實驗室酸鹼廢水中和池處理水量6

㈠ 酸鹼廢水如何進行處理

(一)酸鹼中和法
(1)
自身中和法利用陽離子交換劑再生排出的廢酸液來中和陰離子交換劑再生排出的廢鹼液，以達到中和目的。自身中和法又有①單池式：將廢酸、廢鹼液都直接排入一個混合池中，經攪拌均勻後排出;②雙池式：同時設置一個廢鹼池和一個混合池，廢鹼液排人廢鹼池儲存，待陽離子交換器再生時，將廢酸、廢鹼液同時排入混合池中和後排出;③三池式：同時設置一個廢鹼池、一個廢酸池和一個混合池。自身中和法的缺點是由於發電廠中排出的廢酸、廢鹼量是不平衡的，不能恰好中和，使處理後的水質達不到排放標准要求，所以往往仍需要加些酸或鹼。
(2)
投葯中和法將鹼性葯劑，如石灰(CaO)、石灰石(CaCO3)、電石渣、苛性鈉(NaOH)、碳酸鈉(Na2CO3)等投入到酸性廢水中，或將酸性葯劑，例如鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)等，投入到鹼性廢水中，以達到中和目的。
中和反應的設備可分中和池和中和塔。中和池一般為地上或地下布置，酸、鹼廢水通過溝道或管道靠位差進入池中，處理後的廢水用泵排出。中和池的優點是系統簡單，運行方便;其缺點是佔地面積較大，防腐、防滲較難做好。中和塔設置於離地面一定高度，將酸、鹼廢水用管道引至中和塔上部，用循環泵使塔中酸鹼混合均勻，處理後的廢水靠位差排出。其優點是塔體防腐較易做好，不存在滲漏問題，且佔地面積較少;其缺點是要求離子交換器再生用泵的壓力相應提高，使排水能直接進入中和塔頂部。為此，離子交換樹脂的耐壓強度和均勻性等均相應要求提高。
(二)弱酸陽離子交換處理
將廢酸、廢鹼液交替通過弱酸陽離子交換樹脂，當酸液通過時，樹脂轉變為H-型(R-Na+HCl→R-H+NaCI)，除去廢液中的酸;當鹼液通過時，弱酸樹脂將H+放出，中和廢液中的鹼性物質，樹脂轉變為鹽型(R-H+NaOH→R-Na+H2O)，這樣往復交替處理，不需還原再生，就能使處理後的酸鹼廢水基本達到排放標准。該法於20世紀80年代開始在我國使用，效果較好，排放合格率達95%。為保證排放pH值全部合格，弱酸樹脂的工作交換容量只能利用70%左右，以防弱酸樹脂層漏H+或OH-。
(三)弱酸、弱鹼離子交換聯合處理
在弱酸離子交換器後串聯一台弱鹼陰離子交換器，以吸收弱酸樹脂層漏出的H+或OH-，且可用足弱酸離子交換樹脂的工作交換容量，使排出液的pH值完全達標。除此之外，還有將含酸廢水排入火電廠水力輸灰系統的灰水中，以中和灰水中的鹼性物質;將含鹼廢水當作濕式文丘里除塵器捕滴器用水.以吸收煙氣中的二氧化硫。

㈡ 酸性、鹼性和中性的污水處理方法及其可能原因

其實很簡單的,酸性的水中加入鹼性物質,反之,鹼性水中加入酸性物質,中性的使之沉澱就行了.然後就是套酸鹼指示表就行了

㈢ 含鹼廢水應該如何處理

含鹼廢水是指含抄有某些鹼襲類或者ph高於9的廢水。
含鹼廢水處理也通常被我們分為兩類，一種是強鹼性廢水，以另一種是弱鹼性廢水;低濃度鹼性廢水和高濃度鹼性廢水。
含鹼廢水處理方法：
1、酸鹼中和法：採用投加酸性物質處理鹼性廢水，讓兩者中和後，加以過濾使鹼性廢水基本凈化。中和處理被認為是廢水處理中最低要求之一。同時，對部分和全部澄清以及循環加工來說是必要的環節。
2、絮凝法： 鹼性廢水中往往含有大量的懸浮物質，可以選用投加絮凝劑的方法來處理。印染廠採用鎂鹽凝聚劑有效地去除了鹼性印染廢水處理中的色度，同時明顯降低了COD、PH值和硫化物的濃度，其效果優於鹼式氯化鋁和硫酸亞鐵。自製的具有可調性的鎂鹽凝聚劑不僅具有良好的處理效果，而且可以大幅度降低治理成本，具有較好的環境和經濟效益。 
3、化學沉澱法： 化學沉澱法是在廢水中加人適當的沉澱劑，使廢水中的有害物質變成難溶物而沉澱除去。

㈣ 酸鹼廢水的治理外排方法

酸鹼廢水是指含有酸性或鹼性物質的廢水。酸鹼廢水的排放會對環境和人類健康造成不良影響，酸鹼廢水建議採用艾柯酸鹼廢水處理機一體化處理。下面是酸鹼廢水的治理外排方法：
1. 中和法
中和法是將酸性或鹼性的廢水噴淋或滴入中和池，加入相應的中和劑，使廢水的pH值達到中性或接近中性。常用的中和劑有氫氧化鈉亂畢或、氫氧化鈣、純鹼等。
2. 沉澱法
沉澱法是將酸鹼廢水中的沉澱物沉澱下來，使水中的酸鹼物質得到去除。常用的沉澱劑有氫氧化鈣、氯化鈣、氯化鐵等。
3. 活性炭吸附法
活性炭吸附法是利用活性炭的吸附作用將廢水中的酸鹼物質吸附下來，實現廢水的凈化。吸附後的活性炭可以通過熱解再生的方式進行回收利用。
4. 反滲透法
反滲透法是利用反滲透膜將酸鹼廢水中的溶解性物質和雜質過濾出來，實現廢水的凈化。反滲透法對廢水中的物質選擇性較強，能夠有效地去除溶解性物質。
5. 電滲析法
電滲析法利用電場將酸鹼廢水中的離子分離數拍，實現廢水的凈化。該方法具有處理效果好、運行成本低等優點，但對設備要求較高。
以上是酸鹼廢水嘩伍的治理和外排方法，不同的方法根據廢水的性質和成分選擇合適的方式。

㈤ 關於實驗室廢水國家規定的排放標准

對於以前國家沒有明確規定廢水的排放要求，導致很多廢水直接排放，污染了江河湖海的自然水體。在國家制定政策之後，很多實驗室廢水不能直接排放到室外，需要經過嚴格的處理後方可排放。那麼，國家對於實驗室廢水排放的標准都有哪些呢?今天我們就和大家一起來看看吧!
不同的實驗室實驗項目不同，產生的廢水也有所不同，其排放廢水類型也不同，但是對於排放量的規定，都有一個固定值。
一、實驗室廢水國家規定排放標准
1、國家排放標准
國家排放標準是國家環境保護行政主管部門制定並在全國范圍內或特定區域內適用的標准。
2、地方排放標准
地方排放標準是由省、自治區、直轄市人民政府批准頒布的，在特定行政區適用。
3、行業標准早敗
不同行業處理的標准和要求也不同，在不執行國家污水綜合排放標准，可執行相應的行業標准。
二、石油化工實驗室廢水排放標准
1、《污水綜合排放標准》的標准。
2.《GB31570—2015》現有企業的COD、氨氮、TOC等主要指標排放限值要求嚴於《污水綜合排放標准》新污染源二ji指標，氨氮嚴於新污染源一ji指標，同時增加了總磷、總氮和總釩的控制要求。
3.《污水綜合排放標准》表5中石油煉制工業允許排水量在1.0~2.5m3/t原油，
4.《GB31570—2015》要求加工單位原(料)油基準排水量為0.5m3/t原油
5.《GB31570—2015》新標准，要求若加工噸原油實際排水量超過限值，須按污染物加工噸原油基準排水量將實測水污染物濃度換算為水污染物標准排放濃度
三、生物制葯實驗室廢水排放標准
1.《化學合成類制葯工業水污染物排放標准》(GB21904-2008)
2.《生物工程類制葯工業水污染物排放標准 》(GB 21907—2008)
3.《中葯類制葯工業水污染物排放標准 》(GB 21906—2008)
4.《發酵類制葯工業水污染物排放標准 》(GB 21903—2008)
5.《污水綜合排放標准》(GB 8978-1996)
其實，在不同領域，不同的實驗室廢水處理的標准也是有所不同的。那麼我們如何才能將廢水處理後達到國家標准呢?
一般情況下，根據實驗室廢水的特點，採取不同的物理或化學處理方式對廢水進行處理，使其達到可排放標准。如果實驗室廢水水質穩定，且污染物單一，可以採用針對性的方法進行處理;如果實驗室廢水水質復雜，污染物較多，一種方法難以處理，可以使用綜合性較強的實驗室綜合廢水處理設陸讓顫備進行處理。
實驗室廢水處理設備可以根據實驗室廢水的不同選擇不同型號的廢水處理設備，主要有UPFS-I無機型、UPFS-II生物型和UPFS-III綜合型廢水處理機。智能環保自動化、深度處理效果佳、操作簡單、維護方便、佔地面積滑歷小，處理後的排水水質優於廢水綜合排放標准【GB8978-199】中的三級標准。

㈥ 求生物試驗室廢水處理方法

實驗室廢水處理
實驗室廢水主要來自各科研單位實驗研究室和高等院校的科研和教學實驗室。實驗室廢水有其自身的特殊性質, 量少, 間斷性強, 高危害, 成分復雜多變。

根據廢水中所含主要污染物性質, 可以分為實驗室有機和無機廢水兩大類。無機廢水主要含有重金屬、重金屬絡合物、酸鹼、氰化物、硫化物、鹵素離子以及其他無機離子等。有機廢水含有常用的有機溶劑、有機酸、醚類、多氯聯苯、有機磷化合物、酚類、石油類、油脂類物質。相比而言, 有機廢水比無機廢水污染的范圍更廣, 帶來的危害更嚴重。不同的廢水, 污染物組成不同, 處理方法和程度也不相同。實驗室廢水的處理本著分類收集, 就地、及時地原位處理, 簡易操作, 以廢治廢和降低成本的原則。

目前, 國內外還未見報道有成熟的工藝和方法能將實驗室廢水綜合處理到達標排放的標准。實驗室廢水的治理不能等同於工業廢水處理,而是採用多單元處理流程系統或是有針對性地進行分類處理, 盡可能地降低處理難度, 使處理費用較低, 操作比較簡單。實驗室有機廢水處理方法可以借鑒其它有機廢水的處理。一般來說有機廢水處理技術主要包括生物法和物化法。對有機物濃度高、毒性強、水質水量不穩定的實驗室廢水, 生物法處理效果不佳, 而物化法對此類廢水的處理表現出明顯的優勢。實驗葯品回收、對實驗室廢棄物進行分類處理及回收循環再利用, 不僅能減小對環境的污染, 而且能減少化學葯品的浪費。對高濃度實驗室有機廢水, 將其中的有機溶劑如醇類、酯類、有機酸、酮及醚等回收循環使用後, 再用化學方法處理; 對濃度高、毒性大且無法回收的有機廢水, 需要進行集中焚燒處理。

相關技術

廢液中有害物質的處理方法主要是通過物理過程和化學反應等,將有害物回收或分解、轉化生成其它無毒或低毒的化合物。下面是一些有害廢棄物的處理方法。

1. 含砷廢液的處理
三氧化二砷是劇毒物資,其致死劑量為0.1g。在溶液中的濃度不得超過5×10-5%。處理時可利用硫酸鐵在鹼性條件下形成氫氧化鐵沉澱與砷的化合物共沉澱和吸附作用, 將廢水中的砷除去。注意,Fe3+和As3+的摩爾比約為10∶1,pH 值在9左右效果最好,充分攪拌後靜置過夜,分離沉澱,排放廢液。
Fe3++ 3OH-= Fe(0H)3 ↓
As3++ 3OH-= As(0H)3 ↓
可用鉬藍法或二乙基二硫代氨基甲酸銀法測定砷的含量。

2.含鉻廢液的處理

Cr(Ⅵ)有劇毒,在溶液中的濃度不得超過5×10-5%。可在酸性(調pH值為2～3)含鉻廢液中,加入約10 %的硫酸亞鐵溶液, Fe2+能把Cr(Ⅵ) 還原為Cr3+。然後用熟石灰或鹼液調溶液的pH 為6~8 (防止pH大於10時Cr(OH)3轉變成Cr(OH)4-) ,加熱到80℃左右,靜置過夜,分離沉澱,排放廢液。
Fe2++ 2OH-= Fe(0H)2 ↓
Fe3++ 3OH-= Fe(OH)3 ↓
Cr3++ 3OH-= Cr(OH)3 ↓
3.含氰化物廢液的處理

氰化物有劇毒,在溶液中的濃度不得超過1.0×10-4%。我們利用CN-離子的強配位性採用絡合法即普魯士藍法處理含氰化物的廢液。先在廢液中加入鹼液調pH為7.5~10.5,然後加入約10 %的硫酸亞鐵溶液,充分攪拌,靜置後分離沉澱,排放廢液。
Fe2++ 6CN-= [Fe(CN)6]4-
2Fe2++ [Fe(CN)6]4-= Fe2[Fe(CN)6] ↓

4.含汞廢液的處理

含汞廢液的毒性極大,其最低濃度不得超過5.0×10-7% , 若廢液經微生物等的作用後會變成毒性更大的有機汞。可用Na2S 把Hg2+轉變成HgS ,然後使其與FeS 共沉澱而分離除去。
Hg2+ + S2-= HgS ↓
Fe2++ S2-= FeS ↓

注意: 要防止Na2S 過量生成[ HgS2]2-絡離子。可先在含汞廢液中加入與Hg2+濃度等摩爾的NaS•9H2O ,經充分攪拌使Hg2+生成難溶的HgS ,再加入1.0×10-3%FeSO4 ,使Fe2+與過量的Na2S生成FeS沉澱,將懸浮的HgS共沉澱。靜置後分離沉澱,排放廢液。

5.含鉛廢液的處理

含鉛廢液的濃度不得超過1.0×10-4%。可用氫氧化物共沉澱法處理。先用鹼液調pH值為11,把Pb2+轉變成難溶的Pb(OH)2 沉澱,然後加鋁鹽凝聚劑Al2(SO4)3使生成Al(OH)3沉澱,此時pH值為7-8,即產生Al(OH)3和Pb(OH)2共沉澱。靜置澄清後分離沉澱,排放廢液。
Pb2++ 2OH-= Pb(OH)2 ↓
Al3++ 3OH-= Al(OH)3 ↓

6.六價鉻

六價鉻廢水一般存在於皮革揉制、電鍍、鉻黃染料廢水及冷卻水(阻蝕劑)中，是一種致癌物質，化驗室的含六價鉻廢水水量小、鉻濃度低(<20mg／I)，在這種情況下，可先將六價鉻還原為，三價鉻後再用鹼(氫氧化鈉)進行沉澱，如選用硫酸亞鐵作還原劑，廢水PH控制在8__9范圍，選用亞硫酸鈉作還原劑，廢水pH控制在2—3范圍，其他還原劑還有二氧化硫、亞硫酸氫鈉、連二亞硫酸鈉等，化驗員可根據情況選用。

7.鎘

90％鎘的應用於電鍍、顏料、合金及電池等，對環境監測站化驗室含鎘廢水實用的方法有沉澱法，吸附法。使用沉澱法，沉澱劑有氫氧化物、硫化物、聚合硫酸鐵，使用氫氧化物，pH控制在lO以上，可達滿意效果；使用硫化物PH控制在9以上；使用聚合硫酸鐵pH控制在8．5～9．5范圍。吸附法，可使用活性炭、風化煤、磺化煤作吸附劑。

8.酚
隨著石油化工、塑料、合成纖維、焦化等工業的迅速發展，各種含酚廢水也相應增多，酚的毒性較高，使用活性炭作吸附劑是一種可行的方法。對於其他有毒有害有機廢水，化驗員也可用此方法。

9.有機回收與利用

實驗用過的有機溶劑有些可回收,可先在分液漏斗中洗滌有機溶劑,根據有機溶劑中所含溶解物不同,採用不同洗滌劑進行洗滌後,再用水洗滌,然後乾燥。再通過蒸餾進行精製,純化。如四氯化碳,若含有雙硫腙,則可用H2SO4 洗滌一次,再用水洗兩次,經無水氯化鈣乾燥後,蒸餾收集76~78℃餾分。烴、酮、醛、醇、酯等有機物也可在燃燒爐中處理,溫度為800~850℃時可完全燃燒或分解,產生的氣體用鹼液洗滌。

㈦ 初中學校化學實驗室廢水如何處理

對高濃度廢酸、廢鹼液要經中和至中性時排放。對於含少量被測物和其他試劑的高濃度有機溶劑應回收再用。用於回收的高濃度廢液應集中儲存，以便回收;低濃度的經處理後排放，應根據廢液性質確定儲存容器和儲存條件，不同廢液一般不允許混合，避光、遠離熱源、以免發生不良化學反應。廢液儲存容器必須貼上標簽、寫明種類、儲存時間等。
 
化學實驗室廢液應該怎麼處理？
 
1、含銅廢液的處理
 
實驗用過的硫酸銅廢液通過加適量鐵粉回收金屬銅，母液再經沉澱、過濾、稀釋排放。
 
2、含汞廢液的處理
 
處理方法：先將含汞鹽的廢液的pH值調至8-10，然後加入過量的Na2S，使其生成HgS沉澱。再加入FeS04(共沉澱劑)，與過量的S2-生成FeS沉澱，將懸浮在水中難以沉澱的HgS微粒吸附共沉澱.然後靜置、分離，再經離心、過濾，濾液的含汞量可降至0.05mg/L以下。
 
3、含鎘廢液的處理
 
①氫氧化物沉澱法：在含鎘的廢液中投加石灰，調節pH值至10.5以上，充分攪拌後放置，使鎘離子變為難溶的Cd(OH)2沉澱.分離沉澱，用雙硫腙分光光度法檢測濾液中的Cd離子後(降至0.1mg/L以下)，將濾液中和至pH值約為7，然後排放。
 
②離子交換法：利用Cd2+離子比水中其它離子與陽離子交換樹脂有更強的結合力，優先交換.
 
4、含鉛廢液的處理
 
在廢液中加入消石灰，調節至pH值大於11，使廢液中的鉛生成Pb(OH)2沉澱.然後加入Al2(S04)3(凝聚劑)，將pH值降至7-8，則Pb(OH)2與Al(OH)3共沉澱，分離沉澱，達標後，排放廢液。
 
5、含砷廢液的處理
 
在含砷廢液中加入FeCl3，使Fe/As達到50，然後用消石灰將廢液的pH值控制在8-10。利用新生氫氧化物和砷的化合物共沉澱的吸附作用，除去廢液中的砷。放置一夜，分離沉澱，達標後，排放廢液。

㈧ 請問各位老師，實驗室廢水如何處理呀

新聞報道關於對高校、科研機構、檢測機構和企業中的檢驗研究部門中的化學實驗室廢水由於越來越多，不但給水資源造成極大的污染，同時也破壞了生態的平衡，所以廢水的處理問題成為了首要解決的問題，搜科儀器信息網提出了凈化處理實驗室廢水方案，希望有效的解決目前實驗室污水的問題。
1、收集並分析化學實驗室廢水的主要成分：首先要了解本次實驗內容和所用葯品類型，確定雜質離子的種類。觀察廢水中是否有固體物質，是無機化學沉澱物還是有機物，然後再用實驗室現有的下口玻璃瓶作為廢水收集的容器，出水口在下方，有膠皮管和止水閥，便於取水。
2、調整廢水的pH值：想要確定酸鹼中和需要用廢酸廢鹼(以廢治廢)的量和濃度，拿出准備好pH試紙或酸度計測定廢水的pH值，以防腐蝕設備。
3、用化學沉澱法來分離廢水中的可溶性離子：根據廢水的成分分批處理。Ca2+，Ag+，Ba2+，SO42-，Cl-等離子容易轉變為沉澱和氣體，而K+，Na+，NO3-等可溶鹽離子用此法難以除掉。
4、化學污泥的沉澱和過濾：通過化學沉澱得到的固體沉澱，先將反應後的混合液靜置一段時間後，沉澱就會沉降到容器的底部而使溶液分層。若使用離心機進行離心分離，幾分鍾內就能完成。再將分層後的上清液進行過濾，進一步除去沒有沉澱下來的固體。也可用真空抽濾器，幾分鍾內完成。
5、難沉澱的鈉離子、鉀離子、硝酸根等離子的電滲析：人造滲透膜(陰、陽離子交換膜)對要交換的離子具有選擇性和透過性，水分子也可以自由通過。這種電滲析法膜處理技術，在現代工業水質凈化中應用很普遍，但對於高中生則很陌生。它適合處理濃度較小的廢水，否則會堵塞膜孔，影響出水水質甚至降低膜的使用壽命。它的優點是佔地面積很小，處理的水量卻很大，適合化學實驗室使用。

㈨ 酸性廢水處理酸鹼中和後的廢水怎麼處理

工業廢復水中含有的酸性物質，通常用制只需要加入鹼性物質（石灰、苛性鈉等）,調節PH值到6--9范圍內,就可以達標排放. 但是一般酸性廢水不可能是單獨存在的,如果單獨存在的話,沒有其他物質干擾的話,完全可以做為資源化利用. 一般酸性廢水在冶金行業比較多,很多金屬都需要用酸來萃取.這類廢水俗稱污酸廢水.一般是通過調節ph值到鹼性,然後可以通過電化學、膜工藝、鐵鹽法、硫化法等技術手段來處理達標

㈩ 酸鹼廢水處理的處理方法

酸鹼廢水具有較強的腐蝕性，如不加治理直接排出，會腐蝕管渠和構築物；排專入水體,會改變水體的pH值,干擾，屬並影響水生生物的生長和漁業生產；排入農田，會改變土壤的性質，使土壤酸化或鹽鹼化，危害農作物；酸鹼原料流失也是浪費。所以酸鹼廢水應盡量回收利用，或經過處理,使廢水的pH值處在6～9之間,才能排入水體。
酸鹼廢水處理的一般原則是：
(1)高濃度酸鹼廢水，應優先考慮回收利用的廢水處理法，根據水質、水量和不同工藝要求，進行廠區或地區性調度，盡量重復使用：如重復使用有困難，或濃度偏低，水量較大，可採用濃縮的廢水處理法回收酸鹼。
(2)低濃度的酸鹼廢水，如酸洗槽的清洗水，鹼洗槽的漂洗水，應進行中和廢水處理。
對於中和處理，應首先考慮以廢治廢的廢水處理原則。如酸、鹼廢水相互中和或利用廢鹼(渣)中和酸性廢水，利用廢酸中和鹼性廢水。在沒有這些條件時，可採用中和劑廢水處理。