⑴ 電解法冶煉鎂廢水處理方法
1、絮凝體成型快，活性好，過濾性好。
2、不需加鹼性助劑，如遇潮解，其效果不變。
4、處理過的運掘水中鹽份少。
5、能除去重金屬及放射性物質對水的污染。
6、有效成份高，便於儲存，運輸。熔鹽電解法旁仿核煉鎂是指含鎂物料經大沖氯化鎂製取、氯化鎂熔鹽電解產出金屬鎂的鎂冶煉方法。
⑵ 污水處理後水裡含鈣和鎂怎麼處理
鍋爐樹脂再生含鈣廢水處理
含Ca2+，Mg2+，Cl-，SO42-廢水蒸發結晶
生產工藝
（） 廢水精製；
（2） 過濾除垢；
（3） 蒸發結晶；
（4） 晶體的分離、固廢處理。
根據蒸發結晶方式，三效蒸發結晶法，蒸發器處於負壓狀態操作。
一、廢水中雜質的危害
這些雜質的存在對蒸發器生產產生很大的影響和危害。
a) 硫酸鈣及一些碳酸鹽等難溶鹽在蒸發過程中極易沉澱析出，並附著於加熱管壁上，形成導熱系數很小的垢層，使蒸發器總傳熱系數大幅降低。
b) Ca2+，Mg2+等離子形成的化合物，隨著蒸發濃縮濃度不斷升高，鹵水的沸點升不斷增大，使得傳熱有效溫差降低，料液黏度的增大，則使傳熱系數降低，從而降低了設備的生產能力。
二、 廢水的除雜
凈化的目的是除去水中的雜質。
l 不溶性雜質的去除，可採用沉降、過濾等固液分離過程。
l 可溶非揮發性雜質的去除，通常採用沉澱法，即加入適當的化學葯劑，使之與雜質成分反應，生成沉澱，再進行固液分離除去。對於鹽鹵，常見雜質成分主要有：Ca2+，Mg2+，Fe2+，Fe3+，SO42-等
化學法；
Mg2+，Fe2+，Fe3+離子與OH-可生成Mg(OH)2（溶度積1.2×10-11），Fe(OH)2（溶度積1.1×10-36）。向鹵水中加入適量的NaOH，Ca(OH)2或其他鹼類物質，可以很徹底的將鎂、鐵離子從鹵水中沉澱出來。
除Ca2+一般是加入Na2CO3生成CaCO3（溶度積0.87×10-8）。
加入適量硫化物CaS的溶解度最低,這是終極解決問題的方法之一.
碳化法；
當擁有適宜的CO2源，如較為潔凈的煙道氣或其他CO2來源，可以用CO2碳化代替純鹼除鈣，其反應為：
主要反應：
三、水的澄清、過濾及脫氣
原料水經化學處理，雜質鹽轉化為難溶的固體顆粒，與泥沙等不溶性雜質一起懸浮於鹵水中，要通過沉澱、過濾等處理才能獲得澄清的鹽鹵。
1．水的澄清
水的澄清通常採用沉降池或沉降槽。
化學處理生成的沉澱物質一般粒度很小，為改善沉降分離性能，常使用絮凝劑，使細小的顆粒凝聚為較大的顆粒團而具有較大的沉降速度。常用絮凝劑主要為聚丙烯醯胺（PAM），使用量一般為2～5ppm。
2．水的過濾
沉降處理主要分離力度相對較大的顆粒，其完成液還帶有少量細微的懸浮固體顆粒，通常使用過濾的方法進一步凈化。
使用的過濾裝置主要有砂濾器和精密過濾裝置。
蒸發與結晶
氯化鈉的溶解度隨溫度變化影響非常小，因此通過蒸發使水汽化，料液不斷濃縮，氯化鈉濃度不斷增大，直至達到過飽和而結晶析出。即氯化鈉結晶所要求的過飽和度是通過蒸發水分而獲得的。
1．三效順流蒸發流程
操作工藝，即原液依次進一效蒸發器、二效蒸發器、三效蒸發器，
濃縮液從三效排出進入到進離心機。蒸發出的高溫冷凝水預熱原料。本套蒸發器每小時蒸汽消耗為0.4噸蒸氣/噸水。熱源為飽和蒸汽，採用從鍋爐來的0.6～0.8Mpa的生蒸汽進入蒸發器加熱室殼程，冷凝後的冷凝水預熱原液後回鍋爐.從末效蒸發器蒸出的二次蒸汽進入直接冷凝器冷凝，不凝氣由真空泵排出。
蒸發器整體採取特殊的結構形式，避免物料在加熱室沸騰產生過飽和度。
通過以上設計基本可以避免微量鈣鎂在加熱管內結垢，從而使設備使用周期大大延長，清洗周期可以滿足要求。
蒸發的計算
在多效蒸發計算中，一般來說，已知條件是：原料液的流量、濃度和溫度；加熱蒸汽的壓強；冷凝器的真空度；完成液的濃度等。
需要求算的項目是：生蒸汽的消耗量；各效的蒸發量；各效的傳熱面積。有時需求算各效濃縮率。
解決上述問題的方法是採用蒸發系統的物料衡算、熱量衡算和傳熱速率方程式。建立多元方程組求解。
1．總物料衡算
首先，確定計算基準。計算可以單位產品質量、單位原料質量、單位時間產品質量及單位時間原料質量等為計算基準。原則上任意一種都可選用，而且可以互相換算。由於蒸發系統計算需物料衡算與熱量衡算結合進行，採用單位時間產量為計算基準較為方便。
1） 每小時產鹽量G0：
…………………………………………………（1）
式中： G0— 單位時間鹽產量 [kg /h]
G — 年產量 [kg / a]
Ttot— 年工作小時數 [h / a]
2） 每小時耗鹵量F0，總蒸發水量W0，母液量M：
通過物料衡算求得：
總物料衡算 F0 = W0 + G0 + M ……………………（2）
對NaCl衡算 ……………（3）
或
對水衡算 ……………………（4）
式中： F0— 耗鹵量 [kg / h]
W0— 總蒸發水量 [kg / h]
M — 母液量 [kg / h]
xs — 產品中NaCl含量 [%]
x — 溶液組成 [kg / m3] 或 [%]
下標：
N — 表示NaCl含量
H — 表示水的含量
0 — 表示原料
M — 表示母液
例 XHM— 母液中水的含量 [kg / m3] 或 [%]
3） 蒸發系統蒸發水量W，乾燥水分量Wd
設離心機分離所得濕鹽含水量為 E [%]
由含濕量定義：
得： ……………………（5）
……………………（6）
式中： W0— 總蒸發水量 [kg / h]
Wd— 乾燥水分量 [kg / h]
G0— 單位時間鹽產量 [kg/h]
4） 蒸發系統排出鹽漿量 J
設：鹽漿股液比（wt）為 θ
………………………………………（7）
式中： LM— NaCl結晶夾帶母液量 [kg /kg]
則： …………………………………………（8）
蒸發系統排出鹽漿J：
……………………………（9）
2．系統工藝計算
採用物料衡算熱量衡算結合的系統工藝計算可確定蒸發系統各效、預熱器、閃發器等設備的物料流量及熱傳遞量。
1） 設定操作條件：
（1） 壓差分配：
首先確定首效加熱蒸汽壓強P0和末效二次蒸汽壓強P4，然後進行壓差或溫差分配。制鹽工業中常採用壓差分配對各效操作參數作初步配置，再通過各效有效溫差調整。
（2） 溫差損失
制鹽蒸發器溫差損失主要由料液沸點升造成，此外靜壓差、料液過熱、管路阻力等也是造成溫差損失的因素。
⑶ 污水處理後裡面的鈣離子鎂離子高是什麼原因
污水處理後里來面的鈣源離子鎂離子高可能有兩個原因：
1）處理前的污水就含有大量的鈣鎂離子。
2）污水處理過程中，為中和pH值，使用了大量的碳酸鈣或者氫氧化鎂之類的中和劑。
鈣離子鎂離子高不怕的，加點碳酸鈉和氫氧化鈉，將鈣鎂離子形成碳酸鈣和鹼式碳酸鎂沉澱出來就可以了。
⑷ 碳酸鎂處理處理煤礦污水的方法
碳酸鎂處理煤礦污水的方法如下：
1、初步處理：將煤礦污水進行初步處理，包括過濾、沉澱和調整pH值等。將初步處理後的煤礦污水送入反應槽。
2、加入碳酸鎂溶液：將碳酸鎂溶液緩慢加入反應槽中，與污水中的金屬離子反應生成碳酸鎂沉澱物。碳酸鎂 溶液的添加量根據污水中金屬離子的種段或類和濃度，以及處理效果等綜合考慮而定。
3、沉澱：經過一段時間的反應，碳酸鎂溶液中的離子與污水中的離子結合生成很大的沉澱物，這些沉澱物在攪拌的條件下緩慢沉澱。
4、過濾：沉澱物隨著污水運動到過濾池中，通租辯過過濾池過濾出水。
5、二次處理：對於處理後弊燃缺的水，可以進行二次處理以達到排放標准要求。
⑸ 怎麼提取造紙高濃廢水裡面的鈣鎂離子
加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾得氫氧化鎂濾渣，加稀鹽酸即得鎂離子
向濾液中加過量碳酸鈉溶液，過濾得碳酸鈣濾渣，加稀鹽酸即得鈣離子
⑹ 廢水中三價鐵離子,鉛離子,鎂離子怎麼去除
比較常用的方法就是在溶液中加入過量金屬鎂，金屬鎂置換出金屬鐵，然後過濾即可。
離子方程式為：
Mg + 2Fe3+ =Mg2+ + 2Fe2+
Mg + Fe2+ =Mg2+ + Fe
也可以通過調節pH值，pH=1.9的時候Fe3+開始沉澱，pH值調至pH=3。這時候三價的鐵離子裡面完全沉澱，然後採用過濾的方式，剩下的便是鎂離子。
鐵離子是鐵失去3個電子後形成的離子，較穩定，有很強的氧化性。同時也是一種重要的工業用劑。
鐵離子的氧化性是大於銅離子的，而鐵單質可以還原銅離子，自然更能還原鐵離子了。還原性從大到小：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au。
氧化性從小到大：K+、Ca2+、Na+、Mg2+、Al3+、Zn2+、Fe2+、Sn4+、Pb2+、H+、Cu2+、Fe3+、Hg+、Ag+，其實這是按照金屬活動性順序排列的。
(6)廢水提鎂擴展閱讀：
鎂常用做還原劑，去置換鈦、鋯、鈾、鈹等金屬。主要用於製造輕金屬合金、球墨鑄鐵、科學儀器和格氏試劑等。也能用於制煙火、閃光粉、鎂鹽、吸氣器、照明彈等。結
構特性類似於鋁，具有輕金屬的各種用途，可作為飛機、導彈的合金材料。
氯化鎂可以從海水中提取，每立方英裏海水含有約120億磅鎂。
MgCl₂·6H₂O(s)= MgCl₂(s) +6H₂O(l)
MgCl₂(l)==電解== Mg(s)+Cl₂(g)↑
⑺ 某工廠在生產過程中產生甲、乙兩種廢水．甲廢水中主要含有硫酸和硫酸鎂；乙廢水中主要含有氫氧化鈉（其他
| 根據復分解反應的條件及酸鹼鹽間的相互反應關系，最後回收硫酸鎂固體且不能含有雜質，所以可以先將氫離子消耗掉同時將鎂離子轉化為氫氧化鎂，之後再和甲廢液反應將氫氧化鎂轉化為硫酸鎂．確定實驗步驟： 1、取甲廢水置於燒杯中； 2、向甲廢水燒杯中滴加乙廢水，當剛出現白色沉澱不再產生為止；（此步主要是將鈉離子等放在溶液中，使下步得到的氫氧化鎂是不含硫酸鈉的） 3、過濾後，將得到的固體洗滌． 4、將得到的固體中加入甲廢液至沉澱恰好完全溶解（這樣將氫氧化鎂轉化為硫酸鎂，同時繼續將甲廢液酸性除掉）． 5、蒸發結晶得到純凈的硫酸鎂． 故答案為： 1、取甲廢水置於燒杯中； 2、向甲廢水燒杯中滴加乙廢水，當剛出現白色沉澱不再產生為止 3、過濾後，將得到的固體洗滌． 4、將得到的固體中加入甲廢液至沉澱恰好完全溶解． 5、蒸發結晶得到純凈的硫酸鎂． |
⑻ 格氏反應的廢水處理，提取氯化鎂
需要足夠的酸度，才能讓鎂離子以溶解於水的狀態存在，否則得到的是鹼式鹽，不溶於水，所以水溶液中含有的鎂離子的量非常有限。
⑼ 如何去除水溶液中的鉀，鈉，鈣，鎂離子
1、如果只是除去鈣鎂離子，可以使用沉澱法，使用碳酸根除鈣離子，使用氫氧根除鎂離子
2、如果只是除去鉀離子鈉離子，比較困難
3、如果全除去，可以採用蒸餾法