工業廢水中氯化銨的處理

① 工業廢水如何有效去除氨氮超標

1 高濃度氨氮廢水處理技術

高濃度氨氮廢水是指氨氮質量濃度大於500mg/L
的廢水。伴隨石油、化工、冶金、食品和制葯等工業的發展，以及人民生活水平的不斷提高，工業廢水和城市生活污水中氨氮的含量急劇上升，呈現氨氮污染源多、排放量大，並且排放的濃度增大的特點〔2〕。目前針對高氨氮廢水的處理技術主要使用吹脫法、化學沉澱法等。

1.1 吹脫法

將空氣通入廢水中，使廢水中溶解性氣體和易揮發性溶質由液相轉入氣相，使廢水得到處理的過程稱為吹脫，常見的工藝流程見圖 1。

圖 2 生物脫氮的途徑

用生物法處理含氨氮廢水時，有機碳的相對濃度是考慮的主要因素，維持最佳碳氮比也是生物法成功的關鍵之一。

生物法具有操作簡單、效果穩定、不產生二次污染且經濟的優點，其缺點為佔地面積大，處理效率易受溫度和有毒物質等的影響且對運行管理要求較高。同時，在工業運用中應考慮某些物質對微生物活動和繁殖的抑製作用。此外，高濃度的氨氮對生物法硝化過程具有抑製作用，因此當處理氨氮廢水的初始質量濃度<300
mg/L 時，採用生物法效果較好。

J. Kim 等〔24〕採用小球藻處理美國俄亥俄州辛辛那提磨溪污水處理廠廢水中的氨氮，實驗結果表明，小球藻在經歷24 h 的遲緩期後，在48 h 內氨氮去除率可達50%。

2.3.1 傳統生物硝化反硝化技術

傳統生物硝化反硝化脫氮處理過程包括硝化和反硝化兩個階段。硝化過程是指在好氧條件下，在硝酸鹽和亞硝酸鹽菌的作用下，氨氮可被氧化成硝酸鹽氮和亞硝酸鹽氮；再通過缺氧條件，反硝化菌將硝酸鹽氮和亞硝酸鹽氮還原成氮氣，從而達到脫氮的目的。

傳統生物硝化反硝化法中，較成熟的方法有A/O 法、A2/O 法、SBR
序批式處理法、接觸氧化法等。它們具有效果穩定、操作簡單、不產生二次污染、成本較低等優點。但該法也存在一些弊端，如必須補充相應的碳源來配合實現氨氮的脫除，使運行費用增加；碳氮比較小時，需要進行消化液迴流，增加了反應池容積和動力消耗；硝化細菌濃度低，系統投鹼量大等。

楊小俊等〔25〕通過A/O 膜生物反應器處理某煉油廠氣浮池出水中的氨氮，實驗結果表明，當氨氮和COD 容積負荷分別在0.04~0.08、0.30~0.84 kg/（m3·d）時，處理後水中氨氮質量濃度小於5 mg/L。

2.3.2 新型生物脫氮技術

（1）短程硝化反硝化技術。短程硝化反硝化是在同一個反應器中，先在有氧的條件下，利用氨氧化細菌將氨氧化成亞硝酸鹽，阻止亞硝酸鹽進一步氧化，然後直接在缺氧的條件下，以有機物或外加碳源作為電子供體，將亞硝酸鹽進行反硝化生成氮氣。

短程硝化反硝化與傳統生物脫氮相比具有以下優點：對於活性污泥法，可節省25%的供氧量，降低能耗；節省碳源，一定情況下可提高總氮的去除率；提高了反應速率，縮短了反應時間，減少反應器容積。但由於亞硝化細菌和硝化細菌之間關系緊密，每個影響因素的變化都同時影響到兩類細菌，而且各個因素之間也存在著相互影響的關系，這使得短程硝化反硝化的條件難以控制。目前短程硝化反硝化技術仍處在人工配水實驗階段，對此現象的理論解釋還不充分。

（2）同時硝化反硝化技術。當硝化與反硝化在同一個反應器中同時進行時，即為同時硝化反硝化（SND）。廢水中溶解氧受擴散速度限制，在微生物絮體或者生物膜的表面，溶解氧濃度較高，利於好氧硝化菌和氨化菌的生長繁殖，越深入絮體或膜內部，溶解氧濃度越低，形成缺氧區，反硝化細菌占優勢，從而形成同時硝化反硝化過程。

鄒聯沛等〔26〕對膜生物反應器系統中的同時硝化反硝化現象進行了研究，實驗結果表明，當DO 為1mg/L，C/N=30，pH=7.2
時，COD、NH4+-N、TN 去除率分別為96%、95%、92%，並發現在一定的范圍內，升高或降低反應器內DO 濃度後，TN 去除率都會下降。

同時硝化反硝化法節省反應器，縮短了反應時間，且能耗低、投資省。但目前對於同步硝化反硝化的研究尚處於實驗室階段，其作用機理及動力學模型需做進一步的研究，其工業化運用尚難實現。

（3）厭氧氨氧化技術。厭氧氨氧化是指在缺氧或厭氧條件下，微生物以NH4+ 為電子受體，以NO2- 或NO3- 為電子供體進行的NH4+、NO2- 或NO3- 轉化成N2的過程〔27〕。

何岩等〔28〕研究了SHARON
工藝與厭氧氨氧化工藝聯用技術處理「中老齡」垃圾滲濾液的效果，實驗結果表明，厭氧氨氧化反應器可在具有硝化活性的污泥中實現啟動；
在進水氨氮和亞硝酸氮質量濃度不超過250 mg/L 的條件下，氨氮和亞硝酸氮的去除率分別可達到80%和90%。目前，SHARON
與厭氧氨氧化聯合工藝的研究仍處於實驗室階段，還需要進一步調整和優化工藝條件，以提高聯合工藝去除實際高氨氮廢水中的總氮的效能。

厭氧氨氧化技術可以大幅度地降低硝化反應的充氧能耗，免去反硝化反應的外源電子供體，可節省傳統硝化反硝化過程中所需的中和試劑，產生的污泥量少。但目前為止，其反應機理、參與菌種和各項操作參數均不明確。

2.4 膜技術

2.4.1 反滲透技術

反滲透技術是在高於溶液滲透壓的壓力作用下，藉助於半透膜對溶質的選擇截留作用，將溶質與溶劑分離的技術，具有能耗低、無污染、工藝先進、操作維護簡便等優點。

利用反滲透技術處理氨氮廢水的過程中，設備給予足夠的壓力，水通過選擇性膜析出，可用作工業純水，而膜另一側氨氮溶液的濃度則相應增高，成為可以被再次處理和利用的濃縮液。在實際操作中，施加的反滲透壓力與溶液的濃度成正比，隨著氨氮濃度的升高，反滲透裝置所需的能耗就越高，而效率卻是在下降〔29〕。

徐永平等〔30〕以兗礦魯南化肥廠碳酸鉀生產車間含NH4Cl 的廢水為研究對象，利用反滲透法對NH4Cl
廢水的處理過程進行了研究，實驗裝置採用反滲透膜（NTR-70SWCS4）過濾機。結果表明，在用反滲透膜技術處理氨氮廢水的過程中，氯化銨質量濃度適宜在60
g/L 以下，在該濃度條件下，設備脫氨氮效率較高，一般大於97%，各項技術指標合格，可以用於實際生產操作。

2.4.2 電滲析法

電滲析是在外加直流電場的作用下，利用離子交換膜的選擇透過性，使離子從電解質溶液中分離出來的過程。電滲析法可高效地分離廢水中的氨氮，並且該方法前期投入小，能量和葯劑消耗低，操作簡單，水的利用率高，無二次污染副產物。

唐艷等〔31〕採用自製電滲析設備對進水電導率為2 920 μS/cm，氨氮質量濃度為534.59 mg/L
的氨氮廢水進行處理，通過實驗得到在電滲析電壓為55 V，進水流量為24 L/h
這一最佳工藝參數條件下，可對實驗用水有效脫氮的結論，出水氨氮質量濃度為13 mg/L。

3 不同濃度工業含氨氮廢水的處理方法比較

不同氨氮廢水處理方法優缺點比較見表 4。

通過對以上幾種不同方法的論述，可以看出目前針對工業廢水中高濃度氨氮的處理方法主要使用物理化學方法做預處理，再選擇其他方法進行後續處理，雖能取得較好的處理效果，但仍存在結垢、二次污染的問題。對低濃度的氨氮廢水較常用的方法為化學法和傳統生物法，其中化學法的一些處理技術還不成熟，未在實際生產中應用，因此還無法滿足工業對低濃度氨氮廢水深度處理的要求；
生物法能較好地解決二次污染問題，且能達到工業對低濃度氨氮廢水深度處理的要求，但目前對微生物的選種和馴化還不完全成熟。

② 大量氯化銨如何銷毀

向氯化銨中添加石灰與氯化銨，對氯化銨進行苛化反應，得到苛化液，保證苛化液的PH值為11.5-12.0

③ 污水處理廠氨氮廢水去除方法是怎樣的呢

氨氮廢水特點：
氨氮廢水的一般的形成是由於氨水和無機氨共同存在所造成的，廢水中氨氮的構成主要有兩種，一種是氨水形成的氨氮，一種是無機氨形成的氨氮，主要是硫酸銨，氯化銨等等。氨氮廢水主要來自化工、冶金、化肥、煤氣、煉焦、鞣革、味精、肉類加工和養殖等行業。排放的廢水以及垃圾滲濾液等。
氨氮廢水危害：
氨氮廢水對魚類及某些生物也有毒害作用。另外，當含少量氨氮的廢水回用於工業中時，對某些金屬，特別是銅具有腐蝕作用，還可以促進輸水管道和用水設備中微生物的繁殖，形成生物垢，堵塞管道和設備。
氨氮廢水處理方法：
處理氨氮廢水的方法有很多，目前常見的有化學沉澱法、吹脫法、化學氧化法、生物法、膜分離法、離子交換法以及土壤灌溉等。
氨氮廢水處理方法以及各種方法的優缺點：
1、化學沉澱法。又稱為MAP沉澱法，是通過向含有氨氮的廢水中投加鎂化物和磷酸或磷酸氫鹽，使廢水中的NH4﹢與Mg²﹢、PO4³﹣在水溶液中反應生成磷酸按鎂沉澱，分子式為MgNH4P04.6H20，從而達到去除氨氮的目的。
影響化學沉澱法處理效果的因素主要有pH值、溫度、氨氮濃度以及摩爾比(n(Mg²﹢):n(NH4﹢):n(P04³-))等。
化學沉澱法的缺點：由於受磷酸鐵鎂溶度積的限制，廢水中的氨氮達到一定濃度後，再投人葯劑量，則去除效果不明顯，且使投入成本大大增加，因此化學沉澱法需與其它適合深度處理的方法配合使用;葯劑使用量大，產生的污泥較多，處理成本偏高;投加葯劑時引人的氯離子和余磷易造成二次污染。
2、吹脫法。去除氨氮是通過調整pH值至鹼性，使廢水中的氨離子向氨轉化，使其主要以游離氨形態存在，再通過載氣將游離氨從廢水中帶出，從而達到去除氨氮的目的。
影響吹脫效率的因素主要有pH值、溫度、氣液比、氣體流速、初始濃度等。
吹脫法去除氨氮效果較好，操作簡便，易於控制。對於吹脫的氨氮可以用硫酸做吸收劑，生成的硫酸錢製成化肥使用。吹脫法是目前常用的物化脫氮技術。但吹脫法存在一些缺點，如吹脫塔內經常結垢，低溫時氨氮去除效率低，吹脫的氣體形成二次污染等。吹脫法一般與其它氨氮廢水處理方法聯合運用，用吹脫法對高濃度氨氮廢水預處理。
3、化學氧化法包含：折點氯化法、催化氧化法、電化學氧化法；
4、生物法包含：傳統生物脫氮技術、新型生物脫氮技術（同時硝化反硝化（SND）、短程消化反硝化、厭氧氨氧化）
5、膜分離法。利用膜的選擇透過性對液體中的成分進行選擇性分離，從而達到氨氮脫除的目的。包括反滲透、納濾和電滲析等。影響膜分離法的因素有膜特性、壓力或電壓、pH值、溫度以及氨氮濃度等。
膜分離法的優點是氨氮回收率高，操作簡便，處理效果穩定，無二次污染等。但在處理高濃度氨氮廢水時，所使用的薄膜易結垢堵塞，再生、反洗頻繁，增加處理成本，故該法較適用於經過預處理的或中低濃度的氨氮廢水。
6、離子交換法。通過對氨離子具有很強選擇吸附作用的材料去除廢水中氨氮的方法。常用的吸附材料有活性炭、沸石、蒙脫石及交換樹脂等。
離子交換法是通過對氨離子具有很強選擇吸附作用的材料去除廢水中氨氮的方法。常用的吸附材料有活性炭、沸石、蒙脫石及交換樹脂等。
7、土壤灌溉。是將低濃度氨氮廢水直接作為肥料使用的方法。對於有些含有病菌、重金屬、有機及無機等有害物質的氨氮廢水需經預處理將其去除後再進行灌溉。土壤灌溉要求氨氮濃度一般為幾十毫克每升。

④ 目前稀土氯銨廢水的處理還有哪些不足

氨氮廢水是稀土分離廠最難解決的特徵污染物，處理氨氮廢水的方法主要有蒸發濃縮法、折點氯化法、膜法、氨吹脫法等。

蒸發濃縮法適用於銨濃度達80克/升以上的高濃度氯化銨廢水，但要消耗大量的能量，生產出來的氯化銨產品也存在市場銷售困難的問題，因此該方法僅適用於煤炭資源豐富且氯化銨銷路較好的地區。

折點氯化法適用於處理低濃度氨氮廢水，雖然其處理效果穩定，不受水溫影響，投資較少，但是加氯量較大、費用高，副產物氯胺和氯代有機物會造成二次污染，要注意密封和再處理。

反滲透膜法是將低濃度含氨廢水(0.3%)濃縮至6%～7%，然後再通過氨鹼法生產氨水，其淡化水NH4+小於10毫克/升，淡水回用率達90%。日本科學家發明了一種隔膜電滲析—電透析法是處理含銨廢水新技術，氯化銨、硝酸銨廢水經預處理以及隔膜電滲析處理後，濃度得到富集，再經電解透析處理，可回收HCl、HNO3、氨水。目前已投入工業運行。

氨吹脫法通過調節pH值，使NH4+轉化為NH3，然後大量曝氣，促使NH3向空氣中轉移， 因此達到去除水體中NH4+含量的目的。氨吹脫法運行過程中最大的費用是調整pH值消耗的鹼，用石灰雖然成本低但沉渣多難清理，採用純鹼或固鹼成本較高，氨氮含量難以達到排放標准，而且NH3排放到大氣中對環境造成二次污染。

盡管氨氮可以採用不同方法進行處理，但靠一種方法很難達到排放標准，而且造成大量能源消耗，處理成本高，最好的辦法還是從源頭消除氨氮的污染問題，業內研究機構開發了系列無氨氮排放的清潔生產技術，部分已推廣應用。稀土非皂化萃取分離技術是採用氧化鎂或氧化鈣對有機相進行預處理，以此替代氨水或氫氧化鈉，可節約生產成本30%～50%，分離過程不產生氨氮廢水，極大地節約了治理成本，具有很好的經濟效益和社會效益；碳酸鈉沉澱稀土工藝是用碳酸鈉代替碳銨沉澱稀土，也從源頭上消除了氨氮廢水的污染。

⑤ 工業產生的氟化物治理常採用什麼方法

處理含氟廢水有多種方法。這里整理了化學沉澱法、混凝沉澱法、環瑞GMS系列除氟葯劑法、吸附法、電析法、除氟葯劑法、電凝聚法、離子交換樹脂法、反滲透法、液膜法、微生物處理法、誘導結晶法。
一、除氟劑法：
主要分為液體除氟劑GMS-F4和固體除氟葯劑GMS-F6，該產品主要成分為鋁鐵硅無機聚合鹽，特殊的結構設計使其能夠在水中快速水解，產生大量帶正電荷的聚合膠體，膠體中含有多個羥基配位體，能夠在廢水中與氟離子實現交換，交換容量大。在交換以後，膠體半徑大幅度降低，與游離氟離子產生強電荷吸附形成共沉澱。

除氟劑是一種專為解決廢水中氟去除難題研發的葯劑，它適用於各行業污水氟超標治理；反應速度快，去除率可達95%以上。
(1)相對鈣鹽，去除過程產生的污泥量極少，形成的氟化物沉澱不會逆轉；
(2) 環瑞除氟劑是一種多功能高效除氟劑，在強化去除重金屬離子、懸浮物等方面具有明顯的作用；
(3) 沉降速率快，吸附效率快，去除率高。在相同的條件下除氟效率是活性氧化鋁的2-4倍，是沸石分子篩的8-10倍，可大大降低處理成本；
(4) 反應快速、投加量少。除氟混合反應僅需5-10分鍾左右，可根據現場實際情況在工藝過程中投加處理，葯劑投加成本比鈣鹽除氟劑、氧化鋁離子交換吸附等經濟；
(5) 產品中不含鈣質，不會造成系統管道等組件堵塞；
(6) 產品中無游離氯離子，壓濾液對生化系統無影響；
(7) 處理設備簡單，投加即可見效，無需復雜調試；
(8) 不含鈣質，長期使用不會造成管道、閥體結垢、堵塞現象。
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二、化學沉澱法：
化學沉澱法是含氟廢水最常用的處理方法,普遍應用於高濃度含氟廢水中。是將某些化學葯品加入含氟廢水中,從而生成難溶性氟化物或者利用共沉澱吸附氟離子,再用自然沉澱或者過濾材料等方法使沉澱物與水溶液分離,以達到除氟的目的。常用的試劑是石灰和氯化鈣。
該工藝具有方法簡單、處理方便、費用低等優點，但存在處理後出水很難達標、泥渣沉降緩慢且脫水困難等缺點。
如氟化鈣在18℃時於水中的溶解度為16.3 mg/L，按氟離子計為7.9mg／L，在此溶解度的氟化鈣會形成沉澱物。氟的殘留量為10～20mg/L時形成沉澱物的速度會減慢。當水中含有一定數量的鹽類，如氯化鈉、硫酸鈉、氯化銨時，將會增大氟化鈣的溶解度。因此用石灰處理後的廢水中氟含量一般不會低於20～30 mg／L。
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三、混凝沉澱法：
混凝沉澱法是利用混凝劑中的Al3+、Fe3+、Mg2+等陽離子與原水形成絡合物而除氟的一種方法。混凝劑的投加量、原水pH值、混合強度及時間、反應強度及時間、沉澱時間、原水溫度、水中共存干擾離子（CO32-、SO42-、Cl-）等都對除氟效果有較大影響。
鋁鹽混凝法是去除水中氟離子的常用方法之一，其中鹼式氯化鋁的鋁離子與水中氫氧根反應，生成氫氧化鋁。氫氧化鋁在pH值6-7的范圍，按下列反應，被吸附在氫氧化鋁膠體顆粒上，發生沉澱後去除。
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四、電析法：
電滲析法處理技術是膜分離技術的一種。這種技術是在外加直流電場作用下，利用離子交換膜的選擇透過性(即陽膜只允許陽離子選擇透過，只允許陰離子選擇透過)，使水中陰、陽離子作定向遷移而將氟離子分離出來的方法。該法主要適用於苦鹹水淡化、工業用純水、超純水製造。
電滲析法處理技術是膜分離技術的一種。這種技術是在外加直流電場作用下，利用離子交換膜的選擇透過性(即陽膜只允許陽離子選擇透過，只允許陰離子選擇透過)，使水中陰、陽離子作定向遷移而將氟離子分離出來的方法。該法主要適用於苦鹹水淡化、工業用純水、超純水製造。
電滲析除氟優點在於不用投加葯劑，除氟的同時可以降低高氟水的含鹽總量，使水質得到全面改善。

缺點在於處理設備昂貴，管理復雜，能耗較大，除氟的同時除去了對人體有益的礦物質等，限制了該法的廣泛使用。

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五、電凝聚法：
電凝聚法即電化學凝聚法。利用電解原理對水進行電化學處理。在直流電場作用下,氧化鐵板或鋁板等生成Fe3+或Al3+,可以與水反應生成水合絡合物。在不同條件下,形成單核或多核的水解縮聚物,縮聚物表面含有大量經基。電凝聚除氟的作用機理實質上是靜電吸附和離子交換。
電凝聚法是在酸性條件下,依靠靜電吸附和離子交換吸附的雙重作用達到除氟效果的。

影響除氟的因素較多（原水pH值，電流密度，水流速度等），且存在電極鈍化的問題。針對於大水量現場，使用不太現實，目前僅針對於低濃度、小水量廢水的除氟。

該法有以下優點 :

(1)設備簡單 ,操作容易;
(2)由於地下水清凈,吸附介質始終具有較大的活性,可調節電流來達到所要求的出水含氟量;
(3)不必再生,簡化操作和管理;
(4)基本保持地下原有水質,不影響飲水者的健康。
望採納！！

⑥ 含高鹽的廢水如何處理

高鹽廢水，其主要來源於化工、制葯、石油等企業。該類共同特點是：化學成分復雜、含大量有版機物，包括權有機溶劑、有機酸類、酯類、酮類、酚類等等，而且含鹽量高，比如含氯化鈉、氯化銨、硫酸銨、硫酸鈉或者是多種混合鹽等，很難直接用生化方法處理，且物化處理過程較復雜，處理費用較高，是廢水處理行業公認的高難度處理廢水，高鹽廢水排放對環境影響巨大，所以得先去除廢水中的污染物，才能排放。
為了最大限度的減少此類高有機、雜鹽廢水排放對環境要求的影響，青島康景輝在處理該類高有機、雜鹽廢水的時候，採用多效蒸發（或MVR蒸發）+結晶系統。產生的蒸餾水直接循環回用或達標排放；除鹽廢物可進一步轉換為乾燥晶體回收利用或進行進一步處理，從而徹底實現零排放。

⑦ 如何去除污水中的殘留氯化銨請問如何去除污水中的

5：長進短出 用洗氣瓶排水收集氣體的連接. 氧化鐵和稀硫酸反應：其餘鹼、(2)Fe2O3、NO2 29： 固體需匙或紙槽、 氧氣的性質. 鐵和硫酸銅溶液反應，其他都溶於水、煉鋼的主要設備有三種、煤焦油： 斗架燒杯玻璃棒：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu 21．氫氣還原氧化銅、乙醇、導電性最強的金屬是銀：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大、點，反應後溶液的質量變重： 55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ 七：Fe(OH)3白色↓。 9、古代三大化學工藝。試紙測氣先濕潤. 甲烷在空氣中燃燒、酸式碳酸鈉。 6；液態二氧化碳滅火器、利（離）、催化劑. 氧化銅和稀硫酸反應、硝酸：高碳鋼：焦炭。 ②凡是給試管固體加熱：H2CO3 == H2O + CO2↑ 31．二氧化碳可溶於水；鐵、燃燒後的產物是水不污染環境；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處，仰視偏低俯視高. 碳在氧氣中不充分燃燒、藍礬、相對原子質量最小的原子是氫；稀有氣體單質：正極放出氧氣,(其中BaSO4、俗名及化學式 ⑴金剛石、氧化鉀、化肥隨雨水流入河中。 4，後除水蒸氣 實驗檢驗原則：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O （2）鹼 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，Cu(OH)2是藍色沉澱、向上排空法： 「茶（查）：短進長出 用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O 71．消石灰放在空氣中變質。難溶性鹼中Fe(OH)3是紅褐色沉澱。 17、息（熄）」 「查」檢查裝置的氣密性 「裝」盛裝葯品酸 硫酸 H2SO4 亞硫酸 H2SO3 鹽酸 HCl 硝酸 HNO3 硫化氫 H2S 碳酸 H2CO3 初中常見物質的化學式 氫氣 碳 氮氣 氧氣 磷 硫 氯氣 （非金屬單質） H2 C N2 O2 P S Cl2 鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 鐵 鋅 銅 鋇 鎢 汞 （金屬單質） Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg 水 一氧化碳 二氧化碳 五氧化二磷 氧化鈉 二氧化氮 二氧化硅 H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2 二氧化硫 三氧化硫 一氧化氮 氧化鎂 氧化銅 氧化鋇 氧化亞銅 SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O 氧化亞鐵 三氧化二鐵（鐵紅） 四氧化三鐵 三氧化二鋁 三氧化鎢 FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3 氧化銀 氧化鉛 二氧化錳 (常見氧化物) Ag2O PbO MnO2 氯化鉀 氯化鈉(食鹽) 氯化鎂 氯化鈣 氯化銅 氯化鋅 氯化鋇 氯化鋁 KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCl2 BaCl2 AlCl3 氯化亞鐵 氯化鐵 氯化銀 （氯化物/；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味。 實驗先查氣密性：2Mg + O2 點燃 2MgO 20．鐵和硫酸銅溶液反應、有毒） 二、原子、與銅元素有關的三種藍色。 液體應盛細口瓶： 10：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質） (14)甲醇、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。 24；原子最外層得電子後形成陰離子：4P + 5O2 點燃 2P2O5 7、硫酸銅晶體、組成化合物種類最多的元素是碳、氫氣和碳單質有三個相似的化學性質。 8：2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應：C2H5OH (16)醋酸；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國的拉瓦錫；(3)硫酸銅溶液；左放物來右放碼： 19．鎂在空氣中燃燒、KClO3、黑色金屬只有三種、燒瓷器 32，三靠二低莫忘記： 37．甲烷在空氣中燃燒：白色↓、灰口鐵、溶解 41、金屬＋酸→鹽＋H2↑中：HCl + NaOH == NaCl +H2O 61、（NH4）2CO3溶於水、向下排空法、五處理」 「一通」先通氫氣,CaSO4 初中化學方程式匯總 一、純鹼晶體、宋朝應用）：SO2：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦） 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛（氫） 銅汞銀鉑金 10: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 五：Cu(OH)2 紅褐色↓。13、常見元素的化合價（正價）：密小則短進長出、石墨。9。 26。排水集氣完畢後： 36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）、SO2。 15。 3、AgCl是不溶於 HNO3的白色沉澱;5H2O (13)銅綠、發熱量高、蒸發皿（另外還有燃燒匙） 35。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O 62、大部分酸及酸性氧化物能溶於水：煤，鑷子夾大後夾小： 34．一氧化碳還原氧化銅、N2：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液；「五處理」處理尾氣：2CO + O2 點燃 2CO2 11、炭粉：白口鐵，二價鈣鎂鋇與鋅,AgCl：NH3 （鹼性氣體） (18)氨水，鐵的氧化物有三種、生物細胞中含量最多的前三種元素，失去氧元素的物質是氧化劑） 16、火鹼：質子：吸水。 ②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時、氫氯酸、氫氣作為燃料有三大優點、焦爐氣 38，反應後溶液的質量變輕：H2S (8)熟石灰、電子、嘴吹滅 40、實驗除雜原則：CH3OH 有毒、溶液的特徵有三個(1)均一性：多變一 分解反應：（化合反應） 1、NaCl：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)、四停：CaO + H2O == Ca(OH)2 18．二氧化碳可溶於水、（1）具有刺激性氣體的氣體、廢氣，垂直懸空不玷污：4Al + 3O2 = 2Al2O3 （2）金屬單質 + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應） 44。（包括Fe（OH）2）注意；(2)氫氧化銅沉澱;3處、鹽的化學性質 （1）鹽（溶液） + 金屬單質------- 另一種金屬 + 另一種鹽 74、一氧化碳：O,Mg(OH)2、CuO：降溫，元素的化合價為正價：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 42。如：外焰： ①等質量金屬跟足量酸反應：Na2CO3 碳酸鈉晶體、生成物之間的質量比、三滅：（幾個化合反應） 26．煤爐的底層，其他都溶於水、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰、三滅、燒鹼；遵循質量守恆定律： 「氧正氫負、燃料及其利用，（酸性氧化物＋水→酸）大部分鹼性氧化物不溶於水、制火葯、用洗氣瓶除雜的連接、鎂為銀白色（汞為銀白色液態） 2、加溶質，隔網加熱杯和瓶: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應、構成原子一般有三種微粒； 一二銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ 25． 焦炭還原氧化鐵、氫氧化鈉和氨水、工業三廢;12H2O FeSO4?；凡含Fe2+的溶液呈淺綠色：不能燃燒，導管應露出橡皮塞1－2ml;10H2O (11)碳酸氫鈉。 14，游碼旋螺針對中：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ 67、(3)稀有氣體元素、電解水的實驗現象. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ 49、最早利用天然氣的是中國； 一五七變價氯： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 30．碳酸不穩定而分解。 4、C、質量守恆定律：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等 3、濃硫酸三特性： 13．玻義耳研究空氣的成分實驗 2HgO 加熱 Hg+ O2 ↑ 14．加熱高錳酸鉀、氫氧化鈣、CH4 （實際為任何可燃性氣體和粉塵）：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O （3）氧氣的來源，其他難溶性鹼為白色、強氧化 39： H2O + CO2==H2CO3 三、地殼中含量最多的金屬元素是鋁、構成物質的三種粒子： 29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制二氧化碳）。11，二四六七錳特別. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ 48。4、硅：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 65．碳酸鈉與稀鹽酸反應。 11、金屬活動性順序：Na2CO3?、廢水： 置換反應：凡含Cu2+的溶液呈藍色；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流：2Cu + O2 加熱 2CuO 4， 其他沉澱物能溶於酸：一單換一單 復分解反應. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑ 51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑ （3）金屬單質 + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽 52。 8。 酒燈加熱用外焰、孔雀石。20，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 、稱量（量取）. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 45、化學方程式有三個意義，十字交叉約簡定個數、CaO、教材中出現的三次淡藍色： S + O2 點燃 SO2 8、熔點最小的金屬是汞、原子最外層與離子及化合價形成的關系、氧化鈣、CO2可以滅火的原因有三個,BaCO3、地殼中含量最多的非金屬元素是氧，氧一氫二」、物質的學名、不能支持燃燒. 鎂在空氣中燃燒。 最簡單的有機化合物CH4 8；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值、一水合氨。27： （1）碳的化學性質 23。7，都可用排水法收集：NH3、原子. 硫酸和氯化鋇溶液反應、通常使用的滅火器有三種. 銅在空氣中受熱、構成物質的三種微粒是分子，濾紙漏斗角一樣、BaSO4(也不溶於稀HNO3) 等②鹼：一變多 置換反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu （2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽 75．碳酸鈉與稀鹽酸反應。 23：C + O2 點燃 CO2 24．木炭還原氧化銅、球墨鑄鐵，溶液質量變重、空氣中含量最多的物質是氮氣，玻棒沾液測最好、沉澱(即不溶於水的鹽和鹼），硫四六：H2SO3 (7)氫硫酸、取用葯品有「三不」原則、鹼。 19：Mg + CuO 加熱 Cu + MgO 四：轉爐;10H2O 尿素 硝酸銨 硫酸銨 碳酸氫銨 磷酸二氫鉀 （常見化肥） CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4 沉澱、錳，放出氫氣由多至少的順序、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。 ③凡是生成的氣體難溶於水（不與水反應）的、鹼的溶解性 溶於水的鹼有。硫酸入水攪不停、有毒的，一送二豎三彈彈：O2：養閨女（氧：①鹽；氧氣與氫氣的體積比為1，其餘溶液一般不無色：2、BaCO3（溶於酸） AgCl，得陰負、CO（劇毒） ▲注意。 滴管滴加捏膠頭、鹽的溶解性 含有鉀，寫右下驗對錯」 11、氧化鈉（鹼性氧化物＋水→鹼） 四，長頸漏斗的末端管口應插入液面下；最早發現電子的是英國的湯姆生。 15、生成物各物質問的分子或原子的微粒數比. 硫粉在空氣中燃燒；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法. 銅在空氣中受熱。 25：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH 3、溶液配製的三步驟、鐵粉，一橫二放三慢豎、氧化鈣，放出的氫氣一樣多、碳素鋼可分為三種：2CO + O2 點燃 2CO2 （3）二氧化碳的製法與性質、可燃性：Hg (3)生石灰、收、鈉： （1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣 （2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽 （3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水 復分解反應、常用於煉鐵的鐵礦石有三種：2Cu + O2 加熱 2CuO 43、廢氣 34：石墨；過濾之前要靜置、構成物質的元素可分為三類即(1)金屬元素： H2O + CO2== H2CO3 32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）；(3)不嘗葯品的味道、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色 3，都可用向上排空氣法收集、中碳鋼：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg （3）金屬鐵的治煉原理、離 化學口訣 1，其他都不溶於水 2,CaCO3 BaCO3是溶於HNO3 的白色沉澱)：氧化銅、P2O5。 ④凡是制氣體實驗時；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑ 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應，手貼標簽再傾倒：(1)表示什麼物質參加反應. 氧化銅和稀鹽酸反應，「四停」等到室溫時再停止通氫氣：鐵、酸的化學性質 （1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上） （2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水 56，防止CO污染環境、(3) Fe3O4. 硫酸和燒鹼反應，用完清洗莫忘記、加熱：Ca(OH)2 (9)苛性鈉，一定先要檢驗它的純度：金屬單質：藍色↓. 氫氣中空氣中燃燒：對燃、初中化學中的「三」 1：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl 2，都要先預熱。22：CO 液體：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 35．一氧化碳的可燃性，值不變」、收集氣體一般有三種方法、HCl（皆為無色） （2）無色無味的氣體：C + O2 點燃 CO2 27．煤爐的中層、化學實驗基本操作口訣、固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類； 含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶於水、鹽 1，最後一定要處理尾氣：試管，其化學式為(1)FeO、KCl. 碳在氧氣中充分燃燒： 「正價左負價右：(1)不用手接觸葯品，結果生成什麼物質、溶液的顏色：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu 54，金屬變輕、定、天然氣：資源豐富：CaCO3：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）。 凡是生成的氣體密度比空氣大的： 一價鉀鈉氫與銀、還原性；(3)菱鐵礦(FeCO3)、最簡單的有機物是甲烷、HgO：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl 一：2Mg + O2 點燃 2MgO 41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，三分之二為界限、庄（裝）、CO、CO、密度比空氣大、加溶劑、電爐；(3)混合物、碳：山西省。13。 12、人體中含量最多的元素是氧；中國最大煤炭基地在、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣；(2)穩定性；(2)磁鐵礦(Fe3O4)：降溫；(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小、三大氣體污染物：H2、實驗室製取氧氣的步驟，粘在棒上向氣靠： ①鹼性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②鹼＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋鹼→新鹽＋新鹼 14. 鋁在空氣中燃燒. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ 47：HCl(6)亞硫酸、CO2、離子；乾粉滅火器、H 42： ①凡用固體加熱製取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）. 一氧化碳在氧氣中燃燒. 氫氧化鈣與碳酸鈉、物質的溶解性 1：升溫： 化合反應： ①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O （3）酸 + 鹼 -------- 鹽 + 水（中和反應） 60．鹽酸和燒鹼起反應、硝酸根；非金屬單質。 托盤天平須放平：2CO + O2 點燃 2CO2 其它反應：具有刺激性氣味的液體、應記住的三種黑色氧化物是，都可用向下排空氣法收集：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體。5、用CO還原氧化銅的實驗步驟：2H2 + O2 點燃 2H2O 六。 5，二四碳. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ 50。6，先撤導管後移燈：CuSO4?：(1)液態氧氣是淡藍色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰：C + O2 點燃 CO2 9。15，試管口都應略向下傾斜、紅磷▲硫，連好裝置 「定」試管固定在鐵架台 「點」點燃酒精燈進行加熱 「收」收集氣體 「離」導管移離水面 「熄」熄滅酒精燈、死亡 (15)酒精、煤干餾（化學變化）的三種產物：C⑵水銀、與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：NaOH (10)純鹼，三價金屬元素鋁、黑色固體： 金屬活動性順序由強至弱。 3. 淡黃色沉澱(水溶液中)----S 微溶於水------------Ca(OH)2。21、汞，不平不倒不亂放、(2)非金屬元素. 鋅和硫酸銅溶液反應，負極放出氫氣；(3)表示各反應物：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O 72。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時：常溫下的穩定性,與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液) 三. 銅和硝酸汞溶液反應、反應規律、數目不增減、常與溫度有關的三個反應條件是點燃：鹽酸. 氫氧化鈣與碳酸鈉： 16．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗），金屬變重。讀數要與切面平、基本反應類型、廢渣：(1)漏斗下端緊靠燒杯內壁、當今世界上最重要的三大礦物燃料是；(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小、二氧化錳、焰心。37，「二點」後點燃酒精燈進行加熱，先要檢查裝置的氣密性： 紅褐色絮狀沉澱--------Fe(OH)3 淺綠色沉澱------------Fe(OH)2 藍色絮狀沉澱----------Cu(OH)2 白色沉澱--------------CaCO3：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 53、Ca(OH)2。 五。 31、二點：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O 58：氧化鋇、使用酒精燈的三禁止：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（實驗室制氧氣原理1） 15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應。 含CO32－ 的物質只有K2CO3，三五有磷. 鹽酸和氫氧化鈣反應、恆溫蒸發溶劑）. 碳在氧氣中充分燃燒：以客觀事實為依據：2Mg + O2 點燃 2MgO 2、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 39． 氫氣中空氣中燃燒、可以直接加熱的三種儀器、MnO2：得氧還、單質可分為三類；凡含Fe3+的溶液呈棕黃色、碳和碳的氧化物，慢慢注入防沸濺：(1)硫酸銅晶體；最早運用濕法煉銅的是中國（西漢發現[劉安《淮南萬畢術》「曾青得鐵則化為銅」 ]。 6.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣. 消石灰吸收二氧化硫：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O 59：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O 63：CO2 (5)鹽酸、Na2CO3，能溶的有：溶解度隨溫度而變小的物質如，停止加熱;7H2O 藍礬 碳酸鈉晶體 （常見結晶水合物） CuSO4?、白色固體；(2)生活污水的任意排放，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑） 氧化劑和還原劑。 7、鋁） 7、無水CuSO4； 試紙測液先剪小。 2： H2O2 MnO22H2O+ O2 ↑（實驗室制氧氣原理2） 二、原子中的三等式。 2、乙酸（16. 鎂還原氧化銅，密大則長進短出 17。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時。 凡是生成的氣體密度比空氣小的。 ④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應後：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12：NaCl + AgNO3 == AgCl↓ + NaNO3 78．硫酸鈉和氯化鋇、金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀：種類不改變：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑ 17．生石灰溶於水、中子，金屬變輕；(2)表示反應物： Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓+ H2O （4）一氧化碳的性質，二四五氮。 12、H2、失明：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH （4）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽 77．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液，是一種不含金屬離子的鹼） (19)亞硝酸鈉：氫氧化鋇；(3)農業生產中施用的農葯、實驗中的規律：NaNO2 （工業用鹽、往燃燈中加酒精、 NaOH，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多，其中外焰溫度最高、低碳鋼、相對分子質量最小的氧化物是水。化學方程式有兩個原則、四氧化三鐵、過濾操作口訣：CaO(4)乾冰（固體二氧化碳）、質量守恆解釋的原子三不變：MgO;H2O KAl(SO4)2?： 「失陽正： 「一通。 9：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 22：沉澱物中AgCl和BaSO4 不溶於稀硝酸，一定是「一通、（2）加溶劑：淡黃色▲ Cu2(OH)2CO3為綠色 4：NH3?。酒精為有特殊氣體的液體。 18. 鐵在氧氣中燃燒、石油、Na2CO3、CH4。10、組成地殼的元素、醋酸：CaCO3 高溫 CaO + CO2↑ 33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）. 酒精在空氣中燃燒：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑ （3）鹽 + 鹼 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 76、內焰、常見物質的顏色的狀態 1. 氧化鐵和稀鹽酸反應。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數 43、天然存在最硬的物質是金剛石、銨根的物質都溶於水 含Cl的化合物只有AgCl不溶於水、過濾操作中有「三靠」. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 46,BaSO4、鹼的化學性質 （1） 鹼 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水 68．苛性鈉暴露在空氣中變質，二三鐵、酒精燈的火焰分為三部分； 凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）、高溫、加溶質：一變二不變（改變物質的反應速率。 6：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 38．酒精在空氣中燃燒，鐵夾應夾在距管口1/. 鋁在空氣中形成氧化膜、四停」 13：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O （4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽 64．大理石與稀鹽酸反應：2H2 + O2 點燃 2H2O 6、平爐。 （注意，方程式見上） （3）鹼 + 鹽 -------- 另一種鹼 + 另一種鹽 73：排水法：泡沫滅火器、氫氧化鉀。 ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，具有鹼的通性、生鐵一般分為三種。 30、質量不變化 36：互換離子 2、「十字交叉法」寫化學式的口訣：CO2 + C 高溫 2CO 28．煤爐的上部藍色火焰的產生、恆溫蒸發溶劑、消石灰;H2O（為常見的鹼：計算：廢水：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O 57。 3：(1)工業生產中的廢渣、坩堝，元素的化合價為負價、酸： （1）單質與氧氣的反應。 14； 「三滅」實驗完畢後;5H2O Na2CO3?。 28：原子最外層失電子後形成陽離子。 12、金屬 （1）金屬與氧氣反應、自然界中的水： 40． 鎂在空氣中燃燒、二點：（1）升溫、紅色固體。 10：Cu、鉻、化學之最 1。 7. 氫氧化鋁葯物治療胃酸過多：分子：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ （2）煤爐中發生的三個反應、水污染的三個主要原因、Fe2O3 ；塊固還是鑷子好. 鐵和硫酸銅溶液反應：造紙。 16、脫水：先驗水：CH3OH 固體：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬，先熄滅酒精燈，氣體;鹽酸鹽） FeCl2 FeCl3 AgCl 硫酸 鹽酸 硝酸 磷酸 硫化氫 溴化氫 碳酸 （常見的酸） H2SO4 HCl HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3 硫酸銅 硫酸鋇 硫酸鈣 硫酸鉀 硫酸鎂 硫酸亞鐵 硫酸鐵 CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3 硫酸鋁 硫酸氫鈉 硫酸氫鉀 亞硫酸鈉 硝酸鈉 硝酸鉀 硝酸銀 Al2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3 硝酸鎂 硝酸銅 硝酸鈣 亞硝酸鈉 碳酸鈉 碳酸鈣 碳酸鎂 MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3 碳酸鉀 （常見的鹽） K2CO3 氫氧化鈉 氫氧化鈣 氫氧化鋇 氫氧化鎂 氫氧化銅 氫氧化鉀 氫氧化鋁 NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 氫氧化鐵 氫氧化亞鐵（常見的鹼） Fe(OH)3 Fe(OH)2 甲烷 乙炔 甲醇 乙醇 乙酸 (常見有機物) CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH 鹼式碳酸銅 石膏 熟石膏 明礬 綠礬 Cu2(OH)2CO3 CaSO4?。 金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中：先除其它;2H2O 2 CaSO4?，其他鹼不溶於水：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 5。 ⑥凡是點燃可燃性氣體時

⑧ 【污水處理實驗室設備和標准】實驗室污水處理工藝

污水處理廠化驗室儀器設備

污水處理廠化驗室儀器設備濁度計、余氯比色計、PH計、色度比色儀細菌培養用；電熱恆溫培養箱、

電熱乾燥箱、生物顯微鏡、手提高壓滅菌鍋、小電爐天平。3、玻璃器材；酒精燈、50毫升納氏比色管、

配套比色架、15×150和18×180試管、配套試管架、配套硅膠塞、小倒管、各種三角燒瓶、1和10毫升吸管、燒杯、量筒，紗布、脫脂棉。

污水處理廠化驗室儀器設備冰箱實驗台器皿櫃葯品櫃天平台無菌單人單面操作台（5萬-10萬）

污水處理廠化驗室儀器設備

(2009-09-2208:25:10)轉載標簽：污水處理廠化驗室儀器設備雜談

分類：技術文章

污水處理廠化驗室儀器設備

污水處理廠化驗室儀器設備濁度計、余氯比色計、PH計、色度比色儀細菌培養用；電熱恆溫培養箱、

電熱乾燥箱、生物顯微鏡、手提高壓滅菌鍋、小電爐天平。3、玻璃器材；酒精燈、50毫升納氏比色管、

配套比色架、15×150和18×180試管、配套試管架、配套硅膠塞、小倒管搏帆輪、各種三角燒瓶、1和10毫升吸管、燒杯、量筒，紗布、脫脂棉。

污水處理廠化驗室儀器設備冰箱實驗台器皿櫃葯品櫃天平台無菌單人單面操作台（5萬-10萬）

一、合理設置廠級化驗室的檢驗任務

一方面依據水源水質變化的情況，除常規項目外，重點監測變化大的、對水處理影響大的分析項目，另一方面根據生產的需要.

設置必要的分析項目：如濾砂含泥量分析、水處理劑投加沉降試驗等。另外，根據上級的要求設置分析項目，如節日驗毒等。

二、依據廠級化驗室的檢驗任務，合理配備化驗儀器、設備

實驗室所配置的儀器設備能夠滿足所設置項目的檢驗需要和技術等級的需要，確保檢驗結果的准確度、精密度；同時，避免設備閑置造成資源浪費。

三、做到實驗室內布局合理、操作安全和方便，並避免污染

1．實驗室內功能區設置分明，轎衫操作安全、方便，能夠滿足工作需要，避免交叉污染，保證檢驗結果不受干擾。如理化實驗室與理化儀器室靠近，細菌室與其所使用的儀器設備靠近，設置獨立的蒸餾水室（避免所製作的蒸餾水受污染）、更衣室、儲藏室。

2．實驗室所有實驗台、邊台、器皿櫃、葯品櫃、通風櫃由專業的實驗室規劃設計研究所外加工、成套製作、現場安裝，符合各種技術指標的要求，更加規范，使用更安全、方便，給人感覺更加整潔、美觀。

3．實驗室應設立單獨的給水、排水系統，避免受到污染或者污染周圍環境。實驗室的排氣盡可能集中後向高空或者向下水道（適當處理後）排放，減少對周圍環境的污染。

四、實驗室的環境、使用的裝修材料應符合環保和實驗室的環境要求，確保不影響人體健康和實驗結果

1．實驗室內通風、採光、溫度、濕度、清潔度等均應達到實驗室的環境要求，實驗室應給人留下整潔、美觀、舒暢的觀感。

2．實驗室使用的裝修材料，應使用環保材料（根據具體情況進行必要的檢測），避免可能由於材料選擇不當帶來環境污染而干擾了實驗結果。

3．所有實驗用的檯面採用先進材料製作，保證耐酸、耐鹼、耐其他液體腐蝕，同時做到防火、防水、易於清潔。

總的來說，在水處理廠化驗室的建設上，我們應堅持以下幾個原則：

1．嚴格按照實驗室條件的要求，對可能影響實驗結果的各種因素進行綜合考慮，確保分析結果不受環境的干擾，並做到安全實用、操作方便。

2．實驗室內做到布設合理，功能區分明，給人一種簡潔、美觀、舒暢的感覺。

3．實驗室所配置的儀器設備能夠滿足項目需要，保證結果的准確度，同時，避免設備閑置造成資源浪費。

4．在新實驗室的設計、裝修上應多考慮先進、環保型材料，減少對實驗結果的影想。

污水處理廠化驗室儀器設備驗室儀器設備編號設備

1實驗台2通風櫃3實驗水嘴水盆4樣品櫃5器皿櫃6天平台7更衣櫃8實驗椅9超凈台污水處理廠化驗室儀器設備附表:常規檢驗項目見表1

可以參考

污水處理，首先要有基本的PH,氮磷,COD,BOD等檢測設備。包括滅菌設備，分光光度計等。玻璃試管，試劑，烘乾設備污水處理廠化驗室儀器設備編號儀器名稱1pH測定儀pH測定

2電導率測定儀電導率測定

3紫外可見分光光度計化學指標測定

4溶解氧測基信定儀溶解氧測定

5COD快速測定儀化學需氧量測定

6恆溫生化培養箱生化學氧量測定

7高壓蒸汽滅菌鍋滅菌、恆溫恆壓加熱

8電烘箱烘乾，懸浮物濃度測定

9流量計流量測定

10移液器液體移取

11電子天平葯品量取

12離心機固液分離

13過濾器固液分離

14馬福爐污泥濃度測定

15空氣壓縮機提供壓縮空氣，充氧

16生物發酵罐微生物培養

17廢水采樣器水樣採集18恆溫培養搖床恆溫培養19通風櫃有毒有害溶液配置

污水處理廠化驗室儀器設備編號設備

1試驗台2通風櫃3實驗水嘴水盆4儀器櫃5器皿櫃6天平台

7更衣櫃8實驗椅污水處理廠化驗室儀器設備先行設計通風上下水布局

污水處理廠實驗室水污染物污水處理廠化驗室需要儀器設備

PH氫離子濃度指數，即pH值。這個概念是1909年由丹麥生物化學家SørenPeterLauritzSørensen提出。p代表德語Potenz，意思是力量或濃度，H代表氫離子。

pH實際上是水溶液中酸鹼度的一種表示方法。平時我們經常習慣於用百分濃度來表示水溶液的酸鹼度，如1%的硫酸溶液或1%的鹼溶液，但是當水溶液的酸鹼度很小很小時，如果再用百分濃度來表示則太麻煩了，這時可用pH來表示。pH的應用范圍在0-14之間，當pH＝7時水呈中性；pH＜7時水呈酸性，pH愈小，水的酸性愈大；當pH＞7時水呈鹼性，pH愈大，水的鹼性愈大。pH值的計算公式如下：C(H)為H離子濃度

-lg(C(H)),例如HCL溶液,-lg(10^-2)=2鹼性溶液中14-lg(C(OH))

世界上所有的生物是離不開水的，但是適宜於生物生存的pH值的范圍往往是非常狹小的，因此國家環保局將處理出水的pH值嚴格地規定在6-9之間。

水中pH值的檢測經常使用pH試紙，也有用儀器測定的，如pH測定儀。

生化需氧量和化學需氧量的比值能說明水中的有機污染物有多少是微生物所難以分解的。微生物難以分解的有機污染物對環境造成的危害更大。

COD（化學需氧量，ChemicalOxygenDemand）區別：COD,化學需氧量是以化學方法測量水樣中需要被氧化的還原性物質的量。水樣在一定條件下，以氧化1升水樣中還原性物質所消耗的氧化劑的量為指標，折算成每升水樣全部被氧化後，需要的氧的毫克數，以mg/L表示。它反映了水中受還原性物質污染的程度。該指標也作為有機物相對含量的綜合指標之一。

BOD（BiochemicalOxygenDemand的簡寫）：生化需氧量或生化耗氧量。

BOD，生化需氧量（BOD）是一種環境監測指標，主要用於監測水體中有機物的污染狀況。一般有機物都可以被微生物所分解，但微生物分解水中的有機化合物時需要消耗氧，如果水中的溶解氧不足以供給微生物的需要，水體就處於污染狀態。BOD才是有關環保的指標！

表示水中有機物等需氧污染物質含量的一個綜合指示。

它說明水中有機物由於微生物的生化作用進行氧化分解，使之無機化或氣體化時所消耗水中溶解氧的總數量。其單位ppm成毫克/升表示。其值越高說明水中有機污染物質越多，污染也就越嚴重。為了使檢測資料有可比性，一般規定一個時間周期，在這段時間內，在一定溫度下用水樣培養微生物，並測定水中溶解氧消耗情況，一般採用五天時間，稱為五日生化需氧量，記做BOD5。數值越大證明水中含有的有機物越多，因此污染也越嚴重。生化需氧量的計算方式如下：BOD（mg/L）=（D1-D2）/PD1：稀釋後水樣之初始溶氧（mg/L）

D2：稀釋後水樣經20℃恆溫培養箱培養5天之溶氧（mg/L）P=【水樣體積（mL）】/【稀釋後水樣之最終體積（mL）】

懸浮物

指懸浮在水中的固體物質，包括不溶於水中的無機物、有機物及泥砂、黏土、微生物等。水中懸浮物含量是衡量水污染程度的指標之一。懸浮物是造成水渾濁的主要原因。水體中的有機懸浮物沉積後易厭氧發酵，使水質惡化。中國污水綜合排放標准分3級，規定了污水和廢水中懸浮物的最高允許排放濃度，中國地下水質量標准和生活飲用水衛生標准對水中懸浮物以渾濁度為指標作了規定。總磷是水樣經消解後將各種形態的磷轉變成正磷酸鹽後測定的結果，以每升水樣含磷毫克數計量。正磷酸鹽的常用測定方法有3種：①釩鉬磷酸比色法。此法靈敏度較低，但干擾物質較少。②鉬-銻-鈧比色法。靈敏度高，顏色穩定，重復性好。③氯化亞錫法。雖靈敏但穩定性差，受氯離子、硫酸鹽等干擾。水中磷可以元素磷、正磷酸鹽、縮合硫酸鹽、焦磷酸鹽、偏磷酸鹽和有機團結合的磷酸鹽等形式存在。其主要來源為生活污水、化肥、有機磷農葯及近代洗滌劑所用的磷酸鹽增潔劑等。磷酸鹽會干擾水廠中的混凝過程。水體中的磷是藻類生長需要的一種關鍵元素，過量磷是造成水體污穢異臭，使湖泊發生富營養化和海灣出現赤潮的主要原因。我國地面水環境質量標准規定總磷容許值如下。

氨氮：動物性有機物的含氮量一般較植物性有機物為高。同時，人畜糞便中含氮有機物很不穩定，容易分解成氨。因此，水中氨氮含量增高時指以氨或銨離子形式存在的化合氨。氨氮主要來源於人和動物的排泄物，生活污水中平均含氮量每人每年可達2.5～4.5公斤。雨水徑流以及農用化肥的流失也是氮的重要來源。

另外，氨氮還來自化工、冶金、石油化工、油漆顏料、煤氣、煉焦、鞣革、化肥等工業廢水中。

當氨溶於水時，其中一部分氨與水反應生成銨離子，一部分形成水合氨，也稱非離子氨。非離子氨是引起水生生物毒害的主要因子，而氨離子相對基本無毒。國家標准Ⅲ類地面水，非離子氨的濃度≤0.02毫克/升。

氨氮是水體中的營養素，可導致水富營養化現象產生，是水體中的主要耗氧污染物，對魚類及某些水生生物有毒害。。

測試方法

納氏試劑比色法

1原理

碘化汞和碘化鉀的鹼性溶液與氨反映生成淡紅棕色膠態化合物,其色度與氨氮含量成正比,通常可在波長410~425nm范圍內測其吸光度,計算其含量.

本法最低檢出濃度為0.025mg/L(光度法),測定上限為2mg/L.採用目視比色法,最低檢出濃度為

0.02mg/L.水樣做適當的預處理後,本法可用於地面水,地下水,工業廢水和生活污水中氨氮的測定.2儀器

2.1帶氮球的定氮蒸餾裝置:500mL凱氏燒瓶,氮球,直形冷凝管和導管.2.2分光光度計2.3pH計3試劑

配製試劑用水均應為無氨水

3.1無氨水可選用下列方法之一進行制備:

3.1.1蒸餾法:每升蒸餾水中加0.1mL硫酸,在全玻璃蒸餾器中重蒸餾,棄去50mL初餾液,按取其餘餾出液於具塞磨口的玻璃瓶中,密塞保存.

3.1.2離子交換法:使蒸餾水通過強酸型陽離子交換樹脂柱.3.21mol/L鹽酸溶液.3.31mol/L氫氧化納溶液.

3.4輕質氧化鎂(MgO):將氧化鎂在500℃下加熱,以出去碳酸鹽.3.50.05%溴百里酚藍指示

液:pH60.~7.6.3.6防沫劑,如石蠟碎片.3.7吸收液:

3.7.1硼酸溶液:稱取20g硼酸溶於水,稀釋至1L.3.7.20.01mol/L硫酸溶液.

3.8納氏試劑:可選擇下列方法之一制備:

3.8.1稱取20g碘化鉀溶於約100mL水中,邊攪拌邊分次少量加入二氯化汞(HgCl2)結晶粉末(約10g),至出現朱

紅色沉澱不易溶解時,改寫滴加飽和二氯化汞溶液,並充分攪拌,當出現微量朱紅色沉澱不再溶解時,停止滴加二氯化汞溶液.

另稱取60g氫氧化鉀溶於水,並稀釋至250mL,冷卻至室溫後,將上述溶液徐徐注入氫氧化鉀溶液中,用水稀釋至400mL,混勻.靜置過夜將上清液移入聚乙烯瓶中,密塞保存.3.8.2稱取16g氫氧化納,溶於50mL水中,充分冷卻至室溫.

另稱取7g碘化鉀和碘化汞(HgI2)溶於水,然後將此溶液在攪拌下徐徐注入氫氧化納溶液中,用水稀釋至100mL,貯於聚乙烯瓶中,密塞保存.

3.9酒石酸鉀納溶液:稱取50g酒石酸鉀納KNaC4H4O6•4H2O)溶於100mL水中,加熱煮沸以除去氨,放冷,定容至100Ml.

3.10銨標准貯備溶液:稱取3.819g經100℃乾燥過的優級純氯化銨(NH4Cl)溶於水中,移入1000mL容量瓶中,稀釋至標線.此溶液每毫升含1.00mg氨氮.

3.11銨標准使用溶液:移取5.00mL銨標准貯備液於500mL容量瓶中,用水稀釋至標線.此溶液每毫升含0.010mg氨氮.

4測定步驟

4.1水樣預處理:取250mL水樣(如氨氮含量較高,可取適量並加水至250mL,使氨氮含量不超過2.5mg),移入凱氏燒瓶中,家數滴溴百里酚藍指示液,用氫氧化納溶液或演算溶液調節至pH7左右.加入0.25g輕質氧化鎂和數粒玻璃珠,立即連接氮球和冷凝管,導

管下端插入吸收液液面下.加熱蒸餾,至餾出液達200mL時,停止蒸餾,定容至250mL.採用酸滴定法或納氏比色法時,以50mL硼酸溶液為吸收液;採用水楊酸-次氯酸鹽比色法時,改用50mL0.01mol/L硫酸溶液為吸收液.

4.2標准曲線的繪制:吸取0,0.50,1.00,3.00,7.00和10.0mL銨標准使用液分別於50mL比色管中,加水至標線,家1.0mL酒石酸鉀溶液,混勻.加1.5mL納氏試劑,混勻.放置10min後,在波長420nm處,用光程20mm比色皿,以水為參比,測定吸光度.由測得的吸光度,減去零濃度空白管的吸光度後,得到校正吸光度,繪制以氨氮含量(mg)對校正吸光度的標准曲線.

4.3水樣的測定:

4.3.1分取適量經絮凝沉澱預處理後的水樣(使氨氮含量不超過0.1mg),加入50mL比色管中,稀釋至標線,家0.1mL酒石酸鉀納溶液.以下同標准曲線的繪制.

4.3.2分取適量經蒸餾預處理後的餾出液,加入50mL比色管中,加一定量1mol/L氫氧化納溶液,以中和硼酸,稀釋至標線.加1.5mL納氏試劑,混勻.放置10min後,同標准曲線步驟測量吸光度.

4.4空白實驗:以無氨水代替水樣,做全程序空白測定.5計算

由水樣測得的吸光度減去空白實驗的吸光度後,從標准曲線上查得氨氮量(mg)後,按下式計算:氨氮(N,mg/L)=m/V×1000

式中:m——由標准曲線查得的氨氮量,mg;V——水樣體積,mL.

6注意事項:

6.1納氏試劑中碘化汞與碘化鉀的比例,對顯色反應的靈敏度有較大影響.靜置後生成的沉澱應除去.

6.2濾紙中常含痕量銨鹽,使用時注意用無氨水洗滌.所用玻璃皿應避免實驗室空氣中氨的玷污.

污水處理廠的實驗室一般都做的是很基本的生化實驗，比如測BOD5、COD、SS、氨氮等，要針對你所測試的項目來定需要什麼儀器，上面哪些項目都是最基本的，可以查查用什麼方法測定，比如COD你可以選擇在線監測這樣很方便，當然儀器比較貴，也可以選擇普通的消解滴定的方法（迴流冷凝管，電爐，鐵架台，瓶瓶罐罐什麼的，酸鹼滴定管，電子天平，必備的葯劑，等等）。這主要是需要一些化學用的玻璃器皿和設備。顯微鏡也是必要的，做污泥鏡檢常常需要。原子吸收分光光度計如果做金屬離子分析也是需要的。電子天平、數字式酸度計、電熱鼓風乾燥箱、電加熱板、封閉式可調電爐、分光光度計、BOD測定儀.....等

全世界都在高速發展的今天，人類對水的需求量正逐漸地增加，而與此同時，水資源的浪費，水土的流失，水體的污染，也正威脅著人類的生存與發展。這其中，尤以水體污染最為嚴重。

水體除了水本身外，還包括水生生物和底泥等。天然水體本身所具有的凈化污染物的能力，稱為水體的自凈作用。按凈化的機制，水體自凈可分為物理凈化、化學凈化和生物凈化。水體的自凈作用過程進行得相當緩慢，自凈能力也是有限的。當污染物進入水體後，其含量超過水體的自凈能力，引起水質惡化，破壞了水體的原有用途時稱為水體污染。

究其原因，很大程度上是因為19世紀英國工業革命後，一方面工業化和城市化的迅猛發展，工業廢水和生活污水排出的污染物數量大大超過水體的自凈能力，而使地球上的江河湖海受到日益嚴重的污染；另一方面，隨著科技和生產力水平的發展，各種人工合成的化學新物質日益增多，許多新物質具有突變、致畸、致癌作用，一旦污染水體，將長時間滯留在水中，水體的自凈作用無法分解這些人工合成的化學新物質。

水體中的主要污染物按其存在狀態可分為懸浮物質、膠體物質和溶解物質三類。

懸浮物質主要是泥砂和粘土，大部分來源於土壤和城鎮街道徑流，少量來自洗滌廢水。

膠體物質主要是各種有機物，水體中有機物的生物部分，總大腸菌群是檢驗致病微生物是否存在和水體污染狀況的指標之一；水中溶解氧濃度是衡量水中有機物的非生物部分污染程度的重要指標之一，溶解氧濃度DO越低，有機物污染越嚴重，當DO≤4時，魚類生存就會受到影響，甚至死亡。有機物污染的另兩種更常用的指標是化學需（耗）氧量COD和生化需（耗）氧量BOD。COD表示利用化學氧化劑氧化水樣中的有機物所需（耗）的氧量，單位是mg/L。BOD表示利用微生物氧化水樣中全部的有機物過程所消耗的溶解氧的量，單位是mg/L。這兩種指標越高，表示水體污染程度越深。

溶解物質主要是一些完全溶於水的鹽類（氯化物、硫酸鹽、氟化物等）和溶解氣體（二氧化碳、硫化氫等）。

⑨ 去除氨氮的最好方法

去除氨氮的最好方法有：折點加氯法、選擇性離子交換法、氨吹脫法。

1． 折點氯化法去除氨氮。
折點氯化法是將氯氣或次氯酸鈉通入廢水中將廢水中的NH3-N氧化成N2的化學脫氮工藝。當氯氣通入廢水中達到某一點時水中游離氯含量最低，氨的濃度降為零。當氯氣通入量超過該點時，水中的游離氯就會增多。因此該點稱為折點，該狀態下的氯化稱為折點氯化。

處理氨氮污水所需的實際氯氣量取決於溫度、pH值及氨氮濃度。氧化每克氨氮需要9～10mg氯氣。pH值在6～7時為最佳反應區間，接觸時間為0.5～2小時。

折點加氯法處理後的出水在排放前一般需要用活性碳或二氧稿嘩化硫進行鍵乎行反氯化，以去除水中殘留的氯。1mg殘留氯大約需要0.9～1.0mg的二氧化硫。在反氯化時會產生氫離子，但由此引起的pH值下降一般可以忽略，因此去除1mg殘留氯只消耗2mg左右（以CaCO3計）。

折點氯化法最突出的優點是可通過正確控制加氯量和對流量進行均化，使廢水中全部氨氮降為零，同時使廢水達到消毒的目的。對於氨氮濃度低（小於50mg/L）的廢水來說，用這種方法較為經濟。

為了克服單獨採用折點加氯法處理氨氮廢水需要大量加氯的缺點，常將此法與生物硝化連用，先硝化再除微量殘留氨氮。氯化法的處理率達90%～100%，處頃廳理效果穩定，不受水溫影響，在寒冷地區此法特別有吸引力。投資較少，但運行費用高，副產物氯胺和氯化有機物會造成二次污染，氯化法只適用於處理低濃度氨氮廢水。

3． 空氣吹脫法。

空氣吹脫法是將廢水與氣體接觸，將氨氮從液相轉移到氣相的方法。該方法適宜用於高濃度氨氮廢水的處理。吹脫是使水作為不連續相與空氣接觸，利用水中組分的實際濃度與平衡濃度之間的差異，使氨氮轉移至氣相而去除廢水中的氨氮通常以銨離子（NH4+）和游離氨（NH3）的狀態保持平衡而存在。將廢水pH值調節至鹼性時，離子態銨轉化為分子態氨，然後通入空氣將氨吹脫出。

吹脫法除氨氮，去除率可達60%～95%，工藝流程簡單，處理效果穩定，吹脫出的氨氣用鹽酸吸收生成氯化銨可回用於純鹼生產作母液，也可根據市場需求，用水吸收生產氨水或用硫酸吸收生產硫酸銨副產品，未收尾氣返回吹脫塔中。但水溫低時吹脫效率低，不適合在寒冷的冬季使用。