間:2021-01-02 12:39:17

1. 在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在鹼性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分

(1)反應中C元素化合價由KCN中+2價升高為KOCN中+4價,C元素被氧化,
故答案為:C;
(2)反應中專KOCN→N2,N元素化合價屬由-3價升高為0價,共升高6價,Cl2→KCl,Cl元素化合價由0價降低為-1價,共降低2價,化合價升降最小公倍數為6,故N2系數為1,Cl2系數為3,結合原子守恆配平其它物質的系數,平衡後方程式為:2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O,
故答案為:2、4、3、2、1、6、2;
(3)廢水中KCN的質量為650mg/L×20L=13000mg=13g,物質的量為

13g
65g/mol
=0.2mol,使KCN完全轉化為無毒物質,應生成CO、N2,整個過程中C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,Cl元素化合價由0價降低為-1價,電子轉移守恆可知2×n(Cl2)=0.2mol×(4-2)+0.2mol×[0-(-3)],解得n(Cl2)=0.5mol,故需要氯氣的質量為0.5mol×71g/mol=35.5g,
故答案為:35.5.

2. 在氯氧化法處理含CN-的廢水過程中,液氯在鹼性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性氰化物的千分之一

(1)該反應中,Cl元素化合價由0價變為-1價,C元素化合價由+2價變為+4價,所以被氧版化的元素權是C元素,故答案為:C;
(2)廢水中KCN的質量為650mg/L×20L=13000mg=13g,物質的量為

13g
65g/mol
=0.2mol,使KCN完全轉化為無毒物質,應生成CO、N2,整個過程中C元素化合價由+2價升高為+4價,N元素化合價由-3價升高為0價,Cl元素化合價由0價降低為-1價,電子轉移守恆可知2×n(Cl2)=0.2mol×(4-2)+0.2mol×[0-(-3)],解得n(Cl2)=0.5mol,故需要氯氣的質量為0.5mol×71g/mol=35.5g,
故答案為:35.5.

3. 用氯氧化法處理含CN - 的廢水過程中,液氯在鹼性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千

(1)碳(或C)
(2)2 4 3——2 1 6 2(3)35.5

4. 在氯氧化法處理含CN - 的廢水過程中,液氯在鹼性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千

(1)碳(或C)

(3)35.5

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