含鎘廢水特點

⑴ 廢水分為幾大類每種廢水的主要特徵是什麼

廢水大致抄可分為為：生活污水、工業廢水、農業廢水等類型，在工業廢水中還可以細分為多種行業的廢水。

按工業企業的產品和加工對象分類,如冶金廢水、造紙廢水、煉焦煤氣廢水、金屬酸洗廢水、化學肥料廢水、紡織印染廢水、染料廢水、製革廢水、農葯廢水、電站廢水等。

按廢水中所含污染物的主要成分分類,如酸性廢水、鹼性廢水、含乳化液廢水、含氰廢水、含鉻廢水、含鎘廢水、含汞廢水、含酚廢水、含醛廢水、含油廢水、含硫廢水、含有機磷廢水和放射性廢水等。

⑵ 化工廢水的水質特點

化工廢水的特點有以下幾方面：
1. 有毒性和刺激性
化工廢水中含有許多污染物，有些是有毒或有劇毒的物質，如氰、酚、砷、汞、鎘和鉛等，有的物質不易分解，在生物體內長期積累會造成中毒，如有機氯化合物；有些據稱是致癌物質，如多環芳烴化合物等；此外，還有一些有刺激性、腐蝕性的物質，如無機酸、鹼類等；
2. 生化需氧量（BOD）和化學需氧量（COD）都較高
化工廢水（特別是石油化工生產廢水），含有各種有機酸、醇、醛、酮、醚和環氧化物等，其特點是生化需氧量和化學需氧量都較高。這種廢水一經排入水體，就會在水中進一步氧化分解，從而消耗水中大量的溶解氧，直接威脅水生生物的生存；
3. pH不穩定
化工生產排放的廢水，時而呈強酸性，時而呈強鹼性，pH不穩定，對水生生物、構築物和農作物都有極大危害；
4. 營養化物質較多
化工生產廢水中有的含磷、氮量過高，造成水域富營養化，使水中藻類和微生物大量繁殖，嚴重時還會形成「赤潮」，造成魚類大批死亡；
5. 廢水溫度較高
由於化學反應常在高溫下進行，排出的廢水水溫較高。這種高溫廢水排入水域後，會造成水體的熱污染，使水中溶解氧降低，從而破壞水生生物的生存條件。
6. 油污染較為普遍
石油化工廢水中一般都含有油類，不僅危害水生生物的生存，而且增加了廢水處理的復雜性；
7. 恢復比較困難
受化工有害物質污染的水域，即使減少或停止污染物排出，要恢復到水域原來狀態，仍需要很長時間，特別是對於可以被生物所富集的重金屬污染物，停止排放後仍很難消除污染狀態。

⑶ 廢水中有鎘的來源有哪些其危害是什麼處理方法有哪些

鎘是一種灰白色的金屬，自然界中主要以二價形式存在。鎘電鍍可以為鋼、鐵等回提供一種抗腐蝕性的保答護層，具有吸附性好而且鍍層均勻光潔等特點，因此工業上90%的鎘用於電鍍、顏料、塑料穩定劑、合金及電池等行業，含鎘廢水的來源還包括金屬礦山的采選、冶煉、電解、農葯、醫葯、油漆、合金、陶瓷與無機顏料製造、電鍍、紡織印染等工業的生產過程中。
鎘會在人體的腎臟和骨骼內蓄積，引起腎功能衰竭、骨質軟化等各種疾病。發生在日本富山的「骨痛病」事件就是當地鋁廠將含鎘廢水排入水體，居民長期食用含鎘大米、飲用含鎘水，體內鎘積累過多，引起腎功能失調、骨質中的鈣被鎘取代，使骨骼軟化、骨折而造成的。鎘還有致癌、致畸形、致突變的毒害作用。
實用的含鎘廢水處理方法有氫氧化物或硫化物沉澱法、吸附法、離子交換法、氧化還原法、鐵氧化體法、膜分離法和生化法等，對於高濃度或經過離子交換後濃縮的含鎘廢水，電解及蒸發回收法也是一種切實可行的方法。

⑷ 重金屬廢水處理

（/），我國水體重金屬污染問題十分突出，重金屬廢水主要來源於電鍍、機械加工、礦山開采業、鋼鐵及有色金屬的冶煉和部分化工企業。由於重金屬在環境中的不可降解性及其對人類和環境的危害,因此對於重金屬廢水處理必須達標。

為使污水中所含的重金屬達到排水某一水體或再次使用的水質要求，對其進行凈化的過程。 目前，重金屬廢水處理的方法大致可以分為三大類：(1)化學法；(2)物理處理法；(3)生物處理法。

重金屬廢水是對環境污染最嚴重和對人類危害最大的工業廢水之一。20世紀60年代震驚世界的日本公害病──水俁病和痛痛病，就是分別由含汞廢水和含鎘廢水污染環境造成的。因此，各國對重金屬廢水的治理都十分重視。

處理特點和基本原則 廢水中的重金屬是各種常用方法不能分解破壞的，而只能轉移它們的存在位置和轉變它們的物理和化學形態。例如,經化學沉澱處理後,廢水中的重金屬從溶解的離子狀態轉變成難溶性化合物而沉澱下來,從水中轉移到污泥中；經離子交換處理後,廢水中的金屬離子轉移到離子交換樹脂上；經再生後又從離子交換樹脂上轉移到再生廢液中。總之，重金屬廢水經處理後形成兩種產物，一是基本上脫除了重金屬的處理水，一是重金屬的濃縮產物。重金屬濃度低於排放標準的處理水可以排放；如果符合生產工藝用水要求，最好回用。濃縮產物中的重金屬大都有使用價值，應盡量回收利用；沒有回收價值的，要加以無害化處理。

我國重金屬廢水處理的難題：目前應用在含重金屬廢水處理基本採用日本提供的處理工藝，它主要由硫化處理工序、石膏中和工序、鐵鹽氧化工序組合而成。該組合工藝雖然可以使處理後的水達標排放，但是也有以下不足：1、這一過程中產生大量的污泥中含有硫化氫氣體，由於為了保證重金屬的去除率，往往需要投加過量的硫化物，過量的硫化物在酸性條件下會生成硫化氫氣體，硫化氫氣體為劇毒，容易對現場人員產生人身傷害；2、生成的重金屬硫化物非常細微污泥顆粒細膩，脫水困難；3、污泥中含有大量的砷，銅等重金屬離子等，如果不能及時處理污泥廢渣會發生滲濾使重金屬滲入地下水體中，引起二次污染問題；4、原料和渣量非常大，造成物料運輸困難，石灰石預處理設備龐大、佔地面積大；5、生成石膏的強度不夠，含有重金屬等有毒物質，使得石膏難以利用，造成了資源的浪費；6、出水為高含鹽污水，無法回用，影響了廢水的總回收利用率；7、 水處理設施設備龐大，組合而成的水處理系統非常龐大繁雜。

未來的發展方向：1.工藝流程比較簡單建設費用低，處理過程中不能產生硫化氫氣體，人員安全性要好；2.處理後的水質可以回用；3.水中有價金屬回收；4.廢水處理成本低、效益高、易管理、無二次污染、有利於生態環境的改善。

⑸ 瀏陽鎘污染事件的化學性質

燃燒 加熱
2Cd+O2==2CdO Cd+S==CdS
加熱
Cd+X2==CdX2 (X=F、Cl、Br、I)
加熱 加熱
3Cd+2P==Cd3P2 Cd+Se==CdSe
Cd+2ClH(dil)==CdCl2+H2
加熱
2Cd+2SO2==CdSO4+CdS
加熱 加熱
2Cd+Na==NaCd2 6Cd+Na==NaCd6
2、氫氧化鎘和氧化鎘
Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+
Cd(OH)2+H+=Cd2++2H2O
加熱
Cd(OH)2==CdO+H2O
加熱
[Cd(NH3)4]2++2OH-==Cd(OH)2+4NH3
2Cd2++3CO32-+2H2O=Cd2(OH)2CO3+2HCO3-
3、硫化鎘和鎘的配合物
(1)硫化鎘
Cd2++H2S=CdS+2H+
3CdS+8HNO3==3Cd(NO3)2+2NO+3S+4H2O
(2)鎘的配合物
[Cd(NH3)6]2+
[Cd(CN)4]2-
4、含鎘廢水的處理
(1)中和沉澱法
Cd2++2NaOH=Cd(OH)2+2Na+
(2)離子交換法
(3)其它:氣浮法、鹼性氯化法
發現人：斯特羅邁厄 發現年代：1817年
發現過程：1817年，德國的斯特羅邁厄，從不純的氧化鋅中分離出褐色粉，使它與木炭共熱，製得鎘。
元素描述：銀白色或鉛灰色有光澤的軟質金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔點：320.9℃。沸點765℃。化合價為+2。電離能8.993電子伏特。有八種天然的穩定同位素，還有十一種不穩定的人工放射性同位素。於空氣中迅速失去光澤，並覆上一層氧化物薄膜，可防止進一步氧化。不溶於水，溶於大多數酸中。鎘在所有的穩定化合物中都呈+2價，其離子無色。鎘可形成絡離子Cd（NH3）42+、Cd（CN）42-和CdI42-。
元素來源：在自然界中主要成硫鎘礦而存在；也有小量存在於鋅礦中，所以也是鋅礦冶煉時的副產品。鎘的主要礦物有硫鎘礦(CdS)，賦存於鋅礦、鉛鋅礦和銅鉛鋅礦石中。鎘的世界儲量估計為 900萬噸。
元素用途： 鎘作為合金組土元能配成很多合金，如含鎘0.5%～1.0%的硬銅合金，有較高的抗拉強度和耐磨性。鎘（98.65%）鎳（1.35%）合金是飛機發動機的軸承材料。很多低熔點合金中含有鎘，著名的伍德易熔合金中含有鎘達12.5%。鎳—鎘和銀—鎘電池具有體積小、容量大等優點。鎘具有較大的熱中子俘獲截面,因此含銀（80%）銦（15%）鎘（5%）的合金可作原子反應堆的控制棒。鎘的化合物曾廣泛用於製造顏料、塑料穩定劑、熒光粉等。鎘還用於鋼件鍍層防腐，但因其毒性大，這項用途有減縮趨勢。
用於電底、製造合金等；並可做成原子反應堆中的中子吸收棒。鎘氧化電位高，故可用作鐵、鋼、銅之保護膜，廣用於電鍍上，並用於充電電池、電視映像管、黃色顏料及作為塑料之安定劑。鎘化合物可用於殺蟲劑、殺菌劑、顏料、油漆等之製造業。
元素輔助資料：鎘與它的同族元素汞和鋅相比，被發現的晚的多。它在地殼中含量比汞還多一些，但是汞一經出現就以強烈的金屬光澤、較大的比重、特殊的流動性和能夠溶解多種金屬的姿態吸引了人們的注意。鎘在地殼中的含量比鋅少得多，常常以少量包含於鋅礦中，很少單獨成礦。金屬鎘比鋅更易揮發，因此在用高溫煉鋅時，它比鋅更早逸出，逃避了人們的覺察。這就註定了鎘不可能先於鋅而被人們發現。
生物毒性：鎘會對呼吸道產生刺激，長期暴露會造成嗅覺喪失症、牙齦黃斑或漸成黃圈，鎘化合物不易被腸道吸收，但可經呼吸被體內吸收，積存於肝或腎臟造成危害，尤以對腎臟損害最為明顯。還可導致骨質疏鬆和軟化。
首先發現鎘的是德國哥廷根大學化學和醫葯學教授斯特羅邁爾。他兼任政府委託的葯商視察專員。正是他在視察葯商的過程中，觀察到含鋅葯物中出現的問題，促使他在1817年發現了鎘。由於發現的新金屬存在於鋅中，就以含鋅的礦石菱鋅礦的名稱Calamine命名它為Cadmium，元素符號定為Cd。
【又】鎘 lì ：古代炊器，三空心足。最初用陶制，商周時兼用青銅制。後泛指鍋。
環境工程領域中的鎘[/title]絕大多數淡水的含鎘量低於1微克/升，海水中鎘的平均溶度為0.15微克/升。鎘的主要污染源是電鍍、采礦、冶煉、染料、電池和化學工業等排放的廢水。
環境監測中測定鎘的方法有：原子吸收分光光度法、雙流腙分光光度法、陽極溶出伏安法和示波極譜法等。

⑹ 含重金屬的廢水有哪些

重金屬廢水是指礦冶、機械製造、化工、電子、儀表等工業生產過程中排出的含重金屬的廢水。重金屬（如含鎘、鎳、汞、鋅等）廢水是對一環境污染最嚴重和對人類危害最大的工業廢水之一，其水質水量與生產工藝有關。

廢水中的重金屬一般不能分解破壞，只能轉移其存在位置和轉變其物化形態。處理方法是首先改革生產工藝，不用或少用毒性大的重金屬。

在生產地點就地處理（如不排出生產車間）常採用化學沉澱法、離子交換法等進行處理，處理後的水中重金屬低於排放標准可以排放或回用。形成新的重金屬濃縮產物盡量回收利用或加以無害化處理。

(6)含鎘廢水特點擴展閱讀

廢水中的重金屬是各種常用方法不能分解破壞的，而只能轉移它們的存在位置和轉變它們的物理和化學形態。例如，經化學沉澱處理後，廢水中的重金屬從溶解的離子狀態轉變成難溶性化合物而沉澱下來，從水中轉移到污泥中；經離子交換處理後，廢水中的金屬離子轉移到離子交換樹脂上。

經再生後又從離子交換樹脂上轉移到再生廢液中。總之，重金屬廢水經處理後形成兩種產物，一是基本上脫除了重金屬的處理水，一是重金屬的濃縮產物。

重金屬濃度低於排放標準的處理水可以排放；如果符合生產工藝用水要求，最好回用。濃縮產物中的重金屬大都有使用價值，應盡量回收利用；沒有回收價值的，要加以無害化處理。

⑺ 含鎘廢水怎麼處理

一、含鉻廢水的來源

1. 金屬生產中：

Cr渣是重Cr酸鈉，金屬Cr生產中排出的廢渣。Cr渣外觀有黃、黑、赭等顏色，大多呈粉末狀。渣中含有鎂、鈣、硅、鐵、鋁和沒有反應的三氧化二Cr。

2. 水泥中：

水泥作為基礎工業的「食糧」應用於各個領域，其中的六價Cr也就隨著擴散至自來水的處理池、我們居住的房屋等各個地方。 Cr元素在水泥中的存在狀態不同，其中，六價Cr逐漸向外浸出，對水質有影響。

3.生活飲用水：

生活飲用水含有少量的Cr，主要來自於工業廢水，冶金，耐火材料，化工，電鍍，製革等工廢料，水中以六價Cr和三價Cr良種價態形式出現，六價Cr的毒性較強，約為三價Cr的100倍，六價Cr又主要以Cr酸鹽的形式存在。

二、含鉻廢水處理技術大總結

1. 葯劑還原沉澱法

還原沉澱法是目前應用較為廣泛的含Cr廢水處理技術。基本原理是在酸性條件下向廢水中加入還原劑，將Cr6+還原成Cr3+，然後再加入石灰或氫氧化鈉，使其在鹼性條件下生成氫氧化Cr沉澱，從而去除Cr離子。可作為還原劑的有：SO2、FeSO4 、Na2SO3、NaHSO3、Fe等。還原沉澱法具有一次性投資小、運行費用低、處理效果好、操作管理簡便的優點，因而得到廣泛應用，但在採用此方法時，還原劑的選擇是至關重要的一個問題。

2. SO2還原法

2.1 二氧化硫還原法設備簡單、效果較好，處理後六價Cr含量可達到0.l mg/L 。但二氧化硫是有害氣體，對操作人員有影響，處理池需用通風沒備，另外對設備腐蝕性較大，不能直接回收Cr酸。煙道氣中的二氧化硫處理含Cr廢水，充分利用資源，以廢治廢，節約了處理成本，但也同樣存在以上的問題。其反應原理為：

3SO2 + Cr2O72- + 2H+ = Cr3+ + 3SO42- + H20

Cr3+ + 30H- = Cr（OH）3↓

2.2 二氧化硫法處理含Cr廢水的步驟

1） 將硫磺燃燒產生的二氧化硫通入廢水中，與水作用生成亞硫酸，廢水中六價Cr被亞硫酸還原為三價Cr，生成硫酸Cr。

2）用鹼中和廢水，使其pH值為8,使三價Cr以氫氧化Cr的形式沉澱下來；過量的亞硫酸被中和生成亞硫酸鈉，並逐漸被氧化成硫酸鈉。

3） 將廢水送入平流式沉澱池中進行分離，上部澄清水排放，下部沉澱經干化場脫水，泥餅的主要成分為氫氧化Cr，此外還含有少量其他金屬氫氧化物。用二氧化硫作還原劑，處理含Cr廢水，除Cr效果好，進水中六價Cr含量為81～430. 08 mg/L時，出水中六價Cr含量均能達到排放標准。該含Cr廢水處理技術基本上實現了二氧化硫的閉路循環，排放尾氣中二氧化硫的含量小於15mg/L。該工藝設備簡單、操作方便、性能穩定、一次投資省、佔地面積小、容易上馬，處理費用低、技術經濟等條件約束小。所以一般小型的企業（如鄉鎮企業）可以採用二氧化硫法處理含Cr廢水。

3. 鐵氧體法

鐵氧體法實際上是硫酸亞鐵法的發展，向含Cr廢水中投加廢鐵粉或硫酸亞鐵時，Cr6+ 可被還原成Cr3+。再加熱、加鹼、通過空氣攪拌，便成為鐵氧體的組成部分，Cr3+轉化成類似尖晶石結構的鐵氧體晶體而沉澱。鐵氧體是指具有鐵離子、氧離子及其他金屬離子所組成的氧化物。其具體反應為：

Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H20

Fe2+ + Fe3+ + Cr3+ + O2 = Fe3+[Fe2+ Crx3+ Fe2+1-x]O4

鐵氧體法不僅具有還原法的一般優點，還有其特點，即Cr污泥可製作磁體和半導體，這樣不但使Cr得以回收利用，又減少了二次污染的發生，出水水質好，能達到排放標准。但是，鐵氧體法也有試劑投量大，能耗較高，不能單獨回收有用金屬，處理成本較高的缺點。

4. 鐵屑鐵粉處理法

鐵屑鐵粉由於原料易得，價格便宜，處理含Cr（VI）等重金屬廢水效果較好，但該法要消耗較多的酸（電鍍廠可用車間生產的廢酸），同時污泥量較大。鐵屑處理含Cr廢水有多種作用：（1）還原作用，由於鐵屑中含有雜質，它們與鐵的電位不同，鐵作為陽極溶解，給出電子成為二價鐵離子，電子轉移到陰極被Cr2O72-和H+接受成為Cr3+和H2 ,陰極生成的二價鐵離子叉將Cr2O72-還原；（2）置換作用，廢水中電位比鐵正的金屬離子與金屬鐵屑粉末發生置換作用；（3）凝聚作用，反應生成的氫氧化鐵本身就是一種凝聚劑，有利於最後氫氧化Cr等的沉降；（4）中和作用，由於反應中要消耗太量的酸，隨著反應進行PH值不斷升高，使Fe呈氫氧化鐵析出；（5）吸附作用，經X射線微量分析，在鐵粉表面可見到吸附的金屬，因此認為鐵粉具有吸附作用。

5. 鋇鹽法

利用溶解積原理，向含Cr廢水中投加溶度積比Cr酸鋇大的鋇鹽或鋇的易溶化合物，使Cr酸根與鋇離子形成溶度積很小的Cr酸鋇沉澱而將Cr酸根除去。廢水中殘余Ba2+再通過石膏過濾，形成硫酸鋇沉澱，再利用微孔過濾器分離沉澱物[9]。反應式是：

BaCO3 + H2Cr04→ BaCrO4↓+ CO2 + H2O

Ba2+ +CaSO4 → BaSO4↓ + Ca2+

鋇鹽法優點是工藝簡單，效果好，處理後的水可用於電鍍車間水洗工序，還可回收Cr酸，復生BaCO3;其缺點是過濾用的微孔塑料管加工比較復雜，容易阻塞，清洗不便，處理工藝流程較為復雜。

6. 電解還原法

電解還原法是鐵陽極在直流電作用下，不斷溶解產生亞鐵離子，在酸性條件下，將Cr6+還原為Cr3+。

用電解法處理含Cr廢水，優點是效果穩定可靠，操作管理簡單，設備佔地面積小，廢水中的重金屬離子也能通過電解有所降低。缺點是耗電量較大，消耗鋼板，運行費用較高，沉渣綜合利用等問題有待進一步解決。

7. 離子交換法

離子交換法是藉助於離子交換劑上的離子和水中的離子進行交換反應除去水中有害離子。目前在含Cr廢水處理技術中廣泛使用的是離子交換樹脂。對含Cr廢水先調pH值，沉澱一部分Cr3+後再行處理。將廢水通過H型陽離子交換樹脂層，使廢水中的陽離子交換成H+而變成相應的酸，然後再通過OH型陰離子交換成OH-，與留下的H+結合生成水。吸附飽和後的離子交換樹脂，用NaOH進行再生。更多污水處理技術文章參考易凈水網www.ep360.cn
離子交換法的優點是處理效果好，廢水可回用，並可回收Cr酸。尤其適用於處理污染物濃度低、水量小、出水要求高的廢水。缺點是工藝較為復雜，且使用的樹脂不同，工藝也不同；一次投資較大，佔地面積大，運行費用高，材料成本高，因此對於水量很大的工業廢水，該法在經濟上不適用。

⑻ 化工廢水污染有何特點

化工廢水污染有如下特點：\x0d1、有毒性和刺激性.化工廢水中有些含有如氰、酚、砷、汞、鎘或鉛等有毒或劇毒的物質,在一定的濃度下,對生物和微生物產生毒性影響.另外也可能含有無機酸、鹼類等刺激性、腐蝕性的物質.\x0d2、有機物濃度高.特別是石油化工廢水中各種有機酸、醇、醛、酮、醚和環氧化物等有機物的濃度較高,在水中會進一步氧化分解,消耗水中大量的溶解氧,直接影響水生生物的生存.\x0d3、pH不穩定.化工排放的廢水時而強酸性,時而強鹼性的現象是常有的,對生物、建築物及農作物都有極大的危害.\x0d4、營養化物質較多.含磷、氮量較高的廢水會造成水體富營養化,使水中藻類和微生物大量繁殖,嚴重時會造成赤潮,影響魚類生長.\x0d5、恢復比較困難.受到有害物質污染的水域要恢復到水域的原始狀態是相當困難的.尤其被微生物所濃集的重金屬物質,停止排放仍難以消除.