Ⅰ 醋酸鎳廢水、氟化氫銨廢水能否混同處理 氟化氫銨廢水處理 1、加石灰、磷酸鹽、會形成哪些沉澱
如果這兩股廢水在一個車間才能考慮是否合並處理，如果不在一個車間，含鎳的廢水按照國家要求必須在車間排放口處使得鎳達標後才能進行後續的處理。
Ⅱ 氟化氫銨廢水用什麼PH探頭
氫氟酸（英文：Hydrofluoric Acid）是氟化氫氣體的水溶液，清澈，無色、發煙的腐蝕性液體，有劇烈刺激性氣味。熔點-83.3℃，沸點19.54℃，閃點112.2℃，密度1150kg/m³。易溶於水、乙醇，微溶於二乙醚。
因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，且水溶液中氟化氫分子間存在氫鍵，所以氫氟酸在水中不能完全電離，所以氫氟酸是一種弱酸。具有極強的腐蝕性，能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。如吸入蒸氣或接觸皮膚會造成難以治癒的灼傷。實驗室一般用螢石（主要成分為氟化鈣）和濃硫酸來製取，需要密封在塑料瓶中，並保存於陰涼處。
濃度低時因形成氫鍵具有弱酸性，但濃時（5mol/L以上）會發生自偶電離，此時氫氟酸就是酸性很強的酸了。
液態氟化氫是酸性很強的酸，酸度與無水硫酸相當，但較氟磺酸弱。腐蝕性強，對牙、骨損害較嚴重。對硅的化合物有強腐蝕性。應在密閉的塑料瓶內保存。
用HF（氟化氫）溶於水而得。用於雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發酵、電拋光和清洗腐蝕半導體矽片（與硝酸混合）。因為氫原子和氟原子間結合的能力相對較強，使得氫氟酸在水中不能完全電離。
氫氟酸能夠溶解連強氧化性酸（如濃硫酸、硝酸）都不能溶解的玻璃（主要成分：二氧化硅），生成氣態的四氟化硅。反應方程式如下：
SiO2(s)+4HF(aq)===SiF4(g)↑+2H2O(l)
四氟化硅是氣體，生成後就跑出去了，這樣玻璃就被腐蝕掉了。正因如此，它必須儲存在塑料（理論上講，放在聚四氟乙烯做成的容器中會更好）、蠟質制或鉛制的容器中。氫氟酸沒有還原性。如果要長期儲存，不僅需要一個密封容器，而且容器中應盡可能將空氣排盡。
與硅和硅化合物反應生成氣態的四氟化硅（能腐蝕玻璃），但對塑料、石蠟、鉛、金、鉑不起腐蝕作用。能與水和乙醇混溶。市售氫氟酸溶質質量分數40%，相當於22.5mol/L
35.35%的氫氟酸為共沸混合物。劇毒，最小致死量(大鼠，腹腔)25mg/kg。有腐蝕性，能強烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。如吸入蒸氣或接觸皮膚能形成較難癒合的潰瘍。
希望我能幫助你解疑釋惑。
Ⅲ 氟化氫銨腐蝕汽車玻璃如何處理
1、投加KOH中和氟化氫銨廢水
對沖洗設備所產生的廢水進行檢測，利用滴定法測定其中的NH4HF2，利用火焰原子吸收法對其中的金屬離子含量進行了測定，結果如下表所示，廢水為第一次沖洗設備流出廢水，氟化氫銨濃度較低，若使用此水循環沖洗，則氟化氫銨濃度越來越高。由於氟化氫銨為強腐蝕性物質，溶解在水中再次沖洗設備會造成安全隱患，同時會造成設備腐蝕，因此使用KOH進行中和，調節pH至中性，利用中和後的水溶液進行設備沖洗，此步驟中調節pH值不宜過高，過高則容易使氨溢出，造成環境污染。
2、調節pH
將轉移至調節罐內的溶液調節pH值，以除去溶液中的金屬離子，同時為下一步除去NH4+提供鹼性環境，由於溶液中含有NH4+以及Ni2+，在鹼性環境下可形成鎳氨絡合離子，因此必須調節pH值至強鹼性方可破壞絡合離子達到除去Ni2+的目的。pH>12時，能夠將溶液中的Ni2+全部沉澱。
形成的沉澱主要為含鐵及含鎳的氫氧化物，可與前一工序中的廢鎳渣一起通過酸溶、除鐵、中和、結晶等工藝制備硫酸鎳。
3、除氨
溶液中的金屬離子除去後，溶液中的主要成分為NH4F以及KF的混合物，在強鹼性環境、負壓加熱條件下對溶液中NH4+進行去除，測定了不同溫度下NH4+的去除率。70°C真空處理2h後可將NH4+完全去除。真空尾氣中的NH3通過另一產品中產生的70%廢硫酸吸收，成為硫酸銨，防止氨氣溢出。
4、中和
除去NH4+後溶液為強鹼性，需要調節pH值至中性，為了不引入其他雜質，同時節約成本，將生產中含氟化氫尾氣引入噴淋塔，噴淋吸收氟化氫中和氟化鉀溶液中的氫氧化鉀，溶液為中性時，將溶液靜置過濾進入乾燥工序。
Ⅳ 氟化氫氨和氟化銨溶液廢水，一月大概30噸，怎麼可以降低廢水中氟的含量，目前通過添加氫氧化鈣調試！
對於高濃度含氟工業廢水，一般採用鈣鹽沉澱法，即向廢水中投加石灰，使氟離子與鈣離子生成CaF2沉澱而除去。該工藝具有方法簡單、處理方便、費用低等優點，但存在處理後出水很難達標、泥渣沉降緩慢且脫水困難等缺點。
氟化鈣在18℃時於水中的溶解度為16.3mg/L，按氟離子計為7.9mg/L，在此溶解度的氟化鈣會形成沉澱物。氟的殘留量為10～20 mg/L時形成沉澱物的速度會減慢。當水中含有一定數量的鹽類，如氯化鈉、硫酸鈉、氯化銨時，將會增大氟化鈣的溶解度。因此用石灰處理後的廢水中氟含量一般不會低於20～30 mg/L。石灰的價格便宜，但溶解度低，只能以乳狀液投加，由於生產的CaF2沉澱包裹在Ca(OH)2顆粒的表面，使之不能被充分利用，因而用量大。投加石灰乳時，即使其用量使廢水pH達到12，也只能使廢水中氟離子濃度下降到15 mg/L左右，且水中懸浮物含量很高。當水中含有氯化鈣、硫酸鈣等可溶性的鈣鹽時，由於同離子效應而降低氟化鈣的溶解度。含氟廢水中加入石灰與氯化鈣的混合物，經中和澄清和過濾後，pH為7～8時，廢水中的總氟含量可降到10 mg/L左右。
為使生成的沉澱物快速聚凝沉澱，可在廢水中單獨或並用添加常用的無機鹽混凝劑(如三氯化鐵)或高分子混凝劑(如聚丙烯醯胺)。為不破壞這種已形成的絮凝物，攪拌操作宜緩慢進行，生成的沉澱物可用靜止分離法進行固液分離。在任何pH下，氟離子的濃度隨鈣離子濃度的增大而減小。在鈣離子過剩量小於40 mg/L時，氟離子濃度隨鈣離子濃度的增大而迅速降低，而鈣離子濃度大於100 mg/L時氟離子濃度隨鈣離子濃度變化緩慢。因此，在用石灰沉澱法處理含氟廢水時不能用單純提高石灰過剩量的方法來提高除氟效果，而應在除氟效率與經濟性二者之間進行協調考慮，使之既有較好的除氟效果又盡可能少地投加石灰。這也有利於減少處理後排放的污泥量。
Ⅳ 氟化物中哪些是沉澱
氟化氫銨廢水處理？ 1、加石灰、磷酸鹽、會形成哪些沉澱？ 2、各種沉澱的腐蝕物品，高毒遇潮、水分解有毒氟化物, 氮氧化物和氨氣體庫房通風低溫乾燥
Ⅵ 請問： 氟化鈣CaF2、羥基磷灰石Ca5(PO4)3F、氟磷灰石Ca5(PO4)、Ca3(PO4)2 的溶度積常數哪個溶解度更小
你可以這樣看，在廢水中存在各種離子，你找一張離子溶度積常數的表，溶度積越小，表示該物質在同一條件下溶解度越小，也就是溶液中這兩種離子相遇更容易沉澱出來。一般只考慮單純兩種離子析出就可以了，在廢水處理中，加入的石灰石等都是過量的，不是特意調比例或加特殊物質，復鹽不會析出來的。Ca3(PO4)2 的溶度積遠比CaF2小，具體網上可以查到的。
至於第3.4，其實還是要找出溶度積常數算算，不過由於廢水中有磷酸，硫酸，硝酸這么多多算，如果H+濃度大，而又沒多少單純的NH3，不太會形成絡合。至於鎳最後會形成那種，可以通過溶度積常數計算，控制加入的鹼濃度，可以控制它存在的形式。