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硫酸工廠廢水As

 發布時間：2020-12-30 11:32:19

㈠ 硫酸工業廢水怎麼處理

硫酸工業廢水的處理，通常均採用中和法處理工藝，而中和法處理系統一般分回成三個組成部分：答中和葯劑的制備和投配、中和反應及沉降、污泥處置等。
中和硫酸廢水的葯劑有生石灰、石灰石、電石渣等，最常用的仍是生石灰，優點是經濟，缺點是在使用時，環境衛生較差。在中和反應之前，需將生石灰配製成一定濃度的石灰乳溶液。中和反應的工藝技術，將依據廢水水質來確定，最常用的是石灰法和石灰-鐵鹽法。

㈡ 如何檢驗硫酸廠排出的廢水是否具有酸性(五種方法）

LZ
你好
1.最好用復pH計（一種儀制器）
2.也可以用pH試紙，但接近中性的溶液測不準。
3.指示劑，但各個指示劑都有自己的測量范圍，不是對所有溶液都通用。
4.用反應來識別。強酸生弱酸（比如加碳酸鹽），強鹼生弱鹼（沉澱）等等。但這種方法的識別要求較高，酸性較強，濃度較高才可以。鹼也同樣。低濃度或鹼性極弱的溶液不能使用。
希望對你有幫助

㈢ 某硫酸工廠的酸性廢水中砷As元素含量較高,為砷控制的排放,採用化學沉降法處理

（2）應為5.7X10-17（因為鐵的濃度一定，砷的濃度不能超過最大沉澱量）

㈣ 某硫酸工廠排放的廢水中含有硫酸和硫酸銅等有害物質需要經過處理後才能排放某

鐵與硫酸銅反應置換出銅，且鐵是過量的，故充分反應後過濾，得到的固體是鐵和銅，反版應後所得溶權液是硫酸亞鐵溶液，反應的化學方程式是鐵分別與硫酸和硫酸銅反應．
故答案為：鐵、銅；Fe+H 2 SO 4 =FeSO 4 +H 2 ↑；Fe+CuSO 4 ═FeSO 4 +Cu

㈤ 可用於中和硫酸廠的廢水是什麼

氫氧化鈣的水溶液俗稱澄清的石灰水，含有的陰離子是氫氧根離子，常用於檢驗二氧化碳的存在，能用於處理硫酸廠的廢水中的硫酸，故填：澄清石灰水，OH - ，CO 2 ，H 2 SO 4 ．

㈥ 某硫酸工廠的酸性廢水中砷（As）元素含量極高，為控制砷的排放，採用化學沉降法處理含砷廢水，相關數據如

（1）圖表中硫酸濃度為29.4g/L，換算物質的量濃度=

29.4g
98g/L
1L
=0.3mol?L-1，故答案為：0.3；
（2）三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸）同時生成Mn2+和H2O，則該反應的離子方程式為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O，
故答案為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；
（3）①硫酸鈣難溶於酸，所以酸性條件下能析出，因此pH調節到2時廢水中有大量沉澱產生，沉澱主要成分的化學式為CaSO4，故答案為：CaSO4；
②H3AsO4是弱酸電離出來的AsO43-較少，所以酸性條件下不易形成Ca3（AsO4）2沉澱，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉澱，
故答案為：H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉澱；
③H3AsO4的第三步電離式為HAsO42-?H++AsO43-，所以第三步電離的平衡常數的表達式為K3=
c(AsO43?)?c(H+)
c(HAsO42?)
；Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：AsO43-+H2O?HAsO42-+OH-，該步水解的平衡常數Kh=
c(OH?)?c(HAsO42?)
c(AsO43?)
=
c(HAsO42?)?c(OH?)?c(H+)
c(AsO43?)?c(H+)
=
Kw
K3
=
10?14
4.0×10?12
=2.5×10-3，
故答案為：
c(AsO43?)?c(H+)
c(HAsO42?)
；2.5×10-3．

㈦ 在做硫酸廢水As含量時，硫離子的存在對分析產生什麼樣的影響

硫化氫-----有強還原性，不用較強氧化性的試劑；若用醋酸鉛時會生成難容物硫化鉛

㈧ Ⅰ．以硫鐵礦為原料製取硫酸的生產中排出的廢水對環境危害極大．酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排

Ⅰ．（1）圖表中硫酸濃度為28.42g/L，換算物質的量濃度=

28.42g
98g/mol
1L
=0.29mol/L；
故答案為：0.29；
（2）難溶物Ca3（AsO4）2的沉澱溶解平衡為：Ca3（AsO4）2（s）?3Ca2++2AsO43-；溶度積Ksp=c3（Ca2+）?c2（AsO43-）；若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，依據Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4）小，反應過程中Fe3+先析出沉澱；依據Ksp（FeAsO4 ）=c（Fe3+）c（AsO43-）=5.7×10-21；Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，計算得到c（AsO43-）=5.7×10-17mol/L；
故答案為：c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）；5.7×10-17；
Ⅱ．根據①C（s）+O2 （g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1；②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1；③C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3=+131.3kJ?mol-1三個熱化學方程式，利用蓋斯定律，將①-③可得反應CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）；△H=，=-393.5kJ?mol-1-131.3kJ?mol-1=-524.83kJ?mol-1；CO、H2與氧氣反應的方程式分別為：2CO++O2
點燃
.

㈨ 硫酸生產中，廢水是怎麼產生的

在煙氣濕法凈化時產生的噴淋水。
有的硫酸廠不產生廢水。

㈩ 以硫鐵礦為原料生產硫酸所得的酸性廢水中砷元素含量極高，為控制砷的排放，採用化學沉降法處理含砷廢水，

（）圖表中硫酸濃度為28.42g/L，換算物質的量濃度=

28.42g
98g/mol
1L
=0.29mol/L；
故答案為：0.29；
（2）難溶物Ca3（AsO4）2的沉澱溶解平衡為：Ca3（AsO4）2（s）?3Ca2++2AsO43-；溶度積Ksp=c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）；若混合溶液中Al3+、Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，依據Ksp大小可以得到，Ksp（FeAsO4 ）小，反應過程中Fe3+先析出沉澱；依據Ksp（FeAsO4 ）=c（Fe3+）c（AsO43-）=5.7×10-21；Fe3+的濃度均為1.0×10-4mol?L-1，計算得到 c（AsO43-）=5.7×10-17mol/L；
故答案為：c3（Ca2+）?c2 （AsO43-）；5.7×10-17；
（3）三價砷（H3AsO3弱酸）不易沉降，可投入MnO2先將其氧化成五價砷（H3AsO4弱酸），則該反應的離子方程式為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；
故答案為：2H++MnO2+H3AsO3=H3AsO4+Mn2++H2O；
（4）①硫酸鈣難溶於酸，所以酸性條件下能析出，因此pH調節到2時廢水中有大量沉澱產生，沉澱主要成分的化學式為CaSO4，故答案為：CaSO4；
②H3AsO4是弱酸電離出來的AsO43-較少，所以酸性條件下不易形成Ca3（AsO4）2沉澱，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉澱，
故答案為：H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節到8左右時AsO43-濃度增大，Ca3（AsO4）2開始沉澱．

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