某工產廢水

㈠ 某工廠的工業廢水中含有大量的FeSO4、較多的Cu2+和少量的Na+。

先加過量鐵,過濾出Cu，Fe。濾液是FeSO4溶液...***在Cu，Fe中加稀H2SO4，濾出銅,濾液與第一步濾液一樣，所以合一塊，進行蒸發，濃縮，冷卻結晶，過濾，就得到FeSO4·7H2O.

㈡ 經測定，某工廠排放的廢水呈酸性，污染環境，若需要將該廢水治理成弱鹼性，可向該廢水中加入適量的（

解：A、氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣的溶液呈鹼性，能中和溶液中專的酸，並最屬終導致溶液呈弱鹼性，故A正確；
B、硫酸的溶液呈酸性，不能將酸性溶液調節成弱鹼性溶液，故B錯誤；
C、食鹽的溶液呈中性，不能將酸性溶液調節成弱鹼性溶液，故C錯誤；
D、廢銅屑不能與酸反應，不能將酸性溶液調節成弱鹼性溶液，故D錯誤；
故選A．

㈢ 我是某工廠的，求廢水處理方法。

一、廢水處理就是利用物理、化學和生物的方法對廢水進行處理，使廢水凈化，減少污染，以至達到廢水回收、復用，充分利用水資源。
二、方法
1、物理方法
通過物理作用分離、回收廢水中不溶解的呈懸浮狀態的污染物（包括油膜和油珠）的廢水處理法，可分為重力分離法、離心分離法和篩濾截留法等。以熱交換原理為基礎的處理法也屬於物理處理法。
2、化學方法
通過化學反應和傳質作用來分離、去除廢水中呈溶解、膠體狀態的污染物或將其轉化為無害物質的廢水處理法。在化學處理法中，以投加葯劑產生化學反應為基礎的處理單元是：混凝、中和、氧化還原等；而以傳質作用為基礎的處理單元則有：萃取、汽提、吹脫、吸附、離子交換以及電滲析和反滲透等。後兩種處理單元又合稱為膜分離技術。其中運用傳質作用的處理單元既具有化學作用，又有與之相關的物理作用，所以也可從化學處理法中分出來 ，成為另一類處理方法，稱為物理化學法。
3、生物方法
（1）通過微生物的代謝作用，使廢水中呈溶液、膠體以及微細懸浮狀態的有機污染物，轉化為穩定、無害的物質的廢水處理法。根據作用微生物的不同，生物處理法又可分為需氧生物處理和厭氧生物處理兩種類型。廢水生物處理廣泛使用的是需氧生物處理法，按傳統，需氧生物處理法又分為活性污泥法和生物膜法兩類。活性污泥法本身就是一種處理單元，它有多種運行方式。屬於生物膜法的處理設備有生物濾池、生物轉盤、生物接觸氧化池以及生物流化床等。生物氧化塘法又稱自然生物處理法。厭氧生物處理法，又名生物還原處理法，主要用於處理高濃度有機廢水和污泥。使用的處理設備主要為消化池。
（2）用生物接觸氧化法處理廢水，即用生物接觸氧化工藝在生物反應池內充填填料，已經充氧的污水浸沒全部填料，並以一定的流速流經填料。在填料上布滿生物膜，污水與生物膜廣泛接觸，在生物膜上微生物的新陳代謝的作用下，污水中有機污染物得到去除，污水得到凈化。最後，處理過的廢水排入生物接觸氧化處理系統與生活污水混合後進行處理，氯消毒後達標排放。生物接觸氧化法是一種介於活性污泥法與生物濾池之間的生物膜法工藝，其特點是在池內設置填料，池底曝氣對污水進行充氧，並使池體內污水處於流動狀態，以保證污水同浸沒在污水中的填料充分接觸，避免生物接觸氧化池中存在污水與填料接觸不均的缺陷，這種曝氣裝置稱謂鼓風曝氣。
三、分級
按處理程度，廢水處理（主要是城市生活污水和某些工業廢水）一般可分為三級。
1、一級處理的任務是從廢水中去除呈懸浮狀態的固體污染物。為此，多採用物理處理法。一般經過一級處理後，懸浮固體的去除率為70%～80%，而生化需氧量（BOD）的去除率只有25%～40%左右，廢水的凈化程度不高。
2、二級處理的任務是大幅度地去除廢水中的有機污染物 ，以 BOD 為例 ，一般通過 二級處 理後 ，廢水中的 BOD可
去除80%～90%，如城市污水處理後水中的 BOD含量可低於30毫克/升。需氧生物處理法的各種處理單元大多能夠達到這種要求。
3、三級處理的任務是進一步去除二級處理未能去除的污染物，其中包括微生物未能降解的有機物、磷、氮和可溶性無機物。
三級處理是高級處理的同義語，但兩者又不完全一致。三級處理是經二級處理後，為了從廢水中去除某種特定的污染物，如磷、氮等，而補充增加的一項或幾項處理單元；高級處理則往往是以廢水回收、復用為目的，在二級處理後所增設的處理單元或系統。三級處理耗資較大，管理也較復雜，但能充分利用水資源。有少數國家建成了一些污水三級處理廠。

㈣ 某工廠排放的廢水中還有硫酸銅，將廢水處理可得到銅和鐵紅（氧化鐵），求方程式

CUSO4+FE=FESO4+CU
FE+2HCL=FECL2+H2
2FECL2+CL2=2FECL3
FECL3+3NAOH=3NACL+FE(OH)3
2FE(OH)3加熱=FE2O3+3H2O

㈤ 某工廠每天排出1000立方米廢水，其中每10立方米廢水有356gHCl，那麼HCl共有多少噸

根據斗者樓主信息，可以知道鹽酸有35.6g/游高m³，神銷尺1000m³×35.6g/m³=35600g的鹽酸，則有35600kg/1000/1000=0.0356t

㈥ 某工廠，廢水中含有一定量的氯氣，為了除去氯氣，常加入雙氧水作為脫氧劑，寫出該反應的化學方程式。

㈦ 某工廠工業廢水中含有大量FeSo4，較多的Cu2+和少量的Na+，要回收前兩者該怎麼做

鈉離子含量很少，當它為雜質，不管他。先往廢水中加過量的鐵，過濾，分戚枝離出硫兄仔拿酸亞鐵和鐵和銅的混合物，硫酸亞鐵放在下面一空，鐵和銅在上面一空，向鐵和銅中加入適量硫酸，過濾，分離出銅和硫酸亞鐵，將上下羨搭所得硫酸亞鐵混合,再經過蒸發濃縮冷卻結晶過濾得到FeSO4·7H2O

㈧ 了解某工廠排放廢水的酸鹼度，可以使用___進行測定．

酸鹼指示劑和pH試紙都可以測溶液的酸鹼性；溶液的酸鹼度是指溶液的酸鹼性強弱程度，一般用內pH值來表示．溶容液的酸鹼度測定最簡單的方法是使用pH試紙，利用石蕊試液、酚酞試液等酸鹼指示劑只能判斷溶液的酸鹼性，不能測定溶液的酸鹼度．故了解某工廠排放廢水的酸鹼度，可以使用pH試紙進行測定．
故答案為：pH試紙．

㈨ 某工廠的工業廢水中含大量FeSO4，較多的Cu2+和少量的Na+。

先加過量鐵粉把銅置換出來，過濾
,現在廢水中剩下FeSO4和少量的Na+,鐵粉。再加入過量氫氧化鈉,生成氫氧化亞鐵不穩定變為分紅色氫氧化鐵,再加適量稀硫酸,稀硫酸和氫氧化鐵,鐵粉反應生成硫酸亞鐵.完成.廢水中只剩下硫酸鈉.
Cu2+
+Fe=Fe2+
+Cu
過濾
Fe2+
+2NaoH=Fe(oH)2+2Na+
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
過濾
2Fe(OH)3+3H2SO4+Fe=3FeSO4+6H2O

㈩ 某工廠廢水中含游離態氯，通過下列實驗測定其濃度．①取水樣10.0ml於錐形瓶中，加入10.0ml的K I溶液（足

（1）溶液中有單質碘，加入澱粉溶液呈藍色，碘與亞硫酸鈉發生氧化還原反應，當反應終點時，藍色褪去；
故答案為：澱粉溶液；
（2）硫代硫酸鈉溶液顯鹼性，應選擇鹼式滴定管；
故答案為：鹼；
（3）碘遇澱粉變藍色，所以溶液呈藍色，隨反應I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+2Na₂S₄O₆進行，溶液中沒有碘，溶液由藍色為無色，說明反應到終點，判斷達到滴定終點的實驗現象是：滴最後一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鍾內不變色；
故答案為：滴最後一滴溶液，由藍色恰好變為無色，且半分鍾內不變色；
（4）鹼式滴定管未用Na₂S₂O₃溶液潤洗，使得Na₂S₂O₃溶液濃度偏小，消耗的Na₂S₂O₃溶液體積偏大，測得I₂的物質的量偏多，則游離態氯的濃度偏大，即氯的實際濃度比所測濃度會偏小；
故答案為：鹼式滴定管未用Na₂S₂O₃溶液潤洗，使得Na₂S₂O₃溶液濃度偏小；
（5）A、酸式滴定管未用標准鹽酸溶液潤洗，標准鹽酸的濃度偏小，造成V（標准）偏大，根據c（待測）=