⑴ 廢水中cd2+濃度為10-5應調節多少ph才能以cd（oh）沉澱出 ksp2.5*10-4 lg5=0.7
^先要理解Ksp的含義，通俗的講，難溶的物質溶解在水中時個離子濃度之間的關內系，
本題中容Ksp=[Cd2+][OH-]^2 註：[OH-]---氫氧根離子的濃度。
只要溶液中兩種離子的濃度帶入關系式後，計算出來的Ksp'<Ksp就不會出現沉澱。反之產生沉澱。
Cd(OH)2的Ksp=5.27×10^-15
即：Ksp=5.27×10^-15 < 10^-5×[OH-]^2
解得：[OH-]>2.3×10^-5mol/l
根據水的解離常數[H+][OH-]=10^-14,換成對數形式帶入得
[H+]=4.4×10^-10,pH=-lg（[H+]）=9.35
不知道你是不是打錯了，還是隨意編的題，如果用你的數據算出來是14.7，這明顯與事實違背，希望能幫上你。