Ⅰ 有1000L廢水PH值在3左右。需要加多少鹼才能把PH調到7左右呢最好能給我個計算方式，謝謝了
1000L
，ph3
說明H+的濃度為10-3/L
由H+
+
OH-
=
H2O
的酸鹼中和
可知
需要鹼中的氫氧根的量也是十的負三次方每升
所以設鹼中的氫氧根離子量為X
由題意列一個方程就可以出來了
Ⅱ 120噸/天，PH13左右的鹼液廢水，用草酸調PH到9，大概需要草酸多少kg
百二十度一天PH值13左右的鹼液廢水用草酸橋片區之久，大概需要多少草酸公斤？大概需要20公斤左右的草酸
Ⅲ 將一噸化工廢水的PH值從12調節到7.5，加多少濃度的硫酸多少噸急求，在線等答案！
不考慮緩沖體系，PH12的廢水中OH-濃度為10^-2(mol/L)，
PH7.5則為10^-6.5(mol/L)，
一頓水即為10*6克，物質的量為（10*6/18=）5.56x10*4mol，
中和需要氫離子5.56*10^4x（10^-2-10^-6.5）mol，
由於10^-6.5遠小於10^-2，可以忽略（其實是因為我沒有計算器，要求精確的可以算進去）
所以需要氫離子5.56x10^4x10^-2=556(mol)
由於硫酸為二元酸，所以需要硫酸556/2=278（mol），
質量為278x98=27244（g），
常用濃硫酸質量分數為98.3%，所以需要濃硫酸27244/0.983=27715（g）=2.27x10^-2(t)
即需要濃度98.3%的硫酸0.0277噸。
Ⅳ 一噸PH值為11的廢水要加多少升的98%硫酸才能使PH降為9降為8又要加多少呢
用log這個公式算啊 只能算個大概
你可以取樣做滴定實驗做個大概實驗 指示劑用PH9左右的 做完實驗後就往池裡加酸 然後鼓氣或者攪拌中和 用試紙測試即可 先加入比計算的量要少些 然後慢慢加
國家規定的廢水排放標準是PH6~9 只要小於PH9就可以排放了
給你提個建議中和廢水最好用鹽酸 濃鹽酸有強腐蝕性 如果弄到身上 小心把你人整成殘廢或者死亡 還有就是要在現場有足夠的自來水以及淋浴裝置 以及准備足夠的2%稀硼酸 0.5% 醋酸 和1%稀碳酸氫鈉溶液用於中和酸鹼溶液濺到身上 當強酸鹼濺到身上時 馬上用大量的水沖洗 然後用准備的弱酸鹼擦拭 嚴重的就醫
如果你不懂這些 請找個專業的人來干
Ⅳ 假設廢水池中有10噸未知pH的酸性廢水，如用30％NaOH中和至pH7時，應如何計算加入多少NaOH，才能中和到pH7
取10g的廢水，加入鹼性指示劑，然後滴加NAOH至PH為7，計算此時加入NAOH的量,這樣就能得出比例了，按這樣的比例加入就能中和到PH為7
Ⅵ 污水處理中的鹼度是如何計算的
這不是計算的，是通過化學分析測定的。
鹼度是指水中吸收質子的能力，內水中鹼度的形成主容要是由於重碳酸鹽、碳酸鹽及氫氧化物的存在，硼酸鹽、磷酸鹽和硅酸鹽也會產生一些鹼度。此外還有有機鹼等。
各種鹼度用標准酸滴定時可起下列反應：
0H-十H+＝H20
CO32-十H+＝HC03-；
HC03-+H+＝Hz0十CO2
當滴定至酚酞指示劑由紅色變為無色時，溶液pH值即為8.3，指示水中氫氧根離子(0H-)已被中和，碳酸鹽均被轉化為重碳酸鹽，此時的滴定結果稱為「酚酞鹼度」。當滴定至甲基橙指示劑由黃色度為橙紅色時，溶液的pH值為4.4—4.5，指示水中的重碳酸鹽(包括原有的和由碳酸鹽轉化成的)已被中和，此時的滴定結果稱為「總鹼度」。
通過計算可求出相應的碳酸鹽、重碳酸鹽和氫氧根離子的含量。但對於廢水、污水，則由於組分復雜，這種計算是無實際意義的。
Ⅶ 900噸的污水，把ph值由4.5調到6.5需要多少NAOH
900*1000*(10∧(-4.5)-10∧(-6.5))
最後計算得23.17kg就是說需要這么多純NaOH就可以
Ⅷ 污水處理站需要用到30%液鹼，pH=4的廢水調節至pH=7怎麼計算所需液鹼用量
按照理論計算的來話就是根源據水的電離平衡計算，PH=4即氫離子濃度為0.0001mol/L,然後根據平衡式計算氫氧根的濃度，再折算到30%的濃度。一般情況下理論和實際相差都比較大，因為廢水本身成分就很復雜，體系存在緩沖成分。因此計算鹼量的話建議根據試驗來確定，只需配置已知濃度的鹼液，然後調節一定量的廢水到pH=7,根據耗量就可確定了。
Ⅸ 1噸廢水ph7調整至12需要多少氫氧化鈉
首先要知道1噸廢水的體積，比如說是1立方米=1000升，PH=12，POH=2，cOH-=0.01molL-，nOH-=0.01x1000=10公斤，至少加入氫氧化鈉固體10公斤。
Ⅹ 1噸的酸性污水，ph要從1調到8，2調到8，3調到8，要加多少的50%的液鹼
這里不能簡單的認為ph=1的酸水中的酸的濃度就等量於0.1mol/L。因為酸水可能是含有弱酸或其他能消耗鹼的物質。
所以最好的方法是進行滴定。具體方法：
取一定量的酸水（20ml），另外將50%的鹼液去除20ml，稀釋到500ml，並用稀釋後的鹼液對20ml酸水進行滴定，如果消耗的鹼液的體積是v1 ml，那麼：
等於消耗50%鹼液的體積 = v1 / 25 (ml)
1噸污水需要的鹼液v2(L) 0.020 / 1000 = (v1/25)/1000 /v2
v2 = 2v1 (L)
三種滴定依次進行，並通過滴定結果計算得出最終結果。這樣才是合理的。